2024年新科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修2化学下册月考试卷934考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在14～17号元素中；最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()

①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于8④负化合价＝最高正价－8A.①②B.②③C.③④D.①④2、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作正极B.负极发生还原反应C.负极的电极方程式为：D.电池工作时，电流从经导线流向Zn3、下列性质中属于甲烷的性质的是（）A.加成反应B.取代反应C.使酸性高锰酸钾溶液褪色D.使溴水褪色4、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023C.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)点火后可自发进行，该反应为吸热反应D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5、下列有关化学键的叙述，正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6、①②③④三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（）

A.②和④与苯互为同系物B.②和③的一氯代物都只有3种C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上D.①②③都能发生加成反应和氧化反应7、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）

A.曲线a是500℃时的图象B.正反应是吸热反应C.t3时刻可能是升高了温度D.t3时刻可能是减小了压强评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、甲烷广泛存在于天然气；沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

Ⅰ．制取氢气。

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1

（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________

（2）若将0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度；压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；

②该反应的化学平衡常数___________________；

③图中的p1_________p2（填“＜”；“＞”或“=”）；

Ⅱ．制备甲醇。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；。A．升高温度B．再充入1molCO和3molH2C．将CH3OH（g）从体系中分离D．充入He，使体系总压强增大

E．使用更高效的催化剂。

Ⅲ．合成乙酸。

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和__________（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。9、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳；然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E1①

b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=E2②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=E3③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（_______）。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________10、I.如图所示的三个烧杯中；烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题：

(1)①中反应的离子方程式为___。

(2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大；减小或不变)。

(3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)比较①、②、③中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。

II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池；请选择适当的材料和试剂。

(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液)写化学式)：正极为___，负极为___，电解质溶液：___。

(2)负极反应式：__。11、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”；“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。12、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____13、为测定某烃类物质A的结构；进行如下实验。

(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；

(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；

(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）

(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。14、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”；“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”；“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）15、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误17、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误20、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：X____，B____。

(2)写出下列反应的化学方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:_______________。

(3)写出下列反应的离子方程式:G+CuE:________。

(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是_____。22、某兴趣小组对化合物X开展实验探究。

其中：X是易溶于水的强酸盐；由4种元素组成；D；E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。

(1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。

(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。

(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。

(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L(设溶质不扩散；写出计算式即可)。

(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。23、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中；I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A：___________E：___________。

(2)写出反应④的离子方程式：___________。

写出反应⑦的化学方程式：___________。

写出反应⑩的化学方程式：___________。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的___________(填写序号)。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：___________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：___________。24、已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_________________。

（2）写出化合物L的电子式：______________反应②的化学方程式为_________________。

（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_______________。

（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_______________（填序号）方法。

①热还原法②电解法③热分解法。

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为__________，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。

评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)25、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B；D是饮食中两种常见的有机物；F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①_______，反应类型：_______。

②_______，反应类型：_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F；

乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_______；该装置图中有一个明显的错误是_______。26、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式___________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。

（3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。27、乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：

试回答下列问题。

(1)B、C、D的结构简式分别是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能团名称分别是：B_______C_______D_______。

(3)反应①和②的反应类型分别是：①_______②_______。

(4)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】在14～17号元素中，①正化合价的绝对值不一定大于负化合价的绝对值如碳的最高正价为+4价，最低负化合价的绝对值为4，相等，故错误；②正化合价的绝对值不一定等于负化合价的绝对值如氮最高正化合价为+5，最低负化合价绝对值为3，不相等，故错误；③正、负化合价的绝对值之和等于8如氮为+5+|-3|=8，故正确；④负化合价＝最高正价－8，如氮-3=+5-8，故正确。答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．在反应中；Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；

B．负极发生氧化反应；B错误；

C．负极的电极方程式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C错误；

D．Ag2O作正极，故电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn；D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A.甲烷属于烷烃；甲烷分子中无不饱和键，不能发生加成反应，A错误；

B.甲烷属于烷烃；烷烃的特征反应是取代反应，B正确；

C.甲烷性质稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D.甲烷性质稳定；不能使溴水褪色，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．燃料电池工作时化学能大部分转化为电能；小部分转化为热能；则氢氧燃料电池放电时化学能不可能全部转化为电能，A错误；

B．合成氨为可逆反应，1molN2不能完全转化，则转移电子的数目小于6×6.02×10-23；B正确；

C．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，反应是气体积减小的反应，则ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0，可知ΔH<0；该反应放热，C错误；

