贵州省2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题 含解析

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Al：27Cl：35.5S：32Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料D.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A正确；B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B正确；C．玻璃纤维是无机非金属材料，C正确；D．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误；故选D。2.下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.基态的价电子排布图：C.中共价键的电子云图：D.的模型：【答案】C【解析】【详解】A．的核内质子数为8，得到两个电子后电子数为10，结构示意图为，A错误；B．的的价层电子排布式为3d6，3d能级上电子数为6，4s上没有电子，B错误；C．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，C正确；D．无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误；答案选C。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于B.100mL，溶液中含有的键数目为C.0℃，101kPa下，20g中含有电子数目为D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为【答案】B【解析】【详解】A．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于，故A正确；B．溶剂水中含有，含有的键数目应大于，故B错误；C．20g的物质的量为1mol，1个中含有10个电子，故1mol含有电子数目等于，故C正确；D．标准状况下22.4L氧气为1mol，1个氧气在正极上得到4个电子，正极消耗1mol氧气时，电路中通过的电子数目为，故D正确；答案选B。4.下列离子方程式与所给事实相符的是A.碱性锌锰电池工作时正极反应：B.FeO溶于稀硝酸：C.NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：【答案】B【解析】【详解】A．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上Mn得电子发生还原反应，正极反应式为，A错误；B．FeO与稀HNO3发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应离子方程式为：，C错误；D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误；故合理选项是B。5.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法正确的是A.该物质的熔点低于B.第一电离能：X>Y>ZC.W、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物D.已知该物质中阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。Z带1个负电荷，且是第四周期元素，则Z为溴元素，据此分析。【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，A正确；B．氮的核外电子排布中2p能级为半满状态，第一电离能大于碳，B错误；C．H、N、可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误；D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的Y原子的p轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道提供1对电子，形成大键()，D错误；故选A。6.利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体B.用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得C.用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体D.用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯【答案】D【解析】【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．具有还原性，蒸干易被氧化为，故B错误；C．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使乙烷中含有杂质CO2气体，不能达到除杂的目的，故C错误；D．乙醇和浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应制取乙烯，用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯，故D正确；答案选D。7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述错误的是A.迷迭香酸的分子式为B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应C.1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molD.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有、两种杂化【答案】A【解析】【详解】A．迷迭香酸的分子式为，A错误；B．迷迭香酸含有羟基、酯基、羧基、碳碳双键，可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应，B正确；C．1mol迷迭香酸含4个酚羟基，1个酯基，1个羧基，与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol，C正确；D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有(苯环中的碳、形成双键的碳)、(亚甲基、次甲基中的碳)两种杂化，D正确；故选A。8.乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。注：表示催化剂表面。下列说法正确的是A.和的过程中均形成了碳氧键B.吸附在催化剂表面的过程需要释放能量C.测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定D.平衡常数K随温度升高而增大【答案】C【解析】【详解】A．从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误；B．吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误；C．能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确；D．能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误；故选C。9.