2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷247考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒2、下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A.B.C.一水合氨D.3、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.SO3C.SO2D.H2S4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质D.X的氢化物的沸点高的主要原因是相对分子质量大5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA6、配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正确的是A.称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上B.称取5gNaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线D.定容时，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___；G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。8、下表是元素周期表的一部分；针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。

(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。

(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。

(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。

(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。9、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。10、有A；B、C、D、E、F六种微粒；它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A；B、E的电子式：A________B________E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________11、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物。

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br＞I，并说明理由_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误13、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误14、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误17、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误18、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误20、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)21、现有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。22、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质；部分物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)D的化学式为________。

(2)反应①的一种用途为________。

(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________。

(4)反应③的离子方程式为________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)25、某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱；通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。

A．稀硫酸B．亚硫酸。

C．氢硫酸D．盐酸。

(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。

A．碳酸钙B．硫酸钠。

C．氯化钠D．碳酸钠。

(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。26、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分；性质及再利用”实验探究；并共同解答下列问题：

探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________

（3）装置E中的现象是_____________________

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe27、实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离；回收这两种物质。

(1)写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：___________。

(2)从KCl和MnO2的混合物中分离；回收这两种物质的实验方案如下：

步骤②的名称为___________，该操作中所需用到的玻璃仪器有___________，步骤③的名称为___________。

(3)MnO2固体的洗涤方法是___________。28、氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：

（1）甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体；试分析其原理：__。

（2）乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)；其装置如图乙所示。

①图乙中制取SO2的装置是__(填字母)；写出制取NO2的离子方程式：__。

②C装置中发生反应的化学方程式为__。

（3）图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是__(填字母)。A．油浴(温度可控制100～260℃)B．沙浴C．水浴D．直接加热参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B．“千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C．一切植物都含有大量的纤维素；“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻；水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。2、D【分析】【分析】

非电解的定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】

A．氧化钠为电解质；故A错误；

B．氯气为单质；故其不是非电解质，故B错误；

C．一水合氨是电解质；故C错误；

D．二氧化硫溶于水后与水发生反应生成亚硫酸；可以导电，且二氧化硫是非电解质，故D正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

只要元素处于最高价态；就具有氧化性，所以答案选B。

【点睛】

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，而处于最低价态的只具有还原性，据此可以进行有关的判断。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，该气体为CH4；则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X处于VIIA族，因X不是短周期中原子序数最大的主族元素，故X为F元素；而X；Z同主族，则Z为Cl元素。W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y原子最外层电子数为7-4=3，且原子序数大于F的，故Y为Al元素。

【详解】

由分析可知：W为C元素；X为F元素、Y为Al、Z为Cl。

A．F2和Cl2分别与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO；其中HF；HClO都属于弱酸，故A正确；

B．C；F、Cl中F元素非金属性最强；HF最稳定，故B错误；

C．AlCl3的水溶液能导电；是电解质，故C错误；

D．HF的沸点高的主要原因是分子间能形成氢键；故D错误；

故答案为A。5、B【分析】【详解】

A．氦气为单原子分子，其质量数是4，一个氦气分子中共含2个质子，2个中子，标准状况下，3.36L的氦气的物质的量为=0.15mol，含有中子数为0.15mol×2×NA=0.3NA个；故A错误；

B．6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应生成二氧化硫，化学反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，6.5gZn的物质的量为0.1mol，则生成SO2的物质的量为0.1mol，产生SO2气体的分子数为0.1NA；故B正确；

C．标准状况下，乙酸为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算乙酸的物质的量，则完全燃烧产生的CO2的物质的量无法确定，CO2分子数目也无法确定；故C错误；

D．稀硝酸具有强氧化性，1molFe与足量稀硝酸充分反应后生成硝酸铁，反应中Fe元素由0价变为+3价，1molFe完全反应转移3mol电子，则转移电子数为3NA；故D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．NaOH具有腐蚀性；故称取NaOH固体时，固体不能放在滤纸上，应用小烧杯称量，A错误；

B．容量瓶只能配制溶液；不能溶解NaOH固体；应在烧杯中加适量水溶解，B错误；

C．定容时；向容量瓶中加水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，C错误；

D．定容后摇匀时；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒；摇匀，D正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据9中元素所在周期中的位置，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl、H为Br，R为Ar；

