2024届云南省玉溪市元江民族中学高考化学必刷试卷含解析

2024届云南省玉溪市元江民族中学高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCKHBr

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

2、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\「、CP

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

2

D.d点对应的溶液中：F\NO3\Fe\Cl-

3、实验室从含碘废液（含有12、I•等）中回收碘，其实验过程如下：

CoS。溶液NzS’O,溶液

/------------1------------------------|FeCbBI体、|------1升华I——itttt.

-EfT含•废液］~1CM国体］--------------—溶液］—HhI------------------►n

①②③④

已知：溟化十六烷基三甲基镂是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有103,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^4Fe+2Cu+I2

4、下列说法正确的是

A.SiCh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但NazOz属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

B.NaHSOj溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO41+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

6、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

7、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某砧类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CIOHMO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯危

8、2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（）

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润f工色石蕊试纸

靠近试管1□

NILC1棉

A於试纸不变色NH4cl受热不分解

%1

①一

②q口振荡后静置

6

1NaOH溶液可除去溶在溟苯中

NaOH溶液和

B溶石心的漠藻下层液体颜色变浅

的皿

I

②

③方苫开活塞

匚

C观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

件（清石船做）

③

④闭合开关K,;形成原电池

启

DLeuZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

5TT4

1.鼻wiill

rI

[.了….Juy…」

CuSO*液ZnSO^i

1

A.AB.BC.CI).D

10、如座是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现

象.下列说法错误的是（）

十

法洞饱和食如水浸洱饱和食盐

的KI•淀粉试纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI■淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI■淀粉试纸

11、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：s••：：c：：d

②对硝基苯酚的结构简式：NO：OH

③C厂的结构示意图:288

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子Cl

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式为：HCOJ+H2OCO3+H3O

A.B.①②③@@I).全部正确

12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

Z”制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

c.1Hm在铁制品表面镀铜

CuSCA溶液

D.中制取少量CO2气体

AK其wr

13、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25”!•黄酸HjOXaq)ZnO»Zn构热NHaHCOj(卬

III

F«OH)iG.气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2ZM++4HCO3-Zm（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

14、硼氢化钠（NaBH0可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列

说法不正确的是

■一B0-0O-H•-«-

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用DzO代替HzO,反应后生成的气体中含有Hz、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBHU与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

15、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

16、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（化学一有机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

已知：HCHO+CH3CHO0ITJACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的

a、滨水

b、原氨溶液

c、酸性KMnOj溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)—CH=CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：

0()

cr»

ABCD

INIL0

(1)A的名称o

(2)C中含有的含氧官能团名称是一。

(3)F生成G的反应类型为一.

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N・CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

()

(7)参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成「《NH，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

19、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知；FeSO4+NO->|Fc(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

20、废定影液的主要成分为NaWAg(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：

Na2s溶液浓HN()3NaOH溶液

废定影液一沉淀一过滤1—反应一>除杂一过滤2--Ag\(%

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_______o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。

(3)“除杂”需调节溶液pH至6o测定溶液pH的操作是_______o

(4)已知：2AgNO#U)12Ag+2NO2T+O2T，2Cu(N(h)220<)(2CUO+4NO2TAgNCh粗产品中常含有Cu(NO3)2,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgN(h。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馆水)

(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_______；判断蒸发浓缩完成的标志是

21、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，112s会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJmol1)3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：。

⑵利用NaCIO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H;O2)/n(NaClO2)>溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示;

—so”、除率

■so,去除率

r-NOAB*

46

MHiOjt/MfNaaOi)

囱a

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)>_______、最佳pH是______。

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是o

⑶臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+OKg)=N2Os(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1mol03和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

01015202530“Z

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填字母标号)

A.向容器中充入氨气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO?

D.向容器中再充入1molO3和2molNOi

③甲容器的初始压强为P。，计算该反应的平衡常数Kp=0(分压:总压x物质的量分数)

(4)过二硬酸钾(K2s2。8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2s2。8。电解装置如图

所示：

①电极B为极（“阳”或“阴”）。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0〜2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能LiCI>NaCl>KCL所以硬度LiCI>NaCI>KCL故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>AL故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

2、B

【解题分析】

3---2-

A选项，a点对应是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe\AlO2>SO?>NO3,CO3>HCO3-与Fe3+发生双水解反

应，AKh-与HCCh-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCOj；K+、Ca?+、1一、C「，都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3一、Ag+,Ag+与Cl一发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F—、NOj-.Fe2\CT,F-与H+反应生成HF,NO3,Fe2\IT发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

3、C

【解题分析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KI.淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO”故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CulA4Fe2++2CM++H故正

确。

故选C。

4、C

【解题分析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O・H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0；.是以离子键结合，0：中的。是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolN%中含有3M个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.SO2通入滨水中反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO4〉+2Br,故A错误；

B.NaHS(h溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：21r+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸第和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaC()31,

故C错误；

2

D.硫化衲的水解反应：S+H2O^HS+OH,故D错误：

故选B。

【题目点拨】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S?•与酸反应的方程式。

6、D

【解题分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W、R、Y分别是、、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物Naz。、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

7、A

【解题分析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为GoH.O,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2,CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

CH1。

5.只要出现CH4、一CM或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

8、D

【解题分析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化核固体，A项错误；

B.溟能与氢氧化钠溶液反应而溟苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溟苯中溶解的棕色澳，溟苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

考杳电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

圈子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

11、A

【解题分析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确;

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误;

③C「的结构示意图为磁1，错误；

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：,正确;

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确；

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：；;C1,错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3"+H2O^^OH+HzCOa,HCO3-+H2O=±CO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

12、A

【解题分析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馆水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

13、C

【解题分析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌：

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子：

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2<.

