2024年沪科版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版七年级化学上册阶段测试试卷356考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素B.该反应属于基本反应中的复分解反应C.该反应各物的化学计量数都是rm{1}D.该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程2、下列化学用语书写正确的是rm{(}rm{)}A.铝离子：rm{Al^{+3}}B.氯化镁：rm{MgCl}C.两个氢分子：rm{2H}D.两个氮原子：rm{2N}3、要使rm{Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}中所含铁元素质量相等，则rm{Fe_{3}O_{4}}与rm{Fe_{2}O_{3}}质量比为rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{4}rm{5}C.rm{29}rm{30}D.rm{3}rm{2}4、用食盐固体配制少量食盐水，并用加热方法促进食盐溶解rm{.}正确的操作顺序是：rm{垄脵}点燃酒精灯加热rm{垄脷}往试管中加入食盐固体rm{垄脹}将试剂瓶盖盖好，放回原处rm{垄脺}用滴管加入少量水rm{(}rm{)}A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脵}B.rm{垄脷垄脹垄脵垄脺}C.rm{垄脹垄脷垄脺垄脵}D.rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}5、地球上rm{71%}的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将rm{1gCaO}投入到rm{99g}水中，溶质的质量分数rm{1%}B.常温下rm{KNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.将rm{NaCl}蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量6、相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{P}C.rm{C}D.rm{S}7、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关rm{CO_{2}}与rm{CO}的知识归纳不正确的是rm{(}rm{)}

。rm{A}组成rm{1}个二氧化碳分子比rm{1}个一氧化碳分子多rm{1}个氧原子rm{B}性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等rm{C}用途rm{CO_{2}}可用于光合作用、灭火等；rm{CO}可用作气体燃料、冶炼金属等rm{D}危害rm{CO_{2}}过多会造成“温室效应”；rm{CO}是空气污染物之一A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、蜂蜜总含糖量达rm{65%-75%}还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等rm{.}新鲜的蜂蜜可直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或高温蒸煮rm{.}则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类B.高温会使酶活性增强C.钙、铁、锌是人体必需的微量元素D.开水使蜂蜜结晶析出9、在Ca（OH）2饱和溶液中通入或加入下列物质；冷却至室温，有沉淀析出，溶液pH值没有改变的是（）

A.CO2

B.Mg（NO3）2

C.H2SO4

D.CaO

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、人们的生活与化学密切相关．

rm{(1)}小刚为净化收集到的雨水，自制了一个如图rm{1}所示的简易净水器；其中小卵石和石英砂的作用是____________；活性炭的作用是____________；矿泉水；蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是____________．

rm{(2)}农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”rm{.}乙醇的分子结构模型如图rm{2}所示．

rm{垄脵}乙醇是由____________种元素组成；一个乙醇分子中含有____________个原子。

rm{垄脷}乙醇中氧元素的质量分数为____________rm{.(}结果保留rm{1}位小数rm{)}

rm{(3)}衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是____________；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是____________．11、rm{1999}年，美国科学家卡尔rm{?}克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮rm{5(}化学式为rm{N_{5}).}在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备rm{.}因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料rm{.}氮rm{5}是由排列成rm{V}形的rm{5}个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定rm{.}根据以上叙述回答下列问题：

rm{(1)}比较氮气和氮rm{5}的异同点。

。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成物理性质化学性质相同点rm{(2)}请你想象一下rm{N_{5}}在应用领域有哪些用途？rm{(}至少写两条rm{)}

____________．12、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．

rm{(1)30隆忙}时，甲的溶解度______乙的溶解度rm{(}填大于、等于或小于rm{)}

rm{(2)}要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______rm{(}只填一种rm{)}

rm{(3)}在rm{20隆忙}时，把甲、乙各rm{10g}固体分别加入到两个盛有rm{50g}水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液rm{(}填饱和或不饱和rm{)}若将温度都升高到rm{30隆忙}甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数rm{(}填大于、等于或小于rm{)}．

rm{(4)10隆忙}时，向rm{12%}的rm{100g}甲溶液中加水rm{60g}可得到甲溶______rm{g}此时溶质的质量分数为______rm{%.}13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息rm{.}请认真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符号是______；该元素在元素周期表中处于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______．14、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)15、自热产品已经广泛应用于生活中rm{.}化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图rm{1}进行了初步验证性探究．

