2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷861考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（）

。A组成一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的．B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等．C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

A.A

B.B

C.C

D.D

2、硒是人体必需的微量元素，被誉为“抗癌大王”．根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是（）A.硒属于金属元素B.硒的原子核内有34个中子C.硒原子在化学反应中易得电子D.硒的相对原子质量是78.96g3、下列关于水的说法正确的是（）A.水是由2个氢原子和1个氧原子构成B.水在化学反应中都不参加反应C.矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质D.水是由氢、氧元素组成的氧化物4、如图所示的实验组合，最终想证明的是（）A.SO2与H2O反应的生成物是H2SO3B.二氧化硫和水都不能使石蕊变红C.稀醋酸能使石蕊变红D.二氧化硫与水会反应，且生成物能使石蕊变红5、五氧化二氮化学式的写法是（）A.5O2NB.O5N2C.N2O5D.N5O2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、水是人类生活中不可缺少的物质．日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D.它属于纯净物7、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A.生铁B.镁C.锌D.铜锌合金8、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂（）A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液9、某物质1.6g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（）A.只含H元素B.含碳、氢、氧三种元素C.化学式为CH4D.化学式为C2H6O10、下列物质不能由金属与盐酸直接反应来制取的是（）

A.FeCl3

B.MgCl2

C.ZnCl2

D.CuCl2

11、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素；某学习小组设计了下列实验．下列说法正确的是（）

。实验①实验②实验③A.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响B.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响12、下列有关实验的说法不正确的是（）A.将装有氢氧化钠的小烧杯放在托盘天平右盘称量B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.加热时液体体积不能超过试管容积的1/3D.浓硫酸溅到手上，先用大量水冲洗13、某金属元素R的相对原子质量为M；其氧化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程；并协助完成相关任务．

【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。

【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐；碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

。物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和____，可能含有Ca（OH）2和____．

【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入____，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．

（2）乙同学设计了下列实验装置；进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：

①按图1组装仪器；将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；

③待锥形瓶中不再产生气泡时；打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作；直至干燥管内物质质量不变．

讨论：

a．步骤①加入样品前还应检查____．

b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是____．

【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有____．15、在物质发生化学变化时，____不变，____不变，____也不会改变．16、（2013•广州）（1）用图a所示的方法收集CO2，为了检验是否集满，将____放在集气瓶口．

（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是____，仪器Y的名称是____．17、水是人类宝贵的自然资源．

rm{(1)}硬水给人们生活和生产带来很多麻烦；区分硬水和软水生活中常用的物质是______．

rm{(2)}在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______rm{(}填“溶解”或“乳化”rm{)}作用．

rm{(3)}电影rm{隆露}火星救援rm{隆路}中马特rm{?}达蒙采用rm{垄脵}液态的火箭燃料联氨rm{(N_{2}H_{4})}在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气rm{(NH_{3})}rm{垄脷}分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺少液态水的问题，写出rm{垄脵}的化学方程式______rm{.}

rm{(4)}如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线；据图回答：

rm{垄脵t_{1}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．

rm{垄脷t_{2}隆忙}时，rm{C}物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______．

rm{垄脹t_{1}隆忙}时，rm{30gA}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌形成的溶液质量是______rm{g.}

rm{垄脺t_{2}隆忙}时，将rm{A}rm{B}rm{C}三种物质饱和溶液分别降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为______．18、塑料是生活中常见的物质；大大方便了人类的生活，同时也带来了环境问题．

（1）生活中的下列塑料制品，不属于热固性塑料的是____（填序号）．

①电源插座②炒菜锅的手柄③食品包装袋。

（2）废弃塑料带来的环境问题是____．

（3）为解决上述问题，我们可以采取的措施有____（答一条即可）．19、被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6）．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变；继而诱发癌症．

（1）黄曲霉素属于____（填“无机物”或“有机物”），各元素的质量比是____．

（2）化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，但若使用不当，也会损害人体健康．下列做法不会危及人体健康的是____（填序号）．

a．用甲醛浸泡海鲜产品b．用霉变花生压榨食用油。

c．用小苏打做糕点的疏松剂d．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉．20、某溶液中只含有Na2C03和Na2S04两种溶质，欲证明其中CO32-、SO42-确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴加过量的____，发现有气泡生成，再向其中加____溶液，出现白色沉淀，则可以证明CO32-、SO42-两种离子的存在．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．22、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．23、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)24、我们已经知道这样的事实：

①食盐易溶于水；难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．

请你回答下列问题：

（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与____、____、____三个因素有关．

（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）．____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；从化学式上看出；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，说法正确．

B、CO2与CO都是无色无味的气体；但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应；二氧化碳不能燃烧，故此项错误．

