2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷375考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、，K+、OH-、SO42-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--D.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-2、下列关于氮气的说法错误的是（）A.氮气在食品贮存时可作保护气B.制作氮肥，作为促进农作物生长的肥料C.常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应D.常温下氮气可以支持燃烧3、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等B.b的溶解度大于a的溶解度C.将t2℃b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数4、下列实验操作正确的是（）A.

吹灭酒精灯B.

测溶液pHC.

过滤D.

取用液体5、生活中处处有化学，下列说法或做法中错误的是（）A.夜间发现燃气泄露，可立即开灯检查B.在教室里学习，要保持教室通风C.生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂D.儿童患佝偻病是因为体内缺乏微量元素碘6、用锌与盐酸反应制得的氢气中；常常混有水蒸气和氯化氢气体．为除去杂质，可通过如图A；B装置，得到纯净干燥的氢气．气体通过两瓶的导管连接顺序正确的是（）

A.abcd

B.dcba

C.cdab

D.bacd

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图．下列说法正确的是（）

A.通过该反应可看出化学反应的本质：分子分裂，原子重新排列组合B.反应前后元素的化合价均发生改变C.图中表示了4种物质的分子D.该反应中氢原子和氯原子都发生了变化8、如图示一个化学反应的微观示意图；从该示意图中获取的信息正确的是（）

A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应的基本类型是化合反应C.参加反应的两种分子的个数比是1：3D.反应前后原子的种类与数目发生改变9、下列有关做法中正确的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不要朝着有人的方向C.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道D.没有说明用量，为了现象更明显药品取用越多越好10、下列物质燃烧后的产物，不污染环境的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.磷在空气中燃烧C.硫在空气中燃烧D.氢气在空气中燃烧11、（2009•鼓楼区一模）翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．下列有关说法正确的是（）A.翡翠是一种混合物B.硅元素的化合价为0价C.硬玉含有10个原子D.硬玉是由钠、铝、硅、氧四种元素组成的12、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是rm{(}rm{)}A.rm{CaCl_{2}}rm{KOH}rm{NaNO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}B.rm{FeCl_{3}}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}rm{NaOH}C.rm{HCl}rm{CuSO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}HCl}rm{H_{2}SO_{4}}13、化学上关于“足球烯”C60的说法正确的是（）

A.它是一种化合物。

B.它是由原子直接构成的。

C.它是由分子构成的。

D.其相对分子质量为720

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（2012春•温州校级月考）医生在给病人输液时；常用葡萄糖注射液．如图是葡萄糖注射液的部分标签图。

（1）葡萄糖的化学式是C6H12O6，该物质中C、H、O三种元素的质量比为____

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是多少？____

（3）现要配制100千克这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖多少千克？（写出计算过程）15、固体氢氧化钠的保存方法____，原因是①____②____石灰水放在空气中瓶壁上有一层白膜的原因____，用____除去这层白膜，如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质____．16、把干燥；纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中；加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：

（1）生成氧气的质量为____．

（2）剩余固体中各物质质量．17、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）相对原子质量为28.09的元素属____元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为____．

（3）与磷元素化学性质相似的元素是____（填元素名称）．

（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是____填化学式）．

（5）表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）．

A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同．18、现有A．氧气、B碳、C镁、D氧化铜、E水、F空气、G、碳酸氢铵（NH4HCO3）7种物质中，属于单质的是____；属于化合物的是____；属于氧化物的是____；属于混合物的是____；属于含元素种类最多的化合物是____．（填序号）19、化学是一门以实验为基础的科学；下面是初中化学中几个重要的实验．根据如图实验示意图回答问题：

（1）实验1中，为了测定空气中氧气的含量，燃烧匙中所盛的红磷要过量，其目的是____．

（3）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出物质燃烧的一个条件为____．

20、构建知识网络；理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．右下图中连线两端的物质可以相互反应．请选择合适的物质的化学式填空：

①；

②；

③．

部分物质的溶解性表（20℃）

。阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-阳离子Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不

