高一 人教版 化学 第四章复习课《物质结构 元素周期律（复习课）》课件

高一—人教版—化学—第四章复习课物质结构元素周期律（复习课）【学习目标】1.会用“位置—结构—性质”推测原子结构、元素性质、

物质性质。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性以及它

们对应物质性质的相似性和递变性。黄芪牡蛎硒白豇豆桂圆金枪鱼香菇神奇的生命元素-硒…………Se电子层数结构（1）核电荷数、原子序数（2）核外电子最外层电子数位置（周期、族）

决定

反

映性质元素的性质

决定

反

映单质的性质化合物的性质

决定

反映硒元素“位、构、性”关系一、硒(Se)的原子结构、周期表中位置（一）已知硒(Se)的原子序数为34，尝试确定硒在元素周期表中的位置_________________18

第4周期第VIA族+34286核电荷数=原子序数3635340VIIAVIA18102（二）补全硒(Se)的原子结构示意图_______（一）硒(Se)的常见化合价为________________（二）请列出含硒元素的典型化合物_____________________________________H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO3、H2SeO4、Na2SeO3、Na2

SeO4-2、0、+4、+6二、硒(Se)的化合价及对应化合物H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4

、Na2SO3、Na2SO4【例】SeO2是一种易溶于水的白色挥发性固体。请预测其化学性质，设计实验检验你的预测（在下表中完成预测及实验方案设计）可供选择的化学试剂有：SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4。编号性质推测化学方程式1氧化性SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO423还原性SeO2+H2O2＝酸性氧化物SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O+40+4+6H2SeO4价态类别SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O三、原子半径（一）r（O）___r（S）___r（Se）___r（Te）（二）r（As）___r（Se）___r（Br）<<<>>四、非金属性的递变性：（一）同主族：O___S___Se___Te（二）同周期：As___Se___Br

>>><<（一）比较气态氢化物稳定性：1.H2O___H2S___H2Se___H2Te2.AsH3___H2Se___HBr（二）比较单质与氢气化合难易：1.O___S___Se___Te2.As___Se___Br（三）比较最高价氧化物的水化物酸性：1.硫酸___碲酸

2.H3AsO4___H2SeO4___HBrO4>>>>>><<<<<<>五、非金属性的应用元素非金属性越强：①氢化物的稳定性越强②单质与氢气生成气态氢化物越容易③最高价氧化物的水化物酸性越强非金属性：1.同主族：O＞S＞Se＞Te2.同周期：As＜Se＜Br六、电子式及结构式（一）用电子式表示Na2Se的形成（二）H2Se的结构式为___________→++【练习1】Se是人体必需微量元素，有关

和

说法正确的是（）

A.

和

含有不同的电子数B.

和

互为同位素C.

和

分别含有44和46个质子D.

和

都含有34个中子Se8034Se7834Se7834Se7834Se7834Se7834Se8034Se8034Se8034SeB8034质子数质量数原子个数离子所带电荷数质量数（A)=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数同位素：质子数相同，中子数不同。同种元素的不同原子。相同中子质子【练习2】硒（Se）与S同主族，下列能用于比较二者非金属性强弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2

B．热稳定性：H2S>H2SeC．沸点：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO3B元素非金属性越强：①氢化物的稳定性越强②单质与氢气生成气态氢化物越容易③最高价氧化物的水化物酸性越强+4+4（物性）【练习3】Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Se＞BrB．酸性：H2SeO4＜HBrO4C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族D．CSe2、CBr4分子中仅有极性键CVIAO=C=O→Se=C=Se非金属性：＜【练习4】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4（O2）113？450单质沸点/℃-183（O2）444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：________________；（2）碲（Te）可能的主要化合价有：________________；（3）硒（Se）的原子半径可能在____________之间。（4）从单质与氢化合的难易可推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：________________；（2）碲（Te）可能的主要化合价有：___________________；（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。（4）从单质与氢化合的难易可推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4（O2）113？450单质沸点/℃-183（O2）444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合难易点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合113℃-450℃之间-2、+4、+60.102nm-0.136nm减弱【思考】若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可以从哪些方面入手？1.原子结构角度：

四种元素原子结构的递变性2.元素周期律角度：

四种元素在元素周期表中的位置3.实验角度：比较单质与氢气化合的难易、

气态氢化物的稳定性、硫硒碲最高价含氧酸的酸性元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4（O2）113？450单质沸点/℃-183（O2）444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合难易点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合X小结电子层数结构（1）核电荷数、原子序数（2）核外电子最外层电子数位置（周期、族）

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映性质元素的性质

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映单质的性质化合物的性质

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反映谢谢观看！高一—人教版—化学—第四章复习课物质结构元素周期律（复习课）在线答疑右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题。A、B、C、D、E、F、G各为什么物质?(2)写出下列物质间反应的化学方程式:A和B;E和CO2。(3)写出化合物G与F反应的离子方程式。课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。42页课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。42页Cl2H2HCl课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。42页Cl2H2HCl课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。42页Cl2H2HClNa2O2O2NaNa2CO3O2课后练习-课本113页第5题右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题。A、B、C、D