2025年鲁科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子）；下列说法正确的是。

A.电极a为阴极，电极b产生氧气B.通电一段时间后，硫酸溶液pH升高C.A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室D.对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L2、将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.CaO量不变C.氧气压强不变D.CaO2量减少3、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnOSOB.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCOSOC.甲基橙呈红色的溶液中：NHBa2+、AlOCl﹣D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NHFe2+、NOSO4、下列叙述正确的是A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B.1,2－二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子C.熔、沸点：Na＜Mg＜AlD.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关5、下列关于常见醛和酮的说法中正确的是A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B.丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原C.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D.人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症6、下列说法错误的是A.油脂可以制造肥皂B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖C.天然油脂属于高分子化合物D.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.蚕丝纤维的主要成分是纤维素C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、25℃时，某混合溶液中1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数；下列说法正确的是。

A.O点时，B.N点时，C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大9、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应10、中药麻黄成分中含有生物碱；黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分；其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可以处于同一平面B.分子中含有2个手性原子C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH11、Z是一种治疗糖尿病药物的中间体；可中下列反应制得。

下列说法正确的是A.1molX能与2mol反应B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOHC.X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种12、CPAE是蜂胶的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。下列说法正确的是。

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振谱图中有6组特征峰B.用FeCl3溶液可以检测CPAE是否含有苯乙醇C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应D.1molCPAE最多能与4molBr2发生取代反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2的化学键类型_______________________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。

（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04mol的电子，有____gNa2S2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)14、已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。

（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2＝_________________。

（5）A对应温度下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。15、用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________，达到滴定终点时的现象是_____________________。16、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

。实验用品。

溶液温度。

中和热。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。17、易混易错题组

Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质；认识下列有机物的官能团。

(1)C6H5CH2OH的物质类别是______

(2)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

(3)中含氧官能团的名称是______________

Ⅱ、按要求回答关于有机物命名的问题：

（1）

该烃主链碳原子数为_______，支链数为________；

学法题：

①烷烃选择主链的要求是____________________。

②该烃的主链碳原子数为______；

学法题：

（1）烯烃或二烯烃选择主链的要求是_______________。

（2）写出（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名___________________

（3）分子式为C6H12的某烯烃,所有的碳原子都在同一平面上,写出其结构简式：_______________，其系统命名是_____________。18、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。19、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料；广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。20、HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体；其合成路线如图：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

据此回答下列问题：

(1)B中含有的官能团名称为_______，D的结构简式为_______。

(2)C+E→F的反应类型为_______。

(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为_______。

(4)写出G+M→HPE的化学方程式_______。

(5)X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有_______种，写出其中一种X的结构简式_______。

A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种。

B.遇FeCl3溶液发生颜色反应。

C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反应评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)21、A；B、C、D、E、F均为短周期元素；其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为___________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_____________。

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______________。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________。

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是____________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)22、菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂；其合成路线如下：

已知：（i）

（ii）

（1）A中所含官能团的名称是______________。

（2）M→N的化学方程式____________________________________

（3）N发生银镜反应的方程式_________________________________

（4）M物质环上的一氯代物有__________种。

（5）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气___________mol。23、诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素；为中国医药科技创新和人类健康事业作出了巨大贡献，我国化学家在确认青蒿素分子结构后实现了青蒿素的全合成。一种以香茅醛为原料合成青蒿素的流程如图：

已知：羰基α—H可发生反应

回答下列问题：

(1)青蒿素的分子式为__。根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质有___。

a.易溶于水b.具有氧化性c.可发生水解反应。

(2)香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有__种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质结构简式为__。

(3)反应A→B实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是__、__。

(4)C中所含官能团名称为__。

(5)通过D→E的反应，分子中引入了硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是__。

(6)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛()的合成路线流程__(无机试剂任选)。24、化合物F具有治疗感冒等作用。下面是用化合物A制备化合物F的一种方法：

已知：①化合物A的摩尔质量为

②(R；R′、R″均代表烃基；X代表卤素原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____，F的分子式为_____。

(2)D中苯环侧链上的官能团名称是_____。

(3)②的反应类型为____，E的结构简式为____。

(4)B的消去反应产物可用于合成高分子化合物G，G的结构简式为___；若G的平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为____(保留整数)。

(5)X为C的同分异构体，满足如下条件的X的结构简式为___(有几种；写几种)。

①含有苯环；

②能发生银镜反应；

③有四种不同化学环境的氢，个数比为

(6)设计由和为原料制备的合成路线：___(无机试剂任选)。25、氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现；其中间产物G的合成路线如图：

已知：

①+

②++R3OH

③

(1)A是链状化合物，A中官能团是_______。

(2)B→C的化学方程式是_______。

(3)A→B的转化中，需加入一种高效阻聚剂(THQ)，其目的是避免发生副反应：_______(用化学方程式表示)。

(4)M不含氧元素，D的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比是_______(数值按由小到大排列)。

