2025年苏教新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版必修1化学下册阶段测试试卷734考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层2、如图所示装置的气密性检查中；漏气的是（）

A.AB.BC.CD.D3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16gO2和O3的混合物中所含氧原子数目为NAB.1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAC.78gNa2O2所含阴离子数目2NAD.0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA4、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是A.离子半径：W2+>Y2-B.原子序数：W>X>Z>YC.还原性：H2Y>HZD.碱性：XOH>W(OH)25、下列说法正确的是A.NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B.石墨和C60是同素异形体C.CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D.Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124g白磷（P4）中含有4NA个P-P键B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为0.6NAC.4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.2NAD.某温度下，1LNH4Cl与NH3·H2O的中性混合溶液中含有H+的数目不小于10-7NA7、实验室配制480mL，0.1molL-1的CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.配制该溶液可用托盘天平称取8.0g胆矾(CuSO4•5H2O)B.配制该溶液可用托盘天平称取12.5gCuSO4固体C.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(1)海水晒盐：

粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，要除去其中的Ca2+和SO应该分别加入是试剂为______和______(写化学式)。

(2)松软的面包；馒头等面食制品深受人们的欢迎；在制作过程中使用了膨松剂，使其疏松多孔。膨松剂可分为生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂两大类。

①碳酸氢钠可以用作蒸馒头的膨松剂，原因是______(用化学方程式解释)。

②单独使用碳酸氢钠效果并不太好，如果在使用的同时加入一定量的食醋(主要成分是CH3COOH)，就可以弥补不足，原因是______(用离子方程式解释)。9、密室逃脱游戏风靡全国。NaOH去玩密室逃脱；游戏规则：躲避能与NaOH反应的物质，否则无法逃脱。

回答下列问题：

(1).写出NaOH成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。

(2).能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有___________个；其中能产生白色沉淀的盐是___________(填化学式)，写出该反应的离子方程式：___________。

(3).处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是___________(填序号)，它们之间常温下能否发生反应___________(填“能”或“不能”)。

(4).AgNO3能否沿着NaOH的路线成功逃脱并说明理由(不考虑反应条件)：___________(填“能”或“不能”)，理由：___________。10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应；分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号，下同)，属于电解质的是____。

II.虽然分类的方法不同；但四种基本反应类型和离子反应；氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母，下同)表示置换反应的是____。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。11、归纳；演绎和模型等是化学学习的重要方法；回答下列问题。

(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。

根据图示回答下列问题：

①Y的化学式为___________。

②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。

a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液。

③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：。化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L

分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。12、阅读下面两条科普信息；回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在；亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实，方法和途径。这说明维生素C具有_______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO2是_______剂。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述反应_______，并分析_____元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为_______。13、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②NH4Cl③NaBr④H2SO4⑤Ne⑥Na2O2

(1)这些物质中，只含有共价键的是___(填序号，下同)；只含有离子键的是__；既含有共价键又含有离子键的是__；不存在化学键的是___。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的___，写出其电离方程式___；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了__，写出其电离方程式___。14、I.下列各组物质的分离或提纯；应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.重结晶。

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；

（2）分离碘与CCl4________；

（3）分离混合溶液中NaCl与KNO3________。

Ⅱ.某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示，在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗.为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通.“空气导入管”下口应在_____，上口应在_____

A.滤纸边沿下方B.滤纸边沿上方C.待过滤液液面上。

D.待过滤液中E.A和B项均可F.C和D项均可15、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨1为____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为______。

(2)反应的总方程式为_______。

(3)H+的迁移方向为由_____到____。（填“左”或“右”）

(4)若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____。

(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____。

①原电池两电极材料活泼性一定不同。

②原电池负极材料参与反应；正极材料都不参与反应。

③Fe-NaOH溶液-Si原电池；Fe是负极。

④原电池是将化学能转变为电能的装置。

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为_____。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_____。16、根据表格中关于四种元素的相关信息；按要求回答下列问题：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序数。

11

③

元素符号。

①

Cl

原子结构示意图。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。

(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误18、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误19、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误20、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误21、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误22、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)23、现有金属单质A；B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I；它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B____________；F_____________；H____________。

(2)写出反应①的离子方程式：_____________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_____________________________。

(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反应的化学方程式：______________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。2、D【分析】【详解】

各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用；A；C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器，气体没有被封闭，即气密性不好。

【点睛】

检验气密性的常见两种方法：微热法，升高气体发生装置体系内气体的温度，可以临时增大其压强，从而使这个整体部分空气外逸(在液体处可观察到有气泡放出)，当温度恢复到初始温度时，这个整体压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸有一段水柱；压差法，用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好。3、A【分析】【详解】

A．O2和O3均由氧原子构成，16gO2和O3的混合物即16g氧原子，即=1mol氧原子，数目为NA；故A正确；

B．1molFe在足量Cl2中充分燃烧完全转化为Fe3+；转移3mol电子，故B错误；

C．78gNa2O2的物质的量为1mol，所含阴离子为过氧根，数目为NA；故C错误；

D．溶液体积未知；无法确定离子的数目，故D错误；

综上所述答案为A。4、A【分析】【分析】

aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则满足关系式a－2=b－1=c＋2=d＋1，所以a＞b＞d＞c；其中W和X属于金属；位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。