【详解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B为K，G位于第三周期ⅦA族，推出F为Cl；故答案为K；Cl；

(2)根据D所在周期位置，D为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与氢氧化钠发生反应，即离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根据所在周期位置；A为Na，B为K，C为Mg，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg；故答案为K＞Na＞Mg；

(4)根据元素周期表，F为O，其最简单氢化物的化学式为H2O；K为活泼的金属，能与H2O反应，其反应方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液为KOH，溶液显碱性，即pH＞7；故答案为H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素为Br，A为Na，形成的化合物为NaBr；高温灼烧该化合物，因为含有钠元素，则火焰呈黄色；故答案为NaBr；黄。【解析】KClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黄8、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。

【详解】

（1）⑨是Fe元素；在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。

（2）电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、F-、Na+、Al3+四种离子半径按由大到小的顺序排列为O2->F->Na+>Al3+。

（3）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S，所以单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。

（4）⑥的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，4的单质是Al，Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）Br2与水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（6）工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下制Si单质，反应的化学方程式为

（7）SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水，反应的离子方程式为【解析】(1)第四周期Ⅷ族。

(2)O2->F->Na+>Al3+

(3)HF>HCl>H2S

(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(6)

(7)9、略

【分析】【详解】

（1）CO2为共价化合物，C与两个O之间分别共用2对电子，电子式为HF为共价化合物，H与F之间共用1对电子，电子式为KCl为离子化合物，K+与Cl-以离子键结合，电子式为NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间共用1对电子形成共价键，电子式为

（2）H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，形成过程为

Na2O为离子化合物，2个Na原子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为Cl2为共价，2个Cl原子形成一对共用电子对，形成过程为答案为【解析】(1)

(2)10、略

【分析】【分析】

由A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，且A+B=2C，C为水，H3O++OH-=2H2O，A+D=E+C；铵根离子与氢氧根离子发生反应生成水和氨气，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30个电子，G为Mg(OH)2，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，则A为OH-，B为H3O+；C为H2O，D为NH4+，E为NH3，F为Mg2+，G为Mg(OH)2；据此解答。

【详解】

（1）A为OH-，氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为B为H3O+，电子式为：E为NH3，NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为答案为

（2）C为H2O，D为NH4+；答案为H2O，NH4+。【解析】H2ONH11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】

(1)同周期元素从左到右；金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；

(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为故答案为

(3)②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子结构示意图可知；该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外层有5个电子；则最高化合价为+5，故错误；

b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5；故正确；

c．元素非金属性越强；其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；

b正确，故答案为b；

(5)打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br＞I；故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。【解析】NaHNO3H2CO3非金属性：N＞C第四周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。14、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。17、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、有机推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，因此可知D为S，E为短周期元素中原子序数最大的，因此E为Cl，综上可知A为Na，B为Mg，C为Al，D为S，E为Cl，由此作答。

【详解】

(1)由分析可知B为Mg；名称为镁；

(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，E的最高价氧化物的水化物为HClO4，两者中酸性最强的是HClO4；

(3)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的过氧化物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2与足量二氧化碳完全反应；电子转移0.2mol。

【点睛】

解答本题的突破口是A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，据此可顺利推出。【解析】镁HClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.222、略

【分析】【分析】

A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质；A是Al，与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，C和盐酸反应生成D，D能与双氧水反应生成E，则B是氧化铝，C是铁，D是氯化亚铁，E是氯化铁，据此解答。

【详解】

(1)D是氯化亚铁，化学式为FeCl2；

(2)反应①是铝热反应；一种用途为焊接铁轨；

(3)检验E中金属阳离子铁离子的实验操作是取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在；

(4)双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。【解析】FeCl2焊接铁轨取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O五、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、实验题(共4题，共28分)25、略

【分析】【详解】

分析：比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水,如变浑浊，则说明生成二氧化碳,可证明硫与碳的得电子能力的强弱。

详解：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物；因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；正确答案:分液漏斗；A。

(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧；正确答案:圆底烧瓶；D。

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊；所以c中试剂是澄清石灰水，看到了澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强，得电子能力S比C强，b中为碳酸钠与硫酸反应，生成了硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正确答案：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。【解析】分液漏斗A圆底烧瓶D澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O26、略

【分析】【详解】

（1）硬质玻璃管中的Fe在高温情况下被水蒸气氧化成而水自身被还原成其反应方程式为：