物质的量浓度（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲物质的量浓度

目录

01模拟基础练

【题型一】物质的量浓度概念的理解

【题型二】溶液浓度的计算

【题型三】一定物质的量浓度溶液的配制

02重难创新练

03真题实战练

题型一物质的量浓度概念的理解

1.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1molI-的是（）

A.将9.5gMgCb溶于蒸储水，配成100mL溶液

B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸储水

C.将50mL2mol-U1NaCl溶液与50mL蒸储水混合

D.将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A项，9.5gMgCL的物质的量为O.lmol,配成100mL溶液，浓度等于lmol/L,A正确；B项,

4gNaOH的物质的量未O.lmol,溶于100mL蒸储水，溶液的体积不再是100mL,故浓度不是故B

错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，

故气体的物质的量不一定是0.15mol,D错误；故选A。

2.下列说法正确的是（）

A.将44.8L的HC1气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2moi/L

B.将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/L

C.2L0.2moi/L的NaCl溶液与5L0.4nlol/L的NaCl溶液的Ct浓度之比为1：2

D.从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的A

【答案】C

【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A

错误；B项，40gNaOH的物质的量是Imol,将其溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,因此不能确

定溶液的物质的量浓度就是1mol/L,B错误；C项，2L0.2mol/L的NaCl溶液中CF浓度是0.2mol/L；5L0.4

mol/L的NaCl溶液的C1浓度是0.4mol/L,故两种溶液中浓度之比为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2,C正

确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100mL硫酸溶液中取

出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。

3.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCLO.lmoll-i”的字样，下面是该小组成

员对溶液的叙述，正确的是（）。

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和CJ的物质的量浓度都是0.1mol-L-1

C.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol-L」

D.将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c（C『）为O.lmol-L」

【答案】D

【解析】将0.1molCaCb溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L,A项错误；的物质的量浓度为

0.2molL＞,B项错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1C项错误；原溶液中。（C『）=0.2mol-LL将

溶液稀释一倍后，所得溶液中c（CD=0.1mol-LLD项正确。

4.下列溶液C1-物质的量浓度与200mLlmori/AlC13溶液中C1物质的量浓度相等的是（）

A.150mL3moiLiNaClO溶液B.75mL3mol，L」CaC12溶液

C.150mL3niol-L-iKCl溶液D.150mL2moi♦L/MgCL溶液

【答案】C

【解析】200mLimolLLMCb溶液中Cl物质的量浓度3moiU。A项，150mL3moi[TNaClO溶液中

NaClO电离出Na+和CO,不存在C「，A不符合题意；B项，75mL3moiLiCaCL溶液中物质的量浓度

6moi[T,B不符合题意：C项，150mL3moi-L-iKCl溶液中Cl物质的量浓度3moiLi,C符合题意；D项，

150mL2moi[TMgCb溶液中Ct物质的量浓度4moi•!/,D不符合题意；故选C。

题型二溶液浓度的计算

5.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液,

恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）

A.溶液中c(Na+)=2c(SC)r)B.-mol＞沉淀的物质的量＞0

2

C沉淀的物质的量=”。1D.原浓硫酸中H2s。4的物质的量＞旦mol

2

【答案】c

【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuS04和H2s。4,加入含amolNaOH的溶液后显中性，此时

溶液中的溶质为Na2s。4,Cu2+完全沉淀，A项正确；«(CuSO4)<^mol,故B项正确，C项错；由于有一部

分浓硫酸被还原为SC)2,故"(H2so4)>：mol,D项正确。

6.体积为VmL,密度为的pg/cnP含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质

的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是()

VwplOOOwpM.w=£L%

A.m=------gB.c=---------mo1l/TLC.c=-----mol//TLD.

