2024年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高二化学上册月考试卷173考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是（）A.DEHP是芳香族化合物B.DEHP是酯类物质C.DEHP分子中共有5个双键D.DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面2、短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍•下列叙述中不正确的是（）A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z3、已知rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}的立体结构如图，其中rm{1隆芦6}处的小圆圈表示rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子，且各相邻的rm{NH}rm{NH}图中虚线rm{{,!}_{3}}分子间的距离相等rm{(}图中虚线rm{(}长度相等rm{)}rm{Co}rm{)}rm{Co}rm{{,!}^{3+}}位于八面的中心，若其中三个rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}被rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{隆陋}}的同分异构体的数目为取代，所形成的rm{[Co(NH}

A.rm{[Co(NH}B.rm{{,!}_{3}}C.rm{)Cl}D.rm{)Cl}rm{{,!}_{3}}4、在rm{AlCl_{3}}和rm{FeCl_{3}}的混合液中，先加入过量的rm{KI}溶液，再加入足量的rm{Na_{2}S}溶液，所得到的沉淀物是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}S_{3}}rm{I_{2}}B.rm{Al(OH)_{3}}rm{I_{2}}C.rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}D.rm{FeS}rm{S}rm{Al(OH)_{3}}5、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是()A.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C.ETFE在空气中易被氧化D.ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物6、科学家在rm{-100隆忙}的低温下合成一种烃rm{X}此分子的模型如图rm{(}图中的连线表示化学键rm{)}所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}能使溴的四氯化碳溶液褪色B.rm{X}是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.rm{X}分子中在同一平面上的碳原子最多rm{5}个D.充分燃烧等质量的rm{X}和甲烷，rm{X}消耗氧气多评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应；正确的是。

A.该反应为吸热反应rm{{,!}}B.该反应为放热反应C.该反应速度很快D.该反应速度很慢8、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}9、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、下列广告用语在科学性上错误的是rm{(}rm{)}A.没有水就没有生命B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮rm{.}磷rm{.}锌等微量元素D.这种饮料不含任何化学物质12、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.13、在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是rm{(}rm{)}A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂⑩高等院校（1）该城市布局是否合理？请分析原因。（2）图中②处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。（3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。（4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？15、（10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离____。（2）固体和液体的分离____。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____。（4）胶体中分离出可溶电解质。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离____。16、请用下面的A-D字母填空：

①乙酸乙酯制备______；②乙醛的银镜反应______；③石油分馏______；

④苯酚与溴水反应______．

A．直接加热；B．垫石棉网加热；C．水浴加热；D．不需要加热．17、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=____mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=____mol/L，此时温度____25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．18、高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H＞0

试回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中位于____________周期____________族．

(2)写出该反应的平衡常数表达式：____________；升高温度，该反应的平衡常数K值将____________(填“增大”；“减小”或“不变”，下同)，平衡体系中固体的质量将____________．

(3)为减少高炉冶铁时；含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是____________．

A．其它条件不变；增加高炉的高度B．调节还原时的炉温。

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例D．将生成的铁水及时移出。

(4)1100℃时，FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为____________．(精确到0.1%)19、rm{垄脜}按系统命名法命名：

rm{垄脵}______；写出它和氯气发生一取代反应的方程式______

rm{垄脷}______；它的一氯代物具有不同沸点的产物有______种。

rm{垄脝}写出下列各有机物的结构简式：

rm{垄脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷：______；

rm{垄脷}支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：______；

rm{垄脟}羟基的电子式______．20、以rm{A}和rm{B}为原料合成扁桃酸衍生物rm{F}的路线如下：

rm{(1)A}的分子式为rm{C_{2}H_{2}O_{3}}可发生银镜反应，且具有酸性，rm{A}所含官能团的名称为_________。写出rm{A+B隆煤C}的反应类型：_________。rm{(2)}中rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}三个rm{-OH}与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。rm{(3)E}是由rm{2}分子rm{C}生成的含有rm{3}个六元环的化合物，rm{E}分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。rm{(4)D隆煤F}的反应方程式是______________，rm{1molF}在一定条件下与足量rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量为____________rm{mol}符合下列条件的rm{F}的所有同分异构体有四种rm{(}不考虑立体异构rm{)}写出其中两种的结构简式：___________。

rm{垄脵}属于一元酸类化合物rm{垄脷}苯环上只有rm{2}个取代基且处于对位，其中一个是羟基rm{(5)}已知：下列流程是rm{A}的一种合成方法___________；写出方框中各物质的结构简式：

