2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷444考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实用分子的知识解释不正确的是（）

。选项事实解释A水汽化所占体积变大水分子由液态变成气态B碳酸钠溶液和碳酸钾溶液都能和盐酸反应它们都含有碳酸根离子C6000L的氧气可以压缩到40L的钢瓶中氧气分子间的间隔比较大D一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同它们的分子结构不同A.AB.BC.CD.D2、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（）A.一定含有碳、氢两元素B.只含碳元素C.一定含氢、氧两元素D.一定含碳、氧两元素3、不含氢、氧、碳种元的合物可能属于rm{(}rm{)}A.酸B.碱C.盐D.有机物4、中国奥运“祥云火炬”中燃料燃烧后火焰颜色具有较好的可视性，该反应的化学方程式为C3Hx+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A.4B.2C.8D.65、下列图示的实验操作中正确的是（）A.

取用少量液体B.

铁丝在氧气中燃烧C.

向试管中倾倒液体D.

检验氧气中是否收满6、某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）A.50%B.25%C.46%D.33.3%7、安全生活离不开化学．下列说法错误的是（）A.工业酒精中含有甲醇等有害物质，不能饮用B.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验D.发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，保存不当受光照射易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）A.用酚酞试液检查氯仿是否变质B.用AgNO3溶液检查氯仿是否变质C.用水检查氯仿是否变质D.倾倒氯仿进行检验时需在通风橱中进行9、用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）

A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、玻璃棒和胶头滴管等。

B.配制该稀硫酸需要加水800mL

C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中。

D.该稀硫酸中；溶液质量：溶剂质量=5：4

10、下列元素名称对应的化学符号书写正确的是rm{(}rm{)}A.铜rm{Cu}B.碳rm{C}C.铝rm{Al}D.钠rm{Na}11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等B.将rm{40隆忙}时甲的饱和溶液降温至rm{20隆忙}溶剂质量不变C.rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D.rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{30}rm{g}甲、乙，同时降温至rm{20隆忙}甲、乙溶液均为饱和溶液12、物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是（）A.铁、生铁和钢都是金属材料B.盐酸、硝酸和硫酸都是酸C.空气，水银和白酒都是混合物D.橡胶，纤维和塑料都是有机合成材料13、“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是一种氧化物C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子14、实验室使用的石蕊化学式为（C7H7O4N）n，在物质分类上属于（）A.氧化物B.有机小分子化合物C.有机高分子化合物D.含氧化合物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、小婧在进行“粗盐提纯”实验探究时；遇到下列问题，请你分析回答：

（1）制作过滤器时，滤纸不能贴在漏斗内壁，应该采取的措施是____；

（2）过滤时，滤液流出的速度比其他同学的慢，可能原因是____；

（3）蒸发滤液时，没有边加热边搅拌，可能产生的后果是____；

（4）将蒸发皿里的固体转移到纸上进行称量时，不知该选择什么仪器转移固体？她该选择的仪器是____．16、生活中我们常常会接触到食盐水；蔗糖水、自来水、井水（硬水）；它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开．（写出实验步骤、现象、结论）

实验步骤：____

现象：____

结论：____17、书写反应的化学方程式；并注明反应基本类型（化合；分解、置换）

（1）铝片放入硝酸铜溶液中____（____）

（2）生灰石放入水中____（____）．18、依据所学的化学知识回答：

（1）人体缺乏____会引起夜盲症．

（2）铝、铁都是生活中常使用的金属，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）____．

（3）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用____．

（4）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的____材料；如玻璃钢；碳纤维．

（5）如图所示是简易净水器，该装置不能将硬水软化的原因是____．19、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过对比实验____和____可知，化学反应快慢与浓度的关系是____．

（2）通过对比实验____和____可知，化学反应快慢与温度的关系是____．

（3）实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率，由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：20℃时____．（注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答）20、写出下列符号中数字“rm{2}”的含义。

rm{(1)Mg^{2+}}______rm{(2)overset{+2}{Ba}CO_{3}}______rm{(2)

overset{+2}{Ba}CO_{3}}______rm{(3)SO_{2}}______．rm{(4)2Cl}21、我们已经学习了一些物质；对物质进行分类有助于更好地学习．物质的分类标准有多种，可以是物质的性质；用途等．请你根据物质的物理性质将铁片、铜片、盐酸、酒精四种物质平均分成两类。

你的标准____，其中一类所包含的物质____（填物质名称）．22、（2011•扬州二模）北京时间3月11日13时46分；日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．

