2024年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr2、下列化学用语的表述不正确的是A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.氮原子的L层电子轨道表示式：C.CO2的分子结构模型：D.Cl-的结构示意图：3、下列说法正确的是()A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。A.A＜B＜C＜D＜EB.C＜D＜A＜B＜EC.B＜A＜D＜C＜ED.E＜C＜D＜B＜A5、下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是。物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物6、关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A.金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B.金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C.金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D.金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用7、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为六方最密堆积D.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个8、下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示()

①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤9、鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子。

B4O5(OH)还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成；结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例；书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

11、饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。12、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示；碳原子分别位于顶点；面心和体内。

若图中原子1的坐标为则原子2的坐标为___________。13、下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石。

(1)属于共价晶体的化合物是___________；直接由原子构成的分子晶体是___________

(2)含有共价键的离子晶体是___________；属于分子晶体的单质是___________

(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________14、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________15、请回答下列问题：

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)则该元素是______(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是______。Ce的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。

A.是一种活泼的金属元素。

B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料。

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点。

(3)关于化合物下列叙述正确的有______。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个键和1个键。

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔点_____BF的熔点(填>、<或=)，其原因是______16、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、科学家合成一种新化合物（如图所示）。

其中W；X、Y、Z为同周期元素；W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。

（2）Z的核外电子排布式为__。

（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。

（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。

（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。25、下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：。元素原子半径(10-10m)最高价态(价)最低价态(价)①1.02+6-2②2.27+1——③0.74——-2④1.43+3——⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1——⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4

请回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填序号)。

(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________，元素①的原子价电子排布式是___________。

(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性。

B．单质中的键能。

C．两元素的电负性。

D．含氧酸的酸性。

E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

F．两单质在自然界的存在形式评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)26、实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_________(填序号)。

A.适当升高酸浸温度B.适当缩短酸浸时间C.适当加快搅拌速度。

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_______(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_______。

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_________。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]

(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________。27、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2熔沸点高；属于原子晶体，故A错误；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶体，且均不能形成氢键，因此根据SiH4的沸点高于CH4，可推测H2Se的沸点高于H2S；故B正确；

C．因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2；故C错误；

D．浓硫酸氧化性很强，能够将NaBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr；故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．过氧化氢属于共价化合物；结构式为H－O－O－H，A正确；

B．根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子数为5；题给轨道表示式正确，B正确；

C．二氧化碳是直线形结构；则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；

D．氯离子的质子数是17；核外电子数是18，题给离子结构示意图正确，D正确；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；

B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2；B错误；

C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子；获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光；节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；

D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱；D错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，因此原子序数是B＜A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则原子序数是C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，所以E的原子序数最大，根据同一周期元素从左到右，原子序数增大的规律，则它们的原子序数由小到大的顺序是B＜A＜D＜C＜E，答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．晶格能越大，物质的熔点越高，由表可知，熔点：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正确；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；

C．汞的熔点比AlCl3低；所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故C正确；

D．活泼金属Al与活泼非金属Cl形成的AlCl3熔点较低属于共价化合物；所以活泼金属元素与活泼非金属元素能形成共价化合物，故D错误；

故选：D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A选项；金属键的强弱决定金属的熔；沸点和硬度等物理性质，故A错误；

B选项；金属的导电；导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；

C选项；金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；

D选项；金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；

综上所述；答案为A。

【点睛】

金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有6个，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有12个；故A错误；

B．金刚石网状结构中；由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故B正确；

C．金属晶体中；以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方最密堆积，故C错误；

D．干冰晶体中，CO2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个；故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

①第一电离能Na

②同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；②符合题意；

③同周期元素；从左往右，原子半径依次减小，③不合题意；

④简单离子半径Al3+2++-2-；④不合题意；

⑤同周期从左往右；最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价，⑤符合题意；

⑥形成简单离子时；Na；Mg、Al依次失去的电子数为1、2、3，S、Cl依次得到的电子数为2、1，⑥不合题意；

综合以上分析，只有②⑤符合题意，故选D。9、A【分析】【详解】

sp3、sp2；sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°；则sp杂化轨道的夹角最大。

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)多硼酸根离子可以看成和缩合而成，并且此缩合过程不会改变B原子的配位数和形式电荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的个数与缩合反应前自由的个数相同，并且等于多硼酸根的负电荷总数。由此，五硼酸根中有1个四配位B原子、4个三配位B原子。由于4个三配位的B原子等价，说明它们都与四配位B原子通过B-O-B键连接。又因为B原子连接成环，将两对三配位B用氧桥连接恰好可得到两个六元环，即得到五硼酸根的结构：故答案为：

