2025年人教版（2024）九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学下册阶段测试试卷328考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（）A.2O表示两个氧分子B.钠离子的符号为Na+C.一氧化碳的化学式是CoD.H2O中含氢分子2、在2008年北京奥运场馆的建设中，国家游泳中心的外墙体表面涂了一种新型塑料膜-ETFE[聚氟乙烯，化学式为：（C2H2F2）n]塑料膜；使用该材料后能使墙面1500年仍能完好如初．下列关于ETFE的判断正确的是（）

A.它是一种容易降解的新型塑料。

B.它是建筑物外墙体的保护层。

C.它的组成中含有碳分子；氢分子和氟分子。

D.它属于天然有机高分子材料。

3、（2010•韶关）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应；其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）

A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律4、2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟”为绿色荣誉大使，以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动．以下哪些行为是不提倡的（）A.出行多选择自行车和公交车B.大量使用塑料袋方便购物C.植树造林，增加城市绿地面积D.对垃圾分类，回收利用5、下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6、下列关于相对原子质量的说法中错误的是（）A.相对原子质量约等于质子数加中子数B.相对原子质量没有单位C.相对原子质量的国际单位制为一D.相对原子质量是一个比值7、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A.水氢气+氧气B.木炭+氧气二氧化碳C.石蜡+氧气二氧化碳+水D.二氧化碳+水═碳酸8、化学与人体健康的关系十分密切．下列做法中不会危及人体健康的是（）A.用甲醛浸泡海产品保鲜B.用过量添加剂增白面粉C.用小苏打做糕点的疏松剂D.长期饮用蒸馏水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（2016•永丰县模拟）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示，下列说法正确的是____

A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应。

B．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中。

C．实验过程中；溶液的碱性逐渐增强。

D．图中d点所示溶液中，含有的溶质是____．10、用适合的数字和化学符号表示：

两个氧气分子____n个铵根离子____三个硫酸根离子____

四个氖原子____氧化铁____氯化钙中钙显+2价____．11、（2012•鄂城区校级模拟）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现；18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．

（1）已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是____；

（2）若干燥从a导管出来的气体，应从____（选填“b”或“c”）端管口通入；

（3）对化学变化过程中生成的气体；同学们有以下猜想：

猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是____．

请你对猜想二进行探究：

。操作方法现象结论____________12、如图所示；把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

（1）把以上的仪器名称填在下面的横线上：

①____②____③____

④____⑤____⑥____

（2）按要求填空（填标号；下同）：

＜1＞吸取和滴加少量的液体需要用____．＜2＞少量溶液相互反应时，需要用____．

＜3＞量取8毫升的水，需要用____．＜4＞实验室中固体存放在____．

＜5＞可以直接加热的反应容器____．13、（2012秋•任丘市校级月考）如图所示实验，观察到的现象是____；说明二氧化碳____、____．由此可以得出二氧化碳的一种用途____．14、（2008秋•新罗区期中）已知空气的主要成分是氮气和氧气；某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷燃烧的文字表达式为____．该实验中红磷稍过量，目的是____．

（2）待燃烧停止，集气瓶冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的____，由本实验还可以推知氮气的一种性质是____．

（3）做该实验时，不能用炭粉代替红磷，理由是____．15、水是一种宝贵的自然资源；它每天都在我们身边，学习化学以后，相信你对“水”有了更加深刻的认识．

（1）水中通以直流电时，正极上产生____气，其化学反应方程式为：____．

（2）本县东溪镇中学某学习小组的同学设计了一则节约用水的广告语：“关注点点滴滴“，你认为它意在提醒大家注意____．

A．要珍惜每滴水B．不能喝生水

C．关紧水龙头D．关心水的用途．16、溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

。溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时；随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐______（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数______8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．17、在Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中；加入一定质量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的金属阳离子为____．

