2025年教科新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高一化学上册月考试卷908考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A.胶体、浊液、溶液B.浊液、胶体、溶液C.溶液、胶体、浊液D.浊液、溶液、胶体2、下列物质的分类合理的是rm{(}rm{)}A.酸性氧化物：rm{CO}rm{NO_{2}}rm{SO_{3}}rm{H_{2}O}B.碱性氧化物：rm{Na_{2}O}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{Na_{2}O_{2}}C.碱：rm{NaOH}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.酸：rm{HN_{3}}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{2}}3、下列有关说法正确的是（）A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B.乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应D.

如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物4、某元素rm{X}的气态氢化物化学式为rm{XH_{3}}其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是rm{(}rm{)}A.rm{HXO_{3}}B.rm{H_{2}XO_{4}}C.rm{H_{3}XO_{4}}D.rm{H_{4}X_{2}O_{7}}5、rm{25隆忙}时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在无色溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{pH=11}的透明溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}C.在含有rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.含有大量rm{Fe^{2+}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{隆陋}}rm{NO_{3}^{隆陋}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、填空题rm{(1)}某种烷烃rm{A}在同温同压下蒸气的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍，则该烃的分子式____。rm{(2)}某烷烃rm{B}含有rm{16}个共价键，则该烃的同分异构体有____种。rm{(3)}某烷烃rm{C}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}则该烃的一氯取代物有____种。rm{(4)}分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}的烃分子中碳碳间共用电子对数为____。rm{(5)}室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃rm{F}的结构简式为____。rm{(6)}烷烃rm{B}的分子中含有rm{200}个氢原子，则分子式为____。rm{(7)}分子式为rm{C_{7}H_{16}}含有三个甲基的同分异构体的数目是___种。rm{(8)}一元取代产物只有一种的，十个碳以下的烷烃有____种。rm{(9)}某有机物的分子式为rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}且含有两个甲基，其同分异构体共有____种。rm{(10)}“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正方体结构rm{(}如图rm{)}则其分子式为____，其二氯代物的同分异构体有____种，六氯代物的同分异构体有____种。7、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤8、（6分）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。能量变化通常主要表现为的变化，即____或者。9、（1）用“＞”；“＜”或“=”填写下列空格：

①键能：H2S______H2O

②键角：BCl3______NCl3

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：25Mn______27Co

④A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A______B

（2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是______（写元素符号）．

（3）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

（4）下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是______．所有原子共平面的是______，共线的是______．

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，写出该配离子的结构简式（标明配位键）______．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：______．10、在rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______被氧化；______被还原；______是氧化产物；______是还原产物。电子转移的总数为______，氧化性：rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}______rm{MnO_{2}}填rm{Cl_{2}(}rm{>}或rm{<}rm{=)}11、在容积为rm{2L}的密闭容器中进行如下反应：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}开始时rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+

nD(g)}为rm{A}rm{4mol}为rm{B}rm{6mol}末时测得rm{5min}的物质的量为rm{C}用rm{3mol}表示的化学反应速率rm{D}为rm{v(D)}计算：rm{0.2mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}化学方程式中rm{(1)}值为__________；rm{n}末rm{(2)5min}的转化率为_________；rm{A}容器容积不变，则rm{(3)}末体系的压强为原来的______倍；rm{5min}此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：rm{垄脵v(A)=5mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}

rm{垄脷v(B)=6mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}rm{垄脹v(C)=4.5mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}

rm{垄脺v(D)=8mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}其中反应速率最快的是__________rm{(4)}填编号rm{垄脵v(A)=5

mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}rm{垄脷v(B)=

6mol隆陇L^{隆陋1}隆陇min^{隆陋1}}12、rm{(1)}表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质rm{(}酸、碱、盐均为溶液rm{)}．

。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Cu(NO_{3})_{2}}乙rm{Fe_{2}O_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}丙rm{Fe}rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}根据该表回答问题：

rm{垄脵}第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应；这种物质是______．

rm{垄脷}第Ⅱ组物质中；跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______，______，______．

rm{(}rm{2)}现有下列几种物质。

rm{垄脵}铜rm{垄脷}稀硫酸rm{垄脹}氯化氢rm{垄脺}氯气rm{垄脻}空气rm{垄脼}二氧化碳rm{垄脽}盐酸rm{垄脿}氯化钠rm{垄谩}熔融的硝酸钾rm{垄芒}硫酸钡。

其中，属于混合物的有______，rm{(}填序号，下同rm{)}属于电解质的有______，属于非电解质的有______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．14、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)19、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、探究题(共2题，共10分)20、（10分）请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。21、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：胶体；溶液分散系具有均一稳定的性质；浊液不均一、不稳定，胶体在一定条件下如加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液；