D．温度过高；酶发生变性，淀粉水解速率变慢，D错误；

故选B。5、A【分析】离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2。6、D【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物；②是丁苯，与苯互为同系物，而④的分子结构与苯不相似，与苯不互为同系物，A选项错误；

B．由②的结构式可知；该分子中共有6种等效氢，则一氯代物有6种，③分子中中心碳原子连有的原子团相同，共有2种等效氢，则一氯代物有2种，B选项错误；

C．①和④分子中均含有饱和叔碳原子；所有的碳原子一定不处于同一平面上，C选项错误；

D．①和③中含有碳碳双键；可发生加成和氧化反应，②分子中含有苯环，属于苯的同系物，可发生加成和氧化反应，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

等效氢的判断：①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。7、D【分析】【详解】

A.b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高；应是500℃时的图象，故A错误；

B.温度升高；Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；

C.t3时刻时；改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，且斜率减小，即反应速率变慢，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；

D.t3时刻时；改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，且斜率减小，即反应速率变慢，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，反应速率变慢，故可能是减小了压强，故D正确；

故选D。

【点睛】

注意t3时刻时，改变条件使到达平衡时Z%的数值增大，但反应速率是减小的，为易错点。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

由盖斯定律可知①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H＝+165.0kJ•mol-1；

（2）将0.1molCH4和0.1molH2O(g)通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；由图像可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为0.mol×50%=0.05mol，则：

①100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率＝0.003mol/(L.min)；

②该温度下反应的平衡常数K＝＝6.75×10-4(mol/L)2；

通过图像可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p1＜p2；

（3）A．该反应是放热的；升高温度，平衡逆向进行，会减小甲醇产率，A错误；

B．再充入1molCO和3molH2；增大压强，平衡右移，有利提高甲醇的产率，B正确；

C．将CH3OH（g）从体系中分离；会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率，C正确；

D．充入He；使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会移动，不会改变甲醇产率，D错误；

E.催化剂不能平衡状态；甲醇的产率不变，E错误；

答案选BC。

（4）根据乙酸的分子式CH3COOH和CH4，依据原子守恒可知另一种反应物是CO2。

【点晴】

该题综合性较大，难点是图像分析和外界条件对平衡状态的影响。图像分析时要注意控制变量法与定一议二原则应用。关于“惰性气体”对化学平衡的影响需要注意：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。【解析】CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kJ•mol-1V(H2)=0.003mol/(L.min)6.75×10-4(mol/L)2＜BCCO29、略

【分析】【详解】

（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染；而且燃烧效率高，也便于运输；

（2）因为燃烧反应均为放热反应；①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应；

（3）由盖斯定律可知；反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同；

（4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4。【解析】煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分反应②CE1＝E2＋E3＋E410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①中铁与氢离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)铁比锡活泼，②所示原电池中，Fe电极为电池的负极，铁失去电子被氧化，发生的电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；Sn极为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应，随着反应的进行，Sn极附近氢离子浓度下降，溶液的pH逐渐增大。

(3)锌比铁活泼，③中锌作负极，锌失去电子被氧化，则被腐蚀的金属是锌，原电池中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，硫酸根离子不参与反应，随着反应的进行，溶液中SO的浓度不变。

(4)比较①、②、③中铁的腐蚀，①中铁发生化学腐蚀、②中铁发生析氢腐蚀、电化学腐蚀速度快，③中铁为正极，没有被腐蚀而是被保护，则铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+设计为一个原电池；则铁失去电子被氧化，故铁作负极，铁离子得到电子被还原，则正极反应为铁离子的还原反应，故电解质溶液为含铁离子的盐，例如氯化铁溶液，正极选择比铁不活泼的导体，则：

(1)正极为Cu/C，负极为Fe，电解质溶液：FeCl3。

(2)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑负Fe-2e-=Fe2+还原增大Zn正/Fe不变②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+11、略

【分析】【详解】

（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．浓硫酸和氨气反应；不能干燥氨气，A错误；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体；可以干燥氨气，B正确；

C．生石灰主要成分是氧化钙；吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空气法收集12、略

【分析】【分析】

根据方程式可知；在反应中铜元素化合价升高，失去电子，作负极，氯化铁中铁离子化合价降低，在正极反应，正极材料可用石墨或惰性金属（Pt；Au）。

【详解】

(1)根据分析，正极材料选用石墨，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；负极材料用铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；

