2025年苏科新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学上册阶段测试试卷191考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某气态有机物X含C；H、O三种元素；已知下列条件，现欲确定X的分子式，至少需要的条件是（）

①X中所含碳元素的质量分数②X中所含氢元素的质量分数。

③X在标准状况下的体积④X的相对分子质量。

⑤X的质量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤2、已知某二元酸在溶液中存在电离：设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A.该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A+2OH-=A2-+2H2OB.该溶液的c(H+)<0.001mol/LC.该溶液中存在的粒子有D.3、常温下；几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

。弱电解质。

K

H2CO3

Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

NH3·H2O

Kb=1.75×10-5

CH3COOH

Ka=1.75×10-5

下列说法正确的是（）A.CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/LB.和能发生彻底水解反应C.曲线上水的电离程度最大的点为b点D.d点时，c(OH-)-c(H+)=[c()-2c(NH3·H2O)］4、下列叙述正确的是A.乙酸不能发生氧化反应B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和消去反应互为逆反应C.苯、乙醇、溴乙烷、乙酸都能发生取代反应D.乙醛、丙酮、乙酸和乙酸乙酯都能与氢气发生加成反应5、下列说法不正确的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体6、下列说法正确的是A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种B.CH2=C(CH3)CH=CH2与Br2以物质的量之比1：1加成，产物有3种(不考虑立体异构)C.和互为同系物D.柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上7、化合物I可以发生分子内反应生成化合物II：

下列说法中不正确的是A.化合物I是共价化合物，化合物II是离子化合物B.化合物I和化合物II中N原子都是杂化C.化合物I中所有原子可以共平面，化合物II的阳离子中所有原子无法共平面D.化合物I和化合物II中都有极性共价键8、下列关于聚合物和的说法正确的是A.两者互为同分异构体B.两者均由加聚反应生成C.两者由相同的单体生成D.两者的单体互为同系物9、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇；其合成原理如下：

已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH

下列说法不正确的是A.单体M1可用于配制化妆品B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________（用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）常温时，浓度为0.1mol·L-1NaHSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为_____________11、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。12、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。13、某有机物A的结构简式为：

(1)某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是______。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反应；

③在一定条件下可以和乙酸发生反应；

④在一定条件下可以发生消去反应；

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(2)该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：______，______，______，______。14、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为用M表示，合成路线如图：

已知：丹皮酚的结构简式为

已知：++R2OH。

请根据已学知识，写出以CH3OH和为原料(其它试剂任选)合成的路线_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误19、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误20、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误21、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误22、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)23、Ⅰ.某小组同学对与的反应进行的探究如下图：

(1)写出KI溶液中滴入溶液发生的离子反应方程式_______。

(2)实验证明与的反应为可逆反应，原因是_______。

Ⅱ.【深入探究】取1mL溶液于试管中，向其中滴入5滴碘水；充分振荡，完成下列实验：

(3)实验①证明原混合液产生了_______。

(4)实验②证明溶液中有对产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在由于_______(用离子方程式表示)，可产生

假设b：步骤①加入的具有氧化性，可产生

假设c：原混合液中碘水可将氧化为

假设d：_______。

(5)某同学在完成上述实验①时，不小心加了2mL溶液；结果在溶液出现黄色浑浊几秒钟后，迅速出现大量灰黑色浑浊。为探究出现灰黑色浑浊的原因，设计并完成了实验③。

实验③：该同学向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。

根据实验现象和变化图像推测灰黑色浑浊可能是_______，实验③产生灰黑色浑浊的原因是(用离子方程式表示)_______。24、二甘氨酸钠碳酸盐是甘氨酸(NH2CH2COOH)的衍生物，化学式为(NH2CH2COONa)2CO2；在食品；医药行业有广泛应用。某兴趣小组设计的制备流程如下：

