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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页吉林化工学院
《物理化学II》2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO2、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB,同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:23、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定4、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、4mol。若保持温度和容积不变,再向容器中加入1molN₂、3molH₂、1molNH₃,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液6、在一定温度下,某密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是3mol、9mol、4mol。保持温度和容积不变,再向容器中充入1molN₂和3molH₂,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、在实验室制取氯气的反应中,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:48、在一定温度下,将等物质的量的CO和H₂O(g)通入恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。若保持温度不变,再通入一定量的CO和H₂O(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,CO的转化率?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定9、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.3.3C.10.7D.11.710、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是?()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变11、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2题1:在一定温度下,将2mol的A气体和3mol的B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g),经过5min达到平衡,此时生成了1mol的C,且测得A的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是?A.x=1B.5min内B的平均反应速率为0.3mol/(L·min)C.平衡时B的转化率为40%D.平衡时容器内的压强是起始时的0.8倍12、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)14、在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,均充入2molSO₂和1molO₂,在相同条件下发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时,A容器中SO₂的转化率为p%,B容器中SO₂的转化率为q%,则p和q的大小关系为?()A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定15、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.无法确定16、在一定温度下,有下列物质的溶液:①0.1mol/L的盐酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH由小到大的顺序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④17、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH>0。现将1molA和2molB充入一密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是?()A.反应达到平衡时,A、B、C物质的量之比一定为1:2:2B.达到平衡时,A的转化率不可能达到100%C.升高温度,A的转化率增大,说明正反应是吸热反应D.若容器内压强不随时间变化,则反应达到平衡状态18、在一定条件下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,充入一定量的氮气,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断19、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s20、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了1.8molA,并测得C的浓度为0.4mol/L。则下列说法中正确的是?()A.x=2B.平衡时A的转化率为40%C.该温度下此反应的平衡常数约为0.15D.若继续向该平衡体系中通入少量氦气(不参与反应),则平衡将向正反应方向移动21、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)22、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L,则该溶液的pH为()A.4B.5C.6D.723、对于反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),在一定温度下达到平衡。若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列关系正确的是?()A.A为气体,B、C、D为非气体B.A、B、C、D均为气体C.A、B为气体,C、D至少有一种为气体D.A、B至少有一种为气体,C、D为气体24、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生如下反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO₂,达新平衡后与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍25、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一容积可变的密闭容器中进行。若开始时充入2molA和1molB,达到平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC26、在25℃时,将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定27、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:228、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法不正确的是()A.达到平衡时,SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大D.加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率29、已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO₂的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%30、对于可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大C.通入过量的O₂,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小D.使用催化剂,能加快反应速率,平衡向正反应方向移动二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)阐述化学实验中索氏提取法用于提取天然产物的优势与不足。2、(本题5分)论述分光光度法测定物质含量的实验原理及误差分析。3、(本题5分)分析化学实验中使用气相色谱-质谱联用仪分析有机混合物的步骤。4、(本题5分)详细论述化学实验中的升华干燥法的原理和适用对象。5、(本题5分)阐述高分子化学中聚合物的玻璃化转变现象及影响因素。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)构建实验研究在一定条件下,金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀现象。说明实验材料的准备、腐蚀条件的控制、腐蚀现象的观察与记录,分析影响金属腐蚀的因素和防护措施。2、(本题5分)构建实验流程测定某物质的霍尔效应。利用霍尔效应测量装置,测量物质在磁场和电流作用下产生的霍尔电压,计算霍尔系数和电导率,分析物质的电学性质和载流子类型,解释霍尔效应的原理和应用。3、(本题5分)设计实验流程,测定某固体样品中结晶水的含量。详细阐述样品的预处理、加热分解过程、水的收集与测量方法,讨论影响实验结果准确度的因素,并提出改进措施。4、(本题5分)进行实验测定某酸碱中和反应的焓变。提
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