2024年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷649考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、rm{H_{2}O}分子中每个rm{O}原子结合rm{2}个rm{H}原子的根本原因是rm{(}rm{)}A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性2、下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.rm{NO}和rm{NH_{3}}均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.rm{NH_{3}}遇到挥发性的强酸就能冒白烟3、钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是rm{(}rm{)}A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.原子的最外层电子数相同D.最高化合价相同4、碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.苯5、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液6、下列说法中正确的是()

rm{{垄脵}}干冰在升华时只破坏氢键。

rm{{垄脷}{潞卢脫脨脌毛脳脫录眉}{碌脛脦茂脰脢}{脪禄露篓}{脢脟}}离子化合物；含有共价键的物质一定是共价化合物。

rm{{垄脹}{VIIA}}族单质从上到下，熔沸点越来越高，rm{IA}族单质的熔沸点从上到下也越来越高。

rm{{垄脺}H_{2}O}分子间存在着氢键，故rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}熔沸点高。

rm{{垄脻}{HCl}O_{4}}酸性比rm{H_{2}SO_{4}}酸性强；说明氯的非金属性比硫强．

A.rm{{垄脵垄脹}}B.rm{{垄脷垄脺}}C.rm{{垄脹垄脻}}D.rm{{垄脺垄脻}}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、下列说法正确的是A.第rm{IA}族元素的金属性比第rm{IIA}族元素的金属性强B.原子最外层只有rm{2}个电子的元素不一定是第Ⅱrm{A}元素C.碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大D.如果发现了原子序数为rm{117}号元素，它应该属于金属元素8、如图是氢氧燃料电池构造图，则关于该电的说法不正确的rm{)}A.rm{a}极是负极B.正极的电极反应是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.电子由rm{b}通过灯泡流向rm{a}D.氢氧燃料电池是环保电池9、下列叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SiO_{3}>H_{3}PO_{4}}B.还原性：rm{Na>Mg>Al}C.稳定性：rm{HF>HCl>HBr}D.原子半径：rm{Cl>S>O}10、常温下，在某密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，则a：b为（）A.1：2B.2：3C.4：5D.5：111、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论合理的是（）A.氯化钡有两性B.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性且水溶液呈酸性D.增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度增大12、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入锌粉，完全反应后过滤。____存在的情况是A.滤纸上有rm{Ag}滤液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}B.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}滤液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}C.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}滤液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+;}}D.滤纸上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}rm{Mg}滤液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}13、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于Ⅱrm{A}族，其原子序数为rm{x}乙位于Ⅲrm{A}族，则乙的原子序数可能是rm{(}rm{)}

rm{垄脵x+1}rm{垄脷x+11}rm{垄脹x+25}rm{垄脺x+26}rm{垄脻x+10}．A.rm{垄脵}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.全部评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；B．淀粉和纤维素；C．氕与氘D．甲烷与戊烷；（1）同位素；（2）同素异形体；（3）同系物；（4）同分异构体；（5）同一物质。15、取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀；用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；____________

(2)产生的气体在标准状况下的体积．____________．16、金属钠的化学性质很活泼；它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．

（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中______（填“得”或“失”）电子，表现出______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）少量的金属钠应该保存在______中．

（3）请写出钠与水反应的化学方程式______．

（4）请在你写出的方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为______（标准状况）17、已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合价为：____；该反应中____是氧化剂，____是还原剂，____元素被氧化，____元素被还原．若有1molSO2参加反应，则该反应转移____mol电子．18、A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：

（1）A中含有的官能团是____；B的结构简式是____；

D的结构简式是____；

（2）写出下列反应的化学方程式。

反应①：____；

反应②：____

反应类型是____．

（3）实验室利用反应③制取C；常用如图装置：

①a试管中浓H2SO4的作用是：①____，②____．

a试管中的主要化学反应的化学方程式为____．反应类型是____．

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____．

③b试管内装有____．该溶液的作用是：____．

19、（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步属于____反应，第二步属于____反应．（填基本反应类型）