（1）碘盐中的“碘”指的是（填分子；原子或元素）；碘被誉为“智力之花”，如果人体内的碘缺乏会导致，为了防止碘缺乏，应该如何进行健康膳食．

（2）碘元素原子序数为53；放射性碘的相对原子质量是131，而稳定性碘原子的相对原子质量为127，下列说法正确的是。

①放射性碘质子数为131；

②稳定性碘原子和放射性碘原子质子数不同；

③稳定性碘原子和放射性碘原子核外电子数都是为53；

④稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同。

（3）根据加碘盐的食用和保存方法；可以推测碘酸钾的化学性质为，其碘元素的化合价为价，碘酸钾中钾；碘、氧三种元素质量比为．碘酸钾属于化合物中的（填酸、碱、盐或氧化物）

（4）工业上采用电解KI溶液，制取KIO3同时获得氢气；该反应的化学方程式为。

（5）服用稳定性碘就可减少甲状腺吸收放射性的碘；世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，对成年人推荐的服用量为100毫克碘．我们每天食用食盐约10克，则从碘盐中可吸收毫克碘元素，食用碘盐（填能；不能）防止核辐射．

评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)23、小红对暗紫色消毒粉A进行实验；实验过程如下图．请回答下列问题：

（友情提醒：图中字母是物质的代号；不是元素符号）

（1）写出下列物质的化学式：F____；G____

（2）写出下列反应的化学方程式①B→E：____；②A受热分解：____．24、有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是____，使木条剧烈燃烧的是____，使燃着的木条熄灭的是____和____．要想区别这两种气体，应采用的方法是____，有____现象的是二氧化碳．25、工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

rm{(1)}吸收塔中，用溶液吸收生成_____和溶液喷成雾状能充分吸收的原因是________________________________；rm{(2)}沉淀室中，发生反应的化学方程式为_____________________；rm{(3)}氧化室中，化学反应的基本类型是________反应；rm{(4)}上述流程中，可以循环利用的物质是_______，有利于节约成本。26、有一包固体粉末，可能由KCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成．

已知：

（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有____；

（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有____；写出沉淀溶解的化学方程式：____．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)27、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。（1）小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是。你认为小华所做的实验（填序号）是多余的。（2）后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）。小贝还想探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，设计了如图的两个实验：小贝以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。28、实验室常用下列装置来制取氧气：

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{a}______、rm{b}______；

rm{(2)}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}其中二氧化锰起______作用rm{.}写出该反应的化学方程式______

rm{(3)}用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为______rm{.}该反应属于______反应rm{.(}填“化合”或“分解”rm{)}

rm{(4)}用rm{E}装置收集氧气的依据是______；检验氧气是否集满的方法是______．

rm{(5)}何洁同学在实验室用集气瓶收集氧气，实验完毕后，她用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃rm{.}其原因可能是______．

rm{(6)}实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气rm{.}常温下rm{NH_{3}}是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体rm{.垄脵}制取氨气反应的方程式rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2X.X}的化学式为：______．

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2X.X}制取并收集rm{垄脷}应该从上图中选择的发生装置是______，收集装置是______．rm{NH_{3}}29、如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验rm{.}请完成实验报告：

rm{(1)}实验目的：测定空气中______的体积分数．

rm{(2)}实验现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为______rm{(}填整数rm{)}的位置上．

rm{(3)}发生反应的化学符号表达式______

rm{(4)}实验结论：空气的成分按体积计算，______约占rm{dfrac{1}{5}}．

rm{(5)}如果测得结果小于rm{dfrac{1}{5}}可能造成的原因rm{(}至少写一点rm{)}______．30、Ⅰrm{.}小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验；他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．

rm{[}实验目的rm{]}探究红色固体组成。

rm{[}查阅资料rm{](1)}温度达rm{200隆忙}时，白色rm{CuS0_{4}}开始分解生成rm{CuO}和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出rm{CuSO_{4}}开始分解时的化学方程式______．

rm{(2)}温度超过rm{1000隆忙}时，rm{CuO}分解生成rm{Cu_{2}O}rm{Cu_{2}O}呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+Cu+H_{2}O}

rm{[}做出猜想rm{]}假设红色固体成分：rm{垄脵}可能是rm{Cu垄脷}可能是rm{Cu_{2}O垄脹}还可能是______的混合物．

rm{[}实验探究及推理rm{]}若取少量红色固体于试管中；加入稀硫酸：

rm{(1)}若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______rm{隆忙.}

rm{(2)}若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______rm{(}填“是”或“否”rm{)}原因是______．

