2024年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e-=2Ag＋H2OC.电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移D.负极发生反应Zn＋2OH－－2e-=Zn(OH)22、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)、2molH2O(g)2molCO(g)、2molH2(g)6molC(s)、4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol/(L·min)B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.温度为T1时，反应的平衡常数为K=9D.丙容器的容积V=0.8L3、下图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是。

A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，ΔH＞－484kJ·mol-14、已知甲；乙两种物质的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.甲、乙两种物质互为同分异构体B.甲的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.甲、乙都能发生加成反应D.乙分子中所有碳原子有可能共面5、下列认识中正确的是A.糖类是有甜味的物质B.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖6、2019年是元素周期表诞生150周年；目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W；X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法不正确的是。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B；一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是。

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等均为48、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)ΔH>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是。

容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.51000.25IIT11100xIIIT2000.50.5y

A.当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.25B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.05mol·L-1·min-1C.达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于50%评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应10、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度；容积恒定的反应体系中；CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是。

A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙11、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、向铁铜的混合物中，加入一定量硝酸，溶液中存在的金属离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe2+和Fe3+C.只有Cu2+和Fe3+D.只有Cu2+13、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨14、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。16、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH②CH2=CHCl③CH3CH2CH2OH④HOCH2CH2OH⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)217、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中；电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；。A．B．C．D．(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．FeB．AlC．石墨18、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生反应：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.这两个反应反复循环，其总反应：_______。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_______作用。19、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：

(1)反应①的化学方程式是________，反应类型是________。

(2)的官能团是________。

(3)是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。

(4)是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用和反应制取装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。

制法二：工业上用和直接加成反应获得

ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。20、I.甲烷是一种高效清洁的新能源；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极；电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。21、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时；只有正方向反应在进行。

B.t2时；反应达到最大限度。

C.t2~t3；反应不再进行。

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)22、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误23、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误24、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误25、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)26、根据下列框图回答问题(答题时；方程式中的M；E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____。

(2)写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：____。

(3)某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：_____。

(4)某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____、____。27、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是__________、________；

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步骤③主要的化学方程式是：_________；

（4）滤液3中的离子主要有______，该流程中哪些物质可循环使用_________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)28、某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1；2-二溴乙烷。实验装置如图：

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式A：_______。B：_______。

(2)A装置中若反应温度在140℃时，则存在一种副反应，反应的化学方程式为_______，反应类型：_____。

(3)已知：①下列物质的沸点：乙醇：78.5℃1，2-二溴乙烷：132℃乙醚：34.6℃；②乙醚不与溴水反应。若最终产物中混有少量乙醚，可用______的方法除去。

(4)在进行以下实验时，不需要使用温度计的是________(填序号)。

A.制取溴苯B.制取硝基苯C.由工业酒精制备无水乙醇D.制取乙酸乙酯。

(5)有同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置______(填序号)，此装置的作用是________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，氧化银得到电子、发生还原反应作正极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A．由电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O；所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；

B．氧化银得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；故B错误；

C．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中OH-向负极迁移；故C错误；

D．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D正确；

故选：D。2、D【分析】【详解】

A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)==0.2mol/(L·min)；A错误；

B.乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(C)=n(H2O)=n(H2)=n(CO)=0.56mol，平衡时c(CO)=c(H2)==1.44mol/L，c(H2O)=0.56mol÷1L=0.56mol，化学平衡常数K乙=≈3.702，甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=c(H2)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数K甲==4.5，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，T2<T1；B错误；

C.根据选项B分析可知，温度为T1时，反应的平衡常数为K=4.5；C错误；

D.达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式可知c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=mol/L=2mol/L，反应产生的CO的物质的量n(CO)=c·V=3mol/L×V=3Vmol，反应消耗的水的物质的量等于生成的CO的物质的量，所以反应开始时水的物质的量为2Vmol+3Vmol=4mol，解得V=0.8L；D正确；

故合理选项是D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．拆开化学键吸收能量；不是放出能量，故A错误；

