2024-2025学年高中化学第二章分子结构与性质1.1共价键的特征与类型课时作业含解析新人教版选修3

PAGE6-共价键的特征与类型[练基础]1．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成s－sσ键2．依据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A．两者都为s－sσ键B．两者都为p－pσ键C．前者为p－pσ键，后者为s－pσ键D．前者为s－sσ键，后者为s－pσ键3．下列有关σ键的说法错误的是()A．2个s原子轨道重叠形成s－sσ键B．s原子轨道与p原子轨道可以形成s－pσ键，不能形成s－pπ键C．2个p轨道不能形成σ键，只能形成p－pπ键D．HCl分子里含有一个s－pσ键4．下列说法中不正确的是()A．一般地，σ键比π键重叠程度大，稳定性强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，肯定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s－pσ键和p－pσ键5．对σ键和π键的相识不正确的是()A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同6．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N27．下列关于共价键的说法正确的是()A．含有共价键的化合物是共价化合物B．构成单质分子的微粒肯定含有共价键C．全部由非金属元素形成的化合物不肯定只含共价键D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小8．依据表中的数据，从电负性的角度推断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部9．下列化合物分子中肯定既含σ键又含π键的是()A．HClOB．C2H6OC．COCl2D．H2O210．下列有关化学键类型的推断不正确的是()A．s－sσ键与s－pσ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和2个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键[提素养]11．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子在同始终线上C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中的全部原子均在同一平面上12．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键又有非极性键的是________。(2)只有σ键的是______________________；既有σ键又有π键的是____________。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。13．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N(1)全部的价电子都参加形成共价键的是________________________________________________________________________；(2)只有一个价电子参加形成共价键的是________________________________________________________________________；(3)最外层有未参加成键的电子对的是________；(4)既有σ键又有π键的是________________________________________________________________________。14．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：丁：CH2=CHCN(1)甲分子中有________个σ键，________个π键。(2)乙分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中每个碳原子形成__________个σ键，________个π键。(4)丁分子中σ键与π键的数目之比为________。15．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价肯定值相等；元素B的单质能在C的气态单质中猛烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、______、________、________。(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2课时作业5共价键的特征与类型1．解析：电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A选项正确；两个H原子之间形成s－sσ键，B、D选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键，C选项不正确。答案：C2．解析：H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，F2单质中共价键是p－pσ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成s－pσ键。答案：C3．解析：s原子轨道只能形成σ键，不能形成π键，A正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成s－pσ键，不能形成s－pπ键，B正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成σ键，若以“肩并肩”方式重叠形成π键，故C不正确；HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，故HCl分子里含一个s－pσ键，D正确。答案：C4．解析：气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。H—O—Cl分子中，H—O键是s－pσ键，O—Cl键是p－pσ键。答案：C5．解析：σ键和π键均属于共价键，A错误；s－sσ键与s－pσ键的电子云均为“头碰头”重叠，均为轴对称图形，B正确；单键为σ键，双键中有一个σ键，所以若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，D正确。答案：A6．解析：A项中全是s－pσ键；B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的键为s－sσ键，Cl2中的键为p－pσ键；D项与B项类似。答案：A7．解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－、过氧化钠Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋中均含有共价键，所以必需全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，A错误；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，B错误；全部由非金属元素形成的化合物不肯定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，C正确；电子在两核间出现的概率增大，D错误。答案：C8．答案：B9．解析：至少含有双键才能同时存在σ键和π键。A的结构式为H—O—Cl，B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的结构式为H—O—O—H。答案：C10．解析：s－sσ键无方向性，s－pσ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中肯定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项对；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。答案：C11．解析：C—C、C—H键均为σ键，C=C中1个σ键，1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；C=C确定全部碳原子在同一平面上，但不在同始终线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在C—C非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上，故D错误。答案：A12．解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中肯定含有H原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中肯定没有H原子，故正确答案为②、④、⑤、⑥、⑧、⑨。答案：(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦(4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤⑥⑧⑨13．解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，全部价电子都参加成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，全部价电子都参加成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F14．解析：(1)甲分子中除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3。(2)乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键；C=C和C=O中分别有1个π键；有C=C、C—C非极性键。(3)丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。(4)丁分子中