评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）22、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)23、粗盐中含有难溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}和多种可溶性杂质rm{(}氯化镁、氯化钙等rm{).}某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}一并除去；将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

rm{(1)}实验操作rm{A}中用到的玻璃容器是______操作rm{A}的目的是______．

rm{(2)}写出步骤rm{垄脹}中发生反应的主要化学方程式______，步骤rm{垄脼}的作用是______．

rm{(3)}小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多；请你为他找出理由：______．

rm{(4)}工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式______．24、实验是科学探究的重要途径。rm{(1)}在厨房用含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中合理的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}洗涤剂有吸附作用rm{垄脷}油污可以溶解于水rm{垄脹}洗涤剂有乳化的功能。

rm{(2)}配制溶液时，老师发现某同学配制的质量分数为rm{10%}的氯化钠溶液中，氯化钠质量分数小于rm{10%.}导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是__、___rm{(}要求写两条rm{)}

rm{(3)}实验室选用以下装置制取纯净、干燥的rm{CO_{2}}并验证其部分性质。

rm{垄脵}请在rm{A}中简要补画出rm{CO_{2}}的制取装置图。rm{垄脷A}装置中发生反应的化学方程式为___________。rm{垄脹C}装置中浓硫酸的作用是______________。rm{垄脺}写出如何检验rm{D}装置中rm{CO_{2}}已收集满的方法。rm{(4)}将rm{30.9g}氯酸钾rm{(KClO_{3})}和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到rm{21.3g}固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。25、实验室利用下图装置测量久置于空气中rm{NaOH}样品的纯度rm{.}取rm{2g}样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为rm{1.95g/L)}请回答下列问题．

友情提示：rm{CO_{2}}不溶于饱和碳酸氢钠溶液；也不与之反应．

rm{(1)}检验该装置的气密性的方法是______．

rm{(2)}写出rm{Na_{2}CO_{3}}与稀盐酸反应的化学方程式为______．

rm{(3)}如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中rm{NaOH}质量分数偏大的可能原因是______．

rm{(4)}若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是______．26、某实验小组同学配制100g10%的氯化钾溶液。小组同学进行了如图所示的操作：

（1）写出标号仪器的名称a______，b______。

（2）写出实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。

（3）图示中有一处错误；该步骤是______（用序号字母表示）。

（4）最后配制的氯化钾溶液溶质质量分数小于10%；可能的原因是______（填序号）。

A．用量筒量取水时仰视读数。

B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗。

C．使用的砝码生锈。

D．配好溶液后洒出部分液体评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)27、地球是水球；水储量很大，但淡水量相对较少，大部分是含盐量高的海水．有限的淡水在陆地上分布不均匀，可利用的水资源常受到人类活动的污染等，许多国家和地区现在缺少可用的水．

（1）图1和表格是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表．根据图表分析；图中水资源极度缺水的地区是______．

。紧缺性年人均水量/m3轻度缺水1700-3000中度缺水1000-1700重度缺水500-1000极度缺水＜500（2）浩瀚的海洋是地球上最大的水库；蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海洋中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的是以下元素中的______（填表字母序号）．

A．氧B．钠C．氯D．氢。

（3）图2是水电解实验示意图。

①该实验中A连接电源的______极．

②水电解的化学方程式______2H2↑+O2↑28、（2010•绥化一模）我国某些盐湖出产的天然碱中含有的杂质为氯化钠及少量泥沙．某校初三学生为了测定该天然碱中碳酸钠的质量分数；提出了两个方案，具体过程如下：

请回答：（1）A试剂的化学式是______；A试剂须“过量”的原因是______．

（2）方案二中“操作Ⅰ”应是______操作．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、H+、OH-两种离子能结合成水；不能大量共存，故选项错误．

B、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀；不能大量共存，故选项错误．

C、Ca2+、Ba2+分别与CO32-能结合成碳酸钙；碳酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误．

D、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀；气体或水；能大量共存，故选项正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】A；氮气的化学性质稳定；氮气在食品贮存时可作保护气的说法正确，故A不可选；

B；氮气是制化肥的重要原料；氮气制作氮肥，作为促进农作物生长的肥料的说法正确，故B不可选；

C；常温下氮气的化学性质不活泼；很难与其他物质发生反应的说法正确，故C不可选；

D；氮气的化学性质稳定；它不支持燃烧，常温下氮气可以支持燃烧的说法错误，故D可选；

故选D．3、A【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b小；t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，因为在该温度下，a、b的溶解度相等；在t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，不指名温度不正确；将t2℃b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液；t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数，如果是饱和溶液就正确了．【解析】【解答】解：A、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，因为在该温度下，a、b的溶解度相等；故选项正确；

B、在t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度；不指名温度不正确，故选项错误；

C、将t2℃b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液；故选项错误；

D、t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数；不正确，如果是饱和溶液就正确了故选项错误；

故选A4、D【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

B；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

D；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

故选：D．5、A【分析】【分析】A；根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．

B；根据通风可防止病菌的大量聚集判断．

C；根据生石灰能与水反应生成熟石灰的性质判断．

D、根据碘和钙的生理功能判断．【解析】【解答】解：A；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；夜间发现燃气泄露，开灯检查会产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，所以错误．