故选C．

分散系的稳定性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质；胶体和溶液都具均一稳定性，但胶体在一定条件下发生聚沉，溶液不会；

本题考查了三种分散系的性质特征．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，rm{SO_{3}}是酸性氧化物，rm{CO}rm{H_{2}O}为不成盐氧化物，rm{NO_{2}}和碱反应发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物；故A错误；

B.碱性氧化物是指和酸反应生成沿河水的氧化物，rm{Na_{2}O}rm{CaO}是碱性氧化物、rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物，rm{Na_{2}O_{2}}和酸反应生成盐；水和氧气不是碱性氧化物；故B错误；

C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，rm{NaOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}是碱，rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}是盐；故C错误；

D.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，rm{HN_{3}}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{2}}水溶液中电离出的阳离子全市氢离子，都属于酸，故D正确；

故选D．

A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；

B.碱性氧化物是指和酸反应生成沿河水的氧化物；

C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

D.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．

本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：A．石油；油脂等物质的相对分子质量较小；不是高分子化合物，故A错误；

B．裂化石油含有烯烃；可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．甲苯的硝化；乙酸乙酯的水解；分别为氢原子、酯基被其它原子团替代，都为取代反应，故C正确；

D．乙醇易挥发；可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇的干扰，故D错误．

故选C．

A．高分子化合物的相对分子质量应在10000以上；

B．裂化石油含有烯烃；

C．甲苯的硝化；乙酸乙酯的水解；分别为氢原子、酯基被其它原子团替代；

D．乙醇易挥发；应排除乙醇的干扰．

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见有机物的组成、性质以及反应类型的判断，难度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.HXO_{3}}中rm{X}的化合价为rm{+5}价；如硝酸，故A不选；

B.rm{H_{2}XO_{4}}中rm{X}的化合价为rm{+6}价；故B选；

C.rm{H_{3}XO_{4}}中rm{X}的化合价为rm{+5}价；如磷酸，故C不选；

D.rm{H_{4}X_{2}O_{7}}中rm{X}的化合价为rm{+5}价；故D不选；

故选B．

元素rm{X}的气态氢化物化学式为rm{XH_{3}}可知rm{X}的最低价为rm{-3}价，则最高价为rm{+5}价；以此来解答．

本题考查元素的性质，为高频考点，把握最低价与最高价的绝对值之和为rm{8}为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查离子的共存问题；为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握信息中的隐含条件，是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大。

【解答】A.铁离子为黄色，故A错误；B.在碱性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C.碳酸氢根离子与氢离子反应不能大量共存，故C错误；D.硝酸根离子在酸性条件下可将亚铁离子氧化而不能大量共存，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)6、（1）C6H14

（2）3

（3）4

（4）n-1

（5）CH3CH2CH2CH3

（6）C99H200

（7）3

（8）4

（9）11

（10）C8H833【分析】【分析】本题综合性较强，涉及有机物分子式的计算、同分异构体的判断，难度中等。【解答】rm{(1)}密度之比等于相对分子量之比，烷烃rm{A}在同温同压下蒸气的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍，则rm{A}的相对分子量为rm{2隆脕43=86}rm{A}的相对分子质量为：rm{14n+2=86}rm{n=6}即该烷烃的分子式为rm{C_{6}H_{14}}

故答案为：rm{C_{6}H_{14}}

rm{(2)}烷烃的组成为rm{C_{n}H_{2n+2}}含有的共价键数目为rm{3n+1}据此可知有rm{16}个共价键的烷烃中碳原子数目为rm{5}为戊烷，戊烷只存在碳链异构，同分异构体有rm{3}种：正戊烷；异戊烷、新戊烷；

故答案为：rm{3}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}中含有rm{4}种等效氢原子，所以一氯取代物有rm{4}种；

故答案为：rm{4}rm{(4)}每个碳原子有rm{4}个价键，对于烃rm{C_{x}H_{y}}分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为：rm{dfrac{;4x-y;}{2}}分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}的烃分子中碳碳间共用电子对数为：rm{dfrac{;4x-y;}{2;}=n-1}故答案为：rm{dfrac{;4x-y;}{2;}=n-1