②第____步反应是氧化还原反应，____被氧化，____被还原．

③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目____．

（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质____，被还原的元素是____．

③反应中1mol氧化剂____（填“得到”或“失去”）____mol电子．20、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：。元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。21、有四组物质，请按要求回答下列问题。XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液③Na2ONa2CO3NaHCO3④KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是____（填数字符号）．

（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是____（填数字符号）．

（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式____．

（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是____．

（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是____．22、rm{(1)}化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成rm{(}或拆开rm{)1mol}化学键时释放rm{(}或吸收rm{)}的能量。已知白磷和rm{P_{4}O_{6}}分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能rm{(kJ隆陇mol^{-1})}rm{P-P}rm{198kJ隆陇mol^{-1}}rm{P-O}rm{360kJ隆陇mol^{-1}}rm{O=O}rm{498kJ?mol^{-1}}则rm{P_{4}(}白磷rm{)+3O_{2}篓T篓T篓TP_{4}O_{6}}的反应中生成rm{1molP_{4}O_{6}}________rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}的热量为__________。rm{(2)}白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下rm{1mol}白磷转化为红磷放出rm{29.2kJ}的热量；据此判断：

相同条件下，白磷的稳定性比红磷______rm{(}填“强”、“弱”rm{)}相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量比较：白磷____红磷rm{(}填“高于”、“等于”或“低于”rm{)}评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)24、（13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E收集密度比空气大的气体F收集密度比空气小的气体(2)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。①A中无水硫酸铜的作用_____________。②证明SO2一定存在的现象是_____________。③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。④证明CO2一定存在的现象是_____________。25、（5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴该反应中的还原产物是⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为26、信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含rm{Cu}rm{Al}及少量rm{Fe}rm{Au}等金属的混合物；并设计了如图制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{pH}如表：。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}开始沉淀rm{1.1}rm{4.0}rm{5.4}完全沉淀rm{3.2}rm{5.2}rm{6.7}rm{(1)}过滤操作中用到的玻璃仪器有____________________________。rm{(2)Cu}可溶于稀硫酸与rm{H_{2}O_{2}}的混合溶液，其离子方程式是___________________________________________________________________。rm{(3)}滤渣rm{a}的主要成分是____________rm{(}写化学式rm{)}rm{(4)}步骤rm{垄脹}中rm{X}的取值范围是____________________________。rm{(5)}某小组甲同学提出如下方案测定rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的纯度。取rm{bg}试样配成rm{100mL}溶液，每次取rm{20.00mL}消除干扰离子后，用rm{cmol?L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}标准溶液测定，平均消耗rm{c

mol?L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}溶液rm{EDTA}测定反应为：rm{12.00mL}rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-}篓TCuY^{2-}+2H^{+}}的质量分数为rm{垄脵CuSO_{4}?5H_{2}O}_________________________。rm{w=}该小组乙同学提出通过直接测定样品中rm{垄脷}的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_______________________________________________________。rm{SO_{4}^{2一}}27、某下组同学欲研究SO2的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是______．

。第1组第2组第3组S（单质）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：

①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：______．

②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为______．

③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：最外层有rm{6}个电子，可得到rm{2}个电子形成rm{8}电子稳定结构；rm{H}原子最外层rm{1}个电子，只能形成rm{2}电子稳定结构，则每个rm{O}原子结合rm{2}个rm{H}原子与共价键的饱和性有关；

故选：rm{D}

rm{O}最外层有rm{6}个电子，可得到rm{2}个电子形成rm{8}电子稳定结构；rm{H}原子最外层rm{1}个电子，只能形成rm{2}电子稳定结构；以此来解答．

本题考查共价键及共价键的饱和性，为高频考点，把握共价键的形成及原子的最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}氨气极易溶于水；在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；

B；由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮；不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；

C；利用水封可以避免液溴挥发；故C正确；

D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以rm{NH_{3}}遇到挥发性强酸就能冒白烟；故B正确；