21、Ⅰrm{.}氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。rm{(1)}在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。rm{(2)}基态rm{N}原子的价电子占据的能量最高的能级是______，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____。rm{(3)}写出与rm{N}同主族的rm{As}的基态原子的核外电子排布式：__________________。两种元素的简单氢化物的稳定性大小顺序为________。rm{(4)}化肥rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中会含有rm{N_{4}H_{4(}SO_{4})_{2}}rm{N}rm{O}rm{S}中第一电离能由大到小排序为______________Ⅱrm{.}写出下列化学方程式：rm{a.}溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热的反应：_________________rm{b.}乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应：________________________评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)22、研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

rm{(1)}制备硫酸可以有如下两种途径：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198kJ隆陇mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH=-41.8kJ隆陇mol^{-1}}若rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198kJ隆陇mol^{-1}}的燃烧热为rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H=-41.8kJ隆陇mol^{-1}}则rm{CO}和rm{213kJ隆陇mol^{-1}}反应生成rm{1molNO_{2}}和rm{1molCO}的能量变化示意图中rm{CO_{2}}____rm{NO}rm{E_{2}=}锅炉烟道气含rm{kJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)}可通过如下反应回收硫：rm{CO}rm{SO_{2}}某温度下在rm{2CO(g)+SO_{2}(g)}恒容密闭容器中通入rm{S(I)+2CO_{2}(g)}和一定量的rm{2L}发生反应，rm{2molSO_{2}}后达到平衡，生成rm{CO}

rm{5min}其他条件不变时rm{1molCO_{2}}的平衡转化率反应温度的变化如图rm{垄脵}请解释其原因：____rm{SO_{2}}第rm{A}分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至rm{垄脷}在rm{8}分钟时达到平衡，rm{1L}的物质的量变化了rm{10}请在图rm{CO}中画出rm{1mol}浓度从rm{B}分钟的变化曲线。rm{SO_{2}}己知某温度下，rm{6隆芦11}的电离常数为rm{(3)}rm{H_{2}SO_{3}}用rm{K_{1}隆脰l.5隆脕10^{-2}}溶液吸收rm{K_{2}隆脰1.0隆脕10^{-7}}当溶液中rm{NaOH}rm{SO_{2}}离子相等时，溶液的rm{HSO_{3}^{-}}值约为____rm{SO_{3}^{2-}}rm{pH}连二亚硫酸钠rm{c(SO_{2})mol隆陇L^{-1}}具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的rm{(4)}还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为____，连二亚硫酸根与rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}反应的离子方程式____。rm{HNO_{2}}23、某硫酸厂产生的烧渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}还有一定量的rm{SiO_{2})}可用于制备rm{FeCO_{3}}其流程如下：

已知：“还原”时，rm{FeS_{2}}与rm{H_{2}SO_{4}}不反应，rm{Fe^{3+}}通过反应Ⅰ；Ⅱ被还原；其中反应Ⅰ如下：

rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}

rm{(1)}加入rm{FeS_{2}}还原后，检验rm{Fe^{3+}}是否反应完全的试剂为______．

rm{(2)}所得rm{FeCO_{3}}需充分洗涤，检验是否洗净的方法是______rm{.}“沉淀”时，rm{pH}不宜过高，否则制备的rm{FeCO_{3}}中可能混有的杂质是______．

rm{(3)垄脵}写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：______．

rm{垄脷}“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表rm{(}溶液体积变化或略不计rm{)}

