期中考试仿真模拟（基础卷）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（原卷版）

期中考试仿真模拟（基础卷）化学(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127第I卷(选择题，共计48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一至二个选项符合题意)1．（2022·江苏苏州·高一阶段练习）碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气(CO和H2)B．CO2与澄清石灰水反应属于化合反应C．植树种草加强光合作用吸收空气中的COD．飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为O22．（2022·江苏苏州·高一阶段练习）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法正确的是A．①为化合反应 B．甲为氧化铜C．④为复分解反应 D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO33．（2022·湖南省临澧县第一中学高一阶段练习）下列化学方程式中，能用表示的是A．B．C．D．4．（2022·湖南·邵阳市第二中学高一阶段练习）次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．中元素的化合价为价B．属于酸式盐C．为还原产物D．每有1个参加反应则转移4个电子5．（2022·湖南·邵阳市第二中学高一阶段练习）在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．透明的溶液中：B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：6．（2022·湖南·邵阳市第二中学高一阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：B．铜与稀盐酸反应：C．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：D．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：7．（2022·山东·沂水县第一中学高一阶段练习）无土培植中，需配制含0.50mol、0.64molK+、0.66molCl、0.24mol的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制该营养液，需此三种固体的物质的量为ABCDKCl0.64mol0.40mol0.64mol0.64molNH4Cl0.05mol0.05mol0.02mol0.03mol(NH4)2SO40.24mol0.12mol0.24mol0.24molA．A B．B C．C D．D8．（2022·河北邢台·高一阶段练习）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC．上述反应放出大量的热 D．上述反应的离子方程式为：2Na+Cu2+=2Na++Cu9．（2022·山东·德州市第一中学高一阶段练习）下列叙述错误的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1mol氦气的原子数为2NAA．3 B．4 C．5 D．610．（2022·安徽·蚌埠二中高一阶段练习）下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．实验室制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl−=Mn2++Cl2↑+H2O11．（2022·福建省龙岩第一中学高一阶段练习）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与足量水反应生成的分子数目为0.5NAB．常温常压下，32g氧气所含原子数目为NAC．0.1mol/L的溶液中，含的数目为0.2NAD．23gNa在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为2NA12．（2022·江苏苏州·高一阶段练习）利用烟气中SO2可回收废水中的I，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．1molSO2中含有电子的数目为B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应D．总反应离子方程式为：13．（2022·全国·高一单元测试）某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是A．一定只有COB．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+C．可能存在有ClD．不能确定SO、SO是否存在14．（2021·广东·深圳实验学校高一阶段练习）FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH=+3Cl+2H2O15．（2021·山西·稷山县稷山中学高一阶段练习）下列实验装置，能达到相应实验目的的是A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B．通过装置乙除去HCl和H2OC．除去CO2气体中的少量HCl杂质D．可证明湿润的氯气具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．（双选）（2022·新疆·乌苏市第一中学高一阶段练习）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液第Ⅱ卷(非选择题，共计52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)17．(10分)（2022·河南周口·高一阶段练习）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，浴液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：(1)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。(2)NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？___________，其原因是___________。(4)现有下列物质：①KCl晶体

②液态HCl

③

④汞

⑤CaCO3固体

⑥稀硫酸

⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl

⑨浓氨水其中属于混合物的是(填序号，下同)___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。18．(10分)（2022·山东·沂水县第一中学高一阶段练习）I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_______。(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_______II.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(5)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(6)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。(7)根据上述反应可推知_______。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3(8)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。19．(12分)（2021·陕西·西安市阎良区关山中学高一阶段练习）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：_______。20．(10分)（2022·江苏省如皋中学高一开学考试）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。(1)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：__________。(2)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制的溶液。配制过程中需准确称取固体的质量为__________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_________。(写出详细计算过程)21．(10分)（2021·重庆市奉节夔门高级中学校高一期末）实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)此反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原性：HCl___________MnCl2(填“大于”或“小于”)。(2)若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为___________mol。(3)2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L，有___________molHCl发生反应，有___________mol