关信息如下：

a．二甘氨酸钠碳酸盐稳定性佳；易溶于水，溶解度随温度升高而增大，几乎不溶于醇和醚。

b．二甘氨酸钠碳酸盐在水中常温下不水解；超过80°C水解。与酸反应时不生成水。

c．甘氨酸水溶液的pH值约为5.97。

请回答：

(1)步骤Ⅰ，投料时，不宜加入过量的水，原因是___________。

(2)步骤Ⅱ，微沸回流，设计的装置如图，请指出该装置的一处错误___________，说明理由___________。

(3)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作，洗涤应依次使用___________。

A．沸水；无水乙醇B．冰水、无水乙醇。

C．乙醚；沸水D．乙醚、冰水。

(4)二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中可能含有不完全反应的Na2CO3，请设计实验方案检验___________。

(5)步骤IV，除去二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中Na2CO3后；得到二甘氨酸钠碳酸盐精产品。为测定二甘氨酸钠碳酸盐精产品的纯度，该兴趣小组设计如下研究方案：准确配制并移取二甘氨酸钠碳酸盐溶液于锥形瓶中，加入合适的指示剂，采用盐酸标准溶液滴定。

①已知几种常见指示剂的变色范围。指示剂变色的pH范围颜色甲基橙3.1~4.4红-橙-黄甲基红4.4~6.2红-橙-黄酚酞8.2~10.0无-粉红-红

为减小误差，较合适的指示剂___________，终点颜色变化为___________。

②上述研究方案中有关滴定的操作，正确的有___________。

a．使用滴定管前；应首先检查是否漏水。

b．准确移取待测液于锥形瓶中之前；应先用待测液润洗移液管；锥形瓶内壁2~3次。

c．加入盐酸标准溶液前；应首先用盐酸标准溶液润洗滴定管内壁2~3次。

d．滴定开始前；滴定管尖嘴部分有气泡，因与测定结果无关，无需排除。

e．滴定过程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢；应控制在3~4滴/s为宜。

f．为避免溶液溅出；滴定过程中锥形瓶应保持静止。

g．读数时；视线应与凹液面最低处相切。

h．为获得尽可能准确的实验结果，应至少重复滴定5~6次，求平均值，计算二甘氨酸钠碳酸盐产品的纯度。25、乙酸丁酯是重要的化工原料；具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应；装置示意图和有关信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88

(1)乙酸丁酯粗产品的制备。

在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。

(2)乙酸丁酯的精制。

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥；④用10%碳酸钠洗涤。

①正确的操作步骤是________________(填标号)。

A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是__________________。

③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出。

B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出。

C．先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸丁酯从下口放出。

D．先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸丁酯从上口倒出。

(3)计算产率。

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。26、根据实验室测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)结晶水含量的实验；填写下列空白。

(1)除需要酒精灯；玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外；从下列仪器中选出所需仪器______(用标号字母填写)，还需要的仪器是________。

A．电子天平B．研钵C．试管夹D．坩埚。A．蒸发皿B．干燥器C．石棉网(2)某学生实验后得到以下数据：

。加热前的质量。

加热后的质量。

W1(容器)

W2(容器+晶体)

W3(容器+无水硫酸铜)

第一次。

15.688g

17.668g

16.962g

第二次。

15.688g

17.744g

17.033g

请写出结晶水x=_____。本次实验的相对误差=_______。

(3)该学生测定结果是偏高还是偏低？_____。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)______。

A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.001g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失。

(4)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行_____操作，判断达到恒重的依据是_____。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)27、I．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式：_________________，使用空气的优点是_____。

(2)常温下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____。

(3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用_____试剂可将其除去。

II．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应；进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

(4)K闭合时，指针向左偏转，石墨作____(填“正极”或“负极”)。

(5)当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_____。

(6)结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量。三者结合可确定物质分子式，综上所述可知，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，故合理选项是B。2、D【分析】【详解】

A．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以离子反应式应为A错误；

B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001molL；B错误；

C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A；C错误；

D．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001mol/L，K=1.2×10-2=则D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.氨水和醋酸的电离常数相同，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进水的电离，且二者水解程度相同，所以CH3COONH4溶液中：c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L；溶液的pH=7，A错误；