【实验一】食盐作用的探究。

【实验探究rm{1}】兴趣小组的同学进行了如下实验：

按图rm{2}所示装配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表rm{(}表中所列数据为导管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。时间rm{/}小时rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食盐水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思评价rm{1}】

rm{(1)}上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是______．

【实验二】成分定性的探究。

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用______来检验．

rm{(2)}如图rm{3}是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图rm{.(}燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯rm{)}

【反思评价rm{2}】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【实验三】成分定量的探究。

暖宝宝的好坏；不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？

【实验探究三】取rm{5.7g}样品，投入装有rm{10.0g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}的烧杯rm{(}烧杯质量rm{10.0g)}中；在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}烧杯和药品质量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【结果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______rm{g.}

rm{(2)}暖宝宝样品中铁的质量分数______rm{.(}保留到rm{0.01)}16、配制rm{50g15%}的氯化钠溶液常进行以下操作．

请回答下列问题：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化钠溶液操作步骤为rm{a}．______rm{b.}称量和______rm{c.}溶解rm{d.}装瓶。

rm{(2)}图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若图rm{垄脹}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}则小明称得的氯化钠质量实际为______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}氯化钠固体不纯rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片。

rm{垄脹}量取水时，俯视读数rm{垄脺}装瓶时，有少量溶液洒出．17、类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物rm{.}某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究．

【提出猜想】

猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变____色；

猜想二：三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{CO}和____rm{(}填化学式rm{).}该猜想的依据是____．

【阅读资料】

rm{1.}无水硫酸铜是一种白色粉末；遇水变成蓝色．

rm{2.}向氯化钯溶液中通入rm{CO}会产生黑色沉淀．

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的rm{A}rm{B}rm{C}装置．

【实验结论】当观察到装置rm{A}中变蓝、rm{B}中变浑浊、rm{C}中____的实验现象时，证明猜想二是正确的rm{.}写出rm{B}中发生反应的化学方程式____．

【实验反思】

rm{垄脵}根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是____．

rm{垄脷}草酸受热分解化学方程式为____．18、某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示rm{.}请根据图示回答：

下表是他们的探究方案；请你填写完整：

。探究内容实验方法及操作步骤实验现象结论二氧化碳含。

量是否相同分别向呼出的气体和空气中滴入几滴澄清的石灰水，振荡．______呼出的气体中二氧化碳比空气中的多氧气含量是。

否相同______在呼出的气体中燃着的木条熄灭______水含量是否。

相同对着干燥的玻璃片哈气____________19、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．20、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。21、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}反应前的两种分子中共含有三种原子；反应后生成的两种物质的分子中也含有这三种原子；根据元素为同种原子的总称，可判断该反应中涉及三种元素；故A不正确；

B；复分解反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应的反应物为一种化合物和一种单质；不符合复分解反应的特点，反应不属于复分解反应；故B不正确；

C、图中所示每种物质的分子都只有一个，根据反应前后原子个数不相等，可判断微观图并未表示出反应的实际发生情况，因此不能由此判断各物质的计量都是rm{1}故C不正确；

D；根据反应微观图可知；反应生成物的分子是由反应物分子中原子重新结合而构成的分子，即该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程；故D正确；

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铝离子可表示为：rm{Al^{3+}}故选项错误；

B、氯化镁是由显rm{+2}价的镁元素和显rm{-1}价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{MgCl_{2}}故选项错误；

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氢分子可表示为rm{2H_{2}}故选项错误；

D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氮原子，就可表示为rm{2N}故选项正确；

故选D

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{D}3、C【分析】解：假设rm{Fe_{3}O_{4}}与rm{Fe_{2}O_{3}}的质量分别为rm{x}rm{y}则。

rm{x隆脕dfrac{56times3}{232}隆脕100%=y隆脕dfrac{56times2}{160}隆脕100%}

rm{x隆脕dfrac{56times

3}{232}隆脕100%=y隆脕dfrac{56times2}{160}隆脕100%}rm{x}rm{y=29}．

故选C．

或者。

根据rm{30}和rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素质量相等，所以对应铁原子也相等，即rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Fe_{3}O_{4}}的分子个数比为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{2}也就是两者存在rm{3}和rm{2Fe_{3}O_{4}}的比例关系rm{3Fe_{2}O_{3}}则两物质的质量比为rm{dfrac{(56times3+16times4)times2}{(56times2+16times3)times3}=dfrac{232times2}{160times3}=dfrac{29}{30}}