C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途；此项正确．

D、CO2是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项正确．

故选B．

【解析】【答案】因为CO2与CO的分子构成不同；所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．

2、C【分析】解：A；硒带“石”字旁；属于固态非金属元素，故选项说法错误．

B；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．

C；当质子数=核外电子数；为原子，硒的原子结构示意图中34=2+8+18+x，x=6；硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．

D；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

故选：C．

A；金属元素名称一般有“钅”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁．

B；根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；进行分析判断即可。

C；若原子的最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

D；根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】A、根据水的构成来分析；B、根据水的作用来分析；C、根据矿泉水的组成来分析；D、根据氧化物的概念来分析．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；而不是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误；

B；在很多化学反应中；水是反应物，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水就是其中一种反应物，故说法错误；

C；矿泉水中含有可溶性矿物质；其中的水和矿物质都属于化学物质，故说法错误；

D、根据水的化学式“H2O”可知；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确．

故选D．4、D【分析】【分析】本题考查了以下几个知识点：1、酸能使石蕊变红；2、二氧化硫能和水反应生成酸，通过实验组可知，水不能使紫色石蕊变色，二氧化硫不能使紫色石蕊变色，喷水后放入二氧化硫中紫色石蕊变红了，说明二氧化硫与水反应生成了酸，酸使紫色石蕊变红．【解析】【解答】解：A、SO2与H2O反应的生成物是H2SO3；但这并不是实验的最终目的，故A错；

B；向紫色花朵上喷洒水和二氧化硫；结果紫色花朵并不变色，所以第二个和第三个实验分别验证了水和二氧化硫都不能使石蕊变红，但这并不是实验的最终目的，故B错；

C；把稀醋酸喷洒到蘸有石蕊的紫色花朵上后；发现花朵由原来的紫色变为红色，所以第一个图示是先验证一下酸能使石蕊变红，但这并不是实验的最终目的，故C错；

D；向紫色花朵上喷洒水后再放入二氧化硫中；结果紫色花朵变为红色，说明二氧化硫和水会反应，且生成物能使石蕊变红，这也是实验组合，最终想证明的结论．

故选：D．5、C【分析】【分析】氧化物的读法是从后往前读，有变价的读上下标，而出现部分数据时说明没有出现数据的下标为1．【解析】【解答】解：五氧化二氮中，说明是每个分子中氧原子有5个，而氮原子为2个．而根据氧化物的读法，限度后写，后读先写，所以化学式为N2O5．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】根据蒸馏水的性质进行分析．蒸馏水是通过蒸馏的方法得到的水，其中几乎不含有其它物质，属于纯净．【解析】【解答】解：A；蒸馏水不是天然物质．其中水就是一种化学物质；故错；

B；蒸馏水不含有人体所需的矿物质和多种微量元素．故错；

C；它清洁、纯净；由于缺少人体所需要的微量元素，长期饮用对健康无益．故正确；

D；蒸馏水可以看做是纯净物；故正确；

故选CD．7、AD【分析】【分析】镁、锌、铁金属在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能够和酸完全反应，不会有固体剩余．而生铁中有碳等杂质不能与酸反应，铜排在氢的后面，不能够和酸完全反应，故会为剩余物质．【解析】【解答】解：A；生铁中有碳等杂质不能与酸反应；故碳等杂质为剩余物质；

B；镁能与酸反应；故无剩余物质；

C；锌能与与酸反应；故无剩余物质；

D；铜锌合金中的铜排在氢的后面；不能够和酸完全反应，故会为剩余物质．

故选：AD．8、AD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活泼性．【解析】【解答】解：A；锌能与稀硫酸反应；铜不能与稀硫酸反应，说明了锌的活泼性大于铜，能确定锌和铜的活动性顺序．故符合题意。

B；活动性锌、铜都在银的前面；都可以置换硝酸银中的银，不能确定锌和铜的活动性顺序．故不符合题意；

C；活动性锌、铜都在钠的后面；都不能置换硫酸钠中的钠，不能确定锌和铜的活动性顺序．故不符合题意；

D；铜不能和氯化锌发生反应；说明锌的活泼性大于铜，能确定锌和铜的活动性顺序．故符合题意．

故选：AD．9、AC【分析】【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．【解析】【解答】解：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g

3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g

则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g；而且该物质的质量为1.6g；

根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C；H元素；而不含O元素；故A说法正确；

∵1.6g该物质中含有0.4gH元素；1.2gC元素；

则该物质分子中C、H的原子个数比为：：=1：4；

由此可知该物质的化学式为：化学式为CH4；故C说法正确；

故选AC．10、AD【分析】

A；铁的位置排在氢的前面；可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．

B；镁的位置排在氢的前面；能与盐酸反应生成氯化镁，故选项错误．

C；锌的位置排在氢的前面；能与盐酸反应生成氯化锌，故选项错误．

D；铜的位置排在氢的后面；不能与盐酸反应，故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答．

11、BC【分析】解：A；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故A错误；

B；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故B正确；

C；对比实验①和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件温度不相同，所以可研究温度对反应剧烈程度的影响，故C正确；