故选B．

A；氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；

B；一氧化氮可以喝空气中的氧气反应；

C；利用水封可以避免液溴挥发；

D；氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐．

本题考查了物质的性质的应用知识，注意一氧化氮不能用排空气收集，较简单．【解析】rm{B}3、C【分析】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，都只有rm{1}个电子；在反应中特别容易失去电子，表现为强还原性，二者具有相似的化学性质；

故选：rm{C}．

元素的化学性质主要取决于核外电子的排布；尤其是最外层电子数，最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性，据此解答．

本题考查同主族元素的性质，明确元素性质取决于核外电子的排布，熟悉同主族元素原子结构特点即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】酒精和水是互溶的；不能用作萃取碘水中碘单质的萃取剂，其余都是可以的，答案选C。

【点评】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。5、B【分析】【解答】解：A．托盘天平的感量为0.1g；则用托盘天平称量25.2g氯化钠固体，故A错误；B．加热液体时防止剧烈沸腾，则实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸，故B正确；

C．饱和FeCl3溶液滴到沸水中制备胶体，不能加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体；故C错误；

D．容量瓶不能用于固体的溶解；应在烧杯中溶解；冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选B．

【分析】A．托盘天平的感量为0.1g；

B．加热液体时防止剧烈沸腾；

C．饱和FeCl3溶液滴到沸水中制备胶体；

D．容量瓶不能用于固体的溶解．6、D【分析】【分析】本题考查较为综合，涉及晶体类型、化学键以及物质的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】rm{垄脵}干冰不含氢键；升华时克服范德华力，故错误；

rm{垄脷}含有离子键的化合物一定为离子化合物，含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如氢氧化钠含有共价键，属于离子化合物，故错误；rm{垄脹IA}族单质为金属降低，熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；rm{垄脺H}rm{2}rm{2}分子比rm{O}rm{H}rm{2}rm{2}；是由于水分子间存在氢键，故正确；

rm{S}元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于硫酸，则熔沸点高；故正确，故D正确。

故选D。rm{垄脻}【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】本题考查元素周期律等，难度不大，但为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意导致错误。【解答】A.同周期第Ⅰrm{A}族元素的金属性比第Ⅱrm{A}族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性rm{Ca>Na}故A错误；族元素的金属性比第Ⅱrm{A}族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性rm{A}故A错误；

B.rm{Ca>Na}个电子，可能是Ⅱ最外层rm{2}个电子，可能是Ⅱrm{A}族rm{(}均为金属rm{)}rm{He}或副族的某些元素rm{(}均为金属rm{)}故B正确；族rm{2}均为金属rm{A}rm{(}或副族的某些元素rm{)}均为金属rm{He}故B正确；

rm{(}碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而减小，故C错误；

rm{)}rm{C}碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而减小，故C错误；由元素周期律的递变特点可知，rm{C}号元素，它应该属于金属元素，故D正确。

rm{D}rm{D}【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：氢氧料池rm{H2}在负rm{a}上被氧化，rm{O2}在正rm{b}上被原；故A正确；

入的一极为电池的正极，由于电解质溶液为酸性故极的极反应是：rm{2+4H+4e-H2O}故B错误；

原电工时，子由负极经外电向正极，即rm{a}通过灯泡流rm{b}故C错误；

故选C．

燃电池中，通氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为rm{H2-=H}通入氧的一极原电池的正极，电极反应式为rm{O+4H4e=2H}池工作时，电子由负极经外电路向正．

本题查原电池的工作原理，题难度不大意把握电极程的书，特别是解质溶的酸碱性．【解析】rm{BC}9、rAD【分析】解；rm{A.Si}rm{P}rm{Cl}位于同一周期，非金属性rm{Cl>P>Si}元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；

B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期，金属性rm{Na>Mg>Al}金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于周期表同一主族，元素的非金属性rm{F>Cl>Br}元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D.rm{Cl}和rm{S}位于同一周期，原子半径rm{S>Cl}rm{S}和rm{O}位于同一主族，原子半径rm{S>O}故D错误。

故选：rm{AD}

元素周期表中；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答．

本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．【解析】rm{AD}10、A|D【分析】解：（1）SO2过量，H2S反应完。