100MVw1000p

【答案】A

2

m=m(溶液的质量)xw%=¥?g,A项正确；B项,

【解析】A项,n

C-31222£^i/-

-VVX10LMmoL

B项错误；C项,n1000mmol/L,C项错误；D项,

C=—=2ml'溶液的质里I

VVxlO^LVM

VxlOLxcmolLxMgmol也乃cM

^Lxioo%=—0。，则w=^，D项错误；故选A。

VpglOOOp10p

7.现有硫酸钠溶液％mL,其密度是0g加11,其中钠离子的质量分数是。％,则有关该溶液的说法不

正确的是()

A.溶质的质量分数是z％

B.溶液的物质的量浓度是3moi1一1

23

C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a：(1000-142a)

D.硫酸根离子的质量分数是答％

【答案】C

【解析】现有硫酸钠溶液/mL,其密度是夕g-mLi,溶液质量是其中钠离子的质量分数是a%,

则钠离子的质量是"@%g,物质的量是"％m~,所以硫酸钠的物质的量是个moL质量是曙

142夕-％

.—142M%S=71o%

molx142gmol-----匕---g----,-贝1J：溶质的质量分数是一^—A正确；溶液的物质的量浓

46一23

"g

心名mol“142即％

"g-------71-g

度是*___首__B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是嘤mol：_________46_____,c

0.001KL18g-moF1

pVa%.”,-i1

--------molx96gmolAQNO/

错误；硫酸根离子的质量分数是_生-----------------=/凶D正确。

23

"g

8.现有硫酸钠溶液「mL,它的密度是2g-mLL其中钠离子的质量分数是a%,则下列有关该溶液的

说法镣误的是（）。

A.溶质的质量分数是等％

B.溶液的物质的量浓度是署molL1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（2300-7la）

D.硫酸根离子的质量分数是翳

【答案】D

【解析】现有硫酸钠溶液/mL,它的密度是0g-mLL溶液质量是p/g,其中钠离子的质量分数是a%,

则钠离子的质量是°%%g,物质的量是喏mol,所以硫酸钠的物质的量是*mol,质量是喈molxl42

234646

142pVa%pVa%]

g-mol」日警g,则溶质的质量分数是方生义100%号％,A项正确；溶液的物质的量浓度是烹,曹

46pVg230.0017L23

142pVa%

mol-L-1,B项正确；溶质和溶剂的物质的量之比是喏mol:泊谷工为：（2300-71a）,C项正确；硫酸

4618g,mor1

根离子的质量分数是登辿誓吧口<100%若％,D项错误。

pPg23

9.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，

回答下列问题:

溶质的物质的量浓度/molir溶液的密度/g-cmr

硫酸ClPl

氨水C2P2

溶液的密度/g-cm-3

酸

1

°加水的量/g

（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含ci、0的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为cimol-L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物

质的量浓度为molLk

（3）将物质的量浓度分别为C2molL1和32molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大

于“、“小于”或“等于"，下同）0g<mF,所得溶液的物质的量浓度|c2moi匚1（设混合后溶液的体积

变化忽略不计）。

【答案】（1界&%⑵6/2（3）大于大于

Pi

【解析】⑴设硫酸的体积为1L,则w（H2so。=垃誉、100%="包％。（2）硫酸与水等体积混合（混

1X103X0pi

合后溶液的体积变化忽略不计），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为：mol-L-%（3）根据图像可知，氨

水的浓度越大，密度越小，则c2moiI一1氨水的密度小于42moi1一1氨水的密度，等质量时，-C2mobL-1

55

氨水的体积小于c2moiI一氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比外大，所得溶液的物质的量浓

度趋近于体积大者，故大于3c2moi1一1。

5

题型三一定物质的量浓度溶液的配制

10.某兴趣小组需要500mL2moi的H2s04溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84g-mL」的浓

硫酸配制该溶液。下列操作正确的是（）。

【答案】D

【解析】A项，图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误；B项，图中浓硫酸

稀释时，将水注入浓硫酸容易使硫酸飞溅伤人，操作错误；C项，图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误;

D项，图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确。

11.下列实验操作或仪器的选择正确的是（）o

1

A.配制240mL0.1molLFeSO4溶液，需要选择240mL容量瓶

B.配制1mol-UH2s04溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中

C.配制ImorUAlCb溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释

D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置

【答案】C

【解析】A项，实验室没有规格为240mL的容量瓶，应选择250mL的容量瓶，错误；B项，不能在

容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCb晶体溶于浓盐酸中可抑制A1CL的水解，

正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。

12.（2024•山东省青岛市一模）草酸晶体（H2c2。甲2压0）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如

