2024届山东肥城市泰西中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届山东肥城市泰西中学高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

,

第一步：Cl2(g)^2Cb(g)AH,=+242.7kJmor

,

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)△H2=+7.4kJmoF

第三步：CH-(g)+Cl2(g)-CH3Q(g)+CMg)AH3=-112.9kJmo「中(其中。•表示氯原子，C&•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+a2(g)CH3a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Bi2发生取代反应，则第二步反应AH<+7.4kJ-mo「

2、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

3、下列使用加碘盐的方法正确的有()

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

4、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi♦L)NH3・H20和KOH溶液分别滴入

21mLi.lZmol-LAlCh溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A.常温时，若上述氨水pH=ll,则及七2乂11，01・[/

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与原子电导率有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

D.e、f溶液中离子浓度；c(NH4+)>c(K+)

5、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化钵

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

6、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH}],酸液室通入CO?(以Na。为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e一=H2T

C.在碱液室可以生成NaHCO0NaXO,

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

8、草酸亚铁(FeCzO。可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

9、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙块都与漠水发生加成反应.从而使澳水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

10、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAg45是只能传导Ag+的固体电解质。（）2可

以通过聚四氟乙烯膜与AII3反应生成ALO3和12,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

分析气体聚四氟乙烯膜

3+

A.正极反应为：3O2+12e+4Al=2Ai2O3

B.传感器总反应为：3O2+4A1I3+12Ag=2AI2O3+12Agl

C.外电路转移0.01mol电子，消耗（h的体积为0・56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6g力与含0.111]0111。的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.INA

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp(ZnS)太小，与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSOj溶液,NaHSCh

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

16、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

17、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

18、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图可以表示死。2一，也可以表示18。2-

B.比例模型(，：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化铉的电子式为H：\：H

・0

H

D.CO2的结构式为O—C—O

19、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化设溶于水放热B.氯化筱受热易分解

C.氯化设固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质

20、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

高功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

21、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

I—电池盖

堂

L_电池槽

怒

缪

I—阳极材料

I氯化铉和氯化锌溶液

缓缓纷忽"

A.放电时，外电路每通过O.LVA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

c.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

22、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是()

A.H2s。4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO.、-浓度为0.2moVL

D.AB段反应为：Fe4-2Fe3+=3Fe2+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为:

(1)A的名称o

(2)C中含有的含氧官能团名称是一o

(3)F生成G的反应类型为—o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CONH2)以2:1反应的化学方程式

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成,写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

24、(12分)有机物W(G6Hl4(h)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化浓硫酸

A-®^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE浓硫酸

B~w

A⑥

已知:

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+FTW反应的化学方程式为。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

25、（12分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

L现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有40、油脂、12、1）.设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHaCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

26、（10分）草酸铁钱［（NH4）3Fe（C2O4）3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.。〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铉并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60c下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NO?和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是_______________________;装置C中盛装的试剂是

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁饺。

将FezCh在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁铁产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol・稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol・L-】KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是________________________o

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是_____________________o

③产品中(N%)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g・mo「］

27、(12分)为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、H回答问题：

方案I：

_X「♦固体甲

硬铝足里"—固代7

①过滤匚沱曲足量*OH溶液固体乙

液②过滤LpaAlO?足里2.A1(OH)3区固体丙

溶液③过滤、洗涤bg

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

⑵能确认NaOH溶液过量的是___________(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

⑶步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是_____,该硬铝中铝的质量分数为。

方案n的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平;

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是_________________;操作顺序是_______________________。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是______,操作的方

法是__________。

28、(14分)有研究预测，到203。年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为

了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料(含铝箔、

LiCoOzsFI2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程：

注液注注②黄彷帙勇晶体C0C2O4

资料：1.黄钠铁帆晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

2.钻酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

(1)为了提高碱溶效率可以_，_。(任答两种)

⑵从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO?,请写出所发生反应的化学反应方程式

(3)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式一。

(4)“沉铁”时采用的“黄钠铁矶法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并

说明原因：—o

(5)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为一。

⑹已知黄钠铁矶的化学式为Na、Fey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矶的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加

盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol・I「Na2s2O3溶液进行滴

定(反应2Fe3++21=2Fe2++L,b+2Na2s2(h=2Nal+Na2s4。6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至终点。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCb溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀L165g。

用Na2s2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为计算出黄钠铁矶的化学式

29、(10分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用卜列热化学方程式表示：

1

反应I2NHKD+CO2(gMNH2COONH4(1)AHi=-119.2kj*mol

1

反应IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kJ-mol

①写出NH3⑴与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：o

②该工艺要求在190〜2009、13~24MPa的条件下反应，90C左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：_________

((

⑵在不同氨碳比L二n号NH和3)水碳比“'n=H那,O)条件下C。?平衡转化率x随温度1变化情况如图所示:

?