即选Crm{.}【解析】rm{C}4、A【分析】解：先往试管中加入食盐固体，取用完了的试剂瓶必须盖好放回原处，再用滴管加入少量水，最后点燃酒精灯加热，用试管夹夹着加热．【解析】rm{A}5、D【分析】试题分析：rm{A}氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙做溶质；

B；氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；

C；氯化钠属于盐在溶液中以离子形式存在；

D；在溶解的过程中；有的放出热量，有的吸收热量；

【解析】rm{D}6、A【分析】解：根据所该物质写出这rm{4}个反应的化学方程式，按rm{O_{2}}的化学计量数为rm{1}进行配平；计算每种物质与rm{O_{2}}的质量比；然后比较：

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

消耗rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}份质量的rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}所需rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}种物质的相对质量分别为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}rm{32}rm{O_{2}}rm{4}所以相同质量的这rm{4}种物质消耗rm{24.8}最多的是rm{12}．

故选：rm{32}．

本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可rm{4}另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少；然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．

解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“rm{O_{2}}”，或假定每种物质各rm{H_{2}}写出化学方程式，便可计算比较出结果．rm{A}【解析】rm{A}7、B【分析】解：

A、对比两物质的化学式，可归纳出rm{1}个二氧化碳分子比rm{1}个一氧化碳分子多rm{1}个氧原子；故A正确；

B；对比两气体的性质；二氧化碳无色无味气体，能溶于水，水溶液显酸性，不能燃烧；而一氧化碳无色无味气体，难溶于水，能燃烧；故B不正确；

C、对比两气体的用途，可归纳出rm{CO_{2}}可用于光合作用、灭火等；rm{CO}可用作气体燃料；冶炼金属等；故C正确；

D、对比两气体的危害，可归纳出rm{CO_{2}}过多会造成“温室效应”；rm{CO}是空气污染物之一；故D正确．

故选B．

通过对比rm{CO_{2}}与rm{CO}的组成；性质、用途、危害四个方面；分析归纳两气体的异同，判断所归纳有错误的选项．

“归纳与比较”是化学学习的重要方法，通过rm{CO_{2}}与rm{CO}的组成、性质、用途、危害四个方面归纳与比较可以非常全面的认识这两种物质，从而培养学生归纳与比较的学习能力．【解析】rm{B}8、A【分析】试题分析：可根据题干所给信息结合元素与人体的生理活动的关系进行分析解答．

A、根据题干信息“蜂蜜总含糖量达rm{65%-75%}还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙；铁、锌等”可知蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类，故A说法正确．

B；酶是一类重要的蛋白质；根据题中信息“不可用开水或高温蒸煮”可知高温下酶失去活性，故B说法错误．

C；钙是常量元素；故C说法错误．

D；蜂蜜易溶于水；溶解度随温度升高而增大，因此开水不能使蜂蜜结晶析出，故D说法错误．

故选A【解析】rm{A}9、D【分析】

A、二氧化碳能够消耗Ca（OH）2饱和溶液中的氢氧化钙；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故A错误；

B；硝酸镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化镁固体；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故B错误；

C；氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故C错误；

D；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；氢氧化钙溶液显碱性；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以据此解答该题；

B；硝酸镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙；可以据此解答该题；

C；氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水；可以据此解答该题；

D；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；可以据此解答该题．

二、填空题(共5题，共10分)10、过滤;吸附;蒸馏水;3;9;34.8%;汽油能够溶解油污;洗涤剂具有乳化作用【分析】解：rm{(1)}小卵石和石英砂能将不溶性固体除去；起到了过滤的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，矿泉水；自来水和雨水中都含有可溶性物质，不是纯净水，蒸馏水中不含有其他的杂质，属于纯净水，所以本题答案为：过滤，吸附，蒸馏水；

rm{(2)垄脵}根据乙醇的分子结构，可知乙醇的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}其中含有三种元素，一个乙醇分子中含有rm{9}个原子，所以本题答案为：rm{3}rm{9}

rm{垄脷}乙醇中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16}{46}隆脕100%=34.8%}所以本题答案为：rm{dfrac