2H2S+SO2═3S+2H2O

21

a

n（剩余气体）=b-

∵反应后溶器内压强为反应前的一半。

∴反应后溶器内气体物质的量为反应前的一半。

即=则=

（2）H2S过量，SO2反应完。

2H2S+SO2═3S+2H2O

21

2bb

n（剩余气体）=a-2b

∵反应后溶器内压强为反应前的一半。

∴反应后溶器内气体物质的量为反应前的一半。

即=则=

故选AD．

常温下，a摩尔H2S和b摩尔SO2，发生2H2S+SO2═3S+2H2O的反应；并结合相同条件下，物质的量之比等于压强之比计算．

本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的状态、物质的量与压强的关系为解答的关键，注意常温下水为液体，题目难度不大．【解析】【答案】AD11、C|D【分析】解：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管；一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；

A；氯化钡是强酸强碱盐；不是两性，故A错误；

B；加硝酸的试管生成的是硫酸钡；加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故B错误；

C；二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化；与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故C正确；

D；增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐；使亚硫酸根离子浓度增大，故D正确；

故选CD．

依据复分解反应的条件判断反应能否进行；根据题干中的条件，注意物质的变化，分析现象得出解决的方法；

本题考查了二氧化硫的化学性质，反应类型和条件．【解析】【答案】CD12、BD【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。【解答】rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}、rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{Mg(NO}rm{Mg(NO}锌rm{{,!}_{3}}铜rm{)}银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有rm{)}rm{{,!}_{2}}的混合溶液中加入一些锌粉，镁rm{>}锌rm{>}铜rm{>}银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有rm{Mg}

rm{>}

rm{>}锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过量的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤液中不可能含有银离子rm{>}

rm{Mg}

rm{{,!}^{2+}}

，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、当锌粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：若为短周期，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序数相差rm{1}即乙的原子序数为rm{x+1}

若元素在四、五周期，中间有rm{10}个纵行，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序数相差rm{11}即乙的原子序数为rm{x+11}

若元素在五、六周期，中间有rm{10}个纵行，且存在镧系rm{(14}种元素rm{)}和锕系，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序数相差rm{25}即乙的原子序数为rm{x+25}

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不会有rm{x+26}rm{x+10}

故选C．

同周期的Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有rm{10}个纵行；在五；六周期应注意存在镧系和锕系；以此来解答．

本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】CADEFG15、略

【分析】(1)解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L；

减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L；

答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L；0.4mol/L．

(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x．

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05molx

x=1.12L；

答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．【解析】;16、略

【分析】解：（1）钠最外层有1个电子；所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；

（2）钠和水；氧气易反应；保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；

故答案为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；

（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，其离子反应为2Na+2H20═2Na++2OH-+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e-；

则单线桥标出电子转移的方向和数目为

故答案为：

（5）设生成氢气的体积为x．

2Na+2H2O=H2↑+2NaOH转移电子。

22.4L2mol

x0.2mol

x==2.24L；

故答案为：2.24L．

（1）钠在反应中易失电子作还原剂；

（2）钠和水；氧气易反应；保存钠时要隔绝水和氧气；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；

（4）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式中元素的化合价的变化；化合价升高的钠元素的原子失去电子，化合价降低的氢元素的原子得到电子，得失电子数目相等，用线桥法标出电子转移的方向和数目即可；

（5）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积．

本题考查钠的性质，根据钠原子的最外层电子分析其性质，难度不大．【解析】失；还原；煤油；2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；2.24L17、略

【分析】

反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，若有1molSO2参加反应；则注意电子2mol；

故答案为：+4；Cl2；SO2；硫；氯；2．

【解析】【答案】反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂；结合化学方程式计算．

18、略

【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯C2H4；A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，由物质的转化关系，A与Na；乙酸、红热铜丝下都能反应，故A为乙醇，C为乙酸乙酯，D为乙醛，反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气；