B.和可以双水解；但因水解产物溶解度较大，无法脱离溶液，所以反应不彻底，B错误；

C.盐类水解促进水的电离；酸或碱抑制水的电离，加入氨水20mL，恰好生成氯化铵，所以曲线上水的电离程度最大的点为c点，C错误；

D.d点加入30mL氨水，溶液中存在的氯化铵和氨水比为：2:1，根据电荷守恒：c（H+）+c（）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒：2c[（NH3·H2O）+c（）］=3c（Cl-），c（OH-）-c（H+）=c（）-c（Cl-），所以c（OH-）-c（H+）=[c（）-2c（NH3·H2O）］，D正确；故答案为：D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙酸可燃烧生成水和二氧化碳；则可发生氧化反应，故A错误；

B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应；反应的本质是乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢，条件为浓硫酸，而消去反应指一定条件下有机物分子里生成小分子，同时生成不饱和有机物的反应，两者反应条件不同，反应物也不同，可逆反应需反应物和生成物均相同，且反应条件也相同，故B错误；

C.乙醇和乙酸发生的酯化反应属于取代反应；苯与液溴能发生取代反应；溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应；故C正确；

D.乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇；丙酮中含有碳氧双键；一定条件下能够与氢气发生加成反应生成2-丙醇；乙酸为饱和一元羧酸，分子中的官能团为羧基，乙酸不能与氢气发生加成反应；乙酸乙酯不能与氢气发生加成反应，因为酯基中的羰基不与氢气发生加成反应，故D错误。

故选C。5、B【分析】【详解】

A、18O和16O含有的质子数虽然都是8个；但是中子数分别为10；8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，选项A正确；B、不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同，选项C正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查了同位素、质量数的概念应用，原子核结构中各微粒之间的关系计算，有机物的命名，等效氢的分析。注意同素异形体是由同种元素组成的不同单质。6、B【分析】【详解】

A．该分子沿虚线对称；等效氢有3种，所以一溴代物有3种，A项错误；

B．CH2=C(CH3)CH=CH2与Br2以物质的量之比1:1加成；可以发生1，2-加成（两种）；1，4-加成（一种），产物有3种(不考虑立体异构)，B项正确；

C．结构相似，相差n个CH2的化合物互为同系物，是酚，是醇；结构不相似，不属于同系物，C项错误；

D．分子中1号碳与2；3、4号碳原子、H形成立体结构为四面体；所以所有碳不可能共面，D项错误；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知；化合物I是只含有共价键的共价化合物，化合物II是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确；

B．由结构简式可知，化合物I和化合物II中饱和氮原子的杂化方式都为sp3杂化；故B正确；

C．由结构简式可知；化合物I中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D．由结构简式可知；化合物I是只含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，化合物II是含有离子键；极性共价键和非极性共价键的离子化合物，故D正确；

故选C。8、D【分析】A.两种高分子的链节中碳原子数不同，所以两者一定不是同分异构体，A不正确；B.两者均由缩聚反应生成，B不正确；C.两者不可能由相同的单体生成，C不正确；D.两者的单体分别为乙氨酸和丙氨酸，乙氨酸和丙氨酸互为同系物，D正确。本题选D。9、C【分析】【分析】

由信息中的已知反应可知；三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。

【详解】

A；单体M1为丙三醇；丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A正确；

B；改变M1在三种单体中的比例；则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，故B正确；

C；缩聚反应有小分子生成；而上述反应无小分子生成，故C错误；

D、根据信息的反应原理，X、Y、Z中包含的结构片段可能有故D正确。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3•H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)；由此分析解答；

(2)温度升高会促进NH4+和Al3+水解；从而导致氢离子浓度变大，pH降低；

(3)向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL时；仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应；

(4)常温时，浓度为0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。

【详解】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3•H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；

(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大；pH减小；

(3)向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；

(4)常温时，浓度为0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，设NaHSO4溶液体积为aL，pH＝12的氢氧化钠溶液体积为bL，则混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2。【解析】①.＝②.l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）③.Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小④.H++OH-===H2O⑤.9:211、略

【分析】【详解】

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应为：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合；两者按物质的量1:1反应，故离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二价铁离子被双氧水氧化为三价铁离子，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。【解析】①.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O12、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①分子中苯环上有甲基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；