B；通风可防止病菌的大量聚集；有利于预防疾病，所以正确．

C；生石灰能与水反应生成熟石灰；且二者无毒，腐蚀性小，故生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂，所以正确．

D；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以错误．

故选A．6、C【分析】

A、按照abcd的顺序；气体先通过浓硫酸，干燥后再通过氢氧化钠溶液，会重新带出水蒸气，故不能将水蒸气除去，故A错误；

B、按照dcba的顺序；进入的气体会将瓶中的液体压出，达不到洗气的目的，故B错误；

C；气体通过氢氧化钠将氯化氢除去；再通过浓硫酸将水蒸气除去，最后只剩氢气，故C正确；

D；按照此顺序；进入的气体会将瓶中的液体压出，达不到洗气的目的，故D错误；

故选C

【解析】【答案】根据浓硫酸的吸水性可以将水蒸气除去；氯化氢需要用碱液进行吸收进行分析，在洗气时注意长进短出的顺序．

二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【分析】根据氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，据此结合题意进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知；反应前后分子的种类发生的改变，分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变．

B；反应前氢气、氯气中氢元素、氯元素的化合价均为0；生成的氯化氢中氢的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，故元素的化合价均发生改变，故选项说法正确．

C；该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子；图中表示了3种物质的分子，故选项说法错误．

D；由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知；该反应中氢原子和氯原子都没发生变化，故选项说法错误．

故答案为：AB；8、BC【分析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质．【解析】【解答】解：A；由反应前物质的微观构成可知；反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；

B；由反应的微观模拟示意图可知．该反应有两种物质生成了一种物质；属于化合反应，故B正确；

C；由图中可知；该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C正确；

D；由反应前物质的微观构成可知；反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故D错误．

故选：BC．9、AB【分析】【分析】A；根据燃烧的条件和灭火的原理分析；

B；根据给试管中的液体加热时注意事项分析；

C；根据药品的使用的注意事项分析；

D、根据药品的取用方法及注意事项分析．【解析】【解答】解：A；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气而灭火，故A做法正确；

B；加热试管中的液体时；试管口不能对着人，以防液体溅出伤人，故B操作正确；

C；在实验室中不得触摸药品或尝药品的味道；故C操作错误；

D；取用药品时；如果没有说明用量，应取用最少量，固体药品盖满试管底部即可，液体药品取用1-2ml．

故选：AB．10、AD【分析】【分析】A；根据氢气燃烧能生成水进行解答；

B；根据磷燃烧生成五氧化二磷进行解答；

C；根据硫燃烧生成二氧化硫进行解答；

D、根据氢气燃烧能生成水进行解答．【解析】【解答】解：A；氢气在氧气中燃烧生成水；水不污染环境；

B；磷燃烧生成五氧化二磷；会污染环境；

C；硫燃烧生成二氧化硫；二氧化硫会形成酸雨，污染环境；

D；氢气在空气中燃烧生成水；水不污染环境．

故选AD．11、AD【分析】

A；混合物是指由多种物质组成的物质；翡翠的主要成份是硬玉，另外还含有其它杂质，为混合物，所以正确．

B、根据化合物中元素化合价的代数和为0，硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；则硅的化合价为+4价，所以错误．

C；应是一个硬玉分子中含有10个原子；硬玉是宏观物质，不可能只含10个原子，所以错误．

D、硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；可见它是由钠；铝、硅、氧四种元素组成，所以正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据混合物的定义判断．

B；根据化合物中元素化合价的代数和为0判断．

C；根据硬玉物质和分子的结构判断．

D；根据硬玉的组成和化学式判断．

12、AB【分析】解：rm{A}溶液两两混合；既能产生白色沉淀又能产生气体的是碳酸铵，能和碳酸铵反应产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是氢氧化钾，无明显现象的是氢氧化钾，可以鉴别，故正确；

B；观察颜色；黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其他三种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与其余两种溶液混合，能产生白色沉淀的是氯化镁，剩余的是盐酸，可以鉴别，故正确；

C；观察颜色；蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，都没有现象，无法鉴别，故错误；

D；将溶液两两混合；都没有现象，无法鉴别，故错误；

故选AB．

在不另加试剂就能鉴别的题目中；首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．【解析】rm{AB}13、CD【分析】

A；足球烯是由碳元素组成的纯净物；属于单质．不正确．

B；足球烯不是由原子直接构成的．不正确．

C；足球烯是由分子构成的物质．正确．

D；足球烯的相对分子质量为：12×60=720．正确．

故选：CD．

【解析】【答案】化合物中至少含有两种元素；

足球烯是由分子构成的物质；

根据物质的化学式；组成原子的相对原子质量可以计算相对分子质量．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是100%=40%．