B．形成化学键放出能量；不是吸收能量，故B错误；

C．依据图象数据分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)；共放出484kJ能量，故C正确；

D．依据图象数据分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，若生成2molH2O(l)，由于气态到液态会放出热量，则放出热量大于484kJ，放热反应焓变小于零，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH＜－484kJ·mol-1；故D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲；乙两种物质分子式相同；结构式不同，因此两者互为同分异构体，故A正确；

B．甲有5种位置的氢因此其一氯代物有5种(不考虑立体异构)，故B正确；

C．甲中有苯环；能与氢气在催化剂作用下发生加成反应，乙含有碳碳双键，能发生加成反应，故C正确；

D．根据甲烷中的三个原子共平面；因此乙分子中中间的碳原子与周围的四个碳原子类似甲烷结构，因此不是所有碳原子有可能共面，故D错误。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A．糖类不一定具有甜味；如纤维素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误；

B．糖类与蛋白质；油脂等是维持生命的主要营养素；是六大类营养素之一，故B正确；

C．糖类的通式为Cm(H2O)n，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5；故C错误；

D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖；如甲醛，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别，糖类是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味没有直接关系。6、B【分析】【分析】

设X的最外层电子数为x；则由相对位置可知，W；Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，据此解答。

【详解】

综合以上分析；W；X、Y、Z分别为N、O、S、Cl；

A.元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故A正确；

B.W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐水解；溶液呈酸性，故B错误；

C.在元素周期表中；117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VIIA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆；毛、丝等；故D正确。

故答案选B。

【点睛】

本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L；所以A的反应速率为0.08mol/(•min)，故A错误；

B．由图象可知；30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是该反应前后气体系数之和相等，然后扩大容器降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，且正反应为放热反应，故B正确；

C．开始到达到平衡；A；B的浓度减少的量相同，可知x=1，根据B选项可知该反应正反应为放热反应，故C错误；

D．根据B选项分析可知40min时升高了温度；所以30min和54min时温度不一样，所以平衡常数不相等，故D错误；

综上所述答案为B。8、C【分析】【详解】

A.由容器I的数据可知，当温度为T1时，n(H2O)起始=0.5mol，n(CO)平衡=0.25mol，由于各组分的化学计量数相同，故其变化量均为0.25mol，H2O(g)的转化率为50%，因此，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的平衡浓度均为0.125mol/L，该反应的化学平衡常数值K=0.125；A不正确；

B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.025mol·L-1·min-1；B不正确；

C.容器II中H2O(g)的投料是I的2倍，达到平衡时相当于将容器I压缩到原来的一半，化学平衡将向逆反应方向移动，H2O(g)的转化率减小，因此，容器II中H2O的转化率比容器I中的小；C正确；

D.容器III的投料与容器I相当（容器I中多加的0.5molC可以不考虑，因为其浓度不变），若其在T1达到平衡，CO的转化率与I的H2O(g)的转化率之和为1，即50%；反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)ΔH＞0，因为T1＞T2；降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，因此，达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于50%，D不正确；

综上所述，答案选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂表面发生化学反应；反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；

B．催化剂只能改变化学反应速率；不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；

C．图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高；使用催化剂时，活化能降低，故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线，故C正确；

D．由图乙可知；使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；

答案选AC。10、AD【分析】【详解】

A．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A错误；

B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间；为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；

C．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率；故C正确；

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应；平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；

故选AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。11、BC【分析】【详解】

化学方程式中；用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据平均反应速率v(C)=2v(B)，则p:n=2:1；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A选项错误；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B选项正确；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C选项正确；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D选项错误；

答案选BC。12、AC【分析】【分析】

氧化性：NO3->Fe3+>Cu2+>Fe2+，还原性Fe>Cu>Fe2+；

【详解】

A.硝酸将Fe氧化成Fe3+，硝酸反应完，Fe3+与Fe恰好反应完，则此时溶液中只有Fe2+；故A正确；

B.当溶液同时有只有Fe2+和Fe3+时，说明铁单质已经反应完，则Fe3+应开始氧化Cu单质，溶液中必有Cu2+；故B错误；

C.当硝酸量很多时，硝酸将金属全部氧化，此时溶液中金属阳离子为Cu2+和Fe3+；故C正确；

D.Fe2+的氧化性较弱，没有物质可以将Fe2+还原成Fe，所以溶液中有Cu2+时一定有Fe2+；故D错误；

故答案为AC。13、AD【分析】【详解】

A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上；A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高；B错误；