。离子离子浓度rm{(mol?L^{-1})}还原前还原后还原后rm{Fe^{2+}}rm{0.10}rm{2.5}rm{SO_{4}^{2-}}rm{3.5}rm{3.7}请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量之比rm{(}写出计算过程rm{)}．24、氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关rm{.}请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应：rm{2Ag^{+}(aq)+Cu篓TCu^{2+}}rm{(aq)+2Ag}设计的原电池如图rm{1}所示rm{.}则电解质溶液rm{Y}是______rm{(}填化学式rm{)}rm{X}的电极反应式______rm{.}若将盐桥换成铜丝，则rm{X}电极名称是______．

Ⅱ、用图rm{2}的装置进实验．

rm{(1)}若rm{A}为rm{Zn}实验时开关rm{K}与rm{a}连接；则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______．

rm{(2)}若rm{A}为石墨，将开关rm{K}与rm{b}连接，则有关该实验的说法正确的是rm{(}填序号rm{)}______．

rm{垄脵}溶液中rm{Na^{+}}向rm{A}极移动。

rm{垄脷}从rm{A}极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

rm{垄脹}反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度。

rm{垄脺}若标准状况下rm{B}极产生rm{2.24L}气体，则电路中转移rm{0.2mol}电子。

rm{垄脻}电子流动方向：电源负极rm{隆煤B隆煤}饱和食盐水rm{隆煤A隆煤}电源正极。

rm{垄脼}若实验前滴入酚酞，rm{B}极区附近溶液先变红。

Ⅲ、如图rm{3}所示装置中都盛有rm{0.1mol/L}的rm{NaCl}溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共8分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】分子中含有苯环，所以属于芳香族化合物。分子中含有酯基，也属于酯类化合物。苯环中没有碳碳双键，所以分子中共有2个双键。苯环中的6个碳原子是处于同一平面上的，而酯基中的碳原子是与苯环直接相连的，所以也处于同一平面上。至于气体碳原子由于不是和苯环直接相连的，所以就不一定处于同一平面上。答案是C。【解析】【答案】C2、D【分析】解：短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2；则X为O，X与Z位于同一主族，所以Z为S；

A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构；故A正确；

B．CO2、SO2的构成微粒都是分子；都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；

C．CO2分子中含有C-O极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；

D．电子层越多；半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D错误；

故选D．

短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2；则X为O，X与Z位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质；化合物的性质来解答．

本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】

本题考查了取代物的种类；明确该离子的结构；等效位置是解本题关键，难度较大。

【解答】

rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}呈正八面体结构；正八面体六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物也就是两种，故B正确。

故选B。

【解析】rm{B}4、D【分析】解：在rm{FeCl_{3}}和rm{AlCl_{3}}溶液中加过量rm{KI}先是rm{FeCl_{3}}与rm{KI}两盐发生氧化还原反应：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}反应完后溶液中含大量rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{I_{2}}

再加入rm{Na_{2}S}后，由于rm{S^{2-}+H_{2}O}rm{HS^{-}+OH^{-}.}在rm{Na_{2}S}溶液中，有大量rm{S^{2-}}rm{OH^{-}}依题意知，rm{Fe^{2+}}结合rm{S^{2-}}能力强，两盐发生复分解反应，形成rm{FeS}沉淀；

rm{Fe^{2+}+S^{2-}=FeS隆媒}rm{Al^{3+}}结合rm{OH^{-}}能力强，形成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}或理解为rm{Al^{3+}}与rm{S^{2-}}发生双水解反应：rm{3Na_{2}S+AlCl_{3}+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3H_{2}S隆眉+6NaCl}

但由于rm{I_{2}}的存在发生：rm{I_{2}+S^{2-}=S隆媒+2I^{-}}或rm{I_{2}+H_{2}S=S隆媒+2HI}所以最终得到的沉淀是rm{FeS}rm{Al(OH)_{3}}和rm{S}的混合物．