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度C点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清X为D向2mL硝酸银溶液中，加入1mL等浓度溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的溶液，有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；B．是无色液体，与水互不相溶，密度比水大，向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，起到了萃取作用，B正确；C．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，C错误；D．根据反应方程式中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：过量，再向其中加入几滴等浓度的溶液时，过量的与反应产生黑色沉淀，不能证明溶度积常数，D错误；故选B。10.在温度为500℃时，将2mol通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如下表所示。下列有关描述错误的是时间/s2030401.0

0.8

0.6

A.反应到20s时，用表示的平均反应速率为B.该反应在30s时，C.平衡后再向容器中加入1mol，再达平衡时的转化率不变D.若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为放热反应【答案】D【解析】【分析】由数据知，500℃时，反应到30s时，P为0.6mol，则消耗M1.2mol、剩余M0.8mol，则30s时已处于平衡状态，，；【详解】A．速率之比为化学计量数之比，反应到20s时，消耗M1.0mol，则，则用表示的平均反应速率为，A正确；B．由知，M生成和P生成代表逆反应和正反应，速率之比为化学计量数之比，该反应在30s时，，B正确；C平衡后再向容器中加入1mol，相当于加压，的转化率不变，C正确；D．据分析，若在600℃时反应，平衡常数，则升温平衡右移，则该反应的正反应为吸热反应，D错误；故选D。11.的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为1,1,1。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.基态价电子排布式为 B.48.5g晶体含有的晶胞数目为C.2号和3号原子之间的距离为 D.2号原子的坐标为【答案】C【解析】【详解】A．是30号元素，是原子失去最外层的2个4s电子形成的，其价电子排布式是，A错误。B．在该晶胞中含有数目是，含有数目是，因此该晶胞中含有4个。48.5g晶体中含有的物质的量是0.5mol，因此含有的晶胞数目为，B错误。C．根据图示1号和2号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线的，晶胞参数是anm，故2号和3号原子之间的距离为，C正确。D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为34,34答案选C。12.采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示：下列说法错误的是A.“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨B.“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解C.“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料D.“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成【答案】B【解析】【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反应，被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将转变为，加氧化铜调使铁离子完全沉淀除去且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将转变为，反应为，据此回答。【详解】A．“废气”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正确；B．“沉铁”时反应温度高，易分解，不利于氧化，B错误；C．制造玻璃需要石灰石、纯碱和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正确；D．从“还原”反应看，反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正确；故选B。13.铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.碳电极的电势低于铁电极B.处理废水过程中两侧溶液的基本不变C.碳电极上的电极反应式：D.若处理12.4g的废水，则有2mol的通过质子交换膜【答案】C【解析】【分析】据图，该原电池反应中，甲室转化为N2，得电子发生还原反应，故甲室碳电极作正极，则乙室铁电极作负极，发生铁失电子生成Fe2+反应，据此分析做题。【详解】A．根据分析，碳电极作正极，铁电极作负极，故电势碳电极高于铁电极，A错误；B．正极反应式为，转移10mole-，则有10molH+通过质子交换膜进入甲室，但反应消耗12molH+，故甲室pH增大，乙室中铁失电子生成Fe2+，Fe2+再与生成Fe和N2，反应式为，转移6mole-，则有6molH+通过质子交换膜进入甲室，但反应生成8molH+，故乙室pH减小，B错误；C．碳电极为正极，在甲室中转化为，所以电极反应式为，C正确；D．处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理12.4g(其物质的量是0.2mol)时，有1mol透过质子交换膜，D错误；答案选C。14.25℃时，向10.00mL的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液中B.b点，C.从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大Dd点，【答案】A【解析】【详解】A．存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，A正确。B．根据电荷守恒，b点，即，所以，B错误。C．从a点到c点，溶质为碳酸氢钠生成碳酸，的电离逐渐被抑制，水的电离程度减小，C错误。D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，D错误。答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酰氯()是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。已知：①；②的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。（1）从如图所示甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是a→___________→d(用小写字母表示)。（2）仪器Y中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。（3）装置丙中发生反应的离子方程式为___________。（4）乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是___________。