湖南岳阳某中学2024届高考化学二模试卷含解析

湖南岳阳第一中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25℃时，向某Na2c6溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（⑺随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

B.pH=8时,c(Na+)=c(Cl")

C.pH=12时，c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.25c时，C(h2-+H2O=^HCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=107°mol・LT

2、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

3

■一—一—

■■赢与*

MJi1

A.过滤豆浆B.酿酒蒸储c.精油萃取D.海水晒盐

A.AB.BC.CD.D

3、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg［乎4］。室温下，实验室里用0.10m°］/L的盐酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OFT)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

4、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

5、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入O.lmoHJ盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.常温下，KMNHrHzO)约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

6、化学常用的酸碱指示剂酚酸的结构简式如图所示，下列关于酚配的说法错误的是()

II

o

A.酚配的分子式为C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

7、一定条件下，在水溶液中ImolClO；(x=0,l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法臂误的是

C(+3.100)

二：.?(+5,64)

■乜

，人(一1,。),

M元索的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H-结合有漂白性的是B

D.B->A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

8、下列离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸筱：Ba2++oH—+NH4++SO42-=BaSO41+NH3・H2。

B.用惰性电极电解C11CI2溶液：CU2++2C1-+2H2。独唱CU(OH)21+H2T+CLT

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2CIO"+SO2+H2O=CaSO31+2HCIO

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3

9、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO>

10、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为；

S+2KNO3+3C点燃KS+3cO2+N2T。下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

11、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—。＞C,①CI2②S③Fe④NH3⑤AlCh⑥Na2c。3

A.3B.4D.6

12、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KSp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCh溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

AgzS银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法亚丽的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-：=Fe3+

B.常温下CO?通入KOH溶液，当溶液中约。（H+）=lxl0—7mo]/L,一定存在dIC）=2c、（CO：）+c（HCO]）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则《CH3coCF）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

14、室温下，向20.00mL0.1000mol"/盐酸中滴加0.1000mol・LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHL盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.DNaOH)=10.00mL时,pH约为1.5

15、下列属于电解质的是()

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

16、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的AN+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

2+2

17、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0o对含有大量CaSO«(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

小#.)

A.加入少量BaCh(s)--------------------

*♦)

B.加少量蒸馆水

O0mL

C.加少量硫酸

18、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+>Ca2+>Br，HCOa"

+2--

B.)=.10-12的溶液:K+、Na>CO3.AIO2

c(OH)

C.0.lmolL,KFe(SO4)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN->NOj-

-,2+2

D.0.1mobLCa5NH4(NO3)ii^®：H+、Fe>C广、SO4-

20、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.用浸泡过高锌酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

21、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

HCH.

⑴‘工一€0死|—*«1—（；（7：H,产物I）

a11

HCH.

2.HTOHCI-卜卜CM*物2|

Ha

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的△!!小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

22、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是（）

I-1+

NaAICU一

多孔丽小一

•离子8体一

液体金属第一

的光一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

己知：a.（｝0H揪（揪。即井。。一L为

b.0H岫

根据以上信息回答下列问题：

（1）克A的结构简式是__________。

（2）①的反应条件是__________；②的反应类型是。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________•

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为O

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知O^NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

0-.

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物HFUNEQI左一的合成路线o(无机试剂任选)

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

(3)④为加成反应，化学方程式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)参照题图信息，写出以为原料制备00-0H的合成路线(无机试剂任选)：

25、(12分)草酸铁【(NH02C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca?+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸铉分解的化学方程式为—o

⑵反应开始前，通人氮气的目的是一O

⑶装置C的作用是—O

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

n.该同学利用草酸钺测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25・00mL稀释后的血液样品，加入草酸铁，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体([CMNHJJSO,H/))常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11S04溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过漉得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为一o

⑵某同学在实验中有l.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NIH「HQ过量NIH：HQ乙辨I

oooo

C11SO4溶液浅蓝色沉淀深茂电溶液深蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为C%(OH%SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Czmol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HQ(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2niLNaOU溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

27、(12分)有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO?性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器)。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_o

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是____。

28、（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和_（填

化学式）。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO®AHi<0

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)A42Vo

则4NO2(g)+2NaCI(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cb(g)的AH=—(用AM和A〃2表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NOMg)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NOMg)的转化率a(NO2)

在t3七时间降低的原因是一。

(3)工业上利用氨气生产氢氯酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2®A">0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmolQL和2moiNH.i平衡时NH.,体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH4的转化率为一%;平衡常数：K(a)—K(b)(填“或“〈”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成Mb(h,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMbO2(aq),该反应的平衡

c(MbO?)生产的［Mb。?)

常数可表示为K=,在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(叫。=X1()O%J

c(Mb)-p(O2)初始的c(Mb)

与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率ViE=kiE-c(Mb)-p(O2),逆反应速率V逆=karc(MbO2)(其中k正和k逆分别

表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=—(用含有k正、k禺的式子表示)。

②试求出图中c(4.50,90)点时，上述反应的平衡常数K二-kPa/。已知k逆二605，则速率常数kk—s・kPa」。

29、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

八CHsAA人CHO

。品OH念。^＞回

ABCD

H

OHOH?H|

HgSO./V*VCH,NH：一定条件一ZVVJ

FG麻黄素

已知：CFhCmCH+H,。HgSO.|

稀破酸人

(1)F中的官能团的名称为_。

(2)B-C的反应条件是反应类型是E的结构简式为

(3)写出C—D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为_。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

—C—N—

一种(不考虑।,结构).