(5)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A.具有2个醛基的C的同分异构体共三种。

B.C能发生取代反应。

C.D→E过程中生成了甲醇。

(6)E→F可看成如下两步反应，中间产物N的结构简式是_______。

E→中间产物N→F

(7)已知：在开展③反应时，取代基R3或R4越大，反应越难进行。在实际合成G时，所加原料需要1，可有效降低副产物_______(写结构简式)的产生。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

分析：A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室中生成H2A，说明b电极上阳离子放电，剩余A2-，阳离子在阴极放电，b电极为阴极；发生还原反应，电极a为阳极，发生氧化反应，据此进行问题的解答。

详解：根据电解规律：电极a上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成的H+通过交换膜I进入浓缩室，电极b上电极反应式为2H++2e−==H2↑，A错误；通电一段时间后，电极a上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,氢离子浓度增大，酸性增强，所以硫酸溶液pH降低，B错误；A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室，C正确；没有给定气体的外界条件下，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项C。2、C【分析】【详解】

保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K=c（O2）不变；所以平衡时氧气浓度或压强不变；

答案选：C。3、A【分析】【详解】

A．pH=12的溶液显碱性；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，澄清溶液可以有颜色，所以四种离子可以大量共存，故A符合题意；

B．铝离子和碳酸氢根会发生彻底双水解不能大量共存；故B不符合题意；

C．甲基橙呈红色的溶液显酸性；偏铝酸根不能大量存在，故C不符合题意；

D．加入少量铝粉产生氢气；溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；

故答案为A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，分子中可能存在孤电子对，比如NH3中N原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp3杂化；分子为正四面体，故A错误；

B．一个碳原子上连接四种不同的原子或原子团时，该原子为手性碳原子，1，2-二氯丙烷（）分子中只有1个手性碳原子；故B错误；

C．金属的熔沸点由金属键键能大小决定；同周期元素从左到右原子半径依次减小，微粒间结合更牢固，金属键更强：金属键越强，熔点越高，所以熔沸点：Na＜Mg＜Al，故C正确；

D．配合物的稳定性与配位键的强弱有关；与配位体的性质也有关，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲醛是气体；乙醛为液体，A不正确；

B.丙酮中没有醛基；只有羰基，不能发生银镜反应，可以发生加成反应，B不正确；

C.丙酮和水互溶；C不正确；

D.人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症；原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，故D正确；

故答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，所以利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，故A正确；

B．蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖；故B正确；

C．天然油脂属于有机物但不属于高分子化合物；故C错误；

D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基；故D正确；

故选C7、B【分析】【详解】

A．“血液透析”利用胶体不能透过半透膜性质；“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，故A正确；

B．蚕丝的主要成分是蛋白质；故B错误；

C．碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体；故C正确；

D．硅胶具有吸水性；可在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故D正确；

综上所述答案为B。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】

根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线；据此结合水溶液的平衡分析作答。

【详解】

A.根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)；故A错误；

B.N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量关系并变形可知pH=-lgKa；故B正确；

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L；故C正确；

D.醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大；则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；

答案选BC。9、AC【分析】【详解】

A选项；根据苯和乙烯；羧基结构得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正确；

B选项，苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇与不互为同系物；结构不相似，故B错误；

C选项；咖啡酸有羧基发生取代，有碳碳双键发生加成；氧化反应，苯乙醇有醇羟基能发生取代，有苯环能发生加成，有支链能被酸性高锰酸钾氧化，CPAE有羟基能发生取代、有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故C正确；

D选项，1mol咖啡酸最多可与含1molNaHCO3的溶液发生反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。10、BC【分析】【详解】

A．分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构；则所有碳原子不可能处于同一平面，A选项错误；

B．由结构简式分析可知；该分子的中间六元环连接羟基的碳原子和连接醚键的碳原子均为手性碳原子，即该分子中含有2个手性碳原子，B选项正确；

C．1mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5molBr2；C选项正确；

D．有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应；1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，D选项错误；

答案选BC。

【点睛】

快速判断手性碳原子的方法是：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团应是不同的。11、BD【分析】【详解】

A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1molX能与1molNaHCO3反应；故A错误；

B．根据Z的结构简式；能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH，故B正确；

C．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr；其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C=O键断裂，与Y发生加成反应，故C错误；

D．根据X的结构简式；苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确；

答案为BD。12、AC【分析】【详解】

A．由苯乙醇的结构简式可知，苯乙醇分子中有6种氢原子，故1H核磁共振谱图中有6组特征峰；A正确；

B．FeCl3溶液可用于检验酚羟基，而不能检验醇羟基，故用FeCl3溶液不能检测CPAE是否含有苯乙醇；B错误；

C．由CPAE的结构简式可知；分子中酚羟基的邻；对位均能被取代，另一苯环上也能取代以及酯基能水解都属于取代反应，含有碳碳双键和苯环，故能发生加成反应和加聚反应，C正确；

