2025年教科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册月考试卷488考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列所示物质的应用错误的是（）A.

火碱改良酸性土壤B.

氮气做保护气C.

活性炭净水D.

钛合金做人造骨2、“酒驾”是当前热门话题之一．酒精检测仪用于检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其原理可表示为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（用X表示），则硫酸铬的化学式为（）A.H2Cr2O7B.Cr2（SO4）3C.CrSO4D.Cr2O33、下列不属于化学变化的是（）A.

葡萄酿成酒B.

木柴燃烧C.

面包发霉D.

灯泡通电发光4、关于金刚石、石墨、rm{C_{60}}的叙述，错误的是rm{(}rm{)}A.都属于碳单质B.都由碳原子构成C.互为同素异形体D.碳元素都以游离态存在5、rm{1}学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.冰川融化B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.玻璃破碎6、小rm{Q}同学为了比较rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种____金属的活动性顺序，进行有关实验，结果如表rm{(}“rm{隆脤}”表示能反应，“rm{-}”表示不能反应，“空白”表示未做该实验rm{).}请你判断四种金属的活动性顺序为rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}稀盐酸rm{隆脤}rm{-}rm{-}rm{隆脤}rm{Y}的硝酸盐溶液rm{隆脤}rm{隆脤}rm{W}的硝酸盐溶液rm{隆脤}rm{-}A.rm{Z>Y>X>W}B.rm{X>Z>W>Y}C.rm{X>W>Z>Y}D.rm{W>X>Z>Y}7、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（）A.SO2B.SOC.SO3D.S2O38、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是（）A.合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料B.酒精、吗啡、海洛因都是毒品C.二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物D.石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、遭遇雾霾天气时，下列做法不正确的是（）A.适当开窗通风B.外出戴活性炭口罩C.尽量减少外出活动D.冬季长跑照常举行10、某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）

A.废液中一定有CO32-

B.废液中有H2SO4

C.废液中一定有Ag+

D.废液中一定有SO42-

11、指出下列说法中正确的是（）

A.白口铁（Fe3C）用来制化工机械的铸件。

B.合金钢性能好；合金钢中也含有碳。

C.钢是纯净物；铁是混合物。

D.某些合金钢用来制造钢管。

12、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2根据生成CO2的多少；可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量。

B.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比。

D.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数。

13、（2012•黄州区模拟）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.

水的电解B.

木炭在密闭的容器内燃烧C.

加热一定量的高锰酸钾制氧气D.

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、写出下列物质的化学式：

高锰酸钾____；硫酸钾____；碳酸钠____；氯化钾____；

氯气____；铁____；氢气____；氧化铜____；

水____；二氧化碳____；氩____；四氧化三铁____；

氢氧化钙____；硝酸铵____；氯化镁____；碳酸氢铵____．15、说地球上水资源丰富，是因为______；说水资源宝贵，是因为______rm{.}爱护水资源主要从______和______两方面采取措施．16、在①蒸馏水②河水③高锰酸钾④五氧化二磷⑤冰水混合物⑥空气⑦氧气⑧稀有气体⑨海水中，属于纯净物的是____．17、我市农村饮水多是河水；由于河水中含有较多泥沙；悬浮物和细菌，在把河水饮用水使用之前，通常要进行以下处理：河水→（A）加明矾→（B）过滤→（C）加漂白粉→饮用水．

（1）在A步中加明矾的作用是____；

（2）能够消毒杀菌的步骤是____；

（3）可以除去水中泥沙、悬浮物的步骤是____；

（4）经上述几步操作处理后得到的饮用水是____（填：“纯净物”、“混合物”），其原因是____．

（5）在过滤时必须用到的玻璃仪器有____．18、根据下列要求；写出有关反应的化学方程式。

（1）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成的化合反应____；

（2）检验二氧化碳气体的反应____；

（3）水分解____．19、每天我们都在与多种多样的物质打交道；很多物质在我们的生活；生产中具有重要作用．

（1）科学家发现，氟化物能有效柔性龋齿，含氟牙膏中有氟化钠和氟化胺等物质．氟化钠和氯化钠一样，都是由____（填“分子”；“原子”或“离子”）构成．

（2）常用不粘锅锅底涂层采用一种塑料-聚四氟乙烯，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、酱、醋等调味品反应．聚四氟乙稀属于____材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、酱、醋中的“油”属于____．

（3）现在提倡和使用“无氟”冰箱，为什么不用氟利昂做制冷剂了呢？因为氟利昂分解出的氯原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=O2+ClO（一氧化氯）；②ClO+O=Cl+O2．在上述反应中可循环中可循环的微粒之一是____．20、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线；据此图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是____；

（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是____；

（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)22、如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）。氯化钠注射溶液。