C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨；从而提纯W，D正确。

答案选AD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－16、略

【分析】【分析】

同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物。

【详解】

①CH3CH2OH含有1个羟基，分子式是C2H6O；②CH2=CHCl官能团是氯原子，分子式是C2H3Cl；③CH3CH2CH2OH含有1个羟基，分子式是C3H8O；④HOCH2CH2OH含有2个羟基，分子式是C2H6O2；⑤CH3CH2CH2CH3属于烷烃，分子式是C4H10；⑥CH3CH(CH3)2属于烷烃，分子式是C4H10；CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH都含1个羟基，分子组成相差1个CH2，所以CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH属于同系物；选①③。

【点睛】

本题考查了同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同。【解析】①③17、略

【分析】(1)

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

A.植物油不是电解质，故A不符；B.有两个活泼性相同的电极不能构成原电池，且铜与稀硫酸不反应，故B不符；C.锌能与稀硫酸发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故C符合；D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不符；故答案为：C；

(2)

锌能与稀硫酸发生氧化还原反应；电池负极的现象是锌片溶解；故答案为：锌片溶解；

(3)

正极上氢离子得电子发生还原反应，该电池正极反应方程式故答案为：

(4)

该反应的电子流向为：锌电极流向铜电极(请填写电极名称)；故答案为：锌；铜；

(5)

将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是A．Fe、C．石墨，铝比锌活泼，换成铝，铝作负极，故选AC；故答案为：AC。【解析】(1)C

(2)锌片溶解。

(3)

(4)锌铜。

(5)AC18、略

【分析】【详解】

O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2，将上述两反应叠加，消去相同物质后得O3＋O=2O2，由方程式可知NO和NO2都参加了反应；但最后又生成了它们，说明它们是催化剂。

故答案为：O3＋O2O2；催化；【解析】O3＋O2O2催化19、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。

【详解】

（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为故答案为：加成反应；

（2）E的结构简式为CH3COOH；官能团为羧基，故答案为：羧基(或—COOH)；

（3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为故答案为：

（4）ⅰ.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为故答案为：取代反应(或酯化反应)；

ⅱ.试管乙中油状液体为乙酸乙酯；不溶于水，可用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，分离用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

ⅲ.制法二为乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯；与制法一相比，制法二为加成反应，反应所得产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。

【点睛】

与制法一相比，制法二为加成反应，反应所得产物唯一，原子利用率高是解答关键。【解析】加成羧基(或)取代反应(或酯化反应)分液漏斗原子利用率高20、略

【分析】【分析】

I．依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；

II．(1)燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；

(2)燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式；根据电解质环境书写即可。

【详解】

I.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol负CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O21、略

【分析】【分析】

(1)①由图可知；X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X；Y的物质的量浓度变化量，再根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；

③根据v=计算反应速率；

(2)由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化。

【详解】

(1)①由图可知，X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为Y2X；

②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b；d处于化学平衡状态；

③在0~10min内Y物质的浓度变化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根据v(Y)===0.02mol•L-1•min-1；

(2)A．t1时；正；逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．t2时；正；逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确；

C．t2～t3；正；逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在继续进行，故C错误；

D．t2～t3；为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

答案选BD。【解析】Y2Xbd0.02mol•L-1•min-1BD四、判断题(共4题，共40分)22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；24、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。25、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；五、工业流程题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4、Y为Fe2(SO4)3、Z为Fe(OH)3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4；据此分析解题。

(1)

Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸铜，根据电子转移守恒与原子守恒，可知还有水生成，化学反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)

Fe与高温水蒸气反应是四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

取少量FeSO4的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，开始生成Fe(OH)2沉淀，又被氧化为Fe(OH)3；可以看到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

(4)

亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。【解析】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)生成白色沉淀；沉淀迅速变成灰绿色；一段时间后变为红褐色。

(4)4Fe2