2025年湘师大新版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高三化学上册月考试卷702考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的分类合理的是（）A.电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B.碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC.碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D.盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO32、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-C.pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.常温下，水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-3、某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是（）A.MgX2B.Mg2X5C.Mg2X3D.Mg3X24、青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是（）A.能与氢氧化钠发生中和反应B.能与醇发生酯化反应C.能与盐酸反应生成盐D.能发生银镜反应5、在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-B.含有0.1mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-C.含有0.1mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-D.强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-6、下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是（）A.二者都可导致温室效应B.二者都能与Na2CO3溶液反应C.二者都既具有氧化性又具有还原性D.二者都具有漂白性7、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A.用品红试剂检验SO2B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C.用红色石蕊试纸检验NH3D.用pH试纸测定某溶液的pH8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.1.0mol•L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、根据下列实验设计及有关现象；所得结论不正确的是（）

。实验实验现象结论A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A.AB.BC.CD.D10、桶烯结构简式如图所示；有关说法不正确的是（）

A.桶烯能在NaOH水溶液中发生加成反应B.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体D.桶烯在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物11、下列说法正确的是A.将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率B.反应rm{2CO(g)+2N0(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在常温下能自发进行，则该反应的rm{triangleH<0}C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D.rm{CH_{3}COOH}溶液加水稀释后，溶液中的rm{c}rm{(CH_{3}COOH)/}rm{c}rm{(OH^{-})}的值减小12、rm{25隆忙}时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.rm{0.1mol隆陇L^{-1}Na_{2}S}溶液与rm{0.1mol隆陇L^{-1}NaHS}溶液等体积混合：rm{2c(H_{2}S)=3c(Na^{+})-2c(HS^{-})-2c(S^{2-})}B.rm{0.1mol隆陇L^{-1}}氨水与rm{0.05mol隆陇L^{-1}}盐酸等体积混合：rm{c(OH^{-})+c(NH_{3}隆陇H_{2}O)=c(Cl^{-})+c(H^{+})}C.rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液与rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等体积混合：rm{c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})>c(OH^{-})+c(Na^{+})}D.浓度均为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液与rm{NaOH}溶液等体积混合：rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2mathrm{{-}}})>c(NH_{4}^{{+}})>c(OH^{-})>c(H^{+})}13、常温下，测得rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH=11}能说明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱电解质的实验操作是rm{(}rm{)}A.用rm{pH}计测定rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH}B.用rm{pH}试纸测定rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}溶液的rm{pH}C.将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度D.等浓度、等体积的氨水和rm{NaOH}分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、如图（Ⅰ）中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图Ⅰ的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图Ⅱ）．反应结束后，再将其称量，质量为W2克，若不考虑浮力，则W1和W2的关系是____．

（2）取30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是____．

（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度____（填“不变“；“降低“或“升高“）．

（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出此时发生的反应的化学方程式____．15、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H=-196.6kJ/mol．B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件；反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：

（1）x=____，反应开始2min内，用反应物____（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为____mol/（L•min），此时反应放出____kJ热量。

（2）t1时改变的条件是____，平衡____（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是____、____．

（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是____

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．16、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

。PH6.5～8.5Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L细菌总数＜100个/mL某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：____

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____（填序号）

①只有物理过程；无化学过程；

②只有化学过程；无物理过程；

③既有物理过程；又有化学过程．

（3）FeSO4•7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是____（填化学式）

（4）通入二氧化碳的目的是____和____．

（5）物质A的作用是____，则A可以选择下列物质中的____（填序号）

①ClO2②SO2③液氯④Ca（ClO2）2⑤浓硫酸．17、聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外．1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存在冷藏箱中加压的钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末．普鲁凯特突然意识到四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应．后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯．1945年，美国杜邦公司开始在工业上规模生产聚四氟乙烯．由此可以推知该反应的条件是____和____引发，聚合的反应方程式为：____．18、I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2；发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，5min后达到平衡，测得c(NH3)=0.5mol/L．

(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=____________．温度升高；则K值____________．(填“变大”；“变小”或“不变”)

(2)从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：____________．

(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c(NH3)____________0.25mol/L．(填“＞”；“＜”或“=”)

Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后；pH=5．(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)

(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________．

(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____________moL/L

②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________mol/L

Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为____________．(列式并计算)向0.001mob/LFeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为____________．(lg5=0.7)19、“探险队员”--稀硫酸；不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）____．

