2024年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷815考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量2、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C.医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D.75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性3、下列化学用语不正确的是A.NaOH的电子式：B.基态Cl原子的价电子轨道表示式：C.基态的价电子排布式：D.2－甲基－2－丁烯的结构简式：4、下列关于苯的叙述正确的是。

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键5、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（）A.6种B.7种C.8种D.9种6、下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A.在小苏打溶液中：NOAlONHK+B.在空气中：H2S、CO2、SO2、COC.在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SOCOD.在pH=8的溶液中：Na+、HCOBr-、Mg2+7、关于下列实验装置的说法正确的是（）

A.用甲装置进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K+B.装置乙中若溴水褪色，则X可以是或乙烯气体，且褪色原理相同C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离D.用丁装置蒸干NH4Cl饱和溶液可以得到NH4Cl固体8、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸的官能团是羟基C.乙醇和乙酸都属于烃类D.都能与NaOH溶液反应9、已知有机物a和b的结构简式分别为和下列说法正确的是(不考虑立体异构)A.a分子中含有6个键，2个键B.a与苯互为同分异构体C.b可使溴水褪色，反应时键断裂D.b的一氯代物有5种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______11、立方烷”是一种新合成的烃；其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、612、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为___________。

(2)A的一氯代物共有___________种。

(3)A分子中最多有___________个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。13、完成下列反应的化学方程式；并指出其反应类型。

(1)甲烷和氧气反应：_______，反应类型_______。

(2)甲烷和氯气反应(写第一步)：_______，反应类型_______。14、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。15、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____；以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。

(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)=________(用含a、b的代数式表示)。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)16、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

17、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。18、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误20、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误21、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误22、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误23、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误24、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误25、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误26、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)27、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。28、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。29、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)30、化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一；其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子；

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)D的结构简式为_______。

(3)E的分子式为_______。

(4)F生成G的化学方程式为_______；

(5)I的结构简式为_______。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基。

②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO231、以乙烯为原料制取聚酯纤维(G)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)工业上获得大量乙烯的方法是_________(填字母)。

a.煤气化b.煤干馏c.石油裂解d.石油减压分馏。

(2)C的化学名称是_________。

(3)反应①的化学方程式为：_______________________。反应②的原子利用率为_________。

(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，E的结构简式为_____________。

(5)X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2且不含碳碳双键，X可能的结构简式为_________(写一种即可)。

(6)反应⑥的化学方程式为__________。32、有机物Q是合成抗肿瘤；抗凝血药的中间体；其合成路线如下。

已知：I．

II．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

(1)A的分子式为A中所含官能团的名称是___________。

(2)A→B的反应方程式是___________。

(3)D→X的反应方程式是___________。

(4)物质a是分子式为的酯类物质，核磁共振氢谱有两种吸收峰，其结构简式是___________。

(5)Y的结构简式是反应ⅰ的反应类型是___________。

(6)生成Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，写出中间产物的结构简式___________。

评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)33、苯胺在染料；医药、农药、香料等领域有广泛的应用；实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。实验流程如下：

已知：

a.反应方程式为:4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4(剧烈放热)

b.苯胺有碱性；与酸溶液反应生成可溶性盐。

c.相关物质物理性质如下：。名称颜色状态溶解性沸点(℃)密度(g.cm-3)硝基苯无色油状液体(常呈淡黄色)难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯2111.2苯胺无色油状液体微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯184.41.02乙醚无色透明液体微溶于水，与硝基苯、苯胺混溶34.60.71

(1)步骤I在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是______。

(2)步骤II在小火加热下反应回流约1小时。步骤I、II需用到的仪器除三颈烧瓶等之外，还需以下的___。

A.搅拌器B.球形冷凝管C.分液漏斗D.恒压滴液漏斗。

判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是____。

(3)步骤III；多步操作为：

①反应完全后；冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；

②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器；洗涤液并入三颈烧瓶中；

③如图组装好水蒸气蒸馏装置；进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。

(注:水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中；使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。)

下列有关步骤III说法不正确的是____________。

A.操作①；可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量。

B.操作②；用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度。

C.操作③；水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用。

D.操作③；水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸。

步骤IV：提纯产品苯胺时,涉及以下部分操作；选出其正确的操作并按序列出字母：

水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→____→____→____→____→____→h，____

a.用块状氢氧化钠(约2g)干燥。

b.水层用30mL乙醚分三次萃取。

c.过滤。

d.冷却结晶。

e.合并苯胺与乙醚萃取液。

f.滤液用热水浴加热蒸馏；接收33～35℃的馏分。

g.趁热过滤。

h.加热蒸馏；接收182～185℃的馏分。

上述操作流程中，加入精食盐的目的是_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体；故常用于提纯液态有机混合物，A正确；

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成；分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；

C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键；官能团；乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量；质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。

故答案为：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅为半导体材料；则“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是硅，A说法错误；

B．四氧化三铁具有磁性，则“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为Fe3O4；B说法错误；

C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯；由丙烯加聚反应制取，是合成高分子化合物，C说法正确；