OH

、

⑹已知：R-C=C-R―H、R.CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

r(211_Cl1

I2的合成路线，其它试剂及溶剂任选

CH'CHOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+C(H+)=(OH-)+CF)+c(HCO3一)+2c(CChL),pH=7时，c(H+)=(OH-),则c(Na+)=(Cl

-2-

-)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为联酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2c03溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根凄子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

+2-+

氢氧根离子，则c(Na)>C(CO3-)>C(OH")>C(HCO3)>C(H),故C错误；

D、CO32一的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HCO3):c(COa2-)=1:1时,溶液的

pH=10,c(H+)=10*°niol-L",,由IU可知c(OH-)=1()4mobL",,则Kh=c(HCO3_)c(OH-)/c(CO32")=c(OH_)=104mol-L

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32~)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

2、A

【解题分析】

A、过漉利用的是微粒的大小不同来分离的，留在漉纸上的物质颗粒大，不能透过漉纸，漉液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,‘一~—■10，根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=10-,4,解出c(OH-)=10

因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH,故A错误；B、C点时AG=O,即c(lT尸c(OHi),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCI,因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误；

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCL且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CF)+c(OH~),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到””>)+2以H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

4、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

5、B

【解题分析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的・1欧水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10'mol/L,溶液中

](尸4c(NH；)c(0FF)IO^XIO-3

3s

c(OH)=——-mol/L=10mo!/L,cfNHj-HzO^O.lmol/L,Kb(NH3*H2O)=-^------口——-^=---------=lxlO,A错

10-3C(NH3H2O)0.1

误；

B.当・lgcNH+)最小时，HO与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCI和NH4Q,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

6、C

【解题分析】

A.根据其结构简式可知，酚酎的分子式为C20HM04,故A不符合题意；

B.酚配中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与竣基形成)，因此Imol酚猷最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酰中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【题目点拨】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、较基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与段基生成的酯基，则imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

7、A

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.C1O-与H+结合形成HCK),具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.BTA+D,由电子守恒得该反应方程式为3c10=003+2。，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

8、D

【解题分析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SOj2-=BaSO4l+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上Ci?*放电能力大于H，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为CU2++2C「J«i«llCu+Cl2t，故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4l+2HCIO+CI,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

9、A

【解题分析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

10、B

【解题分析】

A.KNQi是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为・2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

11、D

【解题分析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A—^C,故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A_故③正确；

④A为NH.3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—B—l^C,故④正确；

⑤A为AlCh溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—2_>C,故⑤正确；

⑥若A为Na2c03,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为一氧化碳，满足转化关系A—B—C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.ZnS(h无现象，C11SO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明/(CuS)v

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

13、B

【解题分析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+,故A错误;

B.当在25C时由水电离的H+浓度为10，nwl/L,说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)①，根据电荷守恒

C(K)+c(H+)=2c(CO32)+C(HCO3)十C(OH)②，由①©得，C(K+)=2C(CO32)+C(HCO3),故B正确；

C.常温下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固体，加入CMCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

《O/C00)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故c错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS•电离出的R-与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，HS电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

14、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=l0.00mLHCI过量，反应后相当于余下10mL的HCI,溶液为酸性，溶液中

0.1?x]

c(H+)=—------------------=--mol/L,所以溶液pH=・lgc(H+)=・lgl+lg30=L5,D正确；

故合理选项是C。

15、D

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误：

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：D°

【题目点拨】

易错点C注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

16、D

【解题分析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

c.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为2cq溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的A产离子能与铜锈反应，故c错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

17、C

【解题分析】

A.加少量BaCb生成BaSCh沉淀，阳。4刀减小，使CaSO」溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSOMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO/.)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca?+)减小，故D错误；

故答案为Co

18、B

【解题分析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选Bo

19、B

【解题分析】

A,能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCXh一反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.理3=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K\Na，、CO32,AIO2-与OH•间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L—KFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0.1moUlCasNIUNOM溶液：H\Fe2+>NO3一之间要发生氧化还原反应，故D不符合：

故选B。

20、C

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化，因此用浸泡过高钛酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、出、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C

21、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，培变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查反应热与熔变，把握反应中能量变化、结变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及熔变只与终始态有关，与催化剂无关。

22、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C「结合形成Na。，所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是Nia2+2D=Ni+2C厂,所以其总反应是金属钠还原Ni?+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正被反应为：NiCI2+2e=Ni+2CF,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、Fe或FeCh取代反应或硝化反应

【解题分析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合己知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCCM替代，生成

酯，则D到E是为了引入较基,根据C的分子式，C中含有酚羟基和末环，结合E的结构简式,则C为

oA为烧，与CL发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

3

氯代燃的水解，引入羟基，则A的结构为oE在NaOH溶液中反应酯的水解反

,根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

⑴根据分析A的结构简式为

⑵反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FcCh或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应;

⑶抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、较基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质;

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确;

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基（或羟基）和殁基，可以发生缩聚反

应；该物质含有殁基和羟基酯化反应等，B错误;

C.含有氨基和竣基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确;

D.氨基具有碱性、陵基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确;

答案为：ACD；

（4）E中的较基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

式为+3NaOH

+CH3COONa+2H70；

3

⑸符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCHj,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCH3,处于对位,

有1种；如果取代基为一COOH、-CHzOOCH,处于对位，有1种；如果取代基为HCOO—、-CHzCO