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为L84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量简、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Z/+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zi12+与HCO3-反应生成ZH2(OH)2cCh和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCOj-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C

14、A

【解题分析】

A.B为IIIA元素，其化合价为+3价，NaBHj中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH4一中的H原子与HQ中H结合为H2,当若用Dz。代替H2O,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBHj与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH「+4H2O=B(OH)「+4H2t,故D说法正确；

答案：Ao

15、D

【解题分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为。元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HQ和硫酸，HCI和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

16、C

【解题分析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2Oo

【题目详解】

A.由于A到B过程中生成H2sO4,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe"+2H20,故选项B错误；

C.溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,F/+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2s04,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+,故选项D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

ONa

+2NaOH

17、3醛基b、d1I)(_^^_O-J-CH.aiCH,^-♦[^)+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

-3IGH-CH-I-

CH.

【解题分析】

甲苯和CO在AICh>HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为CHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【题目详解】

(1)遇FcCh溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

（2）B中含有的醛基与C反应转化为毅基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ONa

Q—c—CH«CHCH,+2NaOH_il

+CH3CH=CHCOONa+H2O.

CHi

（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为

CIIO

18、甲苯醛基取代反应

OH

HOOC（：＜M）HH（叱€+（也可写成完全脱水）

n+nH（）CH2cH丁用二^V

B

CH}（：H

-△-HOCCH

【解题分析】

⑴根据图示A的结构判断名称;

⑵根据图示C的结构判断含氧官能团名称;

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

（4）D的结构为0H,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(HzN-CO-NHz)以2:1反应的化学方程式;

⑺参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与滨单质发生1,4加1成，生成M.小(11=CH<H：命，在碱

性条件下水解生成=”|(：小。||，再经过催化氧化作用生成H(M)CCH=CHC<)OH,用五氧化二磷做催化剂，

发生分子内脱水生成•.最后和氨气反应生成匚［NH。

oO

【题目详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为gA人0H,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeC13溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

:'o:

■I

tV2

^

・

，

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

()O

IHMM：H(田：C(M：ILCILO+H+(2n-l)也。(也可写成完全脱水);

n+nH()CH2cH20H一定V

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

⑺参考题中信息,以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与溟单质发生1,4加成,生成=CII<H,Hr，在碱

性条件下水解生成H"：凡CH=CHCHWH，再经过催化氧化作用生成用五氧化二磷做催化剂,

()

发生分子内脱水生成Q),最后和氨气反应生成匚、H，则合成路线为：

O0

Re,

CH.*CH-CH=(：ll2------UMIH.CH«CHClLBr--------------«CIICHJHI

JJ

JOjCfO,P2O,fj\/一

乙・HOCCH=CH(：H()------=CHC(M)H——•!!O-----------JNH

-OO

19、关ff活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的C(h将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3Cu+8HNO.^3Cu(NO.02+2NOT+4H2O检验有无NO2产生，若有NOz,则NO2与水反应生成硝酸，硝

酸将Eg•氧化为Fe3+,Fe升与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色

2NO+O2+2NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O

【解题分析】

盛有稀罹酸的分液漏斗与一个不太常见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生

CO2赶走装置内的氧气(此时活塞a打开)，接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a开始反应，产生的

气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a,进行尾气处理即可。

【题目详解】

(D若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一

会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)根据分析，先和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2

对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为NO,方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO)+2NOT+4H2O；

(3)KSCN在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验Fe3+,此处可以通过KSCN来间接检验是否有NO?的生成,

若有NO2则与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,Fd+与KSCN反应呈血红色，若无NO2则溶液不会呈血

红色；只观察到了棕色证实反应中只产生了NO,因此尾气处理的方程为

2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNOx+H2O。

20、静置，向上层清液中继续滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3

+2NO2T+S+2H2O用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照将AgNO3粗产品加热

并维持温度在20。U至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸信水，充分溶解、

过滤、洗涤，井将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时

可防止AgNCh分解溶液表面有晶膜出现

【解题分析】

废定影液的主要成分为NaNAg(S2O3)”，用硫化钠沉淀，生成Ag2s沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解

Ag2s得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银

晶体，据此分析作答。

【题目详解】

(1)沉淀过程是Na3[Ag(S2(h)2]与NazS反应制得Ag2s的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴

加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全：

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还

原反应规律可知其化学方程式为：AgiS+4HNO3===2AgNO3+2NO2t+S+2H2O；

(3)测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；

(4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200C,硝酸银的分解温度在440°C,则可设计除去硝酸铜的方

法为：将AgNCh粗产品加热并维持温度在200C至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷

却后，加入蒸储水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与漉液合并，再加入适量稀硝酸；

(5)考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNCh分

解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。

1

21、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1172kJ-mor6:15.5~6.0之间的任意值均可pH>5.5以

后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClOa氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸0.053

12+

molL^min-D1.5/p0阴2HSO4-2e=2S2Os+2H

【解题分析】

,

(1)H2S与02的反应的方程式为2H2S+3(h=2SO2+2H2O,=反应物键能-生成物键能=4x339kJ