冷

之

汽

与

阡

O

J

①CO2平衡转化率X随温度T升高先增大后减小，试分析原因：。

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图____o

⑶实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molN%与5.2molC02在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)+H2O(g)△匕=—43kJ・morL达到平衡状态时，N%与C(h的平衡分压之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH.0*p,x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①TC时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到CHKg)+C?L(g)-CHQ(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-mo「，故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-C1键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH,。中C-C1键放出的能量

比拆开ImolC%中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Bi*?发生取代反应，形成HQ比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应&H>+7.4kJ-mo「，故D错误；

故选：Do

2、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s0AC2H5OIkKNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

3、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,KKh在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

4、D

【解析】

io-]0-3

-1

A.常温时，若上述氨水pH=ll,贝I」C(0H-)=1「31noi儿，心=———L——---------«^2X11W•L,选项A

c(N%.%。)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是A1(OH)3+O1T=[A1(OH)4]-,选项C正确；

D、相同浓度(1.51noi・L)NHLHQ和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH；Xc(K4),选项D错误。

答案选Do

5、D

【解析】

A.碳酸铁与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的A13+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化钮是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆研和石灰乳，D项正确；

答案选D。

6、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e=H23故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

7、A

【解析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

8、B

【解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezO.”故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,H处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

9、A

【解析】

A.苯不能与漠水加成，将苯加入溟水中，是发生了萃取而使溟水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有较基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗。2量相同，故D正确；

故选A。

10、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4A山+3OL2ALO3+6H原电池反应为2Ag+L=2AgI,所以原电池的负极发生Ag-e-=A「

正极发生l2+2Ag++2e—=2AgI,充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2c一=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302—2ALO3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/\gI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

11、C

【解析】

A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6且钠物质量为0,21«()1,转移电子数为0.21]101,即0.2NA,故A

错；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体枳，无法计算含有OH一的数目，故B错；

C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2,14克为ImoL所含原子数为3NA,C正确；

D.等质量的“Lis。与D216O,所含中子数相等，均为为XIONA,故D错。

答案为C。

12、D

【解析】A、a点所示溶液中：cWR)+c(HR-)+c(R2")=迎四㈣"=0.0667mol-f1,故A错误；B、b

2QmL+10mL

点所示溶液相当于Na?R,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H?R,故c(Na+)>C(R2-)>C(HR-)>c(H2R),B错

误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶

液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。

13、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸僧的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

14、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和FezO3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezOs反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此bva,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和CU2。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+CW+fhO分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此bva,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FC2O3,加入过量的稀硫酸与FC2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CsO,依据Cm。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CiuO反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为CiuO和FezCh,加入过量的稀硫酸与F&O3反应生成硫酸铁溶液，与Cm。反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据二述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=-a,BPb<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

9

只有CU2O；和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0VbSa,故D正确。

答案选C。

15、B

【解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高锭酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SCh与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应，具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2===3S|+2H2O,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSOs溶液显酸性，酚酸溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

16、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

17、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确：

C.氯化钠的浓溶液（超过0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和HzO;羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO?

和孙。，还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

18、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为10时，表示为

一，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化铉的电子式为[H：@二一，C项错误；

••••

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

19、A

【解析】氯化铁溶于水吸热，故A错误；氯化钱受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化核固体是由NHAC「构成

离子晶体,故C正确；氯化钱在水中完全电离，所以氯化钱是强电解质，故D正确。

20、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn・2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)4获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为(h+4e+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂.A7F确：

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na卡从

NaFe[FelCN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CNM]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)4所以正极的电极反应

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

21、B

【解析】

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的C1-(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

22、C

【解析】

+3+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段发生反应为Fe+2FT=Fe2++H2f.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=11(FeS()4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3物质的量，再根据c=y计算c

(H2so4)、c(NO3)。

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSOj,B正确；

C、OA段发生反应为：Fe+NO#4H+=Fe3++NOf+2H20,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3•浓度为2moi/L,C错误；

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=F*+NOf+2H20,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=

2++:+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，D正确。

答案选C

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

二、非选择题(共84分)

!HO

O-」

23、甲苯醛基取代反应^

HOOCC(M)HH(>R-I阳式)(也可写成完全脱水)

n+nH(X：HCH()H

22O

+HJN-C-NHJ

JWHI/IIjO

CIL«(：H-CH>(：ll2—«CIICILBr——--4I(X：H3(：II.CII(：H2()H

(WO,QO»PjO,NH>广｛

—=CHCHO—♦H(XXXH=—»[l0--------*1NH

^00

【解析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(HzN-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4力口成，生成nCHLHJ”，在碱

性条件下水解生成IMX,再经过催化氧化作用生成用五金化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成,,最后和氨气反应生成《NH

O0

【详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为0^〜人。“，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

CIIO

OH

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

()()

H<MM：(.(MHI-也。(也可写成完全脱水);

n+nH()CH2cH式加一定V

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

I^JL^/0♦HN-C-NH

22一+