林州建筑职业技术学院《化工原理二》2023-2024学年第一学期期末试卷

自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页，共3页林州建筑职业技术学院《化工原理二》

2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol2、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s4、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5、对于反应3A+B⇌2C，在一定温度下达到平衡，若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在一定温度下，将等物质的量的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A.40%B.50%C.60%D.70%7、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂，同时生成nmolN₂O₄D.以上都是8、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)ΔH<0。现将2molA和1molB充入体积为VL的甲容器，将4molA和2molB充入体积为2VL的乙容器。一段时间后，两容器均达到平衡状态。下列说法正确的是？（）A.甲容器中A的转化率小于乙容器中A的转化率B.平衡时，甲容器中压强小于乙容器中压强C.平衡时，两容器中C的浓度相等D.平衡时，两容器内气体的平均相对分子质量相等9、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:210、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定12、在一定温度下，将等物质的量的气体A和气体B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为？（）A.40%B.50%C.60%D.70%13、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.3.3C.10.7D.11.714、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.1115、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。在恒温恒容下，再充入一定量的NO₂，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究酸碱中和热的测定。使用量热计测量强酸强碱中和反应过程中的温度变化，计算中和热，分析实验误差的来源，探讨如何改进实验装置和操作方法以提高测量精度，理解中和反应的热效应。2、（本题5分）设计实验流程，测定某水样中的化学需氧量（COD）和生化需氧量（BOD）。详细阐述实验方法、试剂的使用、数据的测量与处理，评价水样的污染程度和可生化性。3、（本题5分）设计实验探究淀粉的水解产物。提供淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液等，检验水解产物。4、（本题5分）组织实验探究物质的熔点和沸点的测定。选取几种纯净的有机化合物或无机化合物，使用熔点测定仪和沸点测定仪分别测定其熔点和沸点，观察物质的状态变化，分析影响熔点和沸点的因素，如分子间作用力、晶体结构等。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述无机化学中金属晶体的堆积方式与物理性质的关联。2、（本题5分）论述有机化学中酮糖的化学性质和鉴别方法。3、（本题5分）从绿色化学的十二原则出发，论述化学工业的可持续发展策略。4、（本题5分）从绿色化学的角度论述化学工艺的优化和清洁生产技术。5、（本题5分）以某一具体的无机酸盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）为例，论述其化学性质与用途。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）从化学平衡的观点论述温度对化学反应方向的影响。2、（本题10分）已知298K时，CaF₂的溶度积常数Ksp=4.0×10⁻¹¹，向该温度下的饱和CaF₂溶液中加入0.1mol/L的NaF溶液200mL，计算此时溶液中钙离子的浓度。3、（本题10分）在25℃时，将0.001mol的氯化银固体加入到