故选D．

加入碘离子后；将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；

加入硫化钠；碘将氧化硫离子生成硫沉淀；

硫化钠水解；所以溶液中有硫离子和氢氧根离子；

根据题目中的提示；显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子；

所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．

本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应rm{.}这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．【解析】rm{D}5、C【分析】【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本题主要考查物质的结构、性质及燃烧耗氧气的规律的知识，日常学习中只要掌握基础知识，并能灵活应用即可。【解答】A.根据rm{X}的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B.由于rm{X}分子中含有碳碳双键，所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，故B错误；C.在分子中含有rm{4}个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过rm{2}个顶点，所以rm{X}分子中在同一平面上的碳原子最多有rm{4}个，故C错误；D.由于等质量的氢气和rm{C}完全燃烧，消耗氧气氢气多，所以根据该物质的分子式rm{C_{5}H_{4}}含rm{C}量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的rm{X}和甲烷，rm{X}消耗氧气少，故D错误。故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正确；

C.该反应速度不是很快，故C错误；D.该反应速度很慢，故D正确。【解析】rm{BD}8、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}9、ACD【分析】【分析】本题是对有机材料知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。【解答】A.纸是纤维素，是有机物，故A正确；B.铅笔芯是石墨和黏土的混合物，是无机物。故B错误；C.橡皮擦是橡胶，是有机物rm{(}高分子rm{)}故C正确；高分子rm{(}故C正确；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有机物rm{(}高分子rm{)}故D正确。故D正确。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}10、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A正确；

B.水是弱电解质；能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；

C.氮和磷在人体内属于常量元素；不是微量元素，故C错误；

D.任何物质都是由化学物质构成的；饮料中的所有物质均属于化学物质，故D错误；

故选BCD．

A.根据水的重要性判断；

B.水是弱电解质；能电离出离子；

C.根据人体内的常量元素和微量元素判断；常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；

D.任何物质都是由化学元素组成的；饮料是由化学物质组成的．

本题考查了原子、分子、离子等基础知识，题目难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．【解析】rm{BCD}12、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}13、BCD【分析】解：rm{A}温度升高加速蔗糖分子的运动；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解属于物理变化，不是化学变化，故A错误；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积，加快煤的燃烧，故B正确；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质，保质期长，故C正确；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长，故D正确；

故选BCD．

A；温度升高加速蔗糖分子的运动；但蔗糖溶解属于物理变化；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长．

考查反应速率的影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】（1）煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外。自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理，自来水厂在河流上游，不受或少受污染。造纸厂不合理，理由是它位于夏季风的上风地带，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重。铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。污水处理厂在河流下游，合理。（2）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3（3）氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O，这样得到的SO2含量较高，可返回用作原料。（4）该市应采取的措施是：①大力植树造林；②限制大量汽车将碳氢化合物、氮氧化合物排入大气；③采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；④创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外等等。【解析】【答案】见解析（合理即可）。15、略

【分析】【解析】【答案】（10分，每空2分）（1）分液（2）过滤（3）蒸发（4）渗析（5）蒸馏（或分馏）16、略

【分析】解：①乙酸乙酯的制备中；反应在试管中进行，可以直接给试管中的混合液体加热，所以A正确；

故答案为：A；

②乙醛的银镜反应中；反应温度不宜过高，需要在控制反应温度，所以需要水浴加热；

故答案为：C；

③石油的分馏操作中；用于加热的反应装置为蒸馏烧瓶，给蒸馏烧瓶加热时需要垫上石棉网；

故答案为：B；

④苯酚与溴水反应不需要加热；故答案为：D．

制取乙酸乙酯的反应在试管中进行；可以对试管直接加热；乙醛的银镜反应温度不宜过高，需要在水浴中反应；而石油的蒸馏需要在蒸馏烧瓶中进行，给蒸馏烧瓶加热需要垫上石棉网，据此进行解答．

本题考查了乙酸乙酯的制取、石油的分馏、乙醛的银镜反应、苯酚与溴水反应，题目难度不大，试题侧重反应条件及仪器的使用方法考查，注意掌握常见的化学反应原理及仪器的正确使用方法．【解析】A；C；B；D17、2.0×10﹣7|8×10﹣11|高于【分析】【解答】解：纯水显中性，即纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此温度下，水的离子积Kw=4.0×10﹣14；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中的c（OH﹣）===8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故由水电离出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃时，水的离子积Kw=1×10﹣14，而此温度下，水的离子积Kw=4.0×10﹣14，由于温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃．故答案为：2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于．【分析】纯水显中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，据此求出c（OH﹣）=而由水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大．18、略

