2024年人民版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版九年级化学下册阶段测试试卷848考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列与铁有关的说法正确的是（）A.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程B.生活中常用的铁制品都是铁的合金C.铁制污水管道可常用废酸液冲洗D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾2、（2015•泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受温度的影响C.t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D.t2℃时，甲与乙的溶解度相等3、可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性rm{.}当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到rm{(}rm{)}A.长颈漏斗下端口产生气泡B.长颈漏斗内有液面上升C.瓶中液面明显上升D.注射器内有液体4、科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的rm{pH>7}者的智商要比rm{pH<7}者的智商高出rm{1}倍，最理想的人体大脑皮层体液的rm{pH}介于rm{7.35隆芦7.45}之间rm{.}小聪同学大脑皮层体液的rm{pH=7.40.}其体液的酸碱性为rm{(}rm{)}A.偏酸性B.偏碱性C.呈中性D.难以判断5、下列各物质中属于单质的是（）A.苏打B.石墨C.干冰D.生铁6、下列物质是我们日常生活中经常接触的，其中属于纯净物的是（）A.可口可乐饮料B.碘酒C.管道煤气D.氯化钠评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这一现象说明____．为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明____．8、2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑；工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝；肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．

回答下列问题：

（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是____；分解生成X属于____；（填物质类型）

（2）归纳铬单质的物理性质____；

（3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是____．9、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为____；

（2）6～11号元素中属于金属的有____（填元素符号）；

（3）表中不同种元素最本质的区别是____（填序号）：

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同。

（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为____；

（5）由6、8、11号元素组成的一种盐的化学式为____．10、据图1装置图回答问题。

（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是____（填序号）．他用装置C来收集的原因是____，当看到导管口的____时他才开始收集氧气．

（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到____；将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．

（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用____（填序号）来收集氧气，其验满的方法是____．

（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管____（选填a或b）相连接．

（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象；同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；

【实验验证】同学们分成两组；分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想____（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；

第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是____．

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？____．

（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是____（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．

。实验。

序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2用量/g收集到的。

氧气体积/mL反应所需的。

时间/s①5120130.29②51200.1416.75③151200.146.04④30155210.76通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与____、____、____等因素有关；发生装置中的____（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．11、某温度下，将4克氯化钠加入到10克水中，充分搅拌后仍有0.4克固体不溶解．则该温度时，氯化钠的溶解度为____；将上述混合物过滤除去不溶物后，继续向滤液中滴加某浓度的硝酸银溶液，到不再产生沉淀时共用去硝酸银溶液105克．请计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数．（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，结果保留整数）12、如图为水通电分解的实验装置图；据图分析：

（1）右边试管B中产生的气体是____．

（2）电池的____（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连．

（3）写出该实验中所发生反应的文字表达式：____．

13、根据要求填空．

（1）验证一瓶无色气体是氧气的方法是____．

（2）空气的成分以____和____为主，其中按体积计，____约占空气体积的78%，____约占空气体积的21%．

（3）下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气．其中属于纯净物的是____（填序号）；请选出一种混合物并说明其中的成分____．14、如图一是氯化钾的溶解度曲线；化学兴趣小组的同学在开始20℃的100g水中进行了如图二所示的实验．

（1）图二中，烧杯A中所得到的溶液的质量为____g；

（2）图二中，烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是____；

（3）图二中，烧杯C和D中的溶液相同的是____（填数字序号）．

①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）16、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．17、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）18、人体缺钙元素能导致智力低下____．19、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．20、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．22、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．23、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)24、（1）甲；乙、丙三种金属；分别浸入稀硫酸中，甲、乙不溶解，丙溶解；甲浸入乙的硝酸盐溶液中，甲表面有乙析出．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．

（2）近期世界石油价格飙升；严重威胁着我国经济的持续发展，寻找替代能源具有极其重要的现实意义．请写出能代替汽油来驱动汽车；具有开发前景的三种能源：______．

25、小红和小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了rm{.}用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______．

【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一：碳酸钠；

猜想二：______．

【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化rm{.}小红认为小丽的实验方案不合理；理由是：______

【实验与结论】小红另外设计并完成了实验；请你帮她填写下面的实验报告：

。实验步骤实验现象结论步骤rm{1}取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液______猜想一。

正确步骤rm{2}取步骤rm{1}反应后的溶液测定溶液的rm{pH}具体方法是____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据炼铁的原理进行分析；