（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是____（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是____（写出反应的离子方程式）．

（3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式____．

20、有机物A的转化关系如图：

（1）反应②的类型为____，反应④的条件是____．

（2）加聚反应③的化学方程式为____．

（3）反应⑤的化学方程式为____．

（4）H可能有多种产物，其中由一个F分子反应生成的有二个六元环，属酯类小分子的有机物化合物的结构简式为：____．

（5）下列有关说法不正确的是____

A．A的分子式为C9H9ClO

B．B与右图有机物互为同分异构体

C．B遇FeCl3溶液能发生显色反应

D．C可以使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．____．评卷人得分五、其他(共2题，共4分)22、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.23、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；

碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；

在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解析】【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质；故A错误；

B、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O属于碱，Na2CO3属于盐；故B错误；

C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物；故C错误；

D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；属于盐，故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】A．无色溶液不含有颜色的离子；且离子之间不能反应；

B．在含有HCO3-的溶液中不能大量存在和碳酸氢根离子反应的离子；

C．pH=1的溶液呈酸性；离子之间不反应且和氢离子不反应；

D．温下，水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性．【解析】【解答】解：A．Cu2+、MnO4-有色；不符合无色条件，故A错误；

B．在含有HCO3-的溶液中不能大量存在H+；故B错误；

C．pH=1的溶液呈酸性，不能大量存在AlO2-；故C错误；

D．温下，水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性；这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，该化合物中X化合价为+5价，主族元素的最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第VA族，则该元素的最低负价为-3价，再结合化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式．【解析】【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，该化合物中X化合价为+5价，主族元素的最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第VA族，则该元素的最低负价为-3价，化合物中Mg元素化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，其化学式为Mg3X2，故选D．4、D【分析】【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有氨基、羧基、－HS，所以能发生中和反应、酯化反应，也能和盐酸反应，但不能发生银镜反应，因为没有醛基，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质的正误判断【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】A．pH=1的溶液；显酸性；

B．离子之间发生氧化还原反应；

C．HCO3-与Al3+、OH-均反应；

D．强酸性溶液含大量的氢离子．【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B．Fe3+、I-发生氧化还原反应；不能大量共存，故B错误；

C．HCO3-与Al3+、OH-均反应；不能大量共存，故C错误；

D．强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在ClO-；故D错误；

故选A．6、B【分析】【分析】A．二氧化硫不能引起温室效应二氧化硫会造成酸雨；

B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳；

C．依据硫；碳的化合价判断；

D．二氧化碳不具有漂白性．【解析】【解答】解；A．二氧化硫不能引起温室效应；二氧化碳能够引起温室效应，故A错误；

B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，所以二者都能够与碳酸钠溶液反应，故B正确；

C．二氧化硫中硫处于中间价态；既有氧化性又具有还原性，二氧化碳中的碳处于最高价，只有氧化性，不具有还原性，故C错误；

D．二氧化碳不具有漂白性；二氧化硫具有漂白性，故D错误；

故选：B．7、D【分析】【解答】解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色；故应先润湿，故A不选；B．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B不选；

C．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性；因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故C不选；

D．pH试纸测定溶液的酸碱性；pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D选．

故选：D．

【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色；

B．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；

C．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；

D．pH试纸测定溶液的酸碱性．8、B【分析】【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应；不能大量共存，故A错误；

B．使甲基橙变红色的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C．OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，OH﹣、NH4+结合生成弱电解质；不能大量共存，故C错误；

D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣；故D错误；

故选B．

【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；

B．使甲基橙变红色的溶液；显酸性；

C．离子之间结合生成弱电解质；水等；

D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．二、双选题(共5题，共10分)9、B|D【分析】解：A．原电池中；一般活泼金属作负极，由图可知，左边烧杯中Al为负极，右边烧杯中Fe为负极，则活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；

B．氯气可氧化溴离子和碘离子；不能说明溴置换出碘，则不能比较溴与碘的氧化性，故B错误；

C．发生沉淀的转化，向更难溶的方向移动，则由白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，可知溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S；故C正确；

D．盐酸易挥发；可与碳酸钠；硅酸钠均发生化学反应，图中装置不能说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故D错误；