（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有____，可能有____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．19、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．20、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）21、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）22、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)23、某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己所做的实验，分别从不同方面对其进行图象描述rm{.A}是实际操作图，rm{B}是反应过程中溶液的酸碱度变化图，rm{C}是微观粒子结合过程的示意图．

rm{(1)}该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中；

rm{(2)}当滴入溶液质量为rm{ag}时，溶液中的溶质为______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}当溶液的rm{PH=7}时，溶液中的主要离子是______rm{(}填离子符号rm{)}

rm{(4)}当加入溶液质量为rm{bg}时；向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈______色；

rm{(5)}从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者rm{.}该反应中参与反应的离子是______．

rm{(6)}实验中使用的氢氧化钠溶液质量是rm{40g}质质量分数是rm{10%.}反应后所得溶液rm{PH}为rm{7}时，消耗稀盐酸的质量是rm{40g}则所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？24、某地区化学实验基本技能考试中；有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红同学进行了如图所示的操作．

rm{(1)}写出试管rm{垄脷}中反应的化学方程式：______

rm{(2)}实验；小红同学烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是______rm{(}写一种猜想rm{)}．

【讨论】小红；小明、小亮三位同学中有一位的猜想不合理；请说明理由______

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，____________你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如表实验：

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．______．25、如图所示实验是初中化学的一些基本实验。请回答相关问题：

（1）A实验装置中仪器a的名称是______。用该装置收集的气体具有的性质是______。

（2）B实验中两支蜡烛依次熄灭；说明二氧化碳具有的化学性质是______。

（3）某同学想用C装置所示的实验证明反应遵守质量守恒定律；你认为此装置需如何改进______。

（4）D装置所示实验能实现的实验目的是______。评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)26、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：A、2O表示两个氧原子，两个氧分子可表示为：2O2；故错误；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子的符号为Na+；故正确；

C；Co是钴元素的元素符号；一氧化碳可表示为：CO；故错误；

D、H2O中只有水分子；不含有氢分子，故错误；

故选B2、B【分析】

A；根据题干信息“使用15至20年仍保持完好如初”；说明其不是易降解塑料，所以A错误．

B；根据题干信息其主要用于外墙体和维护建筑；所以B正确．

C；分子是保持物质化学性质的最小微粒；分子由原子构成，ETFE分子中不会含有氢分子等分子，所以C错误．

D；塑料属于合成材料；不是天然高分子材料，所以D错误．

故选B

【解析】【答案】A；B根据题干信息分析其特性．

C；根据分子的概念及结构分析．

D；根据天然高分子材料的定义分析．

3、A【分析】

A；该反应的反应物是一种单质和化合物；生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错；

B；通过微观示意图；观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确；

C；反应物的分子都变化成新的分子；原子没有再分，C正确；

D；所有的化学反应都遵守质量守恒定律；上述也要遵守质量守恒定律，D正确．

故选A

【解析】【答案】置换反应是由一种单质与一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律．

4、B【分析】【解答】A；提倡乘坐公交车或骑自行车出行；符合低碳理念；

B；大量使用一次性塑料袋；增大了消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合“低碳生活”理念；

C；大量植树造林；严禁乱砍滥伐，符合低碳理念；

D；分类回收垃圾；可以节约资源和能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念；

故选B．

【分析】根据低碳的理念进行分析，低碳就是节约能源，减少二氧化碳的排放，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．5、B【分析】解：A；碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能发生复分解反应，故选项错误．

B；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，故选项正确．

C；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳；能发生复分解反应，故选项错误．

D；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜；能发生复分解反应，故选项错误．

故选：B．

根据复分解反应发生的条件；若两种物质相互交换成分有沉淀；气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B6、B【分析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；相对原子质量约等于质子数加中子数；故选项说法正确．

B；相对原子质量有单位；单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．

C；相对原子质量有单位；单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确．

D、以一种碳原子的质量的作为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．

故选：B．7、B【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应，故选项错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应；且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故选项正确．

C；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

D；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应；但不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应；故选项错误．

故选B．8、C【分析】【分析】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质进行分析．

B；根据增白剂是一类能提高纤维织物和纸张等白度的有机化合物进行分析．

C；根据小苏打（碳酸氢钠）受热会产生二氧化碳气体进行分析．

D、根据蒸馏水的成分进行分析．【解析】【解答】解：A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故做法错误；