Ⅱrm{.}小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解析】【解答】解：A；水汽化后；水蒸气体积变大是由于水分子之间的间隔变大了．故解释错误；

B；碳酸钠溶液和碳酸钾溶液都能和盐酸反应；是由于它们都含有碳酸根离子，故解释正确；

C；由于分子间有间隔；氧气分子间的间隔比较大，在加压时间隔变小，所以，6000L的氧气可以压缩到40L的钢瓶中，故解释正确；

D；一氧化碳和二氧化碳是由不同的分子构成的；分子结构不同，性质不同，所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同．故解释正确．

故选A．2、A【分析】【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，原子的质量不变．反应物中的元素是碳元素、氢元素、氧元素．生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知在化学反应前后；元素的种类不变，生成物氧气中含有氧元素，那么反应物中的碳元素；氢元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素无法确定．所以淀粉中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．分析所给选项可以知道选项A符合刚才的分析．

故选A．3、C【分析】解：酸氧酸rm{(}如盐酸rm{)}和含氧酸rm{(}如酸rm{)}在组成一定都氢元素所以错误．

有机物是指含碳的化合物的氧化物碳酸、碳酸盐外rm{)}一定含碳所以错．

除氨水rm{NH3?H2O)}外；一般在成氢氧根，故一定含元素，以错误．

故C．

根碱的定义和组成断．

根据的分类和组成判．

据有机物的义判断．

本题主考查酸、、、氧物的定义和组成，了基本念和质的分类是解题关键．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可计算出x的数值．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得；反应物中氢原子的质个数为x，生成物中氢原子的个数为4×2=8，所以x=8．

故选C．5、C【分析】【分析】A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析判断．

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

D、根据检验氧气中是否收满的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；做铁丝在氧气里燃烧的实验时；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，图中所示操作错误．

C；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

D；检验氧气中是否收满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

故选C．6、C【分析】【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=；因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；

每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系．【解析】【解答】解：根据氢原子数相等；找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．

C2H5OH～6H～3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%

故选C．7、D【分析】【分析】A；根据甲醇有毒进行判断；

B；根据亚硝酸盐有毒去判断；

C；根据二氧化碳的密度比空气大；不助燃，不可燃，会使人窒息死亡进行判断；

D、根据可燃性的气体遇到明火会发生爆炸判断．【解析】【解答】解：A；甲醇有毒；误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡，故A正确；

B；工业盐中含有的亚硝酸钠有毒；不能食用，故B正确；

C；二氧化碳的密度比空气大；久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故C正确；

D；在打开排气扇电源开关；可能会产生电火花，可燃性的气体遇到明火会发生爆炸，故D错误；

故选D．二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】可以从氯仿的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：因为2CHCl3+O22HCl+2COCl2的生成物中有盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，受光照射易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2）；实验时要在通风橱中进行．由于变质后是有HCl，对应的溶液显酸性，所以不能使用酚酞检验．由于即使变质生成HCl气体溶解于水也无明显现象，所以不能用水检验是否变质．

故选B、D．9、AD【分析】

A；配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程；需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，故A选项正确；

B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是=2.33g；

则需水的质量是1000mL×1.14g/mL-2.33g=1137.67g；需水的体积是1137.67g÷1g/mL=1137.67mL；

故此选项错误；

C；配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中；并不断搅拌使其产生的热量尽快散失，故此选错误；

D；利用20%的溶质质量分数计算溶液与溶剂的质量比求解；溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故此选项正确．

故选A；D

【解析】【答案】A；配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程；需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等。

B；利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量。

C；配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中。

D；利用20%的溶质质量分数计算溶质与溶剂的质量比求解。

10、ABCD【分析】解：rm{A}铜rm{Cu}正确；

B、碳rm{C}正确；

C、铝rm{Al}正确；

D、钠rm{Na}正确；

故选ABCD

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、元素符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{ABCD}11、BD【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}时；甲；乙饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；

B、将rm{40隆忙}时甲的饱和溶液降温至rm{20隆忙}会析出晶体，溶剂质量不变，故B正确；

C、rm{40隆忙}时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲；乙；两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；

D、rm{20隆忙}时，甲、乙物质的溶解度都是rm{30g}所以rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{30g}甲、乙，同时降温至rm{20隆忙}甲；乙溶液均为饱和溶液，故D正确．

故选：rm{BD}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】A；金属材料包括纯金属以及它们的合金；进行分析判断．