(2)根据方程式可知，正极Fe3+参与反应，所以溶液为FeCl3溶液；

(3)用铜作负极，石墨作正极，氯化铁为电解质溶液，电子从铜电极出来，经过导线流向石墨，故图为：【解析】石墨或惰性金属Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液13、略

【分析】【详解】

(1)浓硫酸增生7.2g，则有机物A中含有氢原子的物质的量为=0.8mol，减石灰增重17.6克，则有机物A中含有碳原子的物质的量为=0.4mol；故物质A中各碳；氢元素的原子个数比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烃A的最简式为CH2，相对分子质量为56，=4，则烃A的分子式为C4H8；

(3)能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子结构中含有碳碳双键，其可能结构简式为

(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则其结构简式为CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，反应方程式为此烃也能发生加聚反应，化学反应方程式为【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反应14、略

【分析】【分析】

达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)升高温度；B的转化率变大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，则正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应为气体体积增大的反应分析，所以m+n＞p；

(2)催化剂只能加快反应速率；而不能使化学平衡发生移动，因此若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(3)若保持容器体积不变；加入B物质，由于B是反应物，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率却减小；

(4)当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此A的质量分数增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时B的质量分数会减小；

(5)该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，因此升高温度，B的浓度会减小，C的浓度会增大，当达到平衡时二者的浓度之比减小；

(6)若B是有色物质；A；C均无色，则加入C(体积不变)时，化学平衡逆向移动，B的浓度增加，使混合物颜色变深；若维持容器内压强不变，充入C物质时，容器的容积会增加，使B的浓度减小，因而混合物颜色变浅。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响，掌握化学平衡移动原理是本题解答的关键，注意催化剂只能改变反应速率，而不影响平衡移动，因此对物质的平衡含量、物质的平衡转化率无影响。【解析】①.吸②.＞③.不变④.增大⑤.减小⑥.增大⑦.减小⑧.减小⑨.减小⑩.变深⑪.变浅15、略

【分析】【详解】

铜、锌和硫酸溶液组成原电池，反应原理为锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极发生得电子的还原反应产生氢气，电极反应式：电子由负极锌流出，经导线流向正极铜。故答案为：Cu；Zn；负；正。【解析】CuZn负正三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。20、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3；H为C，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

常温下X和H是固体，B和G是液体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3；H为C；

(1)由以上分析可知X为NH4HCO3，B为H2O；

(2)①H+G→A+F为C和浓硝酸的反应，方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

②C+D→E的反应为氨气的催化氧化生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)C为NH3；沸点较低，易液化，可用加压降温方法从混合气体中分离出。

【点睛】

无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。【解析】①.NH4HCO3②.H2O③.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O⑥.NH3易液化22、略

【分析】【分析】

由图示信息知，气体G为O2，根据颜色知气体B中含有NO2，而NO2与水反应产生HNO3，不产生O2，故B中还应有O2，由于G为纯净物，故NO2完全转化为溶液H（HNO3溶液），由于分解产生NO2，且固体X为强酸盐，推测固体X为硝酸盐，固体D能与NaOH溶液反应，推测为Al2O3，Al2O3不溶于水，说明固体A中除了Al2O3之外，还有易溶于水的固体，根据溶液C焰色反应显紫色，说明该固体中含有K+，故固体X中四种元素为N、O、K、Al，又溶液C能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，推测固体A中另一种固体为KNO2，溶于水得到KNO2溶液，与AgNO3反应产生AgNO2白色沉淀，综上所述，固体X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=n(K+)=n(KNO2)=n(AgNO2)=由电荷守恒得n()=3n(Al3+)+n(K+)=0.1mol，故n(K+):n(Al3+):n()=2:1:5，故固体X的化学式为K2Al(NO3)5，检验：m(X)=0.02mol×415g/mol=8.30g；推测合理。

【详解】

(1)由分析知，组成X的4种元素为N、O、K、Al；E的化学式为AgNO2；

(2)由分析知，固体X分解产生NO2、O2、Al2O3、KNO2四种物质，由于是分解反应，故采用设“1”法配平得方程式为：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑；

(3)溶液F为NaAlO2溶液，H为HNO3溶液，NaAlO2与H+不能大量共存，与少量HNO3反应生成Al(OH)3，与过量HNO3反应则会生成Al3+，故此处填：+H++H2O=Al(OH)3↓；