（1）A为乙醇，含有羟基；B为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为乙醛，结构简式无CH3CHO，故答案为：羟基；CH2=CH2；CH3CHO；

（2）反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；

故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应；

（3）①乙酸乙酯制备中浓硫酸起催化剂；吸水剂作用；

a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：催化剂；吸水剂；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用；同时防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸；乙醇；通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；

故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇；减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层．

【解析】【答案】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯C2H4；A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，由物质的转化关系，A与Na；乙酸、红热铜丝下都能反应，故A为乙醇，C为乙酸乙酯，D为乙醛，反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气；

（1）A为乙醇；含有羟基；B为乙烯；D为乙醛；

（2）反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气；

反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

（3）①乙酸乙酯制备中浓硫酸起催化剂；吸水剂作用；

a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸；加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水；

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用；同时防止倒吸；

③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸；乙醇；通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层．

19、略

【分析】

（1）①反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH4NO2═N2↑+2H2O；是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；

②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化；是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；

③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：

（2）①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性，HNO3中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案为：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反应中还原剂是FeSO4，发生氧化反应，氧化剂是HNO3，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；Fe；

③反应中氧化剂是HNO3，氮元素从+5价降为+1价，得到电子，反应的实质为：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的阴阳离子交换成分的反应属于复分解反应；一种化合物生成多种产物的反应是分解反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素被还原，化合价升高元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

（2）元素处于最低价具有还原性；元素处于最高价该物质具有氧化性，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，化合价降低元素被还原．

20、略

【分析】试题分析：根据题给信息知，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，则X是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素。（1）T为氧元素，原子结构示意图为（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，选cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，属于共价化合物，铝元素与O元素形成的化合物是Al2O3，属于离子化合物。考点：考查结构位置性质的关系。【解析】【答案】(1)（1分）(2)Na（1分）c、d(2分)(3)Na2O2（1分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)(4)共价化合物（1分）离子化合物21、③④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2ONaOH加热【分析】【解答】（1）电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，①中氢氧化钠溶液和稀硫酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②中均是溶液；均不是电解质；

③中氧化钠为金属氧化物；属于电解质，后两者均为盐，属于电解质；

④Al是单质；另外两种均是混合物，既不是电解质也不是得电解质，故选③；

（2）在所给的物质中；Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，故答案为：④；

（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀；遇酚酞变红，与氯化钠不反应，故答案为：NaOH；

（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；故答案为：加热．

【分析】（1）电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答；

（2）在所给的物质中；Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应；

（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；据此书写离子反应方程式即可；

（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀；遇酚酞变红，与氯化钠不反应，据此解答即可；

（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此解答即可．22、（1）放出1638KJ

（2）弱高于

【分析】【分析】本题考查了化学反应与能量变化和反应热的计算，难度一般。【解答】rm{(1)}各化学键键能为rm{P-P}rm{198kJ隆陇mol}各化学键键能为rm{(1)}rm{P-P}rm{198kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}、rm{P-O}rm{360kJ隆陇mol}rm{P-O}rm{360kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}、rm{O=O}rm{498kJ?mol}rm{O=O}rm{498kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，生成物总键能，

反应热rm{?H=}反应物总键能rm{-}生成物总键能，白磷rm{-}所以反应rm{P}rm{P}rm{{,!}_{4}}rm{(}白磷rm{)+3O}rm{(}的反应热rm{?H=6隆脕198KJ隆陇mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆陇mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆陇mo{l}^{-1}=-1638KJ隆陇mo{l}^{-1}}则rm{)+3O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T篓T篓TP}白磷rm{篓T篓T篓TP}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{6}}的反应热rm{?H=6隆脕198KJ隆陇mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆陇mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆陇mo{l}^{-1}=-1638KJ隆陇mo{l}^{-1}

}则rm{P}rm{?H=6隆脕198KJ隆陇mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆陇mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆陇mo{l}^{-1}=-1638KJ隆陇mo{l}^{-1}

