2025年人教版（2024）高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高一化学下册阶段测试试卷753考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关试剂的保存方法，正确的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在汽油中C.氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中D.FeSO4溶液中加少量铁粉2、胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动3、某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜；设计以下两种方案：

方案一：FeH2Cu

方案二：CuOCuSO4Cu

根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（）A.相等B.方案一多C.方案二多D.无法判断4、下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}属于同一种元素，它们互为同位素B.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的电子数相等，中子数也相等C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的质量数相等，它们的中子数不等D.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，它们的质子数相等5、配制rm{250mL}rm{0.10mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中rm{NaOH}物质的量浓度偏大的是rm{(}rm{)}A.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.转移溶液时，有液体飞溅C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再补充剂几滴水至刻度6、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是。选项实验步骤及现象实验结论rm{A}在酒精试样中加入少量rm{CuSO_{4}隆陇5H_{2}O}搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水rm{B}在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成rm{C}将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约rm{50隆忙}的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应rm{D}在rm{0.01mol}金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体rm{112mL}乙醇分子中有rm{1}个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某无色混合气体可能由rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}和rm{HCl}中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在rm{O_{2}}中能够点燃，燃烧产物不能使rm{CuSO_{4}}粉末变蓝。则原混合气体的成份是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{CO}B.rm{HCl}rm{H_{2}}C.rm{HCl}rm{CO_{2}}D.rm{CH_{4}}rm{CO}和rm{CO_{2}}8、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是rm{(}rm{)}A.rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}B.rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}C.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}D.rm{NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+HCl隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓T2NaHCO_{3}}9、下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是（）A.每一个化学反应都会伴随着能量变化B.氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物11、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶12、能用酒精灯直接加热的仪器是()A.量筒B.坩埚C.试管D.蒸发皿13、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为rm{17}中子数为rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯离子rm{(Cl^{-})}的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯气的结构式：rm{Cl隆陋Cl}14、往rm{CuO}和铁粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化rm{.}根据上述现象，确定下面说法中正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁D.滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定没有rm{CuSO_{4}}15、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D.达到平衡时，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的两倍16、常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c()+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00mL0.1000mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是A.溶液中始终存在：c()+c(H+)=c()+c()+c(OH−)B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)17、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O218、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、按要求填写相应的除杂试剂；括号内为杂质．

（1）CO2（SO2）____（2）Cl2（HCl）____

（3）Mg（Al2O3）____（4）SO2（HCl）____．20、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X；Y、Z；并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子；乙分子含有18个电子．

（1）写出X的结构式是____；化合物丙中存在的作用力：____．

（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持；固定装置已略去但缺少收集装置）．

请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．

②试管中发生的化学反应方程式是____．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因____．（用电离方程式解释）21、物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是______．22、已知短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}在周期表中的位置如下：。rm{X}

rm{}rm{Y}rm{}

rm{}rm{Z}rm{}按要求回答下列问题：rm{(1)}若rm{Y}的rm{-2}价阴离子结构示意图为则rm{垄脵Y}元素在周期表中位于第_____周期_____族；rm{垄脷Y}与rm{X}形成的化合物rm{X_{2}Y_{2}}中含有的化学键是______________，其电子式__________；rm{垄脹}用电子式的形式表示rm{X}与rm{Z}形成化合物的过程____________________________。rm{(2)}若rm{Y}元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，则rm{Y}元素不可能形成的化合物是______。rm{A.H_{2}YO_{3}}rm{B.YO_{3}}rm{C.YCl_{4}}rm{D.ZY}23、rm{(1)}火箭推进器中盛有强还原剂液态肼rm{(N_{2}H_{4})}和强氧化剂液态过氧化氢。当把rm{0.4mol}液态肼和rm{0.8molH_{2}O_{2}}混合反应，生成氮气和水蒸气，放出rm{260.0KJ}的热量rm{(}相当于rm{25隆忙}rm{101KPa}下测得的热量rm{)}该反应的热化学方程式为____。又已知：rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}rm{娄陇H=+44kJ/mol}则rm{16g}液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____rm{KJ}rm{(2)}已知：rm{垄脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangleH_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}rm{垄脷4Al(s)+3O_{2}(g)篓T2Al_{2}O_{3}(s)triangleH_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}rm{垄脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangle

H_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}和rm{垄脷4Al(s)+3O_{2}(g)篓T2Al_{2}O_{3}(s)triangle