(4)由分析知，反应后无NO生成，故此时发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固体X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06mol，则n(NO2)=n(HNO3)=0.06mol，反应的n(O2，反)=则最终溶液所占的体积即是原NO2和反应的O2所占的体积V(aq)=则溶液H的浓度c(HNO3)=故此处填：或

(5)可将两种气体溶于水，再加AgNO3溶液进行判断，具体方法为：将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气。【解析】N、O、K、AlAgNO24K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑+H++H2O=Al(OH)3↓或将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气23、略

【分析】【分析】

I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I为Al，K是一种红棕色气体，K为NO2，则J为HNO3，L为NO；反应①为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，且A能与氧气反应生成B，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4；D为Fe2O3，则Al与D反应生成G和H为铝热反应，G可与J溶液反应得到M和NO，所以G为Fe，H为Al2O3，M与C(硫酸)反应得到F和NO，则M为Fe(NO3)2；M和C反应生成F，F为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，F与氢氧化钠反应得E为Fe(OH)3；氢氧化铁受热分解得氧化铁，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为SO2，E为Fe(OH)3，故答案为：SO2；Fe(OH)3；

(2)反应④为Fe(NO3)2和硫酸发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，反应⑦为铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应⑩为铁与稀硝酸的反应，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)反应②为2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，也属于化合反应；反应③为SO3+H2O=H2SO4，属于非氧化还原反应，也属于化合反应；反应⑥为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，属于非氧化还原反应，也属于分解反应；反应⑧为2NO+O2=2NO2，属于氧化还原反应，也属于化合反应；反应⑨为3NO2+H2O=2HNO3+NO；属于氧化还原反应，不属于化合反应，故答案为：②⑧；

(4)M为Fe(NO3)2，检验M溶液中阳离子的方法为：加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色，说明有Fe2+，故答案为：加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+；

(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，根据元素守恒和氧化还原反应中电子得失守恒可知，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，电子转移方向和数目用双线桥表示为故答案为：

(6)氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成ClO2，氯气被还原得到NaCl，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl24、略

【分析】【详解】

H是元素气体非金属单质，则H为Cl2，J是一种金属单质，其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素，推断J为Pb，由J+H=I，可判断I为PbCl2，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，则C为PbO2。结合C+D=J+CO2，应是碳和PbO2的反应，故D为C；由F+G煮沸得到红褐色液体，证明生成的是氢氧化铁胶体，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推断E为FeCl2，F为FeCl3，G为H2O，B为HCl，A为Fe3O4；根据G+H=B+L，可知L为HClO，则M为O2；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，发生反应：PbO2+4HCl=2H2O+Cl2↑+PbCl2。

（1）A物质的化学式为：Fe3O4；金属元素铁在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；

（2）次氯酸的电子式为反应②是HCl与PbO2反应时，每生成1molCl2同时消耗4molHCl和1molPbO2，化学方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入HI溶液，开始电解质中和胶体胶粒所带电荷，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，而后HI与氢氧化铁发生酸碱中和反应、铁离子氧化碘离子生成碘，红褐色沉淀溶解的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O；

（4）由金属氧化物A为Fe3O4和C为PbO2得到其相应的金属为Fe、Pb，依据金属活动顺序，在冶金工业上一般可用热还原法，其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol；

（5）用PbO2、Pb作电极，与硫酸构成如图所示电池是铅蓄电池，正极为PbO2，负极为铅，电极反应式为Pb−2e−+SO42－=PbSO4。当反应转移2mol电子时，负极反应1molPb，其质量=1mol×207.2g/mol=207.2g，生成1molPbSO4，其质量=1mol×303.2g/mol=303.2g，故负极质量增加=303.2g－207.2g=96g。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.③.PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O④.2Fe（OH）3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O⑤.①⑥.8mol⑦.Pb−2e−+SO42－=PbSO4⑧.96五、有机推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2；乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B；D是饮食中两种常见的有机物，则D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，结构式为乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)①B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

②是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)；

(3)实验室制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液；该溶液的主要作用是：与挥发出来的乙酸反应，溶解挥发出来的乙醇，便于闻乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下，会引起倒吸。故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；导气管的出口伸入到了液面以下。【解析】羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度导气管的出口伸入到了液面以下26、略

【分析】【分析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2；A与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。综上所述，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。

【详解】

（1）A为CH2=CH2，电子式为：故填：

（2）B为CH3CH2OH，D为CH3COOH；分别含有的官能团为羟基和羧基，故填：羟基；羧基；

（3）反应①为CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化剂、加热条件下发生氧