D；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故D错误．

故选：BC．

A；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；

B；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；

C；对比实验①和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件不相同，可研究温度对反应剧烈程度的影响；

D；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响．

此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．【解析】【答案】BC12、AD【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用注意事项分析；

B；根据磷燃烧的现象分析；

C；根据给试管内液体加热的注意事项分析；

D、根据浓硫酸具有的强酸性考虑．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠是易潮解的物品；放在小烧杯中称量是正确的，但要放在左盘中称量，故A不正确；

B；红磷在空气中燃烧；发出白光，产生大量白烟，故B正确；

C、为防止液体沸腾溅出伤人，加热时液体体积不能超过试管容积的；故C正确；

D；浓硫酸溅到手上；应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，故D不正确．

故选AD13、AC【分析】

设金属元素R的化合价为x

（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox；可得。

N=2M+16x；

解答x=

（2）当x为偶数时，R氧化物的化学式为：RO可得。

N=M+16×

解答x=

所以金属元素的化合价可能是=或

故选AC．

【解析】【答案】本题可根据相对分子质量列方程求解．设金属元素的化合价为x；由于题目中没有说明金属元素R的化合价为奇数还是偶数，故本题可分以下两种情况求解．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】【提出猜想】水垢主要成分为不溶性或微溶性的碳酸盐；碱等的混合物；结合溶解性表；分析表中不溶或微溶物，对水垢成分进行猜想；

【设计方案】（1）利用氢氧化钙能与可溶性碳酸盐生成不溶性的碳酸钙沉淀；可采取滴加碳酸钠溶液的方法检验清液中是否含有氢氧化钙；

（2）可利用碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；通过干燥管内物质增加的质量测定水垢与足量稀盐酸充分反应后所放出二氧化碳的量，根据化学方程式进行计算，判断水垢中碳酸盐的组成；

【实验结论】综合整个探究过程，得出水垢主要成分的结论．【解析】【解答】解：【提出猜想】根据查阅到有关物质的溶解性表，氢氧化镁和碳酸钙不溶，而氢氧化钙和碳酸镁微溶，因此，猜想水垢中一定含有不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁；故答案为：CaCO3；MgCO3；

【设计方案】（1）为检验氢氧化钙，取上层清液加入碳酸钠溶液，无白色沉淀出现，说明所取上层清液中不含氢氧化钙；故答案为：Na2CO3溶液；

（2）a；为防止实验过程中因装置漏气而造成结果错误；在进行实验前要对装置的气密性进行检验；故答案为：装置的气密性；

b；干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加；干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量；根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为24g；

假设50g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁；完全反应放出二氧化碳的质量分别为x；y．

CaCO3～CO2

10044

50gx

则；解得x=22g＜24g，因此水垢不能全部为碳酸钙；

MgCO3～CO2

8444

50gy

则；解得y≈26.2g＞24g，因此水垢一定含有碳酸镁；

故答案为：即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g；

【实验结论】根据甲同学的实验，该水垢样品中一定不含氢氧化钙；根据乙同学的实验探究，该水垢样品中一定含碳酸镁；因此，水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．

故答案为：

【提出猜想】CaCO3，MgCO3．

【设计方案】（1）Na2CO3溶液．（2）a．装置的气密性．b．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．

【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．15、略

【分析】【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，就可以正确求解．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律；化学反应前后有几个不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，元素种类不变．

故答案为：原子的种类；原子的数目；原子的质量．16、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的验满方法分析；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．

（2）根据常见仪器的名称分析．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口；观察木条是否熄灭．故答案为：燃着的木条；

（2）仪器X的是蒸发皿，仪器Y是酒精灯，故答案为：蒸发皿；酒精灯．17、略

【分析】解：rm{(1)}硬水给人们生活和生产带来很多麻烦；区分硬水和软水生活中常用的物质是：肥皂水；故答案为：肥皂水；

rm{(2)}在厨房用水洗涤餐具时；通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；故答案为：乳化；

rm{(3)}联氨rm{(N_{2}H_{4})}在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气rm{(NH_{3})}配平即可；故答案为：rm{2N_{2}H_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}N_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2NH_{3}隆眉}