{16}{46}隆脕100%=34.8%}

rm{34.8%}汽油能将油污溶解，洗涤剂能将油污乳化，所以本题答案为：汽油能够溶解油污，洗涤剂具有乳化作用．rm{(3)}【解析】过滤rm{;}吸附rm{;}蒸馏水rm{;3;9;34.8%;}汽油能够溶解油污rm{;}洗涤剂具有乳化作用11、作燃料、炸药等【分析】解：rm{(1)}根据氮rm{-5}的化学式rm{N_{5}}知，每个氮rm{-5}分子由rm{5}个氮原子构成，由制取出盐粒大小的氮rm{5}信息知，它为固体，根据在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸的信息知，它的化学性质不稳定；而氮气由氮分子构成，每个氮分子由rm{2}个氮原子构成；状态为气体，化学性质稳定．

rm{(2)}由于在制取氮rm{5}的实验中；它曾发生了爆炸，所以它具有可燃性，可以用于作燃料；炸药等．

故答案为：rm{(1)}。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成每个氮气分子是由rm{2}个氮原子构成的每个氮rm{5}分子是由rm{5}个氮原子构成的物理性质气体固体固体化学性质稳定极不稳定极不稳定相同点都是由氮元素组成的单质rm{(2)}作燃料、炸药等．【解析】作燃料、炸药等12、大于；升温；不饱和；等于；160；7.5【分析】解：rm{(1)}由两物质的溶解度曲线不难看出，在rm{30隆忙}时；甲的溶解度大于乙的溶解度，故答案为：大于。

rm{(2)}由于甲的溶解度随温度的升高而增大；因此要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过升温或者增加溶剂的方法，故答案为：升温。

rm{(3)}由于在rm{20隆忙}时，两物质的溶解度都大于rm{20}克，即把甲、乙各rm{10g}固体分别加入到两个盛有rm{50g}水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，若将温度都升高到rm{30隆忙}时；两溶液都还是不饱和溶液，溶质的质量分数没发生变化，故答案为：不饱和，等于。

rm{(4)}由于是向溶液中加水稀释，在稀释的过程中溶质的质量不变，得到的稀溶液的质量应为浓溶液的质量加上水的质量，所以所得溶液的质量为：rm{100g+60g=160g}所得溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}故答案为：rm{dfrac

{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}rm{160}

根据固体物质的溶解度曲线可以推出：rm{7.5%}查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断形成的溶液是否饱和，rm{垄脵}比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度表示的意义和固体溶解度概念的应用，培养学生的分析能力和解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】大于；升温；不饱和；等于；rm{160}rm{7.5}13、Al；三；它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）【分析】解：rm{(1)}该结构示意图中，核内有rm{13}个质子，核外有rm{13}个电子，所以是铝原子，铝原子核外有rm{3}个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}．

rm{(1)}根据微粒结构示意图以及元素周期表的规律来分析；

rm{(2)}根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{Al}三；它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}14、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

三、探究题(共7题，共14分)15、BCA；加快铁的生锈速率；磁铁；不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果；25.5；98.2%【分析】解：【反思评价rm{1}】

rm{(1)}导管中水面上升的高度越高；越快；说明铁丝生锈的速率越彻底、越快，上述实验中铁生锈的速率由大到小的排列顺序为：沾了食盐水的铁丝生锈最快，沾了清水的铁丝生锈速率较快，干燥的铁丝生锈速率最慢，几乎不生锈．

故填：rm{BCA}．

rm{(2)}“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率．

故填：加快铁的生锈速率．

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}否含有铁粉；可用磁铁进行吸引．

故填：磁铁．

rm{(2)}碳燃烧能生成二氧化碳；酒精燃烧能生成二氧化碳，会对检验碳的存在造成干扰，故填：不行，因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体，对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰；

