2025年鲁教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版高一化学下册阶段测试试卷108考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）；图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）

A.该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D.t℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.252、将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A.有紫黑色固体析出B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层，下层紫红色D.液体分层，上层紫红色3、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C.电子迁移方向：电极rm{a隆煤}灯泡rm{隆煤}电极rm{b隆煤}电解质溶液rm{隆煤}电极rm{a}D.该电池的总反应：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}4、rm{12}若rm{m}rm{g}密度为rm{娄脩}rm{g隆陇cm^{-3}}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}rm{n}rm{g}则该rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的物质的量浓度是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{娄脩n}{32m}mol隆陇L^{-1}}B.rm{dfrac{娄脩n}{48m}mol隆陇L^{-1}}C.rm{dfrac{1000娄脩n}{192m}mol隆陇L^{-1}}D.rm{dfrac{1000娄脩n}{288m}mol隆陇L^{-1}}rm{

dfrac{娄脩n}{32m}mol隆陇L^{-1}}5、有下列三个反应：①C12+FeI2FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HC12CoC12+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是（）

A.①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

B.根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+

C.在反应③中生成1molCl2时；有2molHC1被氧化。

D.根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T17、下列关于氮气的说法中，正确的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮C.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3D.氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物8、在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是（）A.两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率υ（A）等于途径II的反应速率υ（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的9、20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)；溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A.a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是()。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：______________________________________________________________。（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。12、在一定条件下；乙烯和乙烷都能制备氯乙烷．请回答：

（1）由乙烷制备氯乙烷的反应条件是____；

（2）由乙烯制备氯乙烷的反应类型____；

（3）比较两种方法，哪种方法较好？____．13、指出在进行下列实验时的第一步操作：

（1）实验室加热法制氧气：____

（2）氢气还原氧化铜实验：____

（3）用天平称量固体药品：____

（4）用分液漏斗进行分液操作：____14、（1）从能量的角度看，断开化学键要____能量；当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2molHI需要____（填“放出”或“吸收”）____kJ的热量．15、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

rm{(1)}请写出含有rm{10}个氢原子的烷烃的分子式______请写出含有rm{(1)}个氢原子的烷烃的分子式______rm{10}

___rm{;}第rm{;}步得到的烃类混合物中，只含有rm{(2)}种不同的物质，这一说法是否正确______rm{垄脵}答“是”或“否”rm{7}

rm{(}第rm{)}步发生的是__________反应rm{(3)}第rm{垄脹}步发生的是__________反应rm{(}答反应类型rm{)}答反应类型rm{(3)}rm{垄脹}评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)16、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)18、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A．根据图可知A物质的量减小0.4mol；B物质的量减小0.2mol，A；B均为反应物，C物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g），根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，所以热化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0，故A错误；

B．图I中5min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c（A）==0.2mol/L，c（B）==0.1mol/L、c（C）==0.1mol/L，则K==25；故B错误；

C．由可知；m不变，V不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状，故C错误；

D．图I中5min时，C的体积分数为=0.25；充入0.4molC，虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；

故选D．

【分析】A．根据反应物减小；生成物增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式，根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；

B．图I中5min时达到化学平衡，根据c=平衡浓度；带入K表达式计算；

C．由可知；m不变，V不变，则ρ是定值；

D．图I中5min时，C的体积分数为=0.25，充入0.4molC，条件的改变大于平衡移动的改变．2、C【分析】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色；

故选C．

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．

本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本题考查学生对原电池的原理的理解，包括电池中电极的确定以及电子的流向、电极反应方程式和电池反应方程式的写法等，掌握原电池的基本知识是解题的关键，难度中等。【解答】A.该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B.将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；

C.电子从负极沿导线流向正极，rm{a}是负极、rm{b}是正极，则电子由电极rm{a}通过导线流向电极rm{b}电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；是负极、rm{a}是正极，则电子由电极rm{b}通过导线流向电极rm{a}电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；

rm{b}故D正确。

D.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为rm{2H2+O2篓T2H2O}故D正确。

rm{2H2+O2篓T2H2O}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查计算能力，明确硫酸铝与硫酸根离子物质的量之间关系是解本题关键。【解答】rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的体积硫酸根离子的物质的量为硫酸铝的物质的量硫酸铝的物质的量浓度故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、C【分析】

