浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前2020学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学试卷考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14K-39Cl-35.5S-32Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列只含有共价健的物质是()A．B．C．D．2．在实验室进行萃取实验时，用到的主要仪器是()A．B．C．D．3．下列状态下能导电的电解质是()A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾4．下列有关铝的说法不正确的是()A．铝系净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁系净水剂替代B．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接C．用酒精灯加热铝箔，铝会融化成滴状并氧化，但不掉落D．铝是地壳中含量仅次于铁的金属元素5．下列表示正确的是()A．蚁酸的结构式：B．的比例模型：C．葡萄糖的实验式：D．二氧化碳的结构式：6．下列物质对应的俗名与结构正确的是()A．丙氨酸：B．甘油：C．碳铵：D．明矾：7．下列说法正确的是()A．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应、醇类均可催化氧化为醛类或酮类物质B．乙烯制聚乙烯发生加聚反应、蔗糖水解产物只有葡萄糖C．蛋白质遇硝酸变性、煤干馏均为化学变化D．石油分馏产物都是烃类、天然油脂都是纯净物8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．溶液：、、、B．的溶液：、、、C．能使甲基橙变红的溶液：、、、D．由水电离产生的的溶液：、、、9．下列说法不正确的是()A．新型农用薄膜能够选择性地透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染C．大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源D．碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯中的有些C原子成键方式相似10．下列说法正确的是()①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大。A．①②B．①④C．②④D．无11．下列实验有关操作正确的是()A．只有有色离子的分离和检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑B．将干净的海带置于小烧杯中进行灼烧，并在通风处冷却海带灰C．抽滤也称减压过滤，优点是过滤速率快，得到产品比较干燥，特别适合胶状沉淀的过滤D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理12．下列说法不正确的是()A．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C．硝酸工业是重要的国防工业，硝酸可用于制造、硝化甘油和硝化纤维D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效13．下列离子方程式正确的是()A．向氢氧化铁中加入氢碘酸溶液：B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C．少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中：D．硫酸铜溶液中不断地滴入氨水：14．下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解B．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰C．用谷物酿造出的酒和醋，酸造过程中只发生水解反应D．氨基酸分子中含有和二种官能团，能相互形成复杂的多肽化合物15．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下：(图中虚线表示氢键)下列说法正确的是()A．聚维酮的单体分子式是：B．聚维酮碘是一种有机高分子物质，难溶于水C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应，生成小分子D．聚维酮分子由个单体聚合而成16．如表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是()XYWZA．原子半径：B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．W元素的单质具有半导体的特性D．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键17．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小B．若溶液与溶液的相等，则也相等C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．常温下将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液呈酸性18．某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是()A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液B．步骤②反应的离子方程式为：C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色19．已知①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位)为()A．B．C．D．20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，它在熔融状态下能传导，下列对该燃料电池的说法中，正确的是()A．电池的总反应是：B．在熔融的电解质中，由负极移向正极C．通入空气的一极是发生氧化反应，电极反应为D．通入丁烷的一极的电极反应为21．设为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是()A．苯乙烯中含有碳碳双键的数目为B．将通入到水中，氯气完全被吸收，则C．在纯氧中燃烧，转移电子数为D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为时，阳极质量减少22．常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A．曲线1表示溶液中的物质的量分数与的关系B．时，溶液中C．至的过程中、、之和不变D．时，溶液中存在下列关系：23．向密闭容器中，按充入反应物，发生反应：。、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是()A．X代表压强B．C．平衡常数：D．在C点时，转化率为75%24．下列说法正确的是()A．氯化氢气体溶于水电离成和两种离子，破坏了离子键B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型不同C．纤维素有较强的吸水性，是因为纤维素分子中的羟基与分子间形成氢键D．和的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同25．下列方案设计、现象和结论都正确的是()序号方案设计现象结论A取一段长铝条，伸入溶液铝条表面无明显变化铝活泼性比铜弱B盐酸与大理石反应产生能使澄清石灰水，变浑浊的气体氯的非金属性比碳强C苯酚溶液中滴加溶液溶液显紫色生成离子为紫色D用酸催化淀粉水解，得到的溶液中加入新制氢氧化铜，加热有砖红色沉淀淀粉水解产生葡萄糖A．AB．BC．CD．D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(4分)(1)肼又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：__________________。(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________________________。27．(4分)在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)。(1)若每次只加乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为_________次。(2)写出计算过程。28．(6分)某正盐为三种常见元素组成的纯净物，进行如下实验：步骤②的原理与工业制硫酸吸收塔中的原理一致：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁是含有相同元素的纯净物，且焰色试验透过蓝色钻玻璃呈紫色。请回答：(1)X的化学式是__________________，步骤④的化学方程式是___________________________。(2)丁能使酸性高锰酸钾褪色，写出反应的离子方程式：____________________________________。29．(14分)某项目学习小组设计利用废铁屑制备晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔、蚀刻废液的处理和回收，具体流程如下：已知：晶体溶解性，水(0℃)水(20℃)乙醇(20℃)(1)若将溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是__________________。(2)用足量溶液蚀刻铜箔离子方程式：_____________________________________________。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的，开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节的范围是_________。(4)滤液中加入的步骤，由于部分水解生成沉淀A和气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为_________。(5)晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：____________________________________。(6)腐蚀铜电路板的溶液所需浓度通常要在以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：①用酸式滴定管量取试样至250碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用的溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：___________________________。进行滴定的操作不正确的是：_________。A．量取待测液前润洗锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下30．(10分)(1)在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用表示，单位常采用，在、条件下，，若在此温度下，在一个恒容的容器中，将固体碳酸钙完全分解需要吸收的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)ⅰ.已知：。溶液可作为分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：Ⅰ.Ⅱ．___________________________①请将上述过程补充完整(提示：反应Ⅱ不是分解反应)。②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入溶液后该反应的能量-反应历程示意图。ⅱ．的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：；某温度下，其电离平衡常数，物质的量浓度为的水溶液的_________(忽略的二级电离及水的电离，当电离度小于5%时，)。(3)在水溶液中以多种水合铁离子形式存在，如，类似其他弱碱盐离子，其在水溶液中也会发生水解作用，具体如下：；实验室以的棕黄色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率(透光率T是一个物理词汇，表示光线透过介质的能力，是透过透明或半透明物体的光通量与其入射光通量的百分率)。实验图：溶液透光率随温度变化曲线。由实验分析可知，棕黄色离子是_________(填“”或“”)。31．(12分)黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K的路线如下：已知：①A可与溶液反应，I的分子式为，能使的溶液褪色；的反应类型与工业制乙苯的反应类型相同；②；③；④。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_________。A．的反应产物除了E之外还有B．F可发生银镜反应C．黄鸣龙反应在反应类型上属于还原反应D．K的分子式是(2)写出化合物D的结构简式：____________________________________。(3)写出的化学方程式：____________________________________。(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：__________________。①谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。根据题中信息，无机物任选，由分子式为的两种具相同官能团的同分异构体发生反应可得到中间体化合物季戊四酸()的流程图是___________________________。2020学年第二学期七彩联盟期中联考高二年级化学试卷参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213BBDDDBCDCDDBC