2024届陕西省渭南三贤中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届陕西省渭南三贤中学高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO?溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2O4-SO2=2NH44-SO34-H2O

+2+

C.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O24-6H=2Mn4-5O2t+8H2O

3+22+

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：AI+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

2、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

稀硫酸

ANa2CO3NazSQ溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO1

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

3、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

I).Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

4、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO/

与Hz反应生成S%加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

so

厌氧细两

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH

厌氧细菌

22

B.SO4?•与的反应可表示为：4H2+SO4-8e--------------S+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

5、下列物质属于油脂的是（）

00

IIII

H.C-O-C—C,5HHH.C-O-C—C:.HHH.C-O-NO.

①II②③HC-O-'O.④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—€—HHCI

0,n0HX-O-NO.

II1_1_

H;C—O—€—€t«HHH.C-O—C—CrH..

A.①®B.®®C.①⑤D.①③

6、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeS?等杂质）和软铳矿（主要成分为MnCh）制备PbCL的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2Cr（aq）#PbC142-（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中Mn（h与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CI+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe31因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

7、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol・L/HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度

与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.lmolL」

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

8、通常检测SO?含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCL=BaSO41+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCL晶体中所含分子总数为O.INA

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

0

B.25c时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X10,NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

10、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错氓的是

2

16、短底期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，VV原子的最外层电子数是具质子数的,，X原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素、.的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

17、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

绿原酸

A.H的分子式为Cl7Hl4。4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCXh溶液反应，最多放出ImoKXh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

18、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol-1/的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c（Na*）=c（C「）+c（C10-）

19、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓澳水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2SO4

溟乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验漠乙烷中含有溪元素

淀

A.AB.BC.CD.D

20、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

21、下列说法正确的是（）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si⑸+2CL（g）===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCOj在0.1的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1mol。2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1（）23

22、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是一。

（2）D的结构简式是

（3）C+F-G的化学方程式是一o

（4）下列说法正确的是

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是_____（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式盐

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MXz残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.lmg・L”，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

♦3“

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0x10rnobL-的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21-）＜,

①则该水样中残留的的浓度为mg-LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示）。

25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空:

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.Fe&固体

反应的离子方程式为_。

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_<>

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

26、（10分）硫酸锌可用于制造锌钢白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有Fezd、CuO、SiO?等杂

成）制备ZnS04・7H2。的流程如下。

HJSOI粹'KMnOi纯ZnO

fiar—*核浸—*置换T仅化］结林-------►ZnSO4・7H2O

2HITI~

涉油】淀洽2Fe（OHh，MnO：母液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-L计算）如下表：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe341.13.2

Fe2*5.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“淀渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe*H'反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

27、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌钵干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铁的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和漉液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL・xlhO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCh•XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

（1）接口的连接顺序为a—>__—>_>h—>i—*—>—*—>e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnCI2xH2O晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_<>

II.回收镒元素，制备MMh

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一<,

HL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2（h）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馆水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高钵酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高铳酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnCh溶解反应的离子方程式

（7）产品的纯度为o

28、（14分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溟原子的价电子排布式为一。

（2）卤素互化物如IBr、IC1等与卤素单质结构相似、性质相近。则CL、IBr.IC1的沸点由高到低的顺序为

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2,这是由于

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。汗属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测b的空间构型为,中

心原子杂化类型为

（5）铁在元素周期表中的位置—（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因一。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中•位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12

条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中・、。中的一种。图中•、。分别指代哪种粒子_、大立方体的体心处

▽所代表的是一。

29、（10分）全球碳计划组织（GCP,TheGlobalCarbonProject）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到

历史新高。

（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

卓

异构化磋

CO-*烽^^^c,-c定

士8O-

HZSM-5

3。

山座以78%汽油估择性）

国I

1

①已知：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41kJmol

1

2CO2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2（g）AH=-12«kJmor

则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是____________________（填标号）。

A.该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B.中间产物FesCz的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.在Na・Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香点的平衡产率

③若在一容将中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷煌类物质和水。则起

始时CO2和H2的物质的量之比不低于o

（2）研究表明，CO2和Hz在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△HvO。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入l.OmolCOz和3.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO?的

转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

②催化效果最佳的催化剂是__________（填或"C"）；b点时，u（正）u（逆）（填或“=”）。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是O

a・c（CO2）与"%）的比值保持不变

b・V（CO2）iE=V（H2O）逆

C.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有ImolCO?生成的同时有断开3mo!的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa,若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp

=（只列出计算式，不要求化简，%为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

+

A.NOz溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为；3NOi+2HiO=2H+2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢筱，反应的离子方程式为NHTH2O+SO2=NH4++HSO。选项B

错误；

C.酸性介质中KMnOj氧化出。2,反应的离子方程式为2MliO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,选项C正确;

D.明帆|KA1（SO4）2・12H2O］溶液中加入过量Ba（OH”溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

+22+

AP+2SO4+2Ba4-4OH=AlO2-|-2BaSO4l4-2H2O,选项D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2cO3>HzSiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酸变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D：