D．75%酒精灭活病毒；利用了乙醇能使蛋白质变性，D说法错误；

答案为C。3、C【分析】【详解】

A．NaOH是离子化合物，其电子式：A项正确；

B．氯原子是17号元素，其价电子轨道表示式为B项正确；

C．铁元素是26号元素，基态的价电子排布式：C项错误；

D．2－甲基－2－丁烯的结构简式：D项正确；

故答案选C项。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯和液溴在一定条件下发生取代反应生成溴苯；溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下层，故A错误；

B．苯和浓硝酸在一定条件下发生取代反应生成硝基苯；硝基苯中含有碳；氢、氧、氮四种元素，所以硝基苯属于烃的衍生物，故B错误；

C．苯在氧气中燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水；苯燃烧属于氧化反应；由于苯中含碳量较高，所以燃烧时的现象是火焰明亮并带有浓烟，故C正确；

D．苯和氢气在一定条件下发生加成反应；1mol苯与氢气发生加成最多需要3mol氢气，但是苯分子中不含碳碳双键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

分子式为C9H12的芳香烃，分子组成符合CnH2n-6；是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有两个侧链为乙基；甲基，有邻、间、对3种结构，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故答案选C。

【点睛】

苯环上有三个的取代基（无异构），若完全相同，可能的结有3种；有2个取代基相同，1个不同，可能的结构有6种，若有三个不同的取代基，可能的结构有10种。6、D【分析】【详解】

A．在小苏打溶液中，HCO和AlO反应转化为氢氧化铝沉淀和COAlO和NH能双水解；不能大量共存，A错误；

B．H2S、SO2反应生成S和水；不能大量共存，B错误；

C．C2H5OH在酸性高锰酸钾溶液中被氧化、CO和氢离子反应；均不能大量共存，C错误；

D．在pH=8的溶液中Na+、HCOBr-、Mg2+之间不反应；可以大量共存，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．焰色反应显黄色；说明含有Na元素，可以是钠盐，也可能是NaOH，故A错误；

B．SO2可以还原Br2使溴水褪色，乙烯和Br2发生加成反应使溴水褪色；原理不同，故B错误；

C．乙酸可以和碳酸钠反应；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以会分层，用丙装置分液可以分离，故C正确；

D．加热时氯化铵分解；不能蒸干，应选结晶法制备，故D错误；

综上所述答案为C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇有还原性；能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；

B．乙酸的官能团是羧基；故B错误；

C．乙醇与乙酸两种物质都是烃的衍生物；故C错误；

D．乙醇不能与NaOH溶液反应；乙酸可以与之反应，故D错误。

故选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．a分子中含有14个键，2个键；A项错误；

B．a的分子式为苯的分子式为二者不互为同分异构体，B项错误；

C．b中含有碳碳双键，与溴发生加成反应时，键断裂；C项正确；

D．b分子中有6种不同化学环境的氢原子，则b的一氯代物有6种；D项错误。

故选：C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)立方烷为对称结构，有8个角，每一个角为一个碳原子，这个碳原子和相邻的3个角上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子只能和一个氢原子结合，故分子式为C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占据同一边上的两个顶点；面对角线的两个顶点、体对角线的两个顶点；共3种情况；

(3)选项中的分子式分别是A为C4H4，B为C8H8，C为C10H8，D为C8H8；故B；D与立方烷互为同分异构体；

(4)化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体，在立方体的同一边上有1种同分异构体，在体对角线上有1种同分异构体，共有4种同分异构体，故选B。【解析】C8H83BDB12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据A为芳香烃可知A含苯环，根据质荷比最大值为92可知A的相对分子质量为92，用商余法知A的分子式为C7H8；A为甲苯。故答案为：甲苯；

(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3种；即氯原子取代与甲基相邻；相间、相对的位置上的氢原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共4种。故答案为：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13个原子共平面。故答案为：13；

(4)9.2g甲苯的物质的量是0.1mol，完全燃烧可得和即和故答案为：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4种氢，A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3。故答案为：4；1：2：2：3。【解析】甲苯41330.841：2：2：313、略

【分析】【详解】

（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为该反应为氧化反应。

（2）甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应，反应的方程式为【解析】(1)氧化反应。

(2)取代反应14、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br15、略

【分析】【详解】

(1)氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O⇌Al(OH)3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时；为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸；

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

(3)NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO在溶液中发生水解可产生OH-，已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，且NaHSO3在溶液中的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度从大到小关系为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；

(4)pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH−)=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c(H+)=0.01mol/L，酸碱混合后，pH=11，则碱过量，pOH=14-pH=3，则剩余的c(OH−)=0.001mol/L，则mol/L=0.001mol/L，则a∶b=11∶9；

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合和后的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，体积增大一倍，浓度减小到原来的一半，则c()=c(Cl-)=mol/L，根据物料守恒c()+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-)mol/L，Kb(NH3·H2O)=