H_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}发生铝热反应的热化学方程式是____rm{Al}反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为rm{FeO}rm{(3)}如图所示。rm{A}据图判断该反应是____rm{B}填“吸”或“放”rm{垄脵}热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}rm{(}其中rm{)}历程表明此反应采用的条件为____rm{垄脷}填字母rm{B}A.升高温度rm{(}增大反应物的浓度C.降低温度rm{)}使用催化剂rm{B.}已知热化学方程式：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}该反应的活化能为rm{D.}则其逆反应的活化能为。rm{(4)}评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共32分)25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：A．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，错误；B．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，错误；C．氯水中的次氯酸、见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常保存在棕色试剂瓶中，氨水不用，错误；D．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，正确。考点：考查试剂的保存。【解析】【答案】D2、A【分析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．

故选A．

胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间．【解析】【答案】A3、C【分析】解：两方案中所发生的化学方程式为：方案一Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O；

方案二CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

方案二中均可完全转化；而方案一中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案一对应的铜减少．故方案二生成的铜多；

故选C．

两方案中所发生的化学方程式为：方案一Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O；

方案二CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

方案二中均可完全转化；而方案一中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．

本题考查制备物质方案，为高频考点，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}的质子数相同；则属于同一种元素，但中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；

B.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的电子数相等，均为rm{3}中子数分别为rm{3}rm{4}故B错误；

C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的质量数相等，均为rm{14}但它们的中子数分别为rm{8}rm{7}故C正确；

D.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，它们的质子数相等，均为rm{1}故D正确；

故选B．

A.质子数相同；中子数不同的原子互为同位素；

B.原子中，质子数rm{=}电子数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数；

C.元素符号左上角的数字为质量数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数；

D.同位素的质子数相同．

本题考查原子的构成及原子中的数量关系，把握同位素的判断及原子中质子数rm{=}电子数、质量数rm{=}质子数rm{+}中子数为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量rm{n}减小；溶液浓度偏小，故A错误；

B.转移溶液时；若有液体飞溅，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B错误；

C.在容量瓶中进行定容时；俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故C正确；

D.定容且把容量瓶倒置摇匀后；发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；

故选C．

根据rm{c=dfrac{n}{V}}可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量rm{n}和溶液的体积rm{V}引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起rm{n}和rm{V}怎样的变化：若rm{n}比理论值小，或rm{V}比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若rm{n}比理论值大，或rm{V}比理论值小时；都会使所配溶液浓度偏大．

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为rm{C}注意仰视、俯视对体积读数的影响．【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分即可。【解答】通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是rm{HCl}气体，说明含有rm{HCl}在rm{O_{2}}中能够点燃，燃烧产物不能使rm{CuSO_{4}}粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有rm{HCl}和rm{CO}没有甲烷；氢气和二氧化碳气体；

故选A。【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}是置换型的氧化还原反应；故A不选；

B、rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}非氧化还原反应的化合反应；故B不选；

C、rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}是化合型的氧化还原反应；故C选；

D、rm{NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+HCl隆眉}非氧化还原型的分解反应；故D不选；

故选C．

物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓T2NaHCO_{3}}“多变一”rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}氧化反应的特征是正确解答本题的关键．rm{NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+HCl隆眉}【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A.}蒸馏可分离互溶液体；但沸点不同的混合物；故A不选；

B.焰色反应可检验某些金属元素；故B选；

C.过滤可分离不溶性固体与液体；故C不选；

D.蒸发可分离可溶性固体与液体；故D不选；

故选B．

A.图中为蒸馏装置；

B.图中为焰色反应；

C.图中为过滤装置；

D.图中为蒸发装置．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、ABC【分析】解：A．因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成；化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；

B．氯化氢溶于水；发生电离，H-Cl共价键破坏，故B正确；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；

D．铵盐为离子化合物；但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；

故选：ABC．

A．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；

B．HCl中只含H-Cl共价键；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量；

D．铵盐为离子化合物．

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】ABC11、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】【分析】

本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】

可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BCD正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}13、CD【分析】略。【解析】rm{CD}14、CD【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序，题目难度不大。【解答】A.根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定只有铜却理由不足，故A错误；B.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故B错误；C.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故C正确；rm{D}rm{.}因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，rm{.}故rm{D}。故选CD。正确【解析】rm{CD}15、AD【分析】【分析】

对比四个容器投料和体积，乙与甲比较，SO2的投料加倍了；则平衡正向移动；丙与甲比较，投料是甲的两倍，相当于增大了压强，平衡正向移动；丁与甲比较，体积缩小了一倍，也相当于增大了压强，平衡正向移动。

【详解】

A、2SO2+O2⇌2SO3；

开始0.20.120

转化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正确；

B、乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同，则SO2的平衡转化率：a1＜a2＝a3；故B错误；