}rm{n-1}rm{(5)}室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃为正丁烷，其结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(6)}个氢原子，烷烃的通式为：烷烃的分子中含有rm{200}个氢原子，烷烃的通式为：rm{C}rm{200}rm{C}rm{{,!}_{n}}rm{H}所以rm{H}即烷烃的分子式为rm{{,!}_{2n+2}}，则rm{2n+2=200}所以rm{n=99}即烷烃的分子式为故答案为：rm{2n+2=200}rm{n=99}rm{C_{99}H_{200}}个甲基，则该烷烃只有，个支链，rm{C_{99}H_{200}}rm{(7)}该烃结构式中含有rm{3}个甲基，则该烷烃只有rm{1}个支链，个碳原子，符合条件有：rm{3}rm{1}若支链为rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{3}}，主链含有rm{6}个碳原子，符合条件有：rm{CH}rm{6}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}个碳原子，符合条件有：rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；若支链为rm{-CH}个碳原子，故符合条件的烷烃有rm{-CH}种，故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、rm{{,!}_{3}}，主链含有rm{5}个碳原子，符合条件有：rm{CH}二甲基丙烷以及rm{5}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}四甲基丁烷，共rm{CH}种，故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}的同分异构体主链有rm{)CH}个碳原子的：rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；支链不可能大于rm{3}个碳原子，故符合条件的烷烃有rm{3}种rm{3}rm{3}rm{3}rm{(8)}烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数rm{nleqslant10}的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、rm{2}rm{2-}二甲基丙烷以及rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，共rm{4}种rm{nleqslant10}rm{2}rm{2-}rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}rm{4}rm{4}rm{(9)}分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}

rm{Cl}的同分异构体主链有rm{5}个碳原子的：rm{CH}rm{Cl}rm{5}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{CH}rm{Cl}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{2}}种；

rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{C}的同分异构体主链有rm{C}个碳原子的：rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}中含有含有两个甲基有：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{CCl}rm{CCl}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCHClCH}rm{CHClCHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CCl}rm{CCl}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，共有rm{4}种；rm{4}分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}rm{Cl}的同分异构体主链有rm{4}个碳原子的：rm{CH}rm{Cl}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{CH}rm{Cl}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CHClCH}rm{)CHClCH}种；

rm{{,!}_{3}}个碳原子的：；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CCl(CH}rm{CCl(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}

rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCH(CH}rm{ClCH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}种；

；个甲基的有机物有rm{C}种，故答案为：rm{C}rm{{,!}_{5}}该烃的每一个碳原子均和三个碳原子成键，剩余的一个键是和氢原子成键，所以该烃的分子式为rm{H}二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有rm{H}种，rm{{,!}_{10}}种，故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}中含有含有两个甲基有：rm{CH}【解析】rm{(1)C_{6}}rm{(1)C_{6}}rm{H}rm{H}rm{14}rm{14}rm{(2)3}rm{(2)3}rm{(3)4}rm{(3)4}rm{(4)n-1}rm{(4)n-1}rm{(5)CH_{3}}rm{(5)CH_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(6)C}7、略

【分析】(1)根据元素周期律，氢化物越稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。(2)根据已知化合物的毒性PH3＞NH3，CCl4＞CF4，总结规律得出结论；同类型的化合物，非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。(3)根据题中信息CCl4的沸点76.8℃、CF4的沸点－128℃，说明只含碳与氯元素的化合物沸点高，而只含碳与氟元素的化合物沸点低，因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8℃和－128℃之间，故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl。【解析】【答案】(1)CH4NH3(2)＞＞(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大气臭氧层出现空洞A8、略

【分析】【解析】【答案】能量；质量守恒；能量守恒。热量；吸热；放热。（每空1分，共6分）9、略

【分析】解：（1）①原子半径越小，共价键的键能越大，所以键能：H2S＜H2O；故答案为：＜；

②BCl3的空间构型为平面三角形，键角为120°，BCl3的分子构型为三角锥形，键角为107°，所以键角：BCl3＞NCl3；故答案为：＞；

③27Cr核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2，未成对电子数为3，25Mn核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5，所以未成对电子数：25Mn＞27Con；故答案为：＞；

④元素的电子构型为ns2np3，为第ⅤA族，电子排布为半满状态，较稳定，不易失去电子，所以第一电离能较大，B元素的电子构型为ns2np4；为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B；

故答案为：＞；

（2）当s轨道上电子总数为4时，则p轨道上电子数也为4，即1s22s22p4为O元素，当s轨道上电子总数为6时，则p轨道上电子数也为6，即1s22s22p63s2为Mg元素；

故答案为：O；Mg；

（3）在基态Ti2+中，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d2；电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，故答案为：M；9；

（4）①CH4是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；③NH4+是正四面体结构；④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑤H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线，故答案为：①③；②④⑤；②；

（5）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，共用电子对偏向F而偏离N原子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；

故答案为：共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．

（1）①原子半径越小；共价键的键能越大；

②元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强；

③根据分子的空间构型来判断；

④根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；

（2）当s轨道上电子总数为4时，则p轨道上电子数也为4，即1s22s22p4；当s轨道上电子总数为6时，则p轨道上电子数也为6，即1s22s22p63s2；

（3）在基态Ti2+中；电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；

（4）根据分子的空间构型分析；

（5）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；NF3分子中氟原子电负性强；吸引孤对电子能力强．