下。

I.制备

步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85〜9（TC约30min,然后逐渐降温至6（TC左

右。

步骤2：控制反应温度在55〜60。（3条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65%硝酸与98%硫

酸），主要反应为C6Hl2O6+12HNO3=3H2c2O4+9NO2T+3N0T+9H20。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副

反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体机唱。

II.纯度测定

称取制得的草酸晶体机2g,配成100.00mL溶液。取出20.00rnL,用cmolL-1酸性KMnCU标准溶液滴定，

重复2〜3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是（）

A.65%浓硝酸（0=1.4g仙口）的物质的量浓度约为13.6mol-L->

B.草酸晶体的产率为粤xlOO%

C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmolL-'

1515cV

D.草酸晶体的纯度为^-----xlOO%

m2

【答案】D

【解析】A项，65%浓硝酸（p=L4g.mL-）的物质的量浓度约为

1000/?。1000x1.4x65%,...,,.、口「丁石

c=----------=---------------------mol7//TL=14.44moZ7//TL,故AA错2rH底；B项，

M63

n（C6H10O5）n-nC6H12O6-3nH2C2O4-2^O162ml3m,

162n378n,x=——,则草酸晶体的产率为378m378m7m，故B错

1627

mgxg17。/r

误；c项，根据得失电子守恒有5H2c2。4〜2KMnO4,则配制的草酸溶液物质的量浓度为

5CVX10-3mol/L=0.125cVmol/L,故C错误；D项，据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯

2x0.020

1（）（）111

,0.020Lx0.125cVmol/Lxtxl26g/mol-,3……

度为20mL『_I"—。”故D正确；故选D。

m2gm2

13.（2024•山东省烟台市招远二中月考）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g-cnr3

1

主要成分：25%NaClO（NaClO的摩尔质量74.5g-mOr）

注意事项：密封保存

（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为mol-L」（保留小数点后一位）。

（2）某实验需用480mL2.0mol.L1NaC10的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO

的固体质量为g;

（3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)o

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，仰视刻度线

E.容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用

(5)取该“84”消毒液100mL,再加入28.4克Na2sO/Na2sCU的摩尔质量142g口0「1)固体，将其溶解并配

成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为___________molL-1。

【答案】(1)4.0(2)74.5(3)胶头滴管、500mL容量瓶(4)ACD(5)1.6

【解析】(1)由公式。=”等可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为

1000x；；；x25%moi/L=4.0mol/L；(2)实验室没有480mL容量瓶，配制480mL2.0mol/L次氯酸钠溶液的消

毒液时，应选择500mL容量瓶配制，贝I］次氯酸钠的质量为2.0mol/Lx0.5Lx74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物

质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪

器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的玻璃仪器为胶头滴管、500mL

容量瓶，故选胶头滴管、500mL容量瓶；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小,

所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B

不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定

容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸储水洗净后，没

烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；故选

284g

ACD；(5)由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为:Omol/L*1L+西布1*27.6mol/L。

0.5L

14.(2024•安徽省亳州市涡阳县期末)某学生欲配制1000mL6.0molLi的H2so4,实验室有三种不同浓

度的硫酸：

①480mL0.5molLi的硫酸；②150mL25%的硫酸(p=l.l8g皿1/)；③足量的18moi廿的硫酸。有三种规

格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL„老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

⑴实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol-L-i(保留1位小数)。

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18moi的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃

棒搅拌，使其混合均匀；

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)进行操作C前还需注意.

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响，')。

【答案】(1)3.0

(2)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中

(3)将稀释后的硫酸冷却至室温

(4)偏小

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g/mL)物质的量浓度。=0智=侬=詈^=3.0mol/L；(2)欲配制

M98

6.0mol/L的H2SO410001-nL所需硫酸的物质的量=6.0mol/LxlL=6.0mol,①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸

的物质的量为0.5mol/Lx0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为

3.0mol/Lx0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的体积

31mol

V=-=f；=0.2950L,即295.0mL；烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶,

c18mol/L

应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注

入容量瓶中；(3)容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；(4)如果省略操作D,导致溶质的物质的量