【分析】解：(1)金属铁元素在周期表中的位置是：第四周期；第ⅤⅢ族，故答案为：四；Ⅷ；

(2)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少，故答案为：增大；减小；

(3)为减少高炉冶铁时含有CO的尾气排放，使得化学平衡FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)正向移动的因素均可以．

A．其它条件不变；增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不可取，故A正确；

B．升高还原时的炉温；会引起化学平衡正向移动，可取，故B错误；

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例；化学平衡不会发生移动，不可取，故C正确；

D．将生成的铁水及时移出；不会引起化学平衡的移动，不可取，故D正确．

故选ACD．

(4)(5)4.48LCO(已折合为标准状况)物质的量为=0.2mol；令转化率的CO的物质的量为xmol，则：

FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)；

开始(mol)：0.20

变化(mol)：xx

平衡(mol)：0.2-xx

一氧化碳的系数等于二氧化碳的系数，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以=0.4，解得x=mol，由方程式可知，转化的FeO的物质的量n(FeO)=n(CO)=mol，所以FeO的转化率为×100%=57.1%；即FeO的转化率为57.1%．

故答案为：57.1%．【解析】四;Ⅷ;K=增大;减小;ACD;57.1%19、（1）①2，2-二甲基丙烷

②3，3，5，5-四甲基庚烷4

（2）①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）

②

（3）【分析】【分析】本题考查了烷烃的命名和根据名称写出结构简式，难度不大，应注意的是rm{-OH}和氢氧根的电子式的区别和氢氧根的电子式的区别。【解答】rm{-OH}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{(1)垄脵}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{3}个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{2}号碳原子上有两个甲基，故名称为rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；由于此有机物结构中只有一种rm{H}原子，故可氯气发生一氯取代的产物有一种，化学方程式为个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{(1)垄脵}号碳原子上有两个甲基，故名称为rm{3}rm{2}二甲基丙烷；由于此有机物结构中只有一种rm{2}原子，故可氯气发生一氯取代的产物有一种，化学方程式为rm{2-}rm{H}二甲基丙烷；，故答案为：rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；

rm{2}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{2-}个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在；号和rm{垄脷}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{7}个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{3}号和rm{5}号碳原子上各有两个甲基，故名称为：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；此有机物中有rm{4}种rm{H}原子，则其一氯代物有rm{4}种；故答案为：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；rm{4}号碳原子上各有两个甲基，故名称为：rm{垄脷}rm{7}rm{3}rm{5}四甲基庚烷；此有机物中有rm{3}种rm{3}原子，则其一氯代物有rm{5}种；故答案为：rm{5-}rm{4}rm{H}rm{4}四甲基庚烷；rm{3}

rm{3}根据烷烃的命名方法可知，rm{5}rm{5-}二甲基rm{4}乙基已烷的主链上有rm{(2)垄脵}根据烷烃的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主链上有rm{6}个碳原子，在rm{2}号和rm{3}号碳原子上各有一个甲基，在rm{4}号碳原子上有一个乙基，故结构简式为rm{CH}个碳原子，在rm{(2)垄脵}号和rm{2}号碳原子上各有一个甲基，在rm{3-}号碳原子上有一个乙基，故结构简式为rm{-4-}rm{6}rm{2}rm{3}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(CH}故答案为：rm{)CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(C}rm{)CH(C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{)}故答案为：rm{CH}rm{)}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}烷烃中含有乙基，则乙基至少在rm{CH(CH}号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}

rm{)CH(CH}羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：rm{)CH(CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)垄脵}rm{(1)垄脵}rm{2}二甲基丙烷rm{2-}rm{垄脷3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷rm{4}rm{垄脷3}rm{3}四甲基庚烷rm{5}

rm{5-}rm{4}rm{(2)垄脵}rm{(2)垄脵}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(CH}rm{)CH(CH}

rm{{,!}_{3}}

rm{)CH(C}rm{)CH(C}20、（1）醛基、羧基加成反应

（2）③＞①＞②

（3）1:2:2:1

（4）3

（5）

【分析】【分析】本题考查了有机物的合成与推断，同分异构体的书写，常见有机反应类型和官能团的性质等，有机反应方程式书写等，难度较大。【解答】rm{(1)A}的分子式为rm{C}的分子式为rm{(1)A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}是rm{O}根据rm{{,!}_{3}}的结构可知，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则rm{A}是rm{OHC-COOH}根据rm{C}的结构可知rm{B}是是rm{A}反应方程式为：所以rm{OHC-COOH}发生加成反应。rm{C}rm{B}

，羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：rm{A+B隆煤C}

故答案为：醛基、羧基；加成反应；

中有羟基和羧基，rm{(2)}羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：rm{垄脹>垄脵>垄脷}分子rm{(2)}可以发生酯化反应，可以生成rm{垄脹>垄脵>垄脷}个六元环的化合物，故答案为：rm{垄脹>垄脵>垄脷}分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则rm{垄脹>垄脵>垄脷}为rm{(3)C}中有羟基和羧基，rm{2}分子rm{C}可以发生酯化反应，可以生成rm{3}个六元环的化合物，rm{C}分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则rm{E}为种化学环境不同的rm{(3)C}原子，分别为苯环上rm{2}种、酚羟基中rm{C}种、亚甲基上rm{3}种rm{C}分子核磁共振氢谱峰面积之比rm{E}，为对称结构，分子中有rm{4}种化学环境不同的rm{H}原子，分别为苯环上rm{2}种、酚羟基中rm{1}种、亚甲基上rm{1}种rm{E}分子核磁共振氢谱峰面积之比

rm{4}rm{H}rm{2}

rm{1}的反应方程式是：rm{1}中溴原子、酚羟基、酯基rm{E}羧酸与醇形成的酯基rm{1:2:2:1}都可以与氢氧化钠反应，；最多消耗故答案为：符合下列条件rm{1:2:2:1}属于一元酸类化合物；苯环上只有rm{(4)D隆煤F}的反应方程式是：个取代基且处于对位，其中一个是羟基的rm{(4)D隆煤F}的所有同分异构体有四种；rm{F}中溴原子、酚羟基、酯基rm{(}羧酸与醇形成的酯基rm{)}都可以与氢氧化钠反应，rm{1molF}最多消耗rm{3molNaOH}不考虑立体异构rm{F}则其中两种的结构简式：

rm{(}rm{)}rm{1molF}

rm{3molNaOH}由题目信息可知，乙酸与rm{垄脵}反应得到rm{垄脷}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到rm{2}用盐酸酸化得到rm{F}最后在rm{(}作催化剂条件下发生催化氧化得到rm{)}合成路线流程图为：rm{C{H}_{3}COOHxrightarrow[?]{PC{l}_{3}}ClC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{NaOH/{H}_{2}O}HOC{H}_{2}COONaxrightarrow[]{HCl}HOC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{{O}_{2}/Cu}OHC-COOH}故答案为：