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，生成的水为气态，CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，根据题意1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则该气态烷烃为CH4。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3盐酸酸c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)11∶9CH416、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据结构简式上显示；有机物含有“—OH”与“—COOR”结构，故本问第一空应填“羟基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填写内容：“分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键”；

(2)石墨晶体属于混合型晶体，层与层之间没有化学键连接，是靠范德华力维系，每一层内碳原子之间是通过形成共价键构成网状连接，作用力强，不易被破坏；所以本问第一空应填“范德华力”，第二空应填“石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构”。【解析】羟基、酯基易分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键范德华力石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构17、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚三、判断题(共8题，共16分)19、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。20、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。22、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。23、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。24、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。25、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、计算题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

根据0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇的物质的量确定A中含有的羧基数目，结合与金属钠反应放出氢气的物质的量确定其含有的羟基数目；再根据中和0.24g物质A消耗NaOH的物质的量确定物质A的摩尔质量；通过计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量；由原子守恒计算有机物分子中C；H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物最简式结合(2)确定物质的分子式，并在根据③确定物质的结构简式。

【详解】

0.92g乙醇的物质的量是0.02mol，在标准状况下0.336LH2的物质的量是0.015mol，产生0.015molH2需要0.03mol羟基或羧基；根据③可知物质分子中含2个羧基和1个羟基，该物质是二元羧酸；

根据②0.24g物质A中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物质的量是n(A)=0.002mol，则A的摩尔质量为M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物质的量为n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最简式是C3H4O5，式量是120，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式就是C3H4O5。

由于A物质分子中含有2个羧基，一个醇羟基，分子式是C3H4O5，则物质的结构简式是HOOC-CHOH-COOH。【解析】①.M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH28、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH329、略

【分析】【分析】

1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。

【详解】

（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。

【点睛】

利用十字交叉法及差量方法在物质组成及物质燃烧的应用的知识进行解题。【解析】①.。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H8五、有机推断题(共3题，共6分)30、略

【分析】【分析】

A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为(CH3)3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2＝C(CH3)2，B发生信息2中的反应生成C为(CH3)2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为(CH3)2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为(CH3)2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为以此来解答。

【详解】

(1)A为(CH3)3CCl；A的化学名称为2­-甲基-­2-­氯丙烷；

(2)根据以上分析可知D的结构简式为(CH3)2CHCHO；

(3)E为(CH3)2CHCOOH，E的分子式为C4H8O2；

(4)根据以上分析可知F生成G的化学方程式为+2Cl2+2HCl；

(5)根据以上分析可知I的结构简式为

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个-CH2-原子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则J的同分异构体含有-CHO、-COOH，侧链为-CHO、-CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CHO、-CH(CH3)COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH2CHO、-CH2COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH2CH2CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH(CH3)CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH3、-CH(CHO)COOH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有6×3=18种。【解析】2­-甲基-­2­-氯丙烷(CH3)2CHCHOC4H8O2+2Cl2+2HCl1831、略

【分析】【分析】

(1)工业上获得大量乙烯的方法是通过石油裂解得到；

(2)根据有机物的命名进行分析；

(3)反应①是乙烯、Cl2、H2O进行反应生成C2H5OCl；进行分析；

(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH；说明E为酯，进行分析；

(5)能与NaHCO3反应生成CO2；说明含有羧基，然后根据不含碳碳双键进行分析；

(6)G为高分子化合物；反应⑥通过缩聚反应，生成G，据此分析；

【详解】

(1)工业上通过石油裂解获得大量的乙烯；故c符合题意；

答案：c；

(2)根据C的结构简式；得出C为环氧乙烷；

答案：环氧乙烷；

(3)反应①是乙烯(CH2=CH2)、Cl2、H2O反应生成C2H5OCl，C2H5OCl结构简式为HOCH2CH2Cl，因此反应方程式为CH2=CH2＋Cl2＋H2O→HOCH2CH2Cl＋HCl；反应②的方程式为2CH2=CH2＋O22该反应的原子利用率为100%；

答案：CH2=CH2＋Cl2＋H2O→HOCH2CH2Cl＋HCl；100%；

(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，说明E为碳酸二甲酯，即E的结构简式为

答案：

(5)X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2，说明X中含有－COOH，但不含碳碳双键，推出X可能结构简式为OHCCH2COOH、CH3COCOOH、

(6)G为高分子化合物，是通过缩聚反应得到，其反应方程式为nHOCH2CH2OH＋+(2n－1)H2O；

答案：nHOCH2CH2OH＋+(2n－1)H2O。

【点睛】

第(5)是本题的难点，首先根据题意，推出X中含有－COOH，不含碳碳双键，根据D的结构简式，D中含有环，然后如果书写成链状的，应含有碳氧双键，写出OHCCH2COOH、CH3COCOOH，如果是环，D为五元环，按照上述分析，可能为三元环，得出【解析】①.c②.环氧乙烷③.CH2=CH2＋Cl2＋H2O→HOCH2CH2Cl＋HCl④.100%