【规格】500mL；4.5g

【适应症】各种原因所致的失水等．

【用法】静脉注射。

0.9%，500mL（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘米3）；需氯化钠多少克？

（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克．通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求．23、Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．

（1）请写出步骤②和③的化学方程式．

②：____；③：____．

（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体____（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____溶液．

Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠；现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台；铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：

①按图连接装置；并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞；缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹；往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：

（1）鼓入空气的目的是____，装置A中试剂X最适宜选用____．

（2）若没有C装置，则会导致测定结果____（填“偏大”或“偏小”）．

（3）E装置的作用是____．

（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____（结果保留一位小数）．24、（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液；现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制1000克溶质质量分数为0.9%的；生理盐水，需水多少克？

（2）500克溶质的质量分数为35%的浓盐酸中含氯化氢多少克？用溶质的质量分数为35%的浓盐酸配制200克10%的稀盐酸，需水多少克？．评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)25、白色粉末A可能由一种盐组成；也可能由两种或两种以上的盐组成．如图是有关A的实验和现象（有些转化条件未标明）．已知图中的溶液B里的溶质全部是酸，C和D是初中化学中学过的氧化物．

依据上图回答问题：

（1）写出D通过化合反应转化为C的化学方程式____．

（2）若A是纯净物，则溶液B中可能含有的溶质的化学式为____．

（3）若A是混合物，则A中可能含有的盐的化学式为____．

（4）溶液E与硝酸银溶液反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】常见物质的应用，根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等．【解析】【解答】解：A；火碱是氢氧化钠的俗称；有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；

B；氮气做保护气；是利用了氮气化学性质不活泼的性质，故选项正确；

C；活由于活性炭有吸附性；能吸附色素和异味，在吸附的净水环节能用到活性炭．故正确；

D；钛合金与骨骼具有相似相容性的性质；钛合金可做人造骨．故正确；

故选A．2、B【分析】【分析】由题意知反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，根据质量守恒定律可以知道反应前后元素种类、原子种类不变、原子数目不变，故可推测X的化学式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O可知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和12个O故X的化学式为：Cr2（SO4）3；分析所给的选项可以知道选B是正确的．

故选：B．3、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；葡萄糖酿成酒的过程中有酒精生成；属于化学变化，故选项错误；

B；木柴燃烧过程中有二氧化碳等生成；属于化学变化，故选项错误；

C；面包发霉过程中有新物质生成；属于化学变化，故选项错误；

D；灯泡通电发光过程中没有新物质生成；故选项正确；

故选D．4、B【分析】解：rm{A.}金刚石、石墨和rm{C_{60}}都是由碳元素组成的纯净物；都属于单质，故选项说法正确．

B.金刚石、石墨由碳原子直接构成，rm{C_{60}}一种由分子rm{(}每个分子由rm{60}个碳原子构成rm{)}构成；故选项说法错误；

C.金刚石、石墨、rm{C_{60}}都是有同种元素形成的不同单质；它们互为同素异形体，故选项说法正确．

D.金刚石、石墨和rm{C_{60}}都是由碳元素组成的单质；碳元素都以游离态存在，故选项说法正确．

故选：rm{B}．

根据金刚石、石墨和rm{C_{60}}都是碳的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳rm{.}碳原子的排列方式不相同；进行分析判断即可．

碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体rm{.}同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。【解答】A.冰川融化的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故A不符合题意；

B.葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化，故B符合题意；

C.西瓜榨汁的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故C不符合题意；

D.玻璃破碎的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故D不符合题意。

故选B。【解析】rm{B}6、C【分析】解：首先根据rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四种不同的金属，其中rm{X}rm{W}可以和盐酸反应，说明rm{X}和rm{W}金属活动性强于rm{Y}和rm{Z}然后根据rm{X}能置换出rm{W}的硝酸盐中的rm{W}说明rm{X}的金属活动性强于rm{W}即rm{X>W}又rm{Z}能置换出rm{Y}的硝酸盐中的rm{Y}说明rm{Z>Y}说明rm{Z}金属活动性强于rm{Y}即rm{Z>Y}综合以上分析得到：rm{X>W>Z>Y.}所以C正确．

故选C．

要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断rm{(}金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱rm{)}与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．

本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱rm{.}氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】设元素S的氧化物为SxOy，根据已知“S的相对原子质量为32”，列出方程，利用讨论法则可以推测出x：y的正整数值．【解析】【解答】解：设元素S的氧化物为SxOy，所以氧化物含氧为×100%=60%；解得x：y=1：3．

故选C．8、C【分析】【分析】A；根据物质的类别进行分析解答；

B；根据物质对人体的作用解答；

C；根据空气污染物的成分解答；

D、根据化石燃料的类别解答．【解析】【解答】解：A；合金是金属材料；不是有机合成材料，错误；

B；酒精不是毒品；错误；

C；二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物；正确；

D；氢气是可以再生的能源；不属于化石燃料，错误；

故选C．二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】A；根据雾霾中的主要污染物是粉尘解答；

B；根据戴活性炭口罩；利用健康进行解答；

C；根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物分析解答；

D、根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物分析解答．【解析】【解答】解：A；雾霾中的主要污染物是粉尘污染；开窗通风会加重室内空气的污染，故不正确；

