2024年新世纪版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新世纪版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式书写正确的是A.溶于氢碘酸B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：C.向溶液中通入过量氯气：D.向溶液中通入少量氯气：2、有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是（）A.甲和乙B.乙和丙C.丙D.甲和丁3、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A.若Fe得到3mol电子，则生成还原产物8.5gB.上述反应中，铁被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D.生成1molNH3，反应中转移电子6mol4、下列各项符合图示中阴影部分条件的是。A.Al2O3B.实验室制Cl2时，盐酸的作用C.HClD.Na2CO3的用途

A.AB.BC.CD.D5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W+X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是A.简单离子半径:X>YB.W、X、Z能形成离子化合物C.YZ3是共价化合物，水溶液显酸性D.X、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性:Z>X6、下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A.明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B.氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C.氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D.天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了7、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分；取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半径：Z>W>YB.Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Z的单质是光导纤维的主要成分D.X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物9、“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是。

A.步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强C向的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成D用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5酸性：

A.AB.BC.CD.D11、常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是A.转移的电子数是0.1NAB.反应后液体质量减少1.6gC.生成的气体中含有0.8mol中子D.生成气体的体积是1.12L12、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，3g3He含有的中子数为NAC.常温常压下，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NAD.2.3g金属钠与空气中的氧气反应，转移的电子数为0.1NA13、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物：漂白粉、胶体、冰水混合物B.能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨C.电解质：氧氧化钠、硫酸钡、氧化钾D.同素异形体：金刚石、石墨14、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1molN2的体积是22.4LB.1molNa2O2中，含有的阴离子数为NAC.18gH2O分子中含有共价键数为2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol15、下列有关实验操作；现象和解释或结论都正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

解释或结论。

A

过量的Fe粉加入稀硝酸中；充分反应后，滴入KSCN溶液。

溶液不呈红色。

稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+

B

浓硝酸久置或光照。

变黄色。

HNO3不稳定,易分解。

C

Al箔插入稀硝酸中。

无现象。

Al箔表面被HNO3氧化；形成致密的氧化膜。

D

用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上。

试纸先变红色后褪色。

浓硝酸具有酸性和强氧化性。

A.AB.BC.CD.D16、我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填钚()二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为：光子，(其中γ光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零)。下列说法不正确的是A.的中子数比钚238的中子数少4个B.与互为同位素C.与含有相同的电子数D.与含有相同的质子数评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。

(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。

II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_______

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。18、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H++OH-=H2O_____________

(2)Ag++Cl-=AgCl↓_________________19、氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：

(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。

(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。

①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染E.温室效应。

②在含有ag的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g被还原，则可能为_______。

A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2

(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。

①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)

②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出已知碳正离子稳定性：写出等物质的量的异丁烷()与发生反应的化学方程式：_______。20、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化剂，___是还原剂，___元素被氧化，___元素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据；回答下列问题：

（1）该儿童__________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”；“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。22、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.某些烃分子的模型如图所示。

回答下列问题：

(1)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)。

(2)25℃时，10mL某气态烃和50mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35mL，则该烚可能为___________。A．B．C．D．

II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)2分子乳酸分子间酯化能生成一个六元环的酯，写出该酯的键线式___________。

(4)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。

III.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为

(5)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与反应后得到3−甲基−1，1，2，2−四溴丁烷。X的结构简式为___________。23、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A．固态时能导电；能溶于盐酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

24、2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA___评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)25、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)26、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图；图中A；B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。

(3)将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。27、草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸；利用淀粉制备草酸的实验流程如图:

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4·2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。28、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。

A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。

(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___。

评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)29、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活泼的金属元素是________,最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)7和8的气态氢化物,更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金属性:5____7;元素的金属性:3____4

(4)1~8的最高价氧化物对应的水化物中:酸性最强的是_____(填化学式,下同);碱性最强的是_______,具有两性的是_______。

(5)1的最高价氧化物对应的水化物与8的气态氢化物水溶液发生反应,其离子方程式是___。30、对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