偏小，依据c弋可知溶液浓度偏小。

15.(2024•山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：

(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8gX的体积为4.48L(STP),则X的摩尔质量是=

(2)ymolH2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=(用含a、y的代数式表示)。

(3)无土栽培所用营养液中含有KC1、K2so4、NH4cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。

取200mL样品加水稀释，测得c(SCU2-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。

(

一

，T

O

E

)

/

«

烬

*

£

眼

舞

甲乙

(1)C(SO42')=mol-L~i。

②溶质中NH4+的物质的量为=

(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、02的

混合气体和Imol空气，此时活塞的位置如图。

AB

①A室混合气体的物质的量为mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g,该混合气体中H2、

和O2的物质的量之比为0

②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在刻度处。

【答案】(l)34g/mol⑵木1110产

(3)41.6mol(4)23：12

V448L

【解析】⑴标准状况下，4.48L气体的物质的量为11=丁=方万一■-=0.2mol,该气体的摩尔质量为

Vm22.4L/mol

M=—=6-8g=34g/mol；(2)丫11101112504中含4丫11101氧原子，即a个氧原子，则NA=X=；mo『；⑶①

n0.2moln4y

由乙图知，稀释前c(SO；)=L°L=4mol/L；②由甲图知，在稀释前，c(K+尸c(C1)=9.0mol/L,根据

电荷守恒c(K+)+c(NH：)=2c(S0：)+c(C1)得：c(NH：)=2c(SO：)=4mol/Lx2=8mol/L,则

n(NH：户8moi/Lx0.2L=1.6mol；(4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、

B体积之比为4：2=2：1,则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、

ymol贝!Jx+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,该混合气体中H2、和。2的物质的量之比为3：1；②若

将A室H2、02的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为

0.5mol,则A、B时气体物质的量之比为0.5mol：lmol=l：2,其体积之比为1：2,所以最终活塞停留的位

置在2刻度。

16.(2024•海南省部分学校高三联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验

研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2cCh溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。

(1)配制lOOmLO.lmol-L-1的Na2c。3溶液。

①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2cChTOH2O固体的质量为g»

②定容时，加蒸储水不慎超过刻度线，处理的方法是o

(2)通过下列实验探究Na2cCh溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置实验试齐IIa现象

1

[o.lmol•L甲4mL0.1mol-L-1CaCh溶液产生白色沉淀

乙^LO.lmol-L-1AlCb溶液产生白色沉淀及大量气体

丙4mL0.1mol-LZSCU溶液产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示:

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下:

样品加热前样品质量/g加热后样品质量/g装置C增重/g装置D增重/g

实验乙样品10.46.83.60

实验丙样品22.416.21.84.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为.

②装置E的作用是o

③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为(填化学式)，实验乙反应的离子方程式

为。

④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2yZnCO3，则x:y=»

【答案】(1)2.9重新配制

2+2

(2)Ca+CO3-=CaCO31防止空气中的H2O、CCh进入装置D中

2

A1(OH)312Al3++3CO3-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T1：1

【解析】探究白色沉淀成分的热分解实验中，A装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和H20(g),实验前

用除去C02和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，B装置进行白色沉淀的热分解，C装置吸收分解生成的

H2O(g),D装置中的碱石灰吸收分解生成的CO2,E装置中的碱石灰防外界空气中的H2O(g)和CO2进入D

装置，实验结束后用除去C02和H2O(g)的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。⑴①配制溶

液过程中用托盘天平称量Na2cO3TOH2O固体的质量为0.1mol/Lx0.1Lx286g/mol=2.9g。②定容时，加蒸储水

不慎超过刻度线，说明实验失败，处理的方法是：重新配制。(2)①实验甲中Na2c03与CaCL发生复分解反

应产生白色CaCCh沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCC»31。②装置E的作用是：防止空气中的

H20(g)>CO2进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了H2O的质量为3.6g,没有生成CO2说明白色沉

淀中不含CCh巴加热后固体为AI2O3,AbCh与H2O的物质的量之比为■,二,♦।:J'6g=1：3,故实验

102g/mol18g/mol

乙中所得白色沉淀的成分为A1(OH)3；实验乙中Na2c03与AlCb发生双水解反应生成Al(0H)3和CCh,反应

的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OHH+3c02、④实验丙的样品完全分解生成H2O的质量为1.8g,