【详解】

A．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，a＞b，则离子半径：W2＋＜Y2－；A错误；

B．根据分析可知a＞b＞d＞c；即原子序数W＞X＞Z＞Y，B正确；

C．Y和Z位于同一周期，Z位于Y的右侧，则非金属性Y＜Z，所以还原性H2Y＞HZ；C正确；

D．W和X位于同一周期，W在X的右侧，则金属性X＞W，所以碱性XOH>W(OH)2；D正确；

综上所述答案为A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHSO4在水溶液中电离出H+，但是因为其阳离子不全是H+，NaHSO4不属于酸；属于盐，故A错误；

B．石墨和C60为碳元素的不同单质；为同素异形体，故B正确；

C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子；不是电解质，故C错误；

D．Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；但是溶于水的部分能电离，属于电解质，故D错误。

答案选B。6、B【分析】【详解】

A.124g白磷（P4）的物质的量是1mol，白磷是正四面体结构，其中含有6NA个P-P键；A错误；

B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，CH3Cl分子中含有4个极性键，其中含有极性键的数目为0.6NA；B正确；

C.乙醛和乙酸乙酯的最简式均是C2H4O，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中“C2H4O”的物质的量是0.1mol，含有的氢原子数目为0.4NA；C错误；

D.某温度下，1LNH4Cl与NH3·H2O的中性混合溶液中氢离子的物质的量浓度无法确定，因此不能计算含有的H+的数目；D错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.实际上配制的是500mL0.1mol.L−1的CuSO4溶液；需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A错误；

B.实际上配制的是500mL0.1mol.L−1的CuSO4溶液，需要CuSO4固体的质量为：160g/mol×0.1mol/L×0.5L=8.0g；故B错误；

C.容量瓶中有少量蒸馏水；对配制的溶液浓度没有影响，故C错误；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线；会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，故D正确；

正确答案是D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)要除去粗盐中的要除去其中Ca2+可使用Na2CO3溶液，除去其中的SO可使用BaCl2溶液，故答案为：Na2CO3；BaCl2；

(2)①蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水二氧化碳，离子方程式：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案为：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O。【解析】Na2CO3BaCl22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OHCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

【小问1】

躲避与氢氧化钠反应的物质，所以逃脱路线中的物质不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不能选择②，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故不能选择③，氢氧化钠不与碳单质反应，故可以选择①；氢氧化钠与二氧化硫发生反应生成亚硫酸钠和水，故不能选择路线⑤，氢氧化钠不与氯化钠发生反应，故可以选择路线⑥；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而与一氧化碳不反应，故不能选择路线⑧，可以选择路线⑩；氢氧化钠与铜单质不反应，故可以选择路线⑦；氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故不能选择路线⑪，因其不与三氧化二铁和硝酸钾发生反应，故可以选择路线⑨和⑬，故答案为：①→⑥→⑩→⑦→⑨→⑬【小问2】

氢氧化钠溶液与氯化镁溶液、硫酸铜溶液发生反应会生成沉淀，反应的化学方程式分别为：其中氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以能捕获NaOH的化学反应若在水溶液中发生，可以生成沉淀的反应有2个，其中能产生白色沉淀的盐是氯化镁，故答案为：2；MgCl2；【小问3】

由两种元素组成；其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是一氧化碳和三氧化二铁，一氧化碳和三氧化二铁在高温下能发生反应，常温下不能，故答案为：⑨⑩；不能【小问4】

AgNO3会与路线中的NaCl、Cu等物质发生反应，所以其不能沿着NaOH的路线成功逃脱，故答案为：不能；因为AgNO3遇到NaCl、Cu等物质会反生反应【解析】【小题1】①→⑥→⑩→⑦→⑨→⑬

【小题2】①.2②.MgCl2③.

【小题3】①.⑨⑩②.不能。

【小题4】①.不能②.因为AgNO3遇到NaCl、Cu等物质会反生反应10、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物；二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③；故答案为：④⑦；①③；

Ⅱ．(2)所有的置换反应全是氧化还原反应；与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有的是氧化还原反应，有的是置换反应，所以C是离子反应；故答案为：C；B；

(3)离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生的中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】④⑦①③CBBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）①根据图象，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。

②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。

③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO

（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。【解析】(1)H2SO3bSO2+2OH−=H2O+SO或SO2+OH−=HSO

(2)相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题意：服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，三价铁转化为亚铁离子，体现了三价铁的氧化性，所以维生素C起还原剂的作用。反应后CO2转变成有机物甲醛；C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，则二氧化碳作氧化剂。

(2)制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；氧化还原反应中，铁元素由+3升为+6，铁元素被氧化，Cl元素则有0→−1价，所以NaCl为还原产物，每生成3molNaCl则转移3mol电子。【解析】还原氧化氧化2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O铁3NA13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氧气是由氧原子形成的非金属单质；分子中只含有共价键；

②氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物；化合物中含有离子键和共价键；

③溴化钠是由钠离子和溴离子形成的离子化合物；化合物中只含有离子键；

④硫酸是由氢原子；硫原子和氧原子形成的共价化合物；化合物中只含有共价键；

⑤氖是单原子分子；分子中不含有化学键；

⑥过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物；化合物中含有离子键和共价键；

则只含有共价键的是①④；只含有离子键的是③，既含有共价键又含有离子键的是②⑥，不存在化学键的是⑤，故答案为：①④；③；②⑥；⑤；

(2)硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，溶于水时，破坏了化合物中的离子键和共价键，硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO熔融状态下只破坏化合物中的离子键，硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO离子键；NaHSO4=Na++HSO【解析】①④③②⑥⑤离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SO离子键NaHSO4=Na++HSO14、略

【分析】【分析】

I．(1)碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水；

(2)碘易溶于有机溶剂；

(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大；而NaCl的溶解度受温度影响不大；

Ⅱ．与大气相通的“空气导入管”下端要在滤纸边沿下方；符合过滤装置的“一贴二低三靠”的原则，上端在待过滤液液面上。

【详解】

I．(1)碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水；则利用过滤法除杂，故答案为：B；

(2)碘溶于CCl4；但二者沸点不同，可用蒸馏可得到碘，答案选D；

(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大；而NaCl的溶解度受温度影响不大，则利用冷却；结晶法分离，故答案为：E；

Ⅱ．过滤时，当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时(约1cm)，形成液封，液体将停止进入漏斗，随着过滤的进行漏斗内的液面下降，在大气压强的作用下液体继续进入漏斗，如此反复，能达到“自动过滤”的目的，所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方、上口应在待过滤液液面上，答案选A、C。【解析】①.B②.D③.E④.A⑤.C15、略

【分析】【分析】

I.(1)石墨1通入SO2失去电子，作负极，石墨2作正极，H2O2获得电子；发生还原反应；

(2)根据同一闭合回路中电子转移数目相等；将正；负极电极反应式叠加，可得总反应方程式；

(3)根据阳离子向正极移动；阴离子向负极移动判断；

(4)根据反应方程式中SO2的物质的量与溶液中H+关系计算；

(5)根据原电池的反应原理及构成条件分析判断；

II.(1)在KOH溶液中负极H2失去电子，产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O；在熔融盐碳酸钾的氢氧燃料电池中，H2失去电子，产生的H+与CO32-反应产生CO2和H2O；书写负极反应式；

(2)根据氢氧燃料电池总反应方程式中产生的水与电子转移关系计算。

【详解】

I.(1)根据图示可知：石墨1通入SO2失去电子，作负极，负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；石墨2作正极，H2O2获得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；

(2)将正、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)H+是阳离子，它向负电荷较多的正极迁移方向，即H+由左极到右极移动；

(4)n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，根据总反应方程式SO2+H2O2=H2SO4可知：0.5molSO2反应，反应转移H+的物质的量为1mol；

(5)①原电池是由活泼性不同的两个电极材料构成；但在燃料电池中，可以使用同一材料的电极，在两个电极分别通入燃料；氧化剂，因此电极材料的活动性可以不同，也可以相同，①错误；

②一般情况下原电池负极材料参与反应；，但在燃料电池中，负极材料本身不参加反应，②错误；

③Fe-NaOH溶液-Si原电池；由于Fe与NaOH溶液不反应，而Si能够与NaOH溶液进行氧化还原反应，使用活动性弱的Si电极为负极，③错误；

④原电池是将氧化反应与还原反应分开；发生两个半反应，就可以是将化学能转变为电能的装置，④正确；

故合理选项是①②③；

II.(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，在负极，H2失去电子变为H+，H+与溶液中的OH-反应产生水，故负极的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；若为熔盐氢氧燃料电池，电解质是熔融的碳酸钾，则H2失去电子变为H+，H+与CO32-反应产生CO2和H2O，因此在负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O；

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式可知每反应产生2molH2O，转移4mol电子，n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，使用转移电子的物质的量为0.2mol，则转移电子的数目为N(e-)=0.2mol×NA/mol=0.2NA。

【点睛】

本题考查了原电池的反应原理及应用的知识。涉及电极的判断、电极反应式的书写、离子移动方向及电子转移数目的计算等，掌握原电池的原理是本题解答关键。【解析】负极H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4左右1mol①②③H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O0.2NA(或1.204×1023)16、略

【分析】【分析】

根据表格中关于四种元素的相关信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；为碳元素；元素乙的核电荷数为11，为钠元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；丁为氯元素；据以上分析解答。

【详解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，为碳元素；①元素符号C；元素乙的核电荷数为11，为钠元素，核电荷数为11，②的原子结构示意图：元素丙位于第三周期第ⅢA族；为铝元素，③原子序数为13；丁为氯元素，核电荷数为17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁为氯元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HC