D．CPAE酚羟基邻位、对位可与溴水发生取代反应，则1molCPAE最多能与3molBr2发生取代反应，D错误；

故答案为：AC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

（1）碳原子核电荷数为6，,原子结构示意图是CO2为共价化合物，碳氧原子间形成2条共价键，由于碳氧原子的电负性不同，所以CO2分子内化学键类型为极性共价键；正确答案：极性共价键。

（2）虽然氧原子和硫原子最外层电子数相等；但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；正确答案：氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。

（3）亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的电离过程溶液显酸性，HSO3-的水解过程溶液显碱性，要证明HSO3-的电离程度大于水解程度，就可以证明该溶液显酸性即可；实验方法是取样，用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度；正确答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取样；测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素为+4价，被氧化为Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均为+6价，因此氧化产物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧气得电子变为-2价的氧可知，该反应转移电子4mol，根据反应关系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反应中转移了0.04mol的电子，消耗Na2S2O5的量为0.01mol，质量为190×0.01=1.9g；正确答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，则硫元素共升高6价,锰元素共降低5价,化合价升降应相同,故关系为：5S2O426MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1mol,则100mL溶液消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1×10mol,由此可知样品中Na2S2O4的量为5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的质量为0.0175×174g，该样品中Na2S2O4的质量分数为0.0175×174/5×100%=60.9%；正确答案：60.9%。

点睛：硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解过程大于电离过程，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性。【解析】①.②.极性共价键③.氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强④.2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2⑤.取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度⑥.Na2SO4、H2SO4⑦.1.90⑧.60.9%14、略

【分析】【分析】

（1）水的离子积常数只与温度有关；温度越高，水的离子积常数越大；

（2）从A点到B点温度升高，Kw增大；

（3）E对应的温度下，Kw=10-14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-）；据此计算；

（4）B对应温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H+）=计算；根据pH列式可计算体积比；

（5）①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质；电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱。

【详解】

(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A，所以离子积常数大小顺序是B>C>A；

(2)从A点到B点温度升高，Kw增大。

a.升高温度，Kw变大；故a可采取；

b.加入盐酸，则溶液显酸性，但温度不变，Kw不变，故b不可采取；

c.加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变；故c不可采取；

故答案为：a；

(3)E对应的温度下，Kw=10−14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)；故有：

10−1mol/L×V碱=10−2mol/L×V酸；解得：V碱：V酸=1：10；

(4)B对应温度下水的离子积为Kw=1×10−12，pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH−)==0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2−0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1:V2=9:11；

故答案为：9:11；

(5)①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需A对应温度下溶液pH=7（即溶液呈中性），需少加碱，所以常温下，将VmL、0.1000mol⋅L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol⋅L−1醋酸溶液中，充分反应，V<20.00mL溶液呈中性。【解析】B>C>Aa1:109:11<15、略

【分析】【分析】

【详解】

用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根据氧化还原反应原理分析，该反应的离子方程式为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不褪色；故答案为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色。【解析】Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色16、略

【分析】【分析】

（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器；然后判断还缺少的仪器。

（2）金属导热快；热量损失多。

（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量；最后根据中和热的概念求出中和热。

②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)中和热的测定过程中；需要用量筒量取酸溶液；碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。

故答案为：量筒；温度计。

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。

故答案为：不能；金属易导热；热量散失导致误差大。

(3)①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，溶液与溶液的质量和为代入公式得生成0.05mol的水放出热量即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：即该实验测得的中和热

故答案为：−56.85。

②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8kJ，该反应的热化学方程式为：

故答案为：【解析】温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－117、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子内含有醇羟基；其所属物质类别是醇，因有苯环，也可以是芳香醇；

(2)非诺洛芬中的官能团是醚键和羧基；它们的结构简式分别是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能团的名称是羟基和酯基；

Ⅱ（1）该烃最长碳链即主链碳原子数为7；支链数为4；

学法题：烷烃选择主链的要求是所含碳原子数最多；支链要尽可能少；

②该烃的主链要包含两个碳碳双键；且碳原子数尽可能最多，则主链碳原子数为4；

学法题：烯烃或二烯烃选择主链的要求是要包含所有的碳碳双键；

（2）根据系统命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化学名称为3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C为平面结构，C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则双键C上各有2个甲基，其结构简式为名称为：2，3-二甲基-2-丁烯。【解析】①.醇②.醚键③.羟基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子数最多，支链要尽可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳双键⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.⑪.2，3-二甲基-2-丁烯18、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3属于烷烃；主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其名称为2，2，4－三甲基戊烷；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3属于烯烃，最长碳链含有6个碳原子，1个甲基作支链，其名称为2－甲基－3－己烯。【解析】①.2，2，4－三甲基戊烷②.2－甲基－3－己烯19、略