B；出门戴口罩能过滤部分病菌和尘埃；利于健康，故正确；

C；雾霾天气时空气中含有大量的污染物；所以要尽量减少外出活动，故正确；

D；雾霾天气时空气中含有大量的污染物；要尽量减少外出活动，故不正确；

故选AD．10、AD【分析】

①由已知条件“加入BaCl2溶液；产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡；

②因为硫酸钡（或氯化银）不溶于稀硝酸；由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸钡，正因为溶液中含有碳酸根，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，不能使原溶液澄清，这里没有溶解的是硫酸钡．

③加入硝酸才能与碳酸钡生成二氧化碳；说明溶液中无硫酸；

综上所述，废液中可能有SO42-但一定无硫酸，一定有CO32-．

故选AD

【解析】【答案】根据已知条件“混入BaCl2溶液；产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡，然后根据沉淀部分溶于硝酸推断生成的沉淀有哪些，据此推断废液中存在的离子．

11、BD【分析】

A；白口铁不能用来制化工机械的铸件．错误；

B；合金钢性能好；合金钢中也含有碳．正确；

C；钢属于混合物；铁属于纯净物．错误；

D；某些合金钢用来制造钢管．正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；白口铁硬而脆；不宜进行铸造，也不便于进行机械加工；

B；钢中含有碳元素；

C；钢是铁的合金；

D；某些合金钢可以用来制造钢管．

12、BD【分析】

A、参加反应的I2O5的质量与生成物I2的质量比为：167：127．故选项错误；

B；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同．故选项正确；

C；反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220．故选项错误；

D、参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数．故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】A、参加反应的I2O5的质量不等于生成物I2的质量；

B；在反应前后元素的种类不变；

C、参加反应的I2O5和CO的质量比不等于生成的I2和CO2的质量比；

D；反应前后氧原子个数不变．

13、CD【分析】

A；电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1；图中是质量比，故此选项错误。

B；木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的；故此选项错误．

C；加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的；当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故此选项正确．

D；等质量的锌铁反应时铁生成的氢气多；且锌反应的速度快，故此选项正确．

故选CD

【解析】【答案】可以根据图中的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．电解水时氢气与氧气的体积比是2：1；木炭的燃烧二氧化碳质量不断变大；高锰酸钾制取氧气氧气量不断变大直至反应结束；同质量的锌铁与酸反应时铁生成的氢气多但反应速度慢．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，高锰酸钾中钾离子和高锰酸根离子的化合价分别为+1和-1．因此高锰酸钾的化学式为KMnO4．

硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的化合价分别为+1和-2，因此硫酸钾的化学式为K2SO4．

碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子的化合价分别为+1和-2．因此碳酸钠的化学式为Na2CO3．

氯化钾由钾离子和氯离子构成；氯化钾中钾离子和氯离子的化合价分别为+1和-1．因此氯化钾的化学式为KCl．

氯气由氯分子构成，1个氯分子由2个氯原子构成．因此氯气的化学式为Cl2．

铁由铁元素组成的金属单质；由铁原子构成，其化学式用铁元素的元素符号来表示，即Fe．

氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成．因此氢气的化学式为H2．

氧化铜由铜元素和氧元素组成；氧化铜中铜；氧元素的原子个数比为1：1．因此氧化铜的化学式为CuO．

水由水分子构成，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子．因此水的化学式为H2O．

二氧化碳由二元化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成．因此二氧化碳的化学式为CO2．

氩由氩元素组成的稀有气体单质，由氩原子构成，其化学式用氩元素的元素符号来表示，即Ar．

四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，四氧化三铁中铁、氧元素的原子个数比为3：4．因此四氧化三铁的化学式为Fe3O4．

氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子的化合价分别为+2和-1．因此氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2．

硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的化合价分别为+1和-1．因此硝酸铵的化学式为NH4NO3．

氯化镁由镁离子和氯离子构成，氯化镁中镁离子和氯离子的化合价分别为+2和-1．因此氯化镁的化学式为MgCl2．

碳酸氢铵由铵根离子和碳酸氢根离子构成，碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子的化合价分别为+1和-1．因此碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3．

故答案为：KMnO4；K2SO4；Na2CO3；KCl；Cl2；Fe；H2；CuO；H2O；CO2；Ar；Fe3O4；Ca（OH）2；NH4NO3；MgCl2；NH4HCO3．