B；增白剂一旦进入人体；就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故做法错误；

C；小苏打受热会产生二氧化碳气体；使蒸出的馒头疏松多孔，故做法正确；

D；蒸馏水中几乎不含人体所需的矿物质；长期饮用对健康不利，故做法错误；

故选C．二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．【解析】【解答】解：A、由a点到b点的pH变化趋势不明显；不能证明酸和碱发生了中和反应，故A错误；

B；由图象可知；pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故B正确；

C；由图象可知；实验过程中，溶液的碱性逐渐减弱，故C错误；

D；图中d点所示溶液中；溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D正确．

故答案为：B，氯化钠、氯化氢．10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子；能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式．如：两个氧气分子为：2O2；写出氧化铁的化学式，Fe2O3．

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．如n个铵根离子nNH4+；三个硫酸根离子为：3SO42-

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氖原子，就可表示为4Ne；

在氯化钙中钙元素的化合价为+2价，O；

故答案为：2O2；nNH4+；3SO42-；4Ne；Fe2O3；O11、略

【分析】【分析】（1）湿棉花含有水蒸气；对反应来说提供了水，据此分析解答即可；

（2）从洗气装置的操作原理解答分析即可；

（3）利用质量守恒定律集合题干提供的问题对生成的氧气分析判断即可；

猜想二进行探究：从猜想的气体氧气的性质对相关实验进行设计即可．【解析】【解答】解：（1）因为是铁和水蒸气的反应；试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；

（2）用浓硫酸来干燥气体，气体必须从浓硫酸中通过，所以c进b出；

（3）根据质量守恒定律，反应物中只含Fe、O、H三种元素，生成的气体也就只有两种可能：H2或O2；

猜想二进行探究：氧气可以支持燃烧；鉴定氧气时常选用带火星的木条来进行鉴定，所以可以据此来解答该题．

故答案是：

（1）提供反应所需水蒸气；

（2）c；

（3）O2；

猜想二进行探究：

。操作方法现象结论将带火星的木条放在b管口带火星的木条复燃说明该气体为氧气12、略

【分析】【分析】根据常用的化学仪器的名称、用途、注意事项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①是试管；②是广口瓶；③是量筒；④是烧杯；⑤是胶头滴管；⑥是水槽；

（2）＜1＞胶头滴管常用于吸取和滴加少量的液体；

＜2＞少量溶液相互反应时；常在试管中进行．

＜3＞量取8毫升的水；需要用量筒和胶头滴管．

＜4＞实验室中固体存放在广口瓶中．

＜5＞试管可以直接加热；

故答案为：（1）①试管；②广口瓶；③量筒；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥水槽；

（2）⑤；①；③⑤；②；①．13、略

【分析】【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛会熄灭，再根据下层蜡烛先灭进一步进行分析，得出结论，根据二氧化碳的性质考虑用途．【解析】【解答】解：石灰石主要成分是碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳，因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛会熄灭，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳先聚集在底部，使下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，因此通过实验现象可以推出二氧化碳的性质：既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，利用二氧化碳灭火正是利用了二氧化碳的这些性质．

故答案为：下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭；既不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；灭火．14、略

【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．【解析】【解答】解：（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．该实验中红磷稍过量；目的是将空气中氧气完全反应．

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的；由本实验还可以推知氮气性质有：氮气难溶于水或氮气不与红磷反应等．

（3）若将红磷换成炭粉；该实验不能获得成功，理由是炭粉燃烧消耗了氧气但生成了二氧化碳，瓶内压力基本不变．

故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；将瓶中氧气完全消耗掉；（2）；氮气难溶于水或氮气不与红磷反应等；（3）炭粉燃烧消耗了氧气但生成了二氧化碳，瓶内压力基本不变；15、略

【分析】【分析】（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气；较少．与负极相连的试管生成的是氢气较多，可结合产物的情况对反应方程式进行书写．

（2）节约用水的广告语：“关注点点滴滴”与节约用水有关的均是正确的答案．【解析】【解答】解：（1）电解水时正极产生氧气负极产生氢气；则水电解后会生成氢气与氧气．

故答案为：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；

（2）对节约用水的广告语：“关注点点滴滴”的理解；可从节约的角度考虑，因此A是正确的，其余均不太合适．

故选A．16、减小＞【分析】解：（1）根据20℃时密度与其溶质的质量分数对照表；当氨水的溶质质量分数由4%增大至28%时，溶液的密度由0.98g/mL逐渐减小至0.90g/mL，可判断：20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小；

