2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第一章 微专题2 元素推断与元素周期律的综合应用

元素推断与元素周期律的综合应用微专题2第一章<<<1.元素推断的一般思路2.元素推断的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。3.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数=电子层数=最高能层序数。(2)主族元素的族序数=价层电子数。(3)第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外)，族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n-1)d10ns1~2，族序数=ns能级上的电子数。4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律结构与性质同周期主族元素(从左到右)同主族元素(从上到下)最外层电子数从1递增到7(第一周期除外)相同金属性__________________非金属性__________________主要化合价最高正价=族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价=-(8-族序数)(H除外)原子半径__________________逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减小逐渐增大结构与性质同周期主族元素(从左到右)同主族元素(从上到下)简单气态氢化物的稳定性__________________最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐

，酸性逐渐_____碱性逐渐

，酸性逐渐_____第一电离能__________________________电负性____________________逐渐增强逐渐减弱减弱增强增强减弱总体呈增大趋势逐渐减小逐渐增大逐渐减小

跟踪训练1.(2023·浙江1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：Z>XB.最高正价：Z<MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y√

跟踪训练2.(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<QC.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z√

跟踪训练短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；

跟踪训练Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。

跟踪训练3.(2023·广东，14改编)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>EC.第一电离能：X>E>Y D.YZ3是电解质√

跟踪训练由题给信息分析知，E为O，Y为N，Z为H，M为P，X为Mg。元素电负性：O>N>H，A正确；简单氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B错误；第一电离能：N>O>Mg，C错误。

跟踪训练4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。请回答下列问题：

跟踪训练(1)E元素基态原子的电子排布式为

。

(2)F元素原子的价层电子轨道表示式为

。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为

。1s22s22p63s23p1HClO4

跟踪训练A是元素周期表中原子半径最小的元素，A是H元素；C与A可形成10电子分子，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，C为O元素；B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B的价层电子排布式为ns2np3，且B的原子序数小于C，B为N元素；D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，D为Na元素；C、F位于同一主族，F为S元素；

跟踪训练G是比F原子序数大的短周期主族元素，G为Cl元素；E元素原子的最外层电子数比最内层电子数多1，即最外层电子数为3，E的原子序数介于D和F之间，E为Al元素。F、G分别为S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故酸性：HClO4>H2SO4。

跟踪训练(4)离子半径：D+

(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B

C，电负性：C

F。

<>>D+为Na+，B3-为N3-，Na+与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：D+<B3-。B、C分别为N、O元素，第一电离能：B(N)>C(O)。C、F分别为O、S元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：C(O)>F(S)。

跟踪训练(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为

，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：

。

Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2OA、C分别为H、O元素，H与O形成的原子个数比为1∶1的分子为H2O2，即X的电子式为

。Cu、稀硫酸与H2O2反应制备CuSO4的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。

跟踪训练5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1

跟踪训练(1)X在周期表中的位置是

；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是

(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶3构成的粒子中所含的化学键类型为

。

元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1第三周期第ⅠA族O2->Na+>Al3+共价键

跟踪训练依据题表可得，X是钠元素，Y是铝元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氢元素。Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Q各自形成的简单离子电子层结构相同，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+；氮和氢按原子个数比1∶3构成的粒子(氨)中所含的化学键类型为共价键。

跟踪训练(2)X与Y相比，金属性较强的是

(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是

(填化学式)。

元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1钠NaOH

跟踪训练同一周期元素从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，钠与铝相比，金属性较强的是钠，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH。

跟踪训练(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：

。

元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

跟踪训练(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：__________________________________________。

元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

跟踪训练(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是____(填字母)。

a.M单质与H2Z溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molM单质比1molZ