故选BD．

A．原电池中；一般活泼金属作负极；

B．氯气可氧化溴离子和碘离子；

C．发生沉淀的转化；向更难溶的方向移动；

D．盐酸易挥发；可与碳酸钠；硅酸钠均发生化学反应．

本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、氧化还原反应、沉淀转化及酸性比较等，侧重反应原理的考查，注意BD中排除干扰为解答的易错点，题目难度中等．【解析】【答案】BD10、A|D【分析】解：A．碳碳双键与NaOH溶液不能发生加成反应；故A错误；

B．由结构对称可知；只有双键C上的H及次甲基上的H，则桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种，故B正确；

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；

D．碳碳双键可发生加聚反应；则桶烯在一定条件下能发生加聚反应形成高分子化合物，故D错误；

故选AD．

A．碳碳双键与NaOH溶液不能发生加成反应；

B．由结构对称可知；只有双键C上的H及次甲基上的H；

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；

D．碳碳双键可发生加聚反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意烯烃的性质及相关概念的应用，题目难度不大．【解析】【答案】AD11、BD【分析】【解析】本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。【解析】A.金属做电解质的阳极时，输气管道与弱电流直流电源正极相连，则被腐蚀速率加快，故A错误；

B.反应rm{2CO(g)+2N0(g)=N}rm{2CO(g)+2N0(g)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2CO}rm{(g)+2CO}的rm{{,!}_{2}}在常温下自发，即rm{triangleH-TtriangleS<0}成立，所以必须rm{(g)}的rm{triangleS<0}在常温下自发，即rm{triangleH-Ttriangle

S<0}成立，所以必须rm{triangleH<0}故B正确；故B正确；

rm{(g)}rm{triangleS<0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{triangleH<0}的物质的量减少，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，所以溶液中C.蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阴极发生还原反应，故C错误；D.加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的物质的量减少，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，所以溶液中rm{c}rm{COOH}rm{c}rm{(CH}的值减小，故D正确。rm{(CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】本题是对盐类水解和弱电解质的电离平衡的知识的综合考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握盐类水解和弱电解质的电离平衡的原理，侧重知识的综合能力考察。【解答】A.根据物料守恒可知rm{3c(H}rm{3c(H}rm{2}rm{2}rm{S)=2c(Na}rm{S)=2c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-3c(HS}rm{)-3c(HS}故A错误；rm{{,!}^{-}}rm{)-3c(}rm{)-3c(}rm{{{S}^{2}}^{?}}rm{)}故A错误；和氯化铵，电荷守恒式为rm{)}B.混合后溶质为等物质的量的rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{2}rm{2}物料守恒式为rm{O}和氯化铵，电荷守恒式为rm{c(OH}rm{O}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(Cl}rm{)+c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(N}rm{)=c(N}由两式可得rm{H_{4}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}物料守恒式为rm{2c(Cl}rm{)}rm{2c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(N}rm{)=c(N}rm{H_{4}^{+}}故B正确；rm{)+c(NH}的rm{)+c(NH}rm{3}rm{3}溶液与rm{隆陇H}的rm{隆陇H}溶液等体积混合，醋酸微弱电离，有较多剩余，rm{2}rm{2}rm{O)}由两式可得rm{c(OH}rm{O)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(NH}rm{)+c(NH}rm{3}rm{3}故C正确；rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{2}rm{2}rm{O)=c(Cl}rm{O)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}溶液等体积混合生成硫酸钠和硫酸铵，铵根水解生成氢离子，则rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}故B正确；rm{)}故D错误。C.rm{pH=3}的rm{CH}rm{pH=3}【解析】rm{BC}13、rAB【分析】解：rm{A.}用rm{pH}计测定rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH=11}说明一水合氨存在电离平衡，能说明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱电解质；故A正确；

B.用rm{pH}试纸测定rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}溶液的rm{pH<7}说明铵根离子水解，证明铵根离子为弱碱阳离子，能说明一水合氨为弱电解质，故B正确；

C.灯泡亮度和离子浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也会弱于弱电解质的浓溶液，不能说明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱电解质；故C错误；

D.等浓度、等体积的氨水和rm{NaOH}分别与等浓度的盐酸反应；消耗盐酸体积相同，故D错误；

故选AB．

要证明rm{NH_{3}?H_{2}O}为弱电解质；可证明存在电离平衡；不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题．