（5）分离产物后，向获得的中加入足量溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离子方程式：___________。（6）硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液23.80mL。①下列操作使测定结果偏低的是___________(填序号)。A．调节pH过低B．滴定终点时，俯视标准液液面读数C．锥形瓶未用待测液润洗②该硫酰氯产品的纯度为___________。【答案】（1）g→h→b→c→h→g→e→f或g→h→c→b→h→g→e→f（2）①.碱石灰②.防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫（3）（4）制备的反应为放热反应，沸点低，温度过高易气化且易分解（5）（6）①.AB②.94.5%【解析】【分析】甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和次氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生已知反应①。【小问1详解】由分析可知，该实验中甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和次氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生反应，可得正确连接顺序为a→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b，c可换顺序)。【小问2详解】SO2Cl2遇水能发生剧烈反应，则Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰。【小问3详解】由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为。【小问4详解】制备的反应为放热反应，沸点低，三颈烧瓶应置于冷水浴中，防止温度过高气化、分解。【小问5详解】水解生成硫酸与，与反应生成硫酸钠和氯化钠，故离子方程式为。【小问6详解】①调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低，A正确。滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低，B正确。锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响，C错误。综上，故选AB。②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯的纯度为。16.钴酸锂()是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：①不易被氧化，具有强氧化性；②在水中不稳定，易溶于有机溶剂；③常温下，，。回答下列问题：（1）基态钴原子的简化电子排布式为___________；中阴离子的模型名称为___________。（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是___________。（3）室温下，若金属离子浓度低于时，可视为沉淀完全，则溶液中恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。（4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”的具体实验操作为___________。（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源。某锂离子电池采用钛酸锂()和磷酸亚铁锂()作电极组成电池，其工作原理为，则该电池充电时阳极反应式是___________。【答案】（1）①.②.平面三角形（2）①.②.有强氧化性，易氧化生成（3）（4）①.<②.萃取、分液（5）（6）【解析】【分析】水钴矿主要成分为，含少量、、、等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有少量硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有、、、，而后加入氟化铵生成、，加入与反应生成进入有机相，三价铁离子生成进入水相，而后加入稀硫酸进行反萃取，得到，加入碳酸钠后得到碳酸钴，再加入碳酸锂和通入空气后得到钴酸锂；【小问1详解】钴是第27号元素，简化电子排布式为；中阴离子为，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形；【小问2详解】根据分析可知，滤渣的主要成分为；原料中含+3价钴，碳酸钴中为+2价钴，根据信息说明有强氧化性，易氧化生成；【小问3详解】根据题干信息可知，，溶液中镁离子完全沉淀时，溶液中浓度为，则此时钙离子的浓度为；【小问4详解】加入，不会转化成，说明在水中稳定性：；流程中“操作”将溶液分为了有机相和无机相，因此操作为萃取、分液；【小问5详解】钴的化合价升高，在煅烧中，空气中参与反应，并放出，反应为；【小问6详解】根据锂离子电池的工作原理可以判断负极的电极反应为，正极的电极反应为，则充电时阳极的电极反应式为；17.以含1个碳原子的物质(如、、、等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。（1）已知、、的燃烧热分别为、、，则反应：___________。（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。该转化历程有___________个基元反应，决速步的反应方程式为___________。（3）在一个容积可变的3L的密闭容器中充有2mol和4mol，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示：①图中压强___________(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：___________。②若达到平衡状态A时，则此时该反应的平衡常数___________。③C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）（2）①.4②.或（3）①.<②.<③.1④.不变【解析】【小问1详解】由、、的燃烧热可得热化学方程式：①；②；③；由盖斯定律可知，①+2×②-③可得；【小问2详解】由图可知，转化历程有4个过渡态，即有4个基元反应；第二步基元反应活化能最大，速率最慢，为决速步，化学方程式为(或)；【小问3详解】①温度不变增压时，平衡右移，的平衡转化率增大，则；温度为，压强为时，D点的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则；②A点CO的平衡转化率为0.5，列三段式：，在同T、p时，物质的量与体积成正比，则，所以A点平衡时，容器体积为2L，则；③在C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，的物质的量分数不变。18.化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如图所示：回答下列问题：（1）A名称为___________。E中含氧官能团的名称为___________。（2）下列说法正确的是___________(填序号)。a．设计A→B步骤的目的是保护酚羟基b．1molQ最多能与1mol反应c．E和H遇溶液都能发生显色反应d．B→C中，作催化剂（3）B→C反应的化学方程式为___________。（4）F的结构简式为___________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为___________。