B；根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；进行分析判断．

C；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；进行分析判断．

D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．【解析】【解答】解：A；铁属于纯金属；生铁和钢均是铁的合金，都是金属材料，故选项分类合理．

B；盐酸、硝酸和硫酸都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；都是酸，故选项分类合理．

C；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；白酒中含有水、酒精等，属于混合物；水银是金属汞的俗称，属于纯净物；故选项分类不合理．

D；塑料属于三大合成材料之一；橡胶、纤维分为天然橡胶与合成橡胶、天然纤维与合成纤维；故选项分类不合理．

故选：AB．13、AD【分析】【分析】A．根据物质的组成来分析；

B．根据氧化物的概念来分析；

C．根据物质的分子结构来分析；

D．根据分子构成来分析．【解析】【解答】解：A．根据水的化学式H2O可知；水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，错误；

B．根据水的化学式H2O可知；它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；

C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知；水分子中含有氢原子和氧原子，正确；

D．根据水的化学式H2O可知；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，错误．

故选AD．14、CD【分析】【分析】根据有机物是指含碳元素的化合物进行解答．【解析】【解答】解：由石蕊化学式为（C7H7O4N）n可知；含有碳元素；氢元素、氧元素和氮元素，所以属于有机化合物，又因为它的相对分子质量特别大，所以属于有机高分子化合物．同时又属于含氧化合物．

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】过滤时要注意一贴二低三靠，一贴是滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，若有气泡会影响过滤速度；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；玻璃棒可用来转移固体．【解析】【解答】解：（1）制作过滤器时；用水润湿滤纸，并用玻璃棒轻压使其紧贴漏斗．

（2）过滤时；滤纸没有紧贴漏斗，之间有气泡，会使滤液流出的速度慢．

（3）蒸发液体时；要边加热边搅拌，若不用玻璃棒搅拌，会使液体受热不均匀而造成液滴飞溅．

（4）玻璃棒可用来转移固体．

故答案为：（1）用水润湿滤纸；并用玻璃棒轻压使其紧贴漏斗

（2）滤纸没有紧贴漏斗，之间有气泡（3）液滴飞溅（4）玻璃棒16、略

【分析】

①取样；尝味道；②取样，加入等量肥皂水，振荡．

故答为：步骤：分别取样；尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡．

现象：一种水是甜的；一种水是咸的；另外两种无味的水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫．

结论：甜的是蔗糖水；咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水．

【解析】【答案】关于物质的鉴别；就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作．初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别．已知是生活中的“食盐水；蔗糖水、自来水、井水（硬水）”，所以，先尝，后用等量肥皂水，振荡．

17、略

【分析】

（1）铝片放入硝酸铜溶液中生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

故答案为：（1）2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；置换反应；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

18、维生素A4Al+3O2═2Al2O3pH试纸复合该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质（如颜色、异味）（或该装置不能除去水中的钙镁化合物）【分析】【分析】（1）根据维生素与人体健康的关系来分析；

（2）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜；据此书写方程式；

（3）由测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸进行分析解答；

（4）复合材料的性能要优于组成它的成分材料；在工业生产和社会生活中具有广阔的应用前景，是新型材料研制的一个重要发展方向；

（5）根据该装置净化的原理来分析．【解析】【解答】解：（1）人体缺乏维生素A易患夜盲症；故填：维生素A；

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为：铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式是4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；

（3）测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸；故填：pH试纸；

（4）复合材料集中了合成材料的优点；具有综合性能更优异的特点．故填：复合；

（5）该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质，活性炭可以吸附色素和异味，无法除去可溶性杂质，所以不能将硬水软化；故填：该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质（如颜色、异味）（或该装置不能除去水中的钙镁化合物）．19、①②相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，化学反应越快③④相同条件下，温度越高，化学反应越快5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰【分析】【分析】（1）比较表格中的①②数据在其他条件都相同时；可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；

（2）比较表格中的③④数据在其他条件都相同时；可以看出温度对反应速率的影响；

（3）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可．【解析】【解答】解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同；可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，并且相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，化学反应越快；

（2）③④则是温度不同其他条件相同；明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；

（3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作；所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；

故答案为：（1）①；②；相同条件下；过氧化氢溶液浓度越高，化学反应越快；

（2）③；④；相同条件下；温度越高，化学反应越快．

（3）5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．20、略

【分析】解：rm{(1)}标在元素符号右上角的数字表示rm{1}个离子所带的电荷数，rm{Mg^{2+}}中的“rm{2}”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

rm{(2)}由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故rm{overset{+2}{Ba}CO_{3}}中的“rm{2}”表示碳酸钡中钡元素的化合价为rm{+2}价．

rm{(3)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{SO_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子．

rm{(4)}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2Cl}中的“rm{2}”表示氯原子的个数为rm{2}．