rm{2N_{2}H_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}N_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2NH_{3}隆眉}时，rm{(4)t_{1}隆忙}rm{A}rm{B}三种物质的溶解度由大到小的顺序是：rm{C}rm{BCA}时，rm{t_{2}隆忙}物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：降低温度、加入水；rm{C}时，rm{t_{1}隆忙}的溶解度是rm{A}因此rm{30g}物质加入到rm{30gA}水中不断搅拌形成的溶液质量rm{50g}rm{=15g+50g=65g}时，将rm{t_{2}隆忙}rm{A}rm{B}三种物质饱和溶液分别降温至rm{C}时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为：rm{t1隆忙}因为在该温度下，rm{BCA}的溶解度最大，rm{B}的溶液变成不饱和溶液，rm{C}的质量分数最小；故答案为：rm{A}rm{垄脵BCA}降低温度rm{垄脷}或加入水rm{(}rm{)}rm{垄脹65}

根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{垄脺BCA}rm{A}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{B}的溶解度随温度的升高而减少；硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是：肥皂水；在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；联氨rm{C}在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气rm{(N_{2}H_{4})}配平即可rm{(NH_{3})}时，rm{.t_{1}隆忙}rm{A}rm{B}三种物质的溶解度由大到小的顺序是：rm{C}rm{BCA}时，rm{t_{2}隆忙}物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：降低温度、加入水；rm{C}时，rm{t_{1}隆忙}的溶解度是rm{A}因此rm{30g}物质加入到rm{30gA}水中不断搅拌形成的溶液质量rm{50g}rm{=15g+50g=65g}时，将rm{t_{2}隆忙}rm{A}rm{B}三种物质饱和溶液分别降温至rm{C}时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为：rm{t_{1}隆忙}因为在该温度下，rm{BCA}的溶解度最大，rm{B}的溶液变成不饱和溶液，rm{C}的质量分数最小．

本考点考查了硬水和软水的区分、乳化作用、溶解度曲线及其应用等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．rm{A}【解析】肥皂水；乳化；rm{2N_{2}H_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}N_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2NH_{3}隆眉}rm{2N_{2}H_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}N_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2NH_{3}隆眉}降低温度rm{BCA}或加入水rm{(}rm{)}rm{65}rm{BCA}18、略

【分析】【分析】（1）塑料可区分为热固性与热可塑性二类；前者无法重新塑造使用，后者可一再重复生产．

（2）废弃塑料带来的环境问题是白色污染．

（3）据减少白色污染的方法措施回答．【解析】【解答】解：（1）热固性塑料是指受热后成为不熔的物质；再次受热不再具有可塑性且不能再回收利用的塑料，选项中③中不是热固性塑料，故选③．

（2）废弃塑料带来的环境问题是白色污染．

（3）为解决白色污染问题；我们可以采取的措施有回收利用废旧塑料；寻找替代品等．

故答案为：（1）③；（2）白色污染；（3）回收利用废旧塑料．19、略

【分析】【分析】（1）根据黄曲霉素的组成；有机物的定义回答前二者；根据化学式计算后一空；

（2）A；根据蛋白质能变性的性质判断．

B；根据霉变花生会产生有毒的黄曲霉素的情况判断．

C；根据碳酸氢钠的性质和发酵原理判断．

D、根据亚硝酸钠的毒性判断．【解析】【解答】解：（1）由黄曲霉素的化学式：C17H12O6看；它属于有机物；碳；氢、氧三种元素的质量比是（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8．

（2）A中甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以A错误．

B中霉变的花生产生了黄曲霉素；黄曲霉素有毒，不能食用，所以B错误．

C中碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应；生成二氧化碳气体，使面喧软，所以C正确．

D中亚硝酸钠有毒；不能食用，所以D错误．

故答案为：（1）有机物；17：1：8；（2）C．20、略

【分析】【分析】同一溶液中不同离子的检验，要根据离子的本身性质来进行分析，根据性质差异来检验．本题检验CO32-、SO42-，若采用加入可溶性钡盐，则两种离子对应的生成物都有白色沉淀，无法区别．当然也可以根据该白色沉淀的性质差别加入稀硝酸观察沉淀是否溶解以及溶解的现象来继续分析．【解析】【解答】解：对于CO32-、SO42-检验；实验的方法不是唯一的，简单分析两种：

（一）由于CO32-在遇到酸时可以转化为气体，所以可以加入酸先检验CO32-，由于还要检验SO42-，所以不能加入硫酸，而是加入盐酸或者硝酸．后面检验SO42-时只要加入可溶性钡盐就可以；所以硝酸钡或者氯化钡都可以．

（二）由于CO32-、SO42-都能够和可溶性钡盐反应生成沉淀，而在继续滴加稀硝酸时，BaCO3能够溶解且产生气体，BaSO4无明显现象．所以可以在加入过量可溶性钡盐后，加入过量稀硝酸，观察沉淀是否完全溶解来判断CO3