③分子中含有-OH；在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；

④由于-OH邻位的碳原子.上没有氢原子；则不能发生消去反应，故④错误；

⑤由于含有醛基(甲酸酯)，在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；故⑤正确；

⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应；故⑥错误；

(2)用通式表示(其中X、Y均不为氢)，说明苯环.上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，符合条件的有：【解析】①.④⑥②.③.④.⑤.14、略

【分析】【分析】

【详解】

被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和甲醇发生酯化反应生成和反应生成合成路线为：【解析】三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。16、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。19、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。21、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。22、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。四、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

铁离子具有氧化性；碘离子具有还原性；能发生氧化还原反应生产亚铁离子和碘单质；氧气、硝酸根离子、银离子都具有氧化性，都可能将亚铁离子氧化为铁离子。

【详解】

（1）根据实验现象溶液变蓝，说明产生了铁离子和碘离子反应生成方程式为

（2）反应中碘离子过量，铁离子完全反应，实验现象中溶液出现血红色，证明在过量情况下仍有剩余；说明反应为可逆反应；

（3）银离子和碘离子会生成黄色碘化银沉淀；出现黄色浑浊，证明有AgI生成，推测原溶液中有

（4）假设a：空气中氧气具有氧化性，也会把亚铁离子氧化为铁离子，反应为

假设d：硝酸根离子具有强氧化性；加入的硝酸会把亚铁离子氧化为铁离子；

（5）根据变化图像可推出反应过程中浓度会减少，结合氧化性顺序，可以推出灰黑色沉淀为氧化被还原后生成单质Ag，方程式为【解析】(1)

(2)棕黄色溶液中加入KSCN出现血红色，证明在过量的前提下反应后仍含铁离子；说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应。

(3)

(4)酸性溶液中可能有氧化性，氧化产生

(5)Ag24、略

【分析】【分析】

甘氨酸与Na2CO3在加热时发生反应产生二甘氨酸钠碳酸盐，同时产生水，为提高原料利用率，加热制取时采用微沸及冷凝回流方式。为提高冷凝效果，使冷却水充满整个冷凝管，冷却水应该下进上出，然后把制取得到的盐经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作得到二甘氨酸钠碳酸盐粗产品，再除去粗产品中的Na2CO3杂质，得到二甘氨酸钠碳酸盐精产品。可根据Na2CO3能够与BaCl2反应产生BaCO3沉淀检验粗产品中Na2CO3的存在；为测定二甘氨酸钠碳酸盐精产品的纯度；将二甘氨酸钠碳酸盐溶液于锥形瓶中，根据甘氨酸水溶液的pH值约为5.97，其盐溶液pH＞5.97，用甲基红为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，当滴加最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，半分钟内不再变为黄色停止滴加，利用二者反应关系，根据消耗HCl标准溶液体积计算产品中二甘氨酸钠碳酸盐含量。

【详解】

(1)步骤Ⅰ中投料时；不宜加入过量的水，这是由于该反应有一定的可逆性，水是生成物，过量的水抑制反应的正向进行，导致产品产率降低。

(2)步骤Ⅱ中采用微沸回流方式；根据装置图可知该装置的一处错误就是：冷却水上进下出，这样操作会导致冷却水不能充满冷凝管，因而冷却效果差，应该采用下进上出方式。

(3)步骤III；包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作，由于二甘氨酸钠碳酸盐易溶于水，溶解度随温度升高而增大，几乎不溶于醇和醚，洗涤时应采用冰水降温，并用无水乙醇进行洗涤的方法，故合理选项是B。

(4)二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中可能含有不完全反应的Na2CO3，由于Na2CO3在溶液中能够与BaCl2反应产生BaCO3沉淀，而二甘氨酸钠碳酸盐不与BaCl2反应，可在一支试管中加入少量二甘氨酸钠碳酸盐产品，加入约1mL蒸馏水，待产品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出现沉淀，则表明产品中含有不完全反应的Na2CO3进行检验。

(5)①甘氨酸水溶液的pH值约为5.97；二甘氨酸钠碳酸盐水溶液的pH值大于5.97，结合三种指示剂的pH大小及人的视觉对溶液颜色变化由浅到深时比较敏锐，为减小滴定误差，应该选择的指示剂是甲基红，开始用盐酸滴定时，溶液显黄色，随着标准溶液的滴入，溶液pH逐渐减小，当滴加最后一滴标准溶液时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变为黄色时，停止滴加，此时滴定达到终点。