（2）根据密度与溶质的质量分数对照表；16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%；

故答案为：（1）减小；（2）＞．

（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表；比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化，判断此时随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度的变化规律；

（2）利用向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半；通过判断100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与所加入100ml水的质量关系，可推断所得溶液质量分数的变化情况．

解答本题时需注意到：对溶液加水稀释时，加入与原溶液等质量的水可使稀释后溶液的溶质质量分数减小一半，而不是等体积的水．【解析】减小＞17、略

【分析】【分析】金属的活泼性由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝；锌、铁、锡、铅、（氢）；铜、汞、银、铂、金；前边能把后边换．在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌既能置换银，又能置换铜；若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铜、锌三种金属，则此时溶液中所含的溶质有硝酸锌和硝酸镁．若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有锌，一定有银，铜可能有，也可能没有．【解析】【解答】解：（1）若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铜、锌三种金属，则此时溶液中所含的溶质有硝酸锌和硝酸镁，所以此时溶液中所含的金属阳离子为Zn2+、Mg2+．故答案为：Zn2+、Mg2+；

（2）若将反应后的混合物过滤；向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有锌，锌参加了反应，由于锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以固体中一定有银，铜可能有，也可能没有．

故答案为：（1）Zn2+、Mg2+；（2）银；铜．三、判断题(共5题，共10分)18、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．21、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×22、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共24分)23、略

【分析】解：rm{(1)}坐标的rm{pH}变化是由大于rm{7}到小于rm{7}的过渡，因此进行的操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中rm{.}故填：稀盐酸；

rm{(2)}当加入溶液的质量为rm{ag}时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，故填：rm{NaCl}rm{NaOH}

rm{(3)}当溶液的rm{pH=7}时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；故填：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}

rm{(4)}当加入溶液的质量为rm{bg}时；所得溶液显酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；故填：红；

rm{(5)}中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故填：rm{H^{+}}rm{OH^{-}}．

rm{(6)}设rm{HCl}的质量为rm{x}氢氧化钠的质量为rm{40g隆脕10%=4g}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{36.5}

rm{4g}rm{x}

rm{dfrac{40}{4g}=dfrac{36.5}{x}}

rm{dfrac{40}{4g}=dfrac

{36.5}{x}}

实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是rm{dfrac{3.65g}{40g}隆脕100%=9.125%}

答案：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是rm{x=3.65g}

rm{dfrac

{3.65g}{40g}隆脕100%=9.125%}根据坐标变化的趋势结合盐酸的rm{9.125%}小于rm{(1)}氢氧化钠溶液的rm{pH}大于rm{7}分析；

rm{pH}当加入溶液的质量为rm{7}时；溶液呈现碱性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的氢氧化钠；

rm{(2)}根据当溶液的rm{ag}时；酸碱恰好完全反应解答；

rm{(3)}当加入溶液的质量为rm{pH=7}时；溶液显碱性；

rm{(4)}根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是rm{bg}

rm{(5)}根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数；稀盐酸的质量；根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数解答．

解答本题的关键是根据坐标的rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O.}变化结合溶液的酸碱性与溶液rm{(6)}的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．rm{pH}【解析】稀盐酸；rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}红；rm{H^{+}}rm{OH^{-}}24、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{(2)}【猜想】根据反应原理可知；两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，所以还可能为：氢氧化钠和氢氧化钙；

【讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以理由为：小明猜想不合理，因为rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能发生反应；不能共存；

【实验设计】由于两者的差别在于阳离子；所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子，设计实验为：

。实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊你的猜想正确【实验分析】盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，所以原因是：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但rm{Na_{2}CO_{3}}有可能存在；

故答案为：rm{(1)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{(2)}【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙；

【讨论】小明猜想不合理，因为rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能发生反应；不能共存；

【实验设计】。实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊你的猜想正确【实