答案选C。

3、D

【解析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素，

由此推断Mg%中H化合价由t价升高为。价，生成H”imolMgM反应转移2moie，选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg(NH2)2,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

4、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成Hz,电极反应式为2H2。+2e-=2OH-H2,故A错误；

厌氧细菌

B.SO4?与Hz在厌氧细菌的催化作用下反应生成S?•和H2O,离子反应式为：4H2+SO42§2+4^0,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?一和OFT分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

I).在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Qi原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

5、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

也故答案为C。

6、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeSz等杂质)和软锌矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42一,则发生反应为4MliO2+PbS+8HCI=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2C「(aq)=PbCW(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OHR矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2-

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，高子反应为；8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCbG)转化为PbChhaq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的1^十，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

2

D.己知：PbCl2(s)+2CI-(aq)FiPbC14(aq)△?/>(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCh,正确，

D不选。

答案选C。

7、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为IxlO叱moH/l则水电离出的氢离子浓度为1x10/31nol•1/,氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1mollZc(KOH)=0.1molL,,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0Jmol・L”0.02・L=0.1mol・L/xVi,贝！JVi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1moMJ,故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO-),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OFT尸c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

8、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.OlmoL根据BaSO4~2e-得，当生成O.OlmolBaSOa时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5moL含有非极性键的数目为05%故C正确；

D.BaCb为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

9、B

【解析】

A、8gCHUO(即0.25mol甲醇)，所含有的CH键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

=L0x10*mol/L=c（OH，）水，由K”可求得溶液中的c（OIT%=1.OxlO/mol/L,则由NHjH2O电离出的&OFF）一水合『c（OH，）

（）687（+）

6-COH^=1.Ox10mol/L-1.Ox10mol/L=9.9x10mol/L=cNH4,则NH4+的数目为

9.9x107mol^x0.1LxNA=9.9XW8NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe（即Imol）与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu（即Imol）与ImolS反应生成0.5molCu2S,S过量,则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LC1M即O.lmol）溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2N,”则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇（CH』O）中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以。2

的形式存在于水中；还要明确K”的含义是溶液中总的c（H+）与总的ciOH）的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c（OH）,进而求出NLh+的个数。

10、D

【解析】

由S（h2•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为cW+Ze-uU，故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSOj稀溶液蒸发，分离为CuSOa浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SOF的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

11、C

【解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

12、A

【解析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高钻酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为按基，而甲烷不能使酸性高铁酸钾溶液碾色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溪苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溪苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、浪苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是A。

13、D

【解析】

A.分子式为CsMO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

14、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代煌等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用漠的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

15、D

【解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：Do

【点睛】

除去SO：中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

16、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确；

C.N、。的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg、N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

17>C

【解析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为G7Hl6。4,故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚・OH、C=C.-COOC-s-COOH.-OH,其中较酸的酸性强于碳酸HCOy,酚羟基的酸性比

碳酸HCO3•弱，则该有机物只有・COOH与NaHCO3溶液，Imol绿原酸含有ImoLCOOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImolCOz,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选Co

【点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有竣基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则,

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

18、D

【解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

C.②点时溶液存在CKT,具有强氧化性，可氧化r,r不能大量存在，C错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CD+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正确；

答案选IK

【点睛】

向饱和氯水中逐滴滴入O.lmobL-'的氢叙化钠溶液，发生的反应为Ch+HzO^HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCI+H2O.

HClO+NaOH=NaCIO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(Cl)=c(CIO)+c

(HCIO),为易错点。

19、C

【解析】

A.苯酚与澳发生取代反应生成三滨苯酚，溪以及三澳苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

20、A

【解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

21、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，AS<0,反应Si(s)+2CL(g)=S©4(l)在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCCh在(MmoHL、的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和Ch的反应是可逆反应,2molSO2和1mol。2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1023,

故D错误；

故选C。

22、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：A。

二、非选择题(共84分)

23、碳蝴键CH3cH2cH20HH3CH2COOH+CH3CHOHCH3—^-CH3CH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

煌A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为C4H10,由生成物G的分子式可知

1215

C为CHbCHOHCH.”D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2cHO,F为CH3cH2coOH,B为CH3cH=5，生成G

为CH3cH2coOCH(CH3)2,以此解答该题。

【详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳破双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化学方程式是CH3cH2COOH+CH3cHOHCH3^^^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

A

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯垃，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CDo

24、ZNaTjOJOtTwa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化

物的碱性：Na>Z)B0.675CIO2+41+4H*=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazOz;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；\V、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为CI元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,则

(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成，其电子式为：NaT!O：O：TNa*5钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z),故答案为：Z；丽+「:钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P。2是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2P02为正盐，C项错误；H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下C1O2被「还原为C1O2,「被氧化为出根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2aO2~Ih2Na2s2O3,因此可知，水中残留的CICh的浓度为2xl04mol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，CKh•被还原成C1,该操作中「被C1O2一氧化为L,故离子方程式为：CIOi+4I+4H+

=cr+212+2H200

+2+

25、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sO«=Na2sO4+SO2T+H2O。

【详解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO?是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S(h气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2s(h溶液，a错误：

b.75%的H2sO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2s5固体，NazS