}rm{P}rm{{,!}_{4}}rm{(}白磷rm{)+3O}rm{(}rm{)+3O}故答案为：放出，rm{{,!}_{2}}rm{篓T篓T篓TP}rm{篓T篓T篓TP}rm{{,!}_{4}}白磷转化为红磷放出rm{O}的热量，说明白磷的能量高于红磷，能量越高，稳定性越差，所以白磷的稳定性比红磷弱，rm{O}全燃烧放出的热量比rm{{,!}_{6}}高于。

的反应中生成rm{1molP}【解析】rm{(1)}放出rm{1638KJ}放出rm{(1)}

rm{1638KJ}弱高于

rm{(2)}弱高于四、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】（1）由图可以看出y导管插入到试剂瓶的底部，因此可用来干燥某些气体，也可用来除去气体中的某些杂质，或者用来收集密度大于空气的某些气体。若瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，则进气口应是x导管。同样瓶内贮存难溶于水的气体，加水时气体可被排出，进气口同样应是x导管。收集密度比空气小的气体，进气口应是x导管。故正确的答案是ABE。（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下可氧化单质碳，方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。产物有三种水蒸气、CO2和SO2，验证水蒸气用无水硫酸铜，CO2用饱和石灰水，SO2用品红溶液。由于后两者都需要通过溶液，因此首先验证水蒸气。因为SO2也可以使石灰水变混浊，因此在检验CO2之前，需要先检验SO2，并且还要完全除去SO2，以避免干扰CO2的检验。【解析】【答案】（1）ABE(2)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O①检验水蒸气②B中品红褪色③除去SO2④D中品红不退色，E中变浑浊25、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）MnCl2（1分）；（2）失2e-MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）4.48L（2分）得2e-26、（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

（3）Au

（4）5.2≤X＜5.4

（5）①×100%

②样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42﹣【分析】【分析】rm{(1)}过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

rm{(1)}铜被双氧水氧化成铜离子，rm{(2)}铜被双氧水氧化成铜离子，rm{Cu+H}rm{(2)}rm{Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{隆煤Cu}

rm{隆煤Cu}rm{{,!}^{2+}}及少量rm{+2H}rm{+2H}等金属的混合物，其中铜、铝、铁都发生反应而溶解，rm{{,!}_{2}}化学性质稳定，成为滤渣rm{O}的主要成分；

rm{O}滤渣rm{(3)Cu}rm{Al}及少量rm{Fe}rm{Au}等金属的混合物，其中铜、铝、铁都发生反应而溶解，rm{Au}化学性质稳定，成为滤渣rm{a}的主要成分；是氢氧化铝，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{(3)Cu}表，选择使氢氧化铝沉淀完全且氢氧化铜不沉淀的rm{Al}rm{Fe}依据滴定实验发生的反应的定量关系进行计算样品中所含铜离子物质的量，结合元素守恒计算硫酸铜晶体质量分数；

rm{Au}样品中含有硫酸钠，测定硫酸根离子含量不能计算得到硫酸铜晶体的含量。【解答】rm{Au}过滤是化学实验中经常用到的实验操作rm{a}过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；rm{(4)}滤渣rm{c}是氢氧化铝，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{pH}表，选择使氢氧化铝沉淀完全且氢氧化铜不沉淀的rm{PH}

rm{(4)}可溶于稀硫酸与rm{c}rm{pH}rm{PH}rm{(5)垄脵}依据滴定实验发生的反应的定量关系进行计算样品中所含铜离子物质的量，结合元素守恒计算硫酸铜晶体质量分数；rm{(5)垄脵}rm{垄脷}样品中含有硫酸钠，测定硫酸根离子含量不能计算得到硫酸铜晶体的含量。rm{垄脷}rm{(1)}过滤是化学实验中经常用到的实验操作rm{.}过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；rm{(1)}rm{.}故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；rm{(2)Cu}可溶于稀硫酸与rm{H}rm{(2)Cu}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}的混合溶液，铜被氧化成铜离子，双氧水生成水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是：rm{Cu+H}rm{Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}

rm{{,!}^{+}}由于rm{隆煤Cu}rm{隆煤Cu}rm{{,!}^{2