C；丙、丁相比浓度相同；温度相同，则达到平衡时，容器丁中的正反应速率等于容器丙中的，故C错误；

D、甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

本题考查等效以及平衡的计算，采用对比法解答，乙、丙、丁都与甲比较，先判断是否等效，若不等效则相当于向哪个方向发生移动，再进行分析。16、CD【分析】【详解】

A．溶液中始终存在电荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)，A错误；B．常温下，NH4+的水解常数K1=≈5.7×10-10，HSO3-的水解常数K2=≈6.7×10-13，HSO3-的电离常数Ka2=1.0×10-7，Ka2＞K1＞K2，所以c()＞c()，c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，故c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，B错误；C．电荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)，pH=7的溶液：c(H+)=c(OH−)，所以c()=2c()+c()，C正确；D．c()=2c(总)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，则该溶液为(NH4)2SO3，该溶液的质子守恒为：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，D正确。答案选CD。

【点睛】

书写(NH4)2SO3溶液的质子守恒方法：选定NH4+、SO32-、H2O为基准粒子，所以(NH4)2SO3溶液的质子守恒为：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)。17、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。18、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】

（1）二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠与二氧化碳；故答案为：饱和碳酸氢钠；

（2）氯气中的杂质氯化氢能溶于饱和食盐水中；而氯气不能溶于食盐水中，将混合气体通入饱和食盐水中，可以采用洗气的方法来分离，故答案为：饱和食盐水；

（3）镁不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；故答案为：氢氧化钠溶液；

（4）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠和SO2；故答案为：饱和亚硫酸氢钠．

【解析】【答案】除杂的方法是将杂质以沉淀或气体的形式除去；除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．

20、略

【分析】

根据图示信息可知；化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以Y一定是氢气，X分子中含共价键最多，所以X是氮气，Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢．

（1）氮气的结构式为：N≡N；氯化铵是离子晶体，其中的作用力是离子键，故答案为：N≡N；离子键；

（2）①氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法来收集，装置图为：故答案为：

②实验室中有氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气的方法来制取氨气，发生的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；

③氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使酚酞显红色，因为NH3•H2O=NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O=NH4++OH-．

【解析】【答案】10个电子的分子和18个电子的分子反应能生成离子化合物的只有氯化氢和氨气之间反应生成氯化铵的反应；以此为突破口来回答该题．

21、略

【分析】解：令A的物质的量为4mol；由方程式4A=4B+C+2D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol；

混合气体对氢气的相对密度为18；则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×18=36g/mol，混合气体总质量=7mol×36/mol=252g；

由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==63g/mol；

故答案为：63g/mol．

令A的物质的量为4mol，由方程式可知混合气体总物质的量为7mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．

本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比．【解析】63g/mol22、（1）①二ⅥA

②共价键

③

（2）B【分析】【分析】被套泥考查的是元素周期表的结构和性质，难度不大。【解答】rm{(1)}若rm{Y}的rm{-2}价阴离子结构示意图为的rm{Y}价阴离子结构示意图为rm{-2}为硫元素，，则为氧元素，rm{Z}为硫元素，rm{X}为氢元素。为氢元素。rm{Z}氧元素在第二周期第Ⅵrm{X}族，故答案为：二；Ⅵrm{垄脵}；rm{A}过氧化氢含有共价键，电子式为故答案为：共价键rm{A}硫化氢的形成过程为故答案为：rm{垄脷}rm{垄脹}元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的rm{(2)}倍，则为碳，若rm{Y}元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，则为碳，rm{Z}为硅为硅，rm{Y}为碳酸，可能，故正确；rm{2}没有这种物质，故错误；rm{Z}为四氯化碳，故正确；rm{A}为碳化硅，故正确，故答案为：rm{B.}rm{C.}【解析】rm{(1)垄脵}二Ⅵrm{A}二Ⅵrm{(1)垄脵}rm{A}共价键rm{垄脷}共价键rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脹}23、（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H＝-820.25kJ/mol10.125（2）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1

（2）①吸增大②D（3）818.0kJ•mol﹣1【分析】【分析】

本题考查了反应热的计算，热化学方程式书写，外界条件对化学反应速率的影响。

【解答】

rm{(1)}已知rm{0.4mol}液态肼和rm{0.8mol}双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出rm{257.7kJ}的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)

triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-644.25k/mol}依据盖斯定律rm{垄脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}得到：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangleH=-820.25kJ/mol}化学方程式中rm{triangleH=+44KJ/mol}全部反应放热rm{垄脵-垄脷隆脕4}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangle

H=-820.25kJ/mol}液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是rm{32g}故答案为：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangleH=-820.25kJ/mol}rm{820.25kJ}rm{16g}已知：rm{垄脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangleH_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}rm{垄脷4Al(s)+3O_{2}(g)篓T2Al_