故答案为：

rm{(1)}一个镁离子带有两个单位的正电荷；

rm{(2)}碳酸钡中钡元素的化合价为rm{+2}价；

rm{(3)1}个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；

rm{(4)}氯原子的个数为rm{2}．

rm{(1)}标在元素符号右上角的数字表示rm{1}个离子所带的电荷数．

rm{(2)}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

rm{(3)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{(4)}标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】一个镁离子带有两个单位的正电荷；碳酸钡中钡元素的化合价为rm{+2}价；rm{1}个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；氯原子的个数为rm{2}21、略

【分析】【分析】物质的分类方法有很多种，可以按照物质的构成微粒、性质、组成元素、吸水性、氧化性、还原性、可燃性等等方面来分类．此题涉及的几种物质，可按它们的构成微粒来分类．【解析】【解答】解：根据物质的状态分类：物质的状态都是固体的是：铁片；铜片；物质的状态都是液体的是：盐酸、酒精．

故答为：物质的状态都是固体；铁片，铜片．22、略

【分析】

（1）碘盐中的“碘”指的是元素；缺碘会导致甲状腺肿大；防止碘缺乏可以吃富含碘的食品．

（2）根据核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数；可以判断核外电子数都是为53；稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同．

（3）根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测KIO3受热易分解；根据在化合物中正负化合价代数和为零，KIO3中碘元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；三种元素的质量比为39：127：16×3=39：127：48；碘酸钾是由金属离子和酸根离子组成的，故属于盐．

（4）由反应物；生成物和反应条件；可以写出反应的化学方程式；

（5）食盐约10克中含碘的质量为x=0.2mg；每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射，故食用碘盐不能防止核辐射．

故答案为：

（1）元素；甲状腺肿大（大脖子病）；吃含碘食物（如海带）；要吃精制的含碘盐等；

（2）③④；

（3）受热易分解；+5；39：127：48；盐；

（4）KI+3H2OKIO3+3H2↑；

（5）0.2；不能．

【解析】【答案】根据核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数，可以做出计算和推断；根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测碘酸钾的性质；由反应物、生成物和反应条件，可以写出反应的化学方程式；碘酸钾是由金属离子和酸根离子组成的，故属于盐．食盐约10克中含碘的质量为x=0.2mg；每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射，故食用碘盐不能防止核辐射．

四、推断题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】根据化学知识经验及题中图框可知：①暗紫色固体化合物A为高锰酸钾，加热发生化学反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②无色气体B能使带火星的木条复燃：则为氧气；③铁丝与氧气生成E：四氧化三铁；④固体混合物K2MnO4和MnO2，过滤得难溶于水的固体为MnO2，溶液D为锰酸钾溶液；⑤二氧化锰和白色固体生成氧气，则白色固体F为氯酸钾；⑥二氧化锰和无色溶液生成氧气，则无色溶液为：过氧化氢溶液．【解析】【解答】解：（1）由分析可知：①暗紫色固体化合物A为高锰酸钾；②无色气体B能使带火星的木条复燃：则为氧气；③铁丝与氧气生成E：四氧化三铁；④过滤得难溶于水的固体为MnO2；溶液D为锰酸钾溶液；⑤白色固体F为氯酸钾；⑥无色溶液G为：过氧化氢溶液．因为二氧化锰和白色固体及无色溶液都生成氧气．

（2）根据反应物和生产物；正确书写化学方程式．

故答案为：（1）KClO3；H202（2）①3Fe+202Fe304②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、空气|O2（氧气）|CO2（二氧化碳）|N2（氮气）|倒入澄清石灰水|变浑浊【分析】【解答】解：（1）因为燃着的木条本身就在空气中，故使木条燃烧状况不变的是空气；（2）因为氧气能助燃，故使木条剧烈燃烧的是氧气；（3）二氧化碳和氮气不助燃也不燃烧，故使燃着的木条熄灭的是二氧化碳和氮气；（4）因为二氧化碳可与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀，而氮气不能．故可用倒入澄清石灰水中的方法来区别它们．故答案为：空气；O2（氧气）；CO2（二氧化碳）；N2（氮气）；倒入澄清石灰水；变浑浊．