【解析】【答案】写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子个数；是“1”时省略．

化合物中元素或原子团的化合价的代数和为零．

氮气；氧气、氢气、氯气都是由双原子分子构成的气体非金属单质．

金属和稀有气体都是由原子构成的单质．

15、略

【分析】解；地球表面约rm{71%}被水覆盖，所以说地球上水资源丰富；但是淡水只占全球水储量的rm{2.53%}可利用的只占其中rm{0.304%}所以说水资源宝贵，爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取措施．

故答案为：地球表面约rm{71%}被水覆盖；淡水只占全球水储量的rm{2.53%}可利用的只占其中rm{30.4%}节约用水，防止水体污染．

根据教材中所学习的有关水资源状况的知识；以及保护水资源和节约用水的知识可以作答．

此题所考查的内容联系生活，贴近实际，是现在中考的热点内容之一．【解析】地球表面约rm{71%}被水覆盖；淡水只占全球水储量的rm{2.53%}可利用的只占其中rm{30.4%}节约用水；防止水体污染16、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、空气、稀有气体、海水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、高锰酸钾、五氧化二磷、冰水混合物、氧气都是由一种物质组成，因此属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、空气、稀有气体、海水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、高锰酸钾、五氧化二磷、冰水混合物、氧气都是由一种物质组成，因此属于纯净物，故答案为：①③④⑤⑦17、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，明矾具有吸附水中悬浮物的作用，漂白粉或氯气等物质能消毒．【解析】【解答】解：（1）明矾的作用是沉降水中的不溶性小颗粒．故填：加快沉降．

（2）漂白粉具有杀菌作用；漂白粉和水；二氧化碳反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀灭细菌．故填：C

（3）过滤可以除去水中泥沙；悬浮物．故填：B

（4）经上述几步操作处理后得到的饮用水仍然属于混合物；因为水中还含有一些可溶性物质．故填：混合物，水中还含有一些可溶性物质．

（5）过滤中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗等．故填：玻璃棒、烧杯、漏斗．18、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是3Fe+2O2Fe3O4；

（2）检验二氧化碳气体的反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钙；生成物是碳酸钙和水，已经平了，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）水通电分解的反应物是水；生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是：

2H2O2H2↑+O2↑

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）2H2O2H2↑+O2↑．

【解析】【答案】根据方程式的写法：一写二配三注明四等号对方程式进行书写．

19、离子有机合成油脂氯原子（一氧化氯分子）【分析】【分析】（1）根据构成物质的粒子来分析；

（2）根据有机合成材料的分类以及人体需要的营养素来分析；

（3）根据氯原子在化学反应中所起的作用以及物质的结构决定物质的性质来分析．【解析】【解答】解：

（1）由题干信息可知；氟化钠是由氟离子和钠离子构成的；故填：离子；

（2）有机合成材料包括塑料；合成橡胶和合成纤维；这里的“油”是指油脂；故填：有机合成；油脂；

（3）由题干信息可知；氯原子在化学变化中的种类和数目均没有改变，起到了催化作用；在上述反应中可循环的微粒之一是氯原子或一氧化氯分子．

答案：

（1）离子；

（2）有机合成；油脂；

（3）氯原子（一氧化氯分子）20、C＞B＞A20%A降低温度【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

（2）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是×100%=20%；

（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时；A物质的溶解度不会较大，所以析出晶体质量较大的是A；

（4）t3℃时；将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将其变为不饱和溶液的方法降低温度．

故答案为：（1）C＞B＞A；

（2）20%；

（3）A；

（4）降低温度．四、判断题(共1题，共10分)21、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．五、实验题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】（1）由标签可知；500毫升这种注射溶液含有氯化钠的质量为4.5g，1000mL÷500mL×4.5g就是需氯化钠的质量；

（2）根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式和生成氯化银沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式即可计算出氯化钠注射溶液中氯化钠的质量分数．然后对照标签数据，即可判断是否达到要求．【解析】【解答】解：（1）1000mL÷500mL×4.5g=9g；

（2）设参与反应的氯化钠的质量为x；

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x1.435g

∴58.5：143.5=x：1.435g；

解之得：x=0.585g；

氯化钠注射溶液的质量分数为：×100%=0.9%．

对照标签可知；此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求．

答：（1）需氯化钠9g；

（2）此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，NaCl的含量达到了要求．23、略

【分析】【分析】Ⅰ．（1）根据反应物和生成物按照步骤进行书写化学方程式；（2）根据氨气的性质和检验氯离子的方法解答．

Ⅱ．（1）根据装置的特点及实验目的；分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去；

（2）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响；

（3）根据实验目的和空气中含有二氧化碳对实验结果造成的影响分析；

（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：

Ⅰ（1）②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓③碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑．

（2）铵盐和碱反应生成氨气；氨气溶于水生成氨水呈碱性；检验氯离子用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明含有氯离子．

Ⅱ．（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的；所以要排除空