（3）现要配制100千克这种葡萄糖注射液；需要葡萄糖的质量为100kg×5%=5g．

故答案为：（1）6：1：8；（2）40%；（3）需要葡萄糖的质量为5g．15、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠存放时，若与空气接触，固体氢氧化钠易潮解，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此密封保存；检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发进行解答；石灰水能够吸收二氧化碳，并且石灰水中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸盐能和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：因固体氢氧化钠易吸水而潮解；与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此密封保存；变质时氢氧化钠中混有碳酸钠，所以可以滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；

长期盛放石灰水的试剂瓶，由于石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，碳酸钙附着在试剂瓶壁上，形成一层白膜；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以用稀盐酸除去试剂瓶壁上的碳酸钙．

故答案为：密封保存；吸水而潮解；二氧化碳反应；由于石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙附着在试剂瓶壁上，形成一层白膜；稀盐酸；滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；16、略

【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；

（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；

（2）设生成氯化钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

14996

x4.8g

x=7.45g

10.7g固体物质中；二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g；

答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．17、略

【分析】【分析】（1）根据相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数考虑；

（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质考虑；

（4）根据化合价书写化学式；

（5）根据表中信息解答；【解析】【解答】解：（1）相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数；第120号元素的核电荷数为120；

（3）最外层电子数决定元素的化学性质；与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和非金属元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，组成的化合物是Al2O3；

（5）根据表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；相对原子质量不同；

答案：（1）非金属；（2）120；

（3）氮；（4）Al2O3；（5）AB．18、ABCDEGDEFG【分析】【分析】可以根据物质的分类进行解答．

单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．

氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：氧气；碳、镁是由同种元素组成的纯净物；是单质；

氧化铜、水、碳酸氢铵（NH4HCO3）是由不同种元素组成的纯净物；是化合物；

氧化铜；水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；是氧化物；

空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物；

碳酸氢铵（NH4HCO3）是含元素种类最多的化合物；

故答案为：ABC；DEG；DE；F；G．19、略

【分析】

（1）燃烧匙A中应放过量的红磷；原因是为了将氧气完全消耗掉；

（2）红磷的着火点是240℃；热水的温度不能达到它的着火点，所以铜片上的红磷不能燃烧；白磷着火点很低，热水的温度达到了它的着火点，铜片上的白磷燃烧；二者对比得出有氧气的条件下，温度需要达到可燃物的着火点才能燃烧；

故答案为：（1）除尽瓶内的氧气（2）温度需要达到可燃物的着火点．

【解析】【答案】（1）如果红磷不足不能把装置内氧气消耗完；从而造成误差考虑；

（2）根据物质燃烧的条件有三个：①物质具有可燃性；②物质与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点进行对比回答．

20、略

【分析】

①由于能够和酸发生反应的物质除了活泼金属；碱外；还有金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁等）和盐（如：碳酸盐、含有钡离子的可溶性盐），因此可以选这两类物质，故答案为：CuO

②能够和碱溶液反应的物质除了酸、盐外，只有非金属氧化物，如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫等，故答案为：CO2

③能够和盐溶液反应的物质除了金属、碱外，还有酸和盐，但是能够和硫酸铜反应的酸没有合适的，只能选择能够和l硫酸根离子结合生成沉淀的，或者是和铜离子结合生成沉淀的可溶性的盐，因此可以选择可溶性的钡盐或者是碳酸盐，故答案为：BaCl2（合理即可）

【解析】【答案】能够和酸发生反应的物质有：活泼金属；某些金属氧化物、碱和某些盐；能够和碱发生反应的物质有：非金属氧化物、酸和某些盐；能够和盐发生反应的物质有：金属、酸、碱和盐．

四、判断题(共2题，共20分)21、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×22、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×五、探究题(共4题，共36分)23、烧杯、漏斗和玻璃棒；除去难溶性杂质；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；因为在实验过程中有氯化钠生成；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】解：rm{(1)}实验操作rm{A}的名称是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒，其中的玻璃容器是烧杯；该操作的目的是除去难溶性杂质；

rm{(2)}实验步骤rm{垄脹}的主要目的是除去氯化镁；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

rm{MgCl_{2}+2NaOH篓TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl.}步骤rm{垄脼}加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

rm{(3)}因为在实验过程中有氯化钠生成；故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多．

rm{(4)}饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}

故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}烧杯；除去难溶性杂质；

rm{(1)}除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

rm{(2)MgCl_{2}+2NaOH篓TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}因为在实验过程中有氯化钠生成；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}

rm{(3)}根据过滤操作的仪器和实验目的解答；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}根据要求正确书写化学方程式，步骤rm{(1)}加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

rm{(2)}根据实验过程中各步反应的生成物解答；

rm{垄脼}根据反应原理来分析解答．

本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目．rm{(3)}【解析】烧杯、漏斗和玻璃棒；除去难溶性杂质；rm{MgCl_{2}+2NaOH篓TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；因为在实验过程中有氯化钠生成；rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}24、（1）③