②a．滴定管是准确测量溶液体积的仪器；使用前，应首先检查是否漏水，a正确；

b．为准确测定待测溶液的浓度，准确移取待测液于锥形瓶中之前，应先用待测液润洗移液管2~3次，但锥形瓶内壁不能润洗，否则会使待测浓度偏大，b错误；

c．根据标准溶液的浓度和体积计算待测溶液的浓度；所以滴定管滴定时流出的溶液浓度要尽可能与原试剂瓶标准盐酸溶液浓度一致，故加入盐酸标准溶液前，应首先用盐酸标准溶液润洗滴定管内壁2~3次，c正确；

d．滴定开始前；若滴定管尖嘴部分有气泡，会影响消耗标准溶液的体积，因而会影响测定结果，故气泡必须排除，d错误；

e．滴定过程中滴加溶液的速度太快会导致局部盐酸过量；不能准确判断滴定终点，也不能太慢，为准确判断滴定终点，一般应控制在每秒3~4滴为宜，e正确；

f．为避免溶液溅出；滴定过程中用手摇动锥形瓶使反应物充分接触时，手摇幅度不宜过大，但不能使锥形瓶保持静止，f错误；

g．读数时；视线应与凹液面最低处相切，g正确；

h．为获得尽可能准确的实验结果；一般重复滴定2~3次，求平均值，计算二甘氨酸钠碳酸盐产品的纯度，h错误；

综上所述可知：滴定操作合理的是aceg。【解析】①.水是反应产物，过量的水抑制反应的正向进行，易导致产率降低。②.冷却水上进下出③.冷却水不能充满冷凝管，冷却效果差④.B⑤.在一支试管中加入少量二甘氨酸钠碳酸盐产品，加入约1mL蒸馏水，待产品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出现沉淀，则表明产品中含有不完全反应的Na2CO3。(由于在室温下不水解，二甘氨酸钠碳酸盐不与氯化钡反应)⑥.甲基红⑦.黄色变橙色⑧.aceg25、略

【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在浓硫酸催化和加热的条件下在烧瓶中反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，利用分水器在实验过程中不断分离除去反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；之后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出，得乙酸丁酯粗品，再经过用10%碳酸钠洗涤除去硫酸和过量的乙酸，水洗除去碳酸钠，加无水MgSO4吸水；蒸馏得乙酸丁酯精品。

【详解】

(1)为了保证冷凝管中充满水，应从b进水；酸醇反应生成酯和水；分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；

(2)①乙酸丁酯含有含有乙酸和正丁醇；硫酸等杂质；先加入碳酸钠溶解正丁醇，反应乙酸，再水洗除去碳酸钠，最后用硫酸镁干燥，蒸馏得乙酸丁酯精品，即顺序为④①③②，故选C；

②饱和碳酸钠溶液能洗掉正丁醇；硫酸和过量的乙酸；

③乙酸丁酯的不溶于水；密度比水小，所以先从下口放出水溶液，再从上口倒出乙酸丁酯，选D；

(3)由CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O可知，理论上CH3COOH和CH3CH2CH2CH2OH质量比为60:74=30:37时恰好完全反应；

所给反应物中乙酸的质量为16.0×1.1=17.6g，正丁醇的质量为12.0×0.8=9.6g，则说明正丁醇少量，假设正丁醇完全反应，生成乙酸丁酯的物质的量为mol，实际反应后水的质量为1.8克，物质的量为0.1mol，则乙酸丁酯的物质的量为0.1mol，则产率为×100%=77.1%。【解析】b分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率C洗掉正丁醇、硫酸和过量的乙酸D77.1%26、略

【分析】【分析】

(1)实验需要药品的称量以及加热操作；以此判断所用的仪器；

(2)由表中数据可知W3-W1为硫酸铜的质量，W2-W3为结晶水的质量；计算两次的平均值，可计算x并判断误差；

(3)实验结果偏低；在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样