本题是对物质结构的考查，涉及键能、核外电子排布、第一电离能、配合物性等，是对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．【解析】＜；＞；＞；＞；O、Mg；M；9；①③；②④⑤；②；共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键10、MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl22＞【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价是解本题关键，题目难度不大。【解答】该反应中rm{Mn}元素化合价由rm{+4}价变为rm{+2}价，部分rm{Cl}元素化合价由rm{-1}价变为rm{0}价，所以rm{MnO_{2}}是氧化剂、rm{HCl}是还原剂，rm{HCl}被氧化、rm{MnO_{2}}被还原，rm{Cl_{2}}氧化产物，rm{MnCl_{2}}是还原产物，由元素的化合价变化可知该反应中转移rm{2e^{-}}，氧化性：氧化剂rm{>}氧化产物即rm{MnO_{2}>Cl_{2}}故答案为：rm{MnO_{2}}rm{HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{MnCl_{2}}rm{2}rm{>}rm{MnO_{2}}rm{HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{MnCl_{2}}rm{2}

rm{>}【解析】rm{MnO_{2;;;;}HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2;;;;}Cl_{2;;;;}MnCl_{2;;;}2}rm{>}11、rm{(1)2}

rm{(2)25%}

rm{(3)1.2}

rm{(4)垄脵}【分析】【分析】本题考查了化学平衡计算分析，反应速率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单。【解答】对反应列三段式进行计算，三段式如下：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}反应开始rm{(mol)4mol}rm{6mol}rm{0}rm{0}

反应变化rm{(mol)1mol}rm{2mol}rm{3mol}

rm{5min}末rm{9(mol)3mol}rm{4mol}rm{3mol}rm{(1)}根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；用rm{B}表示反应速率为：rm{v(B)=dfrac{?n}{V隆陇?t}=dfrac{2mol}{2L隆陇5min}=0.2mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}}，则有rm{v(B)=dfrac{?n}{V隆陇?t}=

dfrac{2mol}{2L隆陇5min}=0.2mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}}rm{v(B)}rm{v(D)=0.2mol/(L?min)}rm{0.2mol/(L?min)=2}rm{n}故答案为：rm{n=2}rm{2}末rm{(2)5min}的转化率为：rm{A}故答案为：rm{1mol/4mol=25%}rm{25%}末体系的气体总物质的量为rm{(3)5min}反应前气体的总物质的量为rm{3mol+4mol+3mol+2mol=12mol}在等容等温下，气体压强之比等于物质的量之比，则容器容积不变，则rm{4mol+6mol=10mol}末体系的压强为原来的rm{5min}故答案为：rm{12mol/10mol=1.2}rm{1.2}把所有速率都换算成rm{(4)}的反应速率；rm{A}

rm{垄脵v(A)=5mol/(L?min)}由rm{垄脷}知，rm{v(B)=6mol/(L?min)}

rm{v(A)=3mol/(L?min)}由rm{垄脹}知，rm{v(C)=4.5mol/(L?min)}

rm{v(A)=1.5mol/(L?min)}由rm{垄脺}知，rm{v(D)=8mol/(L?min)}；则反应速率最快的是rm{v(A)=4mol/(L?min)}

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脵}【解析】rm{(1)2}rm{(2)25%}rm{(3)1.2}rm{(4)垄脵}12、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的rm{H_{2}SO_{4}}能与第Ⅰ组中的所有物质反应；

故答案为：Ⅰ；rm{H_{2}SO_{4}}

rm{垄脷}氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案为：rm{NaOH}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(2)垄脵}铜是单质；是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；

rm{垄脷}稀硫酸含有硫酸和水分子；属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；

rm{垄脹}氯化氢属于化合物；属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；

rm{垄脺}氯气属于化合物；属于纯净物；为单质，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脻}空气属于混合物；不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；

rm{垄脼}二氧化碳属于化合物；属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；

rm{垄脽}盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子；能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；

rm{垄脿}氯化钠是化合物；属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；

rm{垄谩}熔融硝酸钾是化合物；属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；

碳酸钙是化合物；属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；

rm{垄芒}硫酸钡不溶于水；熔融状态下导电属于电解质；

故答案为：rm{垄脷垄脻垄脽}rm{垄脹垄脿垄谩垄芒}rm{垄脼}．

rm{(1)垄脵}硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；

rm{垄脷}氢氧化钠与氯化钡；氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；

rm{(2)}有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物；包括单质；化合物；

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；包括酸；碱、盐、活泼金属氧化物和水；

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物rm{(}如蔗糖、酒精等rm{)}．

本题考查物质的分类以及电解质、非电解质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．【解析】Ⅰ；rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{垄脷垄脻垄脽}rm{垄脹垄脿垄谩垄芒}rm{垄脼}三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．14、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：