【分析】【详解】

根据题干信息可知，上述反应主要经历了加成和消去的过程，其中加成过程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加热的条件下加成生成反应的化学方程式为：+CH3CHO然后在加热的条件下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O。【解析】+CH3CHO

+H2O20、略

【分析】【详解】

根据以上分析可知A为CH3CH2COOH，B为CH3CHClCOOH，C为CH3CHClCOONa，D为E为F为G为M为CH3CH2OH。则。

(1)B为CH3CHClCOOH，B中含有的官能团名称为氯原子、羧基，D的结构简式为

(2)根据题干已知信息可知C+E→F的反应类型为取代反应。

(3)M为CH3CH2OH；M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为1：2：3。

(4)G+M→HPE的反应是酯化反应，反应的化学方程式为

(5)a.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种；b.遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.X不能与NaHC03反应产生CO2，说明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反应，则含有2个酚羟基和1个酯基，因此符合条件的有机物结构简式为共计是10种。

【点睛】

本题主要考查了有机物的结构和性质。解题的关键是利用题中信息结合转化关系进行物质的推断，注意有机官能团的相互转化。解答此类试题的一般方法是：利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断出各物质的结构简式。平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识。【解析】氯原子、羧基取代反应3：2：1+C2H5OHH2O+10四、元素或物质推断题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均为短周期元素；其原子序数依次增大。B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为硫元素。

(1)B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，碳元素形成的同素异形体中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体；故答案为O=C=O；原子晶体；分子晶体；

(2)H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，SO2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O；由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为H++HSO3-═SO2↑+H2O；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

(4)C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-，N2H4在负极放电生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为O2+2H2O+4e-═4OH-。【解析】O=C=O原子晶体、分子晶体C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+H++HSO3-═SO2↑+H2OCO32-+H2O⇌HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-═4OH-五、有机推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】【详解】

根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为A与足量的氢气发生加成反应生成B为B在HBr条件下发生取代反应生成C为C与Mg在干醚的条件下得到发生信息中反应得到M：再发生催化氧化反应生成N：被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH。（1）A为所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；（2）M→N是在铜的催化下加热与氧气发生氧化反应生成反应的化学方程式为2+O22+2H2O；

（3）N（）发生银镜反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O；（4）M()物质环上如图红线四条，有四种不同化学环境下的氢，故一氯代物有4种；（5）菠萝酯(F：)中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，故1mol菠萝酯(F：)与氢气反应，最多消耗氢气1mol。【解析】①.醛基、碳碳双键②.2+O22+2H2O③.+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O④.4⑤.123、略

【分析】【分析】

根据流程可知，香茅醇在一定条件下转化为A，A生成B可以看成两步反应完成，A在一定条件下发生已知信息的分子内的加成反应转化为在浓硫酸加热条件下环上的羟基发生消去反应生成B；B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C，C再经过一系列转化生成D，根据D⟶G流程可知，为保护结构中的羰基，D中的羰基与发生反应引入硫醚基团生成E，E与HC(OCH3)3反应生成F，F在HgCl2作催化剂作用下将分子中硫醚基团脱去转化为羰基生成G，G在一定条件下反应，最终制得青蒿素；根据青蒿素的分子结构简式，分子中含有的官能团有酯基、醚基及过氧基，分子结构中不含亲氧基团，据此分析青蒿素的性质；由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛可以用氯乙烷碱性水解得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生信息中的反应得到再与氢气催化加成即可得到苄基乙醛，据此分析解答。

【详解】

(1)根据青蒿素的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C15H22O5；青蒿素的结构简式为含有的官能团有酯基、醚基及过氧基，其中酯基可发生水解反应、过氧基具有强氧化性，整个分子结构中无亲水基，则青蒿素不可能易溶于水，故答案为bc；

(2)香茅醇的分子式为C10H18O，其同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，则除六元环外，支链上有4个C原子，即为-C4H7O，因含有-CHO，则有-CH2CH2CH2CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-C(CH2CH3)CHO或-C(CH3)2CHO，共5种满足上述条件的X；其中核磁共振氢谱峰数最少，也就是分子结构中不同环境的氢原子种类最少，则该有机物的结构为高度对称，则物质的结构简式为

(3)反应A→B实际上可看作两步进行，A在一定条件下发生已知信息的分子内的加成反应转化为在浓硫酸加热条件下环上的羟基发生消去反应生成B；

(4)根据C的结构简式；其中所含官能团名称为羰基；醚键；

(5)通过D→E的反应；分子中引入了硫醚基团，将羰基转化为硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去形成羰基，则这样做的目的是可达到保护羰基，提高反应选择性的目的；

(6)由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛可以