【分析】欲正确解答本题，须知氧气、空气、氮气、和二氧化碳气体的性质．25、rm{(1)Na}rm{2}rm{2}rm{SO}增大接触面积

rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{(2)Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{+Ca(OH)}

rm{2}化合

rm{2}rm{=CaSO}【分析】【分析】根据用氢氧化钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水进行解答；根据沉淀室中的反应原理写出反应的化学方程式并判断反应类型；根据流程分析可以循环利用的物质。【解答】rm{(1)}吸收塔中，用rm{NaOH}溶液吸收rm{SO}rm{2}，生成亚硫酸钠和水，rm{2}溶液喷成雾状能充分吸收rm{NaOH}rm{SO}的原因是增大吸收面积，故填：rm{2}rm{2}rm{Na}rm{2}；增大接触面积；rm{2}沉淀室中是亚硫酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式为rm{SO}rm{3}rm{3}rm{(2)}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}故填：rm{3}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaSO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+2NaOH}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}从流程图中可以看出，可以循环利用的物质是rm{3}有利于节约成本，故填：rm{3}rm{+Ca(OH)}【解析】rm{(1)Na}rm{2}rm{2}rm{SO}增大接触面积rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{(2)Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{+Ca(OH)}rm{2}化合rm{2}rm{=CaSO}26、略

【分析】【分析】根据各物质之间的反应现象和反应规律分析：硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．【解析】【解答】解：取少量粉末；加水溶解得无色溶液，说明没有硫酸铜．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中肯定含有氯化钡；硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾．

（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有CuSO4；

（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；

故答案为：（1）CuSO4；（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；五、探究题(共4题，共20分)27、略

【分析】试题分析：(1)①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色.④把铜丝插入装有溶液的试管中，由①、②可知，铁比铜活泼；由④可知，铜比银活泼，所以无需再做银丝与稀盐酸的反应，故③是多余的；（2）Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序是铁﹥铜﹥银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜丝、溶液、溶液，铜不与反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁﹥铜﹥银（或铁丝、溶液、银丝）.(3)从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理.考点：金属的活动性顺序及其应用；书写化学方程式点评：本题难度不大，掌握好金属的活动性顺序的应用是解答本题的关键.【解析】【答案】（1）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；③；（2）铜丝、溶液、溶液（或铁丝、溶液、银丝）；（3）选取的酸的种类不同.28、酒精灯铁架台B催化2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解氧气的密度比空气大将带火星的木条放在集气瓶口部，观察木条是否复燃药品失效等H2OAD【分析】解：rm{(1)a}是酒精灯，rm{b}是铁架台．

rm{(2)}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需要加热，可选用的发生装置是rm{B}其中二氧化锰起催化作用rm{.}对应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应属于分解反应．

rm{(3)}氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集．

氧气能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验氧气是否集满，方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}如果装置漏气或者药品失效等；则收集不到或收集不满氧气．

rm{(4)}由氨气反应的方程式rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2X}可知，每个rm{.(5)}中含有rm{(6)垄脵}个氢原子和rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2X}个氧原子，是水，水的化学式为rm{X}

rm{2}制取氨气需要加热，应该从上图中选择的发生装置是rm{1}氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集氨气．

故答案为：rm{H_{2}O.}酒精灯；铁架台；

rm{垄脷}催化；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{A}氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口部；观察木条是否复燃．

rm{(1)}药品失效等．

rm{(2)B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}．

rm{(4)}要熟记各种仪器的名称及其用途；

rm{(5)}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时；不需要加热，二氧化锰是催化剂；

rm{(6)垄脵H_{2}O.}高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；属于分解反应；

rm{垄脷A}氧气的密度比空气大；能使带火星的木条复燃；

rm{D}制取；收集气体成功的关键是装置不能漏气；

rm{(1)}根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；制取氨气需要加热，可以用向下排空气法收集氨气．

本题考查的是气体的制取装置的选择、仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较强rm{(2)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{(3)}书写化学方程式时，要注意配平rm{(4)}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中rm{(5)}【解析】酒精灯铁架台rm{B}催化rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解氧气的密度比空气大将带火星的木条放在集气瓶口部，观察木条是否复燃药品失效等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}O}rm{A}29、略

【分析】解：rm{(1)}本实验的目的是利用燃烧法测定空气中氧气的含量；可燃物采用白磷，通过白磷燃烧消耗的氧气量测定空气中氧气的体积分数．

rm{(2)}玻璃管至活塞处的容积刻度为rm{10}根据氧气体积约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}白磷燃烧消耗了氧气，冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为rm{8}的位置上．

rm{(3)}白磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{