本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点，题目难度不大．【解析】rm{AB}三、填空题(共7题，共14分)14、相等Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O升高2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】（1）不考虑浮力；则反应前后装置遵循质量守恒；

（2）氢氧化钙的溶解度较小；生成的沉淀为氢氧化钙，摇动后氢氧化钙与盐酸反应导致沉淀消失；

（3）先根据题干数据计算出HCl；NaOH的物质的量；然后判断过量情况；最后中和反应为放热反应判断温度变化；

（4）继续轻摇瓶a，二氧化碳会与氢氧化钙、氢氧化钠发生反应．【解析】【解答】解：（1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，即：W1=W2；

故答案为：相等；

（2）溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀，轻摇后沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）43.8g10%的稀盐酸中含有HCl的物质的量为：≈0.12mol，30g质量分数为20%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.15mol；则混合液中氢氧化钠过量，瓶内不再溶解，产生大量氢氧化钙沉淀，由于中和反应为放热反应，则瓶内温度升高；

故答案为：升高；

（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．15、2B0.0519.66降低温度正减小压强充入C气体D【分析】【分析】（1）通过图1可知；2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；

根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；

（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大；改变的条件是增大压强或加催化剂；

（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．【解析】【解答】解：（1）通过图1可知；2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；

2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L•min）；

根据A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H=-196.6kJ/mol；每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；

故答案为：2；B；0.05；19.66；

（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大；改变的条件是增大压强或加催化剂；

故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；

（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡；此时C的百分含量最高；

故答案为：D．16、HCO3-+OH-=CO32-+H2O③Fe（OH）3除去Ca2+调节溶液酸碱度杀菌消毒①③④【分析】【分析】（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子；碳酸氢根离子反应；

（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀；且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀；

（3）亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；

（4）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；

（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）；

（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀；且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，故答案为：③；

（3）亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：胶状Fe（OH）3；

（4）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，故答案为：除去Ca2+；调节溶液酸碱度；

（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①③④具有强氧化性，故答案为：杀菌消毒；①③④．17、低温加压空气nCF2═CF2【分析】【分析】根据题目信息，合成聚四氟乙烯需要低温加压和空气引发，四氟乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯．【解析】【解答】解：合成聚四氟乙烯需要低温加压和空气引发；在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，方程式为nCF2═CF2

故答案为：低温加压；空气；nCF2═CF2．18、略

【分析】解：Ⅰ(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡常数k=该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小；

故答案为：变小；

(2)5min后达到平衡，测得c(NH3)=0.5mol/L，则v(NH3)==0.1mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=1.5v(NH3)=1.5×0.1mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)；

故答案为：0.15mol/(L•min)；

(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，若平衡不移动，则c(NH3)=0.25mol/L，但平衡向逆反应移动，故平衡时c(NH3)＜0.25mol/L；

故答案为：＜；

Ⅱ(1)0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合，反应后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液pH=5，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸是弱电解质，不能完全电离，则c(Na+)＞c(H+)，故离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)①反应后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液体积为200mL，根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.2moL/L；

故答案为：0.2；

②根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；

根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；

整理得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2[c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)]

即c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-5-10-9)mol/L

故答案为：2×(10-5-10-9)；

8Ⅲ．Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数表达式k=由Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，Kw=c(H+)•c(OH-)，可知式k====8×103；

向0.001mob/LFeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液中c(OH-)==2×10-12mol/L，故c(H+)==5×10-3mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg5×10-3=2.3；

故答案为：8×103；2.3．【解析】变小;0.15mol/(L•min);＜;c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);0.2;2×(10-5-10-9);8×103;2.319、③→⑥→⑦→⑨→⑪→⑫⑥⑨⑪Zn+2H+═Zn2++H2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路；酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物；碱、盐发生的反应是复分解反应，必须有水、沉淀或气体生成；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；属于非电解质，电解质和非电解质首先必须是化合物；根据化合价变化判断氧化还原反应，然后写出离子方程式；

（3）根据复分解反应的条件有必须有水、沉淀或气体生成来分析．【解析】【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与硫酸不能反应的物质作出判断即可；由于硫酸不能和二氧化碳；氯化钠、氯气、硝酸、盐酸、二氧化硫反应；

故答案为：③→⑥→⑦→⑨→⑪→⑫；

（2）⑥氯化钠；⑨硝酸、⑪盐酸在水溶