18g44s

生成死。的物质的量为脸生成C6的质量为4.4g,生成9的物质的量为

生成ZnO的质量为16.2g,生成ZnO的物质的量为。:62g=o.2mol,根据原子守恒，Zn(OH)2与ZnCCh即

81g/mol

x:y=0.1mol:0.1mol=l：1。

17.(2024•陕西省西安市期中)CUSO46H2O俗称蓝矶、胆帆或铜矶，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐

等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。

I.实验室需配制100mL0.5moi/L的CuSO4溶液.根据溶液配制情况，回答下面问题：

(1)用胆研配制上述CUSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为。

(2)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是。

(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是(填序号)。

a.配制前容量瓶底部有少量水b.胆研长期放置失去部分结晶水

c.定容时仰视刻度线d.装瓶时有少量溶液溅出

(4)现利用上述CuSC>4溶液配制450mL0.01mol/L的CuSC>4溶液，需用量筒量取mL0.5moVL的

CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有。

II.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuC12

实验步骤：

足量BaCb溶液

I

CuSC)4溶液I①过滤而n②洗涤鼾燥四重I由，*

(25.00mL)--------------与|固体(wg)|

(5)判断SCV-沉淀完全的方法为0

⑹固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol-L1。

(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】(l)12.5g(2)C(3)c

(4)10500mL容量瓶、胶头滴管

(5)向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

40w

(6)------

♦233

(7)偏低

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、

摇匀、装瓶贴签。【解析】(1)胆矶为五水硫酸铜晶体，配制上述CuS04溶液，需用托盘天平称量的质量为

0.100LX0.5mol/Lx250g/mol=12.5g；(2)A.摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A

错误：B.定容应平视刻度线，B错误；C.溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确；故选C；(3)a.溶液配制

过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响；b.胆帆长期放置失去部分结晶水,

导致所称胆研中CuSO4质量偏大，浓度偏高；c.定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度

偏低；d.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响；故选c；(4)用上述CuSO4溶液配

制4500110.0111101/1的©空04溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取

叫沙瞥^=l°mL0.5moi/L的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用

0.5mol/L

的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；(5)因CuSO4+BaCL=BaSO4j+CuC12,则判断SCV-沉淀完全的方法

为：向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(6)CuSO4+BaC12=BaSO41+CuC12,

wg

固体质量为wg硫酸/，贝“CuSO)=233g/mol_40wm。［/］；(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧

c(U40.025L-233血。

杯，会损失部分硫酸钢，导致计算出的n(BaSC)4)偏小，即n(CuSC>4)偏小，则测得c(CuSC)4)偏低。

18.(2024•湖南省常德市期末)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反应后得到NaHCCh晶体和另一种不含金属

元素的盐，请补充完整该反应方程式。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J,+:

乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCCh的质量分数,

他设计了以下两种方案：

方案一：滴定法

称取8.2g样品溶于水，逐滴加入2.3mol-L-i稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。

(2)配制］00mL23moi1-1的稀硫酸

①若用18.4mol-L-i浓硫酸配制，需量取浓硫酸_____mLo

②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视刻度线

C.容量瓶清洗后残留有少量蒸储水

D.如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线

(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定,

这样做的目的是o

方案二：称量法

乙同学按如图操作流程进行测定。

足量稀盐酸

(4)操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是=

(5)操作n的名称是o

(6)样品中NaHCO3的质量分数为(用含a的代数式表示)。

【答案】⑴NH4cl

(2)12.5DAD

(3)减小实验误差

(4)NaCl

⑸蒸发

(6)42(2.。-叽I。。％

25.5

【解析】⑴该反应为NaCl+NE+CCh+HzONaHCChl+NHQ；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，据

稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取18.4m。心浓硫酸体积V=%詈mLR.5mL；②配制

100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用漏斗，

故选D；③没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低,

故A正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度

偏高，故B错误；容量瓶清洗后残留有少量蒸镭水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的

溶液的浓度无影响，故C错误；如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的

量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，故D正确；故