rm{3}【解析】rm{(1)}醛基、羧基加成反应醛基、羧基加成反应rm{(1)}

rm{(2)垄脹>垄脵>垄脷}rm{(2)垄脹>垄脵>垄脷}

rm{(3)}rm{1:2:2:1}rm{(3)}rm{1:2:2:1}

rm{(4)}21、Ⅰ.（1）原子光谱

（2）2p洪特规则

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3NH3>AsH3

（4）N>O>S

Ⅱ.a.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

b.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本题考查了原子结构与元素的性质和方程式的书写，注意元素周期律的应用和方程式书写的规范性，难度不大。【解答】Ⅰrm{(1)}在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故答案为：原子光谱；rm{(2)}基态rm{N}原子的价电子排布式为rm{2s^{2}2p^{3}}占据的能量最高的能级是rm{2p}价电子在该能级上的排布遵循洪特规则，故答案为：rm{2p}洪特规则；rm{(3)As}位于周期表的第四周期第Ⅴrm{A}族，与rm{N}同主族，其基态原子的核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：rm{{,!}N>As}则两种元素的简单氢化物的稳定性大小顺序为rm{{,!}NH_{3}>AsH_{3}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)}非金属性越强，第一电离能越大，第Ⅴrm{A}族元素的rm{p}亚层半满，稳定性强于相邻同周期元素，所以rm{N}rm{O}rm{S}中第一电离能由大到小排序为rm{N>O>S}故答案为：rm{N>O>S}Ⅱrm{.a.}溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}加热、碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，方程式为：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}【解析】Ⅰrm{.(1)}原子光谱rm{(2)2p}洪特规则rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3;;;;;}NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)N>O>S}Ⅱrm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{b.CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓录}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}四、实验题(共3题，共15分)22、（1）289.8（2）①正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低。温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率增加②（3）7（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑【分析】【分析】本题考查了反应热的计算、催化剂的选择、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等rm{.}本题考查了物质的性质及其电解原理，题目难度中等，正确分析题中给予信息为解答关键，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力【解答】rm{(1)垄脵}rm{2SO}rm{2SO}rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{(g)triangleH_{1}=-198kJ隆陇mol}rm{2}rm{2}rm{垄脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH_{2}=-41.8kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{3}=-213kJ隆陇mol^{-1}}由盖斯定律rm{(g)=2SO}得rm{(g)=2SO}rm{3}rm{3}rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆陇mol}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆陇mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆陇mo{l}^{-1}}所以rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{垄脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H_{2}=-41.8kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{3}=-213kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷+垄脹-dfrac{垄脵}{2}}rm{CO(g)+NO}rm{2}rm{2}rm{(g)=CO}rm{2}其电极反应式为：rm{2}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-

dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆陇mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆陇mo{l}^{-1}

}rm{E_{2}=[134+(-155.8)]}反应生成rm{kJ隆陇mol}和氮气，rm{{,!}^{-1}=289.8}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{{,!}^{-1}=289.8}故答案为：rm{kJ隆陇mol}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2;}隆眉}。rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)289.8}rm{(2)垄脵}正反应放热，温度升高平衡逆向移动，rm{SO_{2}}平衡转化率降低。温度高于rm{445隆忙}后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，rm{SO_{2}}平衡转化率增加rm{垄脷}rm{(3)7}rm{(4)2HSO_{3}^{-}+2e^{-}+2H^{+}=S_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O

=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{隆眉}23、略

【分析】解：烧渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}还有一定量的rm{SiO_{2})}用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原rm{Fe^{3+}}后过滤；得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵；

rm{(1)}检验rm{Fe^{3+}}常用rm{KSCN}溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验rm{Fe^{3+}}是否反应完全的试剂为rm{KSCN}溶液；

故答案为：rm{KSCN}溶液；

rm{(2)}过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验rm{FeCO_{3}}是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，rm{pH}过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁；进而生成氢氧化铁；

故答案为：取最后一次洗涤滤液；滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢氧化铁；

rm{(3)垄脵}根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}

故答案为：rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}

rm{垄脷}根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为rm{0.2mol?L^{-1}}据反应rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}可知，反应Ⅰ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量浓度为rm{1.4mol?L^{-1}}同时计算出生成的亚铁离子的浓度为rm{1.5mol?L^{-1}}两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为rm{2.4mol?L^{-1}}所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为rm{0.9mol?L^{-1}}根据rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}可知，Ⅱ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量浓度为rm{0.9mol?L^{-1}}所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量之比为rm{1.4mol?L^{-1}}rm{0.9mol?L^{-1}=14}rm{9}

答：反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量之比为rm{14}rm{9}．

烧渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}还有一定量的rm{SiO_{2})}用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原rm{Fe^{3+}}后过滤；得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵；

rm{(1)}检验rm{Fe^{3+}}常用rm{KSCN}溶液；看溶液是否呈血红色；

rm{(2)}过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验rm{FeCO_{3}}是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，rm{pH}过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁；进而生成氢氧化铁，据此答题；

rm{(3)垄脵}根据流程可知；“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；

rm{垄脷}根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为rm{0.2mol?L^{-1}}据此计算出反应Ⅰ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为rm{2.4mol?L^{-1}}可求得反应Ⅱ中生成的亚铁离子，进而计算出Ⅰ、Ⅱ中被还原的rm{Fe^{3+}}的物质的量浓度；据此答题．

