1.1.2物质的分类-酸碱盐氧化物的分类 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一

：物质的分类及计量第一单元：物质及其反应的分类课时1：物质的

分类②酸碱盐物质的分类你知道哪些酸？H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、HF、HCl、HBr、HI、H2S这些酸可以怎么分类？H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、HF、HCl、HBr、HI、H2S1.根据是否含有氧元素：

有氧酸：H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4等

无氧酸：HF、HCl、HBr、HI、H2S等2.根据电离时产生的H+数：

一元酸：HF、HCl、HBr、HI、HNO3等

二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S等

多元酸：H3PO4等3.根据酸性强弱：

强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（六大强酸）

弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO等你知道哪些碱？NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。这些碱可以怎么分类？NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。1.根据电离时产生的OH-数：

一元碱：NaOH、KOH等。

二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。

多元碱：Fe(OH)3等。2.根据碱性强弱：

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）

弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等。3.根据溶解性

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

微溶性碱：Ca(OH)2

难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3

常见物质的溶解性钾钠铵盐硝酸盐，均能溶在水中间。盐酸不溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸只溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙铵。（钙微溶）你知道哪些盐？盐可以怎么分类？1.按照组成：

正盐：NaCl、Na2S、Na2CO3、NaNO3等。某化某、某酸某

酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4

等。某酸氢某、某酸几氢某

碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。碱式某酸某2.按照酸根：

含氧酸盐：Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3、NaHSO4等

无氧酸盐：NaCl、Na2S、AlCl3等。3.根据溶解性

可溶性盐：NaCl、CuSO4

微溶性盐：CaSO4、Ag2SO4

难溶性盐：BaSO4、CaCO3

你知道哪些氧化物？氧化物怎么分类？——按元素组成分金属氧化物：CuO、Fe2O3、MgO、CaO非金属氧化物：NO、NO2、CO、CO2、氧化物怎么分类？——按化学性质分氧化物成盐氧化物

碱性氧化物：K2O、Na2O、BaO、CaO、

MgO、CuO、FeO、Fe2O3

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、

P2O5、N2O5、Mn2O7

两性氧化物：Al2O3、不成盐氧化物：CO、NO、H2O过氧化物：H2O2、Na2O2超氧化物：KO2特殊氧化物：Fe3O4、氧化物怎么分类？1.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O2.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓

+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O3.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。4.不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。化学方程式的书写步骤1.写：写出反应物、生成物的化学式2.配：将化学方程式配平，使反应前后原子个数相等。3.注：标注反应条件（△、点燃等。）

生成物状态（气体↑、沉淀↓）4.等：将“—”改成“=”5.查：检查⁠1.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物。提示:不对。金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO、H2O等,酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7。2.水溶液显酸性的物质就是酸,水溶液显碱性的物质就是碱。提示:不对。物质属于酸或者碱,是从其结构和构成的微粒的角度来分析,不是从其水溶液呈酸、碱性的角度来分析的。例如NaHSO4的水溶液显酸性,Na2CO3的水溶液显碱性,但是它们都属于盐类。辨析氧化物类别之间的关系Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐特征：不同类别的物质有交集。交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的方法。按阳离子分按阴离子分一种物质从不同的分类角度来看，可以从属于多个类别交叉分类法按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行在分类的方法。特点：同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的树状分类法四大基本反应类型反应类型反应概念反应通式实例化合反应两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质。A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2分解反应一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质，AB=A+BCaCO3==CaO+CO2↑置换反应一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物。AB+C=A+CBCa+2HCl==CaCl2+H2↑复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。AB+CD=AD+CBCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl高温金属活动性顺序表钾钙钠镁铝、

锌铁锡铅氢、

铜汞银铂金。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱。金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱。用法：判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越强。判断金属与酸是否能发生反应：排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。Ca+2HCl==CaCl2+H2↑判断金属与盐溶液是否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4日常生活中常见物质的俗名物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