A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12；它们是氧化产物，故A错误；

B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+；故B错误；

C、在反应③中生成1molCl2时；有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；

D、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时；氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；化合价升高元素所在的产物是氧化产物；

B；氧化还原反应中；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；

C；根据化合价的升降来确定反应转移电子数；

D；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来．

二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。7、ABD【分析】【详解】

A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为故B正确；

C．N2与H2反应为可逆反应；不可能完全反应，故C错误；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；

故答案选ABD。8、AD【分析】【详解】

途径II中C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；用“极限法一边倒”，途径II完全等效于恒温；恒容条件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途径II中A、B的起始物质的量浓度是途径I中A、B的起始物质的量浓度的2倍，该反应反应前后气体的体积不变，则途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡；

A.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，A正确；

B.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，B错误；

C.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时途径I的反应速率υ（A）小于途径II的反应速率υ（A），C错误；

D.途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡，达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的D正确；

答案选AD。9、AC【分析】【详解】

A.a点溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，两者浓度相等，溶液显酸性，醋酸电离占主要，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故A错误；

B.b点溶液呈中性，根据电荷守恒，再根据水的电离程度很小，可以得到c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)；故B正确；

C.c点溶液中溶质为CH3COONa，根据质子守恒得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)；故C错误；

D.d点溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，两者浓度之比为1:2，溶液显碱性，得出离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正确。

综上所述，答案为AC。10、AD【分析】【详解】

A、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4种离子，A正确；

B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C、如NaOH过量较多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C错误；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈碱性，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】试题分析：根据实验目的和所放置的试剂可以推断，Ⅰ装置的作用是制备NO，Ⅲ装置的作用是制备O2，Ⅱ装置的作用是证明NO也可以与氧气和水共同作用生成HNO3。（1）NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。（2）①注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1后，U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境。④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。考点：本题考查实验装置和实验方案的分析、反应现象的描述、化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成两个方程式写)（2）①U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)②2H2O22H2O＋O2↑③吸收氮的氧化物防止污染环境④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)12、略

【分析】

（1）因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃；所以由乙烷制备氯乙烷的反应条件是光照，故答案为：光照；

（2）因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃；所以由乙烯制备氯乙烷的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；

（3）由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，故答案为：乙烯制备氯乙烷．

【解析】【答案】（1）根据烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃；

（2）根据烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃；

（3）根据产物是否纯净来解答；

13、检验装置气密性通氢气调0检验是否漏水【分析】【解答】（1）制取任何气体时先检验装置气密性；故答案为：检验装置气密性；

（2）先通氢气；再点燃酒精灯，因为装置中是空气，若不通氢气排空气，那么在加热条件下氢气和空气混合容易爆炸，故答案为：通氢气；

（3）先将托盘天平平放在水平桌面上；再将游码对准横梁标尺的零刻线处（在最左边），然后调节平衡螺母，使横梁平衡，故答案为：调0；

（4）分液漏斗有活塞和塞子；使用前先检验是否漏水，故答案为：检验是否漏水．

【分析】（1）制取气体时先检验装置气密性；

（2）先通氢气；再点燃酒精灯；

（3）托盘天平使用前先调0；

（4）分液漏斗使用前先检验是否漏水．14、略

【分析】

（1）旧键的断裂吸收能量；当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应，故答案为：吸收；放热；

（2）氢气和碘反应生成2molHI是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，故答案为：放出；11．

【解析】【答案】（1）旧键的断裂吸收能量；当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应；

（2）旧键断裂要吸收能量；新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应．

15、（1）C4H10

（2）否

（3）加聚【分析】【分析】本题是对有机物的推断知识的考查，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是依据流程图合理的推断有机物，侧重基础知识的考查。【解答】rm{(1)}依据烷烃的通式，rm{C_{n}H_{2n+2}}依据烷烃的通式，rm{(1)}可得，当rm{C_{n}H_{2n+2}}时，rm{2n+2=10}即rm{n=4}rm{C}rm{4}rm{4}。故答案为：rm{H}rm{10}rm{10}rm{C}；rm{4}第rm{4}步得到的烃类混合物中，只含有rm{H}种不同的物质，当碳原子是rm{10}个时，有