（2）称量氯化钠时左码右物氯化钠中含有杂质（或量取水时仰视读数）（答案合理即可）

（3）①或

②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

③干燥气体

④用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳

（4）解：生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，

设原混合物中氯酸钾的质量为x

24596

x9.6g

解得：x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g【分析】【分析】rm{(1)}根据洗涤剂有乳化的功能进行分析；rm{(2)}根据配制溶液时误差的分析进行解答；根据配制溶液时误差的分析进行解答；rm{(2)}根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；rm{(3)}根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量，进行分析解答。rm{(3)}rm{(4)}利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量，进行分析解答。洗涤剂有乳化的功能，所以rm{(4)}【解答】rm{(1)}rm{(1)}称量氯化钠时左码右物，导致氯化钠的质量偏小，则所配溶液质量分数偏小；或氯化钠中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液质量分数偏小；或量取水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，故填：称量氯化钠时左码右物；氯化钠中含有杂质在厨房用含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，故填：或量取水时仰视读数rm{垄脹}答案合理即可rm{(2)}导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是rm{(}实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，该反应是固体与液体反应，不需要加热，rm{)(}rm{)}rm{(3)}或故填：或rm{垄脵}实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，该反应是固体与液体反应，不需要加热，rm{CO}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：rm{垄脵}rm{CO}故填：rm{{,!}_{2}}的制取装置图可以是：rm{垄脷}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：浓硫酸有吸水性，所以rm{垄脷}装置中浓硫酸的作用是干燥气体，故填：干燥气体；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}}二氧化碳能使燃着的木条熄灭，检验rm{+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置中rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}}rm{+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脹}浓硫酸有吸水性，所以rm{C}装置中浓硫酸的作用是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳，故答案为：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳。rm{垄脹}根据质量守恒定律，生成氧气的质量为rm{C}设原混合物中氯酸钾的质量为rm{垄脺}二氧化碳能使燃着的木条熄灭，检验rm{D}装置中rm{CO}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{垄脺}rm{D}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}解得：已收集满的方法：答：原混合物中氯酸钾的质量为rm{(4)}rm{30.9g-21.3g=9.6g}【解析】rm{(1)垄脹}rm{(2)}称量氯化钠时左码右物氯化钠中含有杂质rm{(}或量取水时仰视读数rm{)(}答案合理即可rm{)}rm{(3)垄脵}或

rm{垄脷CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}}rm{+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脹}干燥气体rm{垄脺}用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳rm{(4)}解：生成氧气的质量为rm{30.9g-21.3g=9.6g}设原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}解得：rm{9.6g}答：原混合物中氯酸钾的质量为rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}

}rm{x=24.5g}25、略

【分析】解：rm{(1)}检验该装置的气密性的方法是：连接装置，把rm{Y}型管浸入热水中，一段时间后，如果rm{B}中的液体进入导管中并且形成一段液柱；说明装置不漏气．

故填：连接装置，把rm{Y}型管浸入热水中，一段时间后，如果rm{B}中的液体进入导管中并且形成一段液柱；说明装置不漏气．

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}与稀盐酸反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故填：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(3)}如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中rm{NaOH}质量分数偏大的可能原因是：部分二氧化碳溶于rm{A}装置中的水中；导致测定的碳酸钠质量偏小，从而导致计算的氢氧化钠质量偏大．

故填：部分二氧化碳溶于rm{A}装置中的水中．

rm{(4)}若气体测量装置部分改为右图甲；乙管的装置；要保证容器内气压与大气压一致的操作是：上下移动乙，使甲、乙液面在同一水平面．

故填：上下移动乙；使甲；乙液面在同一水平面．

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】连接装置，把rm{Y}型管浸入热水中，一段时间后，如果rm{B}中的液体进入导管中并且形成一段液柱，说明装置不漏气；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}部分二氧化碳溶于rm{A}装置中的水中；上下移动乙，使甲、乙液面在同一水平面26、玻璃棒药匙ECADBCAB【分析】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a玻璃棒；b药匙；

（2）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶贴签