2024届西藏拉萨那曲某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届西藏拉萨那曲二中高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、0.lmol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A?•的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA')+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA»c(A2・)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(H/V)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

2、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmol-L-^azS溶液中含有的S〉的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N、

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

3、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()

A.X原子和Y原子最外层都只有1个目子

B.X原子的核外电子排布式为Is2,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

4、[Zn(CNk]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCWCN,下列说法错误的是()

A.ZM+基态核外电子排布式为[Ar]3dm

B.ImolHCHO分子中含有。键的数目为1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

,CN产

D.[Zn（CN）4]2•中Zi?+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

N/VCN

CN.

5、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

6、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N•乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

引发剂N°y-OCHyCHrOH

nCH>C-^-O-CH2<H2-OH

oCH=<H

:CHj

HEMA

NVP高生物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

7、下列说法正确的是

A.34Se、3sBr位于同一周期,还原性跖->Bf->5

OHCH4MI

B.[,与互为同系物，都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.硫酸筱和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALO3和Ag?O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

8、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

9>IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()

A.升华B.熔化C.溶于CCLD.受热分解

10、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiOj)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2to下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiOz和CO2属于酸性氧化物

C.CaTKh属于含氧酸盐D.CaCO3属于强电解质

11、以下物质检验的结论可靠的是()

A.往溶液中加入溟水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入溪乙烷，加热后红色变浅，说明溪乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

12、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

13、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.Kj[Fe(CN)6]

14、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++

D.NaHSO,溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

15、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

A.放电时，储罐中发生反应：SzO产+2Fe2+=2Fe"+2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

18、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

rE

L0

回答下列.问题：

(DA的化学式为o

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3).1和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原先的质量之比为o

19、碘酸钾(KIOQ是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。,的纯度:

lrK：a<+H?OKOH溶液KI溶液♦桃抹酸

其中制取碘酸(HK)3)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIOj

②碱性条件下易发生氧化反应:CIO-+IO3-=IOJ+Cl-

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

（2）装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为;中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KI。3的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

ABCD

（5）为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KI。,溶液中加入适量的

（6）取1.000gKIO,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量:KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用O.lOCMmol/LNaSO,溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（l2+2Sq：=21+S4O；.），测得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。则产品中KIO,的质量分数为一（结果保留三位有效数字）.

20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有比0、油脂、A、I）.设计如图一所示的实验过程:

ra二

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为广而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_________________（填标号）。

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHaCOOH),充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2s20溶液VmL(滴

定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)<,回答下列问题：

(1)下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

(3)该油脂的碘值为g(列式表示)。

21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(gh30H&)+出0®

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3VI(CH3OH)=ViE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与HzO的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量56时间的变化如图所示，则a0(填“/或“V”)。

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钮(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为.

|进气”

电极a

KOH

电极b

接电流信号器

⑶某催化剂可将CO2和C%转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(C(V•尸<,(已知：

69

ArsprCa(OH)21=5.6xlO-,Ksp(CaCO.O=2.8xl0-)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______(填“a-b”或“b-a”)

质子交换膜

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，有c(Na+)+C(H+尸C(HA)+2C(A2)+C(OH),

因此c(Na+)<c(HA)+2c(A2-),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pHV7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(H/1-)+c(A-),

故B错误；

2+2-

C.根据图像,pH=6时,c(HA-)>c(A-),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

确；

H

D.皿小尸"卜但),根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A2^),则Ka2(H2A)=°(八)°()=«!4+)=1(像/

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=・7.2,故D正确；

故选B。

2、A

【解析】

A、由于硫离子水解，所以ILO.lmoMJNa2s溶液中含有的S2•的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为Imol,

故所含的原子数不一定为2N,\,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为ImoL其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

3、C

【解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

4、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于IIB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3d?A选项正确；

B.1分子HCHO含2个CH键和1个C=O键,共有3个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3moL

数目为1.806x1024,B选项正确;

C.HOCHzCN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4产中/产与。/的C原子形成配位键，Zn为sp-'杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4产结构

可表示为D选项正确;

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个不键，C三N叁键含1个。键、2

个不键。

5、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

6、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

7、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br2«L所以阴离子还原

14Se2->Br->Cr,故A正确；

OliCH4MI

B、,属于酚类、:属于醇类,不属于同系物，故B错误；

C、硫酸核能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AL03不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

8、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH：Na;SiO5>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

9、D

【解析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

10、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiOj+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiOz和CO?均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

11、B

【解析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入澳乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知滨乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溟发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选Bo

12、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选I)。

13>A

【解析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH6Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.KMFelCN*是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

14、A

【解析】A.