本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，rm{(3)}中计算为易错点、难点，能较好的考查学生分析计算能力．【解析】rm{KSCN}溶液；取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢氧化铁；rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}24、略

【分析】解：rm{I.}根据反应“rm{2Ag^{+}(aq)+Cu篓TCu^{2+}(aq)+2Ag}”分析，在反应中，rm{Cu}被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}则正极为活泼性较rm{Cu}弱的rm{Ag}rm{Ag^{+}}在正极上得电子被还原，电极反应为rm{Ag^{+}+e=Ag}电解质溶液为rm{AgNO_{3}}原电池中，盐桥中的rm{Cl^{-}}移向负极rm{CuSO_{4}}若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则rm{X}电极名称是阳极；

故答案为：rm{AgNO_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}阳极；

rm{II.(1)}若rm{A}为rm{Zn}实验时开关rm{K}与rm{a}连接，为原电池，rm{Zn}为负极被腐蚀，rm{Fe}为正极被保护；该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；

rm{(2)}若rm{A}为石墨，将开关rm{K}与rm{b}连接，形成电解池，石墨为阳极，rm{Fe}为阴极；阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气；

rm{垄脵}溶液中rm{Na^{+}}向阴极移动，即向rm{B}极移动；故错误；

rm{垄脷A}极为阳极，则从rm{A}极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；故正确；

rm{垄脹}电解过程中阴阳两极逸出的气体为氢气和氯气；所以反应一段时间后加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；

rm{垄脺}若标准状况下rm{B}极产生rm{2.24L}气体，即生成rm{0.1mol}氢气，则电路中转移rm{0.2mol}电子；故正确；

rm{垄脻}电子流动方向：电源负极rm{隆煤}阴极，阳极rm{隆煤}电源正极；电子不能通过溶液，故错误；

rm{垄脼}若实验前滴入酚酞，rm{B}极区是阴极，阴极附近水电离的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，则rm{B}附近溶液先变红；故正确；

故答案为：rm{垄脷垄脺垄脼}

rm{III.}金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极rm{>}原电池负极rm{>}化学腐蚀rm{>}原电池正极rm{>}电解池阳阴极；

rm{垄脵}中锌作负极加速被腐蚀，rm{垄脷}中锌作阳极被腐蚀，rm{垄脹}中锌作阴极被保护，rm{垄脺}中锌发生化学腐蚀，rm{垄脻}中锌作负极加速被腐蚀，rm{垄脵垄脻}中rm{垄脵}中锌腐蚀更快，所以锌被腐蚀快慢顺序是rm{垄脷>垄脵>垄脻>垄脺>垄脹}

故答案为：rm{垄脷>垄脵>垄脻>垄脺>垄脹}．

I.根据反应“rm{2Ag^{+}(aq)+Cu篓TCu^{2+}(aq)+2Ag}”分析，在反应中，rm{Cu}被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}则正极为活泼性较rm{Cu}弱的rm{Ag}rm{Ag^{+}}在正极上得电子被还原，电极反应为rm{Ag^{+}+e=Ag}电解质溶液为rm{AgNO_{3}}原电池中，盐桥中的rm{Cl^{-}}移向负极；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则rm{X}电极名称是阳极；由此分析解答；

rm{II.(1)}若rm{A}为rm{Zn}实验时开关rm{K}与rm{a}连接，为原电池，rm{Zn}为负极被腐蚀，rm{Fe}为正极被保护；

rm{(2)}若rm{A}为石墨，将开关rm{K}与rm{b}连接，形成电解池，石墨为阳极，rm{Fe}为阴极；阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气；

rm{III.}金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极rm{>}原电池负极rm{>}化学腐蚀rm{>}原电池正极rm{>}电解池阴极．

本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}阳极；牺牲阳极的阴极保护法；rm{垄脷垄脺垄脼}rm{垄脷>垄脵>垄脻>垄脺>垄脹}五、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】