B；根据合金的特点解答；

C；根据用废酸液冲洗铁制污水管道；会促进生锈解答；

D、根据节约金属资源解答．【解析】【解答】解：

A；炼铁的原理是利用还原剂将铁从其氧化物中还原出来；故错误；

B；生活中常用的铁制品都是铁的合金；纯铁很软，故对；

C；用废酸液冲洗铁制污水管道；会促进生锈，故错误；

D；为了节约金属资源；废旧金属可以回收再利用，属于可回收的垃圾，故错误．

答案：B2、D【分析】【解答】A；比较溶解度应说明温度；不说明温度比较无意义，故此选项错误；

B；乙的溶解度受温度的影响小；而不是不受温度的影响，故此选项错误；

C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液；没有晶体析出，故错误；

D、t2℃时；两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确；

故选D．

【分析】A；比较溶解度应说明温度；

B；利用物质的溶解度变化趋势解决；

C；溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决；

D、根据交点的含义分析．3、B【分析】解：该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时；锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。

故选：rm{B}

装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断。压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化；二是利用外力产生压强差。

装置气密性的好坏会直接影响实验的现象结果，故在实验前一定要检查装置的气密性【解析】rm{B}4、B【分析】解：小聪同学大脑皮层体液的rm{pH=7.40}略大于rm{7}显弱碱性．

故选B．

当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性rm{.}当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性rm{.}当溶液的rm{pH}小于rm{7}时；呈酸性．

解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液rm{PH}大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查利用单质的概念来判断物质是否为单质，抓住单质中只有一种元素．【解析】【解答】解：A．苏打是碳酸钠；是由多种元素组成的，是化合物，故A不属于单质．

B．石墨是碳元素组成的纯净物；故B属于单质．

C．干冰是固态的二氧化碳；是由碳氧两种元素组成的化合物，故C不属于单质．

D．生铁中含有碳是混合物；故D不属于单质．

故选B．6、D【分析】【分析】根据物质的组成可知，若是一种物质则属于纯净物，若是由两种或两种以上物质组成，则属于混合物．【解析】【解答】解：可口可乐饮料中含有糖；碳酸、水、磷酸、咖啡因、“失效”的古柯叶等物质；即可口可乐饮料由多种物质组成，则属于混合物，故A错误；

B；碘酒中含有单质碘和酒精两种物质；则属于混合物，故B错误；

C、管道煤气是指水煤气，主要成分是CO和H2；则管道煤气是由多种物质组成的，则属于混合物，故C错误；

D；氯化钠是一种物质；有固定组成，可用化学式来表示其组成，则属于纯净物，故D正确；

故选D．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】根据微观粒子的特征分析：粒子都在不断运动的；微粒与微粒之间有一定的间隔．【解析】【解答】解：人们在公园常能闻到怡人的花香气味；是因为花香中含有的香气分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．石油气加压变成液态贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积变小．

故答案为：构成物质的粒子是在不断运动的；构成石油气的粒子间有间隔．8、+6氧化物银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大SO2【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据质量守恒定律即可判断X的化学式，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）设铬元素的化合价为x，根据化合价规则，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，化学反应前后，元素的种类和个数不变，反应前含有8个K，8个Cr，28个O，反应后已有8个K，4个Cr，22个O，故2X中含有4个Cr，6个O，故X的化学式为Cr2O3；该物质是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：+6，氧化物；

（2）根据题干提供的信息可以看出铬单质是银白色有金属光泽的固体；有较高的熔点，是最硬的金属，这些属于铬的物理性质，故填：银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；

（3）铬元素能与浓硫酸在加热时生成硫酸铬、一种大气污染物和一种液体，根据质量守恒定律可知该气体是二氧化硫，故填：SO2．9、28.09NaA116Na2CO3【分析】【分析】（1）根据从表中可查出硅元素的相对原子质量进行解答；

（2）从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素；

（3）根据不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同解答本题；

（4）原子序数等于原子的核电荷数；

（5）根据元素组成物质及化学式的书写方法解答．【解析】【解答】解：（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量28.09；故填：28.09；

（2）从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素；元素符号为Na；故填：Na；

（3）不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同；故填：质子数不同；

（4）原子序数等于原子的核电荷数；故116号元素的核电荷数是116，故填：116．

（5）6、8、11号元素分别是碳、氧、钠，故四种元素组成的一种盐为碳酸钠；故填：Na2CO3；

答案：（1）28.09；（2）Na；（3）A；（4）116；（5）Na2CO3；10、略

【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气不易溶于水；

利用排水法收集气体时；刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；

（2）凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

（3）氧气的密度比空气的密度大；能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

（4）不同的实验装置；功能不同；

（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题；

（6）根据表中提供的数据可以判断影响反应速率的因素；

分液漏斗、注射器等能够控制液体药品的流量，从而可以可知反应的速率．【解析】【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气时；应选用的气体发生装置是B装置；