(2)图中给出硼酸—硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol/L时B的存在型体与pH的关系。首先我们要理解这张图的含义：定一个pH，作一条平行于y轴的直线，这条直线被各个区域所截线段的长度即表示相应的型体占B总量的摩尔分数。可以很明显地发现，随着pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型体消失，B全部以存在。这说明，随着pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐渐上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失时对应的pH越大。四个区域消失的顺序为：1、2、3、4，则1、2、3、4分别对应：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案为：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甘油或丙三醇和12、略

【分析】(1)

Fe是26号元素，基态原子的电子排布式为基态的价电子排布图是基态的价电子排布图是未成对电子的数目之比为4:5。

(2)

三草酸合铁酸钾所含元素中；氧元素非金属性最强，所以第一电离能最大的是O，电负性最大的是O。

(3)

的结构式为O=C=O，的结构式为H-O-H，单键为键，双键中有1个键和1个π键，则1个与1个分子中键数目之比为1:1；分子中O原子价电子对数是4；有2个孤电子对，立体构型为V形。

(4)

根据原子1的坐标为可知原子2的坐标为【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)13、A:A:B:D:D:E:E:E:F:G:H【分析】【分析】

水晶(SiO2)中含共价键，是由原子组成的共价晶体；冰醋酸中是由醋酸分子组成，含共价键，微粒间存在范德华力，属于分子晶体；氧化镁是由Mg2＋和O2－组成，微粒间存在离子键，属于离子晶体；白磷是由P4分子组成；存在范德华力和共价键，属于分子晶体；氩晶体是由氩原子组成的分子晶体，不含化学键；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子组成的离子晶体，存在离子键和共价键；铝为金属晶体；金刚石是碳原子组成，微粒间存在共价键的共价晶体；据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析；属于共价晶体的化合物是水晶；直接由原子构成的分子晶体为氩晶体；故答案为A；E；

(2)根据上述分析；属于离子晶体是氧化镁和硫酸铵，含有共价键的离子晶体是硫酸铵；属于分子晶体的单质是白磷；氩晶体；故答案为F；DE；

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是铝；受热熔化后不发生化学键断裂的是冰醋酸、白磷、氩晶体；受热熔化需克服共价键的是水晶和金刚石；故答案为G；BDE；AH。14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.15、略

【分析】【详解】

（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近；既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O；该分子中含有两个醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）两者均为离子化合物；晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低16、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第IVA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第三周期；Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布为1s22s22p63s23p3；即为P元素；根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。

【详解】

通过分析知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。

(1)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：Na＞Si＞P＞Cl；

(2)Cl的核外电子数=核电荷数=17，Cl的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；

(3)Si处于周期表中第3周期第ⅣA族，基态Si的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是：

(4)Na的核外电子总数=原子序数=11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；

(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于P。【解析】①.Na＞Si＞P＞Cl②.1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5③.④.11⑤.3s⑥.小于⑦.同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强25、略

【分析】【分析】

前20号元素中；①；③都有最低价-2，处于ⅥA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O元素；⑤、⑩都有+4、-4价，处于ⅣA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C元素、⑩是Si；⑥、⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②、⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②、⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析；①为S，②为K，③为O，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Na，⑨为N，⑩为Si。

(1)在同一周期中；从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K，故答案为：②；

(2)⑤⑥⑦分别是C、P、Cl，三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构，该物质可能是PCl3或CCl4；⑨为N，⑩为Si，根据化合价知氮和硅形成氮化硅，化学式为Si3N4；①为S，硫元素的原子价电子排布式是3s23p4，故答案为：PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4；

(3)①为S，⑥为P，⑦为Cl，⑩为Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

(4)③为O，⑨为N，氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，A．非金属性与挥发性无关，故A不选；B．单质中的键能与分子的稳定性有关，与元素的非金属性无关，故B不选；C．元素的非金属性越强，电负性越大，比较两元素的电负性，可以判断非金属性，故C选；D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，比较含氧酸的酸性，不能判断非金属性，故D不选；E．氢化物中X—H键的键长，键长越长，键越不牢固，HX越不稳定，X的非金属性越弱，比较氢化物中X—H键的键长，可以判断非金属性，故E选；F．两单质在自然界的存在形式与非金属性无关，故F不选；故答案为：氮元素；CE。【解析】①.②②.PCl3、CCl4