+2+

铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03=3Cu+2NOt+4H20,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSOq溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42~BaSO41+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

15、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+5+2

离子与S2O82•反应，反应的离子方程式为：S2Os-+2Fe=2Fe4-2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S20P为还原性离子，能被铁离子氧化。

16、C

【解析】

A.IRN中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为・3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T，B项正确；

c由原理图可知，过程m为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c项错误；

D.过程III电解LiOH产生02,阳极反应为4OH—-4e-=O2T+2H20,D项正确。

故答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

CH=CH-COOH

：H=CH-COONa

17、羟基、竣基+NaHCOj+CO2+H2O;

0H

OH

CH3CH2OH—►CH=CH+HO加成反应酯化(取代)反应34

170c222

H0-<^^>~^H-CHrC00H+3NaOHNaO-^^^H-CH^COONa+NaCI+ZbhO。

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基・OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有按基・COOH,

A的不饱和度为2X9；2-8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为H0T(^ACH=CH-C00H,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H2，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-CH=CH-COOCH：CH3,A与碳酸氢钠反应生成B,HO-^^-CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaOT^-CH=CHYOONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为HoY^^YgH-COOH,E为-姆fH-COOH,F为

CiOH

0

/C-0

UXHrCHVH-，据此解答。

【详解】

⑴由上述分析可知，有机物A为HOY^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、皎基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基；

(2)A->B的反应方程式为：HOCH=CH-C00H+NaHCO3->H0H^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T,M->N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案为：

HO^^〉CH=CH-COOH+NaHCO3TH0H^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T；

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A-C是HO^^^CH=CH-COOH与HC1发生力口成反应生成CTtCH-COOH,E->F是

0

■笔H-COOH发生酯化反应生成HO-^^CH=CHYOOH与澳发生反应

OH-

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故ImolA可以和3moiBn反应，故答案为：加成

反应，酯化(取代)反应；3；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为C.HNOR是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H式),

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体［不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为・0H、.CM,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,则Ci为印-C0COOH,Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程

式为0H+3NaOH^MNa0-<^^"?H-CH^CC)0Na+NaCl+2H2O,故答案为：

-CHNOOH^NaOH

Na0_C^H?H-CHrC00Na+Nac,+2H2O0

18、NH4C14NH3+5O2^^=^4NO+6H2O3cli+8HN<h(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为包质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为WO；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

N(h与水反应得到，贝IJ为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铁。

(1)A为氯化钱，其化学式为NH4。；

(2)一定条件下，B(NH.0和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2」^~，4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3cli+8HNO,稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和以增大反应物浓度分液除

去C%(或C1O)，防止氧化KI。：C乙醇(或酒精)89.5%o

【解析】

装置A用于制取CL,发生的反应为：KCQ+6HC1(浓产KC1+3CLt+3H20,装置B中发生的是制取HKh的反应，

装置C为尾气处理装置.，既要吸收尾气中的HC1和。2,还要防止倒吸。

【详解】

(1)装置A中发生的反应为；KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3chf+BHzO,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为Ch,

表现出还原性，还有一部分C1元素没有变价转化为KC1(盐)，表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

(2)装置B中发生的反应为：5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cb和L均难溶于水，易溶于CCL,加入CCb可使二

者溶解在CCL中，增大反应物浓度，故答案为：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解b和CL,以增大反应物浓

度；

(3)分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HKh溶液中混有的Ch在碱性条件下转化为CIO、CIO•会将1。3-

氧化为104,因此在中和前需要将Ch除去，故答案为：分液；除去。2(或CIO),防止氧化KIO3;

(4)尾气中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；

(5)因为KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶体析出，故答案为：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,滴定时发生的反应为：

2222

l2+2S2O3=2r+S4O6,可列出关系式：IO3-3I2-6S2O3,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004mol/Lx0.025L=0.00251mol,

2

则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S2O3)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,产品中KKh的质量分数=2」gmol:000418mol乂]00%=89.5%,故答案为：89.5%。

1g

【点睛】

1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KKh的物质的量，需扩大10倍才能得到1g样品

中KIO3的物质的量。

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20、还原性分液蒸储①⑤C12+2I=2C1~+I25€12+12+6^0=10€1+2103+12^BD韦氏液中的C&COOH消耗

Na2s2O3,使滴定过程消耗的Na2s2O3偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400或(25400y-12700cVX10-3)/x

【解析】I.(1)将含碘废液中的I2完全转化为广而进入水层，碘由0价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了稍

过量的A溶液，则A应该具有还原性；(2)操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和

碘的沸点不同再进行蒸储，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸储，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，

蒸储需要用到相应蒸储装置，答案选①⑤；(3)C12将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为

-

C12+2I=2C1"+I2；CL不能过量，因为过量的Cb将L氧化为10；,反应的离子方程式为5cl2+l2+6H20=10Cl-+2I(V+12H.；

II.(1)A.标准Na2sB溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液

颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴

定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答

案选BD；(2)韦氏液中的ClhCOOH消耗Na2s2虱，使滴定过程消耗的Na2s2虱偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少；

(3)根据反应2Na2s203+l2=Na2S4a+2NaI,Na2s2O3溶液消耗碘的物质的量是包卢二二二设某油脂碘的质量为ag,

二二CX二T

V,a=254y-127cVX10-3,该油脂的碘值为」二二。

次二二二二-T"

2