用装置C来收集的原因是氧气不易溶于水；

当看到导管口的气泡均匀；连续地冒出时他才开始收集氧气．

故填：B；氧气不易溶于水；气泡均匀；连续地冒出．

（2）如果装置不漏气；可以看到导管口出现气泡，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．

故填：导管口出现气泡．

（3）因为氧气的密度比空气的稍大；所以还可以向上排空气法收集，即选用D装置来收集氧气；

其验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

故填：D；把带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

（4）因为氧气的密度比空气大；所以甲同学应将发生装置的导管与F的导管a相连接．

故填：a．

（5）【实验验证】

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变；则猜想Ⅰ错误；

第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热；没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．

故填：Ⅰ；把带火星的木条伸入试管中；带火星的木条复燃．

【拓展延伸】

高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂；而高锰酸钾不能做氯酸钾分解的催化剂．

故填：不是；高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂．

（6）用双氧水和二氧化锰混合来制氧气时不需要加热；应选用的气体发生装置是A装置；

由①②比较可知；使用催化剂能够加快反应速率；

由②③比较可知；过氧化氢的浓度影响反应的速率，同时温度也是影响反应速率的因素；

发生装置中的分液漏斗也可以帮助控制反应的速率．

通过以上实验数据的分析；可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与是否使用催化剂；过氧化氢的质量分数和温度等因素有关．

故填：A；是否使用催化剂；过氧化氢的质量分数；温度；分液漏斗．11、略

【分析】【分析】某温度下；氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量即为该温度下的溶解度；

根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数．【解析】【解答】某温度下；10g水溶解3.6g氯化钠达到饱和状态，那么100g水中溶解36g氯化钠恰好达到饱和状态，即该温度时氯化钠的溶解度是36g．

故填：36g．

解：设AgNO3溶液中AgNO3的质量为x；则：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

3.6gx

=；

x=8.8g；

该硝酸银溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%．

答：AgNO3溶液中溶质质量分数约为8%．12、略

【分析】

（1）从图中看出B管中的气体少；所以B中的气体是氧气；

（2）从图中看出A管中的气体多；所以A中的气体是氢气，因此电池的负极与试管A中的电极相连；

（3）该实验中水电解生成了氢气和氧气，因此所发生反应的文字表达式为：水氢气+氧气．

故答案为：（1）氧气；（2）负极；（3）水氢气+氧气．

【解析】【答案】本题主要考查电解水实验的现象和结论；在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．

13、略

【分析】

（1）因为氧气具有助燃性；将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气；

（2）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以主要气体是氮气和氧气；

（3）氧气由氧分子一种分子构成属于纯净物；人体呼出的气体中含有氧气；二氧化碳、水蒸气等；属于混合物；液氮是氮气的液态，由氮分子构成，属于纯净物；稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等所以属于混合物；二氧化碳是由二氧化碳一种分子构成，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等所以属于混合物．

故答案为：（1）将带火星的木条伸入瓶内；如果带火星的木条复燃，说明是氧气；（2）氮气；氧气；氮气；氧气；（3）①③⑤；洁净的空气中含有氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质．

【解析】【答案】（1）根据氧气的助燃性考虑；（2）根据空气中各成分及体积分数考虑；（3）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．

14、134ACD②【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）20℃时氯化钾的溶解度为34g；说明20℃，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；

（2）20℃；40℃、60℃时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g；可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20℃和40℃时形成氯化钾的饱和溶液，而在60℃时形成氯化钾的不饱和溶液；

（3）氯化钾的溶解度随温度的降低而减小；由40℃降温到20℃有晶体析出，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数减小，只有溶剂的质量不变．

故答案为：（1）134；

（2）ACD；

（3）②．三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×四、计算题(共2题，共8分)24、略

【分析】

（1）根据金属活动性顺序表可知；甲；乙、丙三种金属，分别浸入稀硫酸中，甲、乙不溶解，丙溶解，说明丙的活动性在氢前，甲乙在氢后，甲浸入乙的硝酸盐溶液中，甲表面有乙析出，说明甲的活动性比乙强，综合知三者的活动性顺序是：丙、甲、乙；

（2）依据所了解的新型