故填：不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体；干扰实验结果；

【结果分析】

rm{(1)}当铁和稀盐酸完全反应后，质量不再发生变化，所以rm{m}的值是rm{25.5}．

故填：rm{25.5}．

rm{(2)}解：设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

“取暖片”样品中铁粉的质量分数为：rm{dfrac{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}

故填：rm{x=5.6g}．

【反思评价rm{dfrac

{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}】

rm{98.2%}根据表中数据可以判断上述实验中铁生锈的速率大小；

rm{1}由表中数据可知；干燥的铁丝不生锈，沾了清水的铁丝和沾了食盐水的铁丝都容易生锈，但是生锈速率不同，沾了食盐水的铁丝生锈速率较快．

【实验探究rm{(1)}】

rm{(2)}根据铁可以被磁铁吸引分析rm{2}根据碳燃烧能生成二氧化碳；酒精燃烧能生成二氧化碳分析；

【结果分析】

根据反应前后的质量差；可以计算生成氢气的质量，进一步可以计算铁的质量，从而可以计算铁的质量分数。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．rm{(1)}【解析】rm{BCA}加快铁的生锈速率；磁铁；不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果；rm{25.5}rm{98.2%}16、计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解；装瓶．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作，图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是搅拌；加快氯化钠的溶解速率．

rm{(3)}小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图rm{A}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)垄脵}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脹}量取水时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脺}溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)}计算、量取；rm{(2)}搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作；根据玻璃棒的作用，进行分析解答．

rm{(3)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

rm{(4)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{2.5}rm{垄脷垄脹}17、红;H2O;质量守恒定律;出现黑色沉淀;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃);H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑【分析】试题分析：【提出猜想】猜想一：根据题中的信息进行分析；

猜想二：根据质量守恒定律进行分析；

【实验结论】根据题中信息结合水；二氧化碳、一氧化碳的检验方法分析；

【实验反思】rm{垄脵}根据一氧化碳有毒；会污染环境进行分析；

rm{垄脷}根据草酸分解生成水；二氧化碳和一氧化碳进行解答．

解：【提出猜想】猜想一：草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似；因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；

猜想二：草酸受热会分解得到三种氧化物，根据质量守恒定律，三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}

【实验结论】根据资料提供的信息可知：rm{A}种白色固体变为蓝色，证明产物中有水；rm{B}中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{C}中出现黑色沉淀；证明产物中有一氧化碳；

【实验反思】rm{垄脵}因为一氧化碳有毒，扩散到空气中会造成环境污染，因此从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{)}

rm{垄脷}草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{H_{2}O+CO隆眉+CO_{2}隆眉.}

故答案为：

【提出猜想】猜想一：红；

猜想二：rm{H_{2}O}质量守恒定律；

【实验结论】出现黑色沉淀；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

【实验反思】rm{垄脵}将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{)}

rm{垄脷H_{2}C_{2}O_{4}}rm{H}rm{{,!}_{2}O+CO隆眉+CO}rm{{,!}_{2}隆眉}

【解析】红rm{;H_{2}O;}质量守恒定律rm{;}出现黑色沉淀rm{;Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O;}将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{);H_{2}C_{2}O}4rm{H_{2}O+CO隆眉+CO_{2}隆眉}18、呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多【分析】解：由实验目的探究呼出的气体与吸入的空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量是否相同可知；该实验要进行对比的两实验对象是吸入的空气和呼出的气体；

分别向空气和呼出气体中滴加澄清石灰水：呼出气体中石灰水变浑浊；空气中无明显变化，可知呼出气体中二氧化碳的含量多；

将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中：呼出气体中燃着的木条熄灭；空气中无明显变化，可知空气中氧气的含量多；

对着干燥玻璃片哈气；玻璃片上出现水雾，可知呼出气体中水蒸气含量多；

故答案为：

。呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中呼出气体中二氧化碳的含量多玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气含量多

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法采用对比实验的方法进行．

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法是采用对比实验的方法进行，依据已知的物质的性质分别对空气样品和呼出气体进行对比试验，据现象不同判断气体成分的不同．【解析】呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多19、NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想rm{垄脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵rm{.}故答案：稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}．

步骤二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应rm{.}故答案：rm{垄脺}．

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用；且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案：

硝酸银rm{垄脵}．

【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根据它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一种和已知的三种猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【实验探究】步骤一：根据实验现象；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析．

步骤二：运用硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵及题中现象分析．

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵；然后三种检验用的物质只有硝酸银还没有用到，氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀但和硝酸铵不反应分析．

【拓展应用】运用硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应；生成硝酸钠；氨气和水分析．

本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．rm{垄脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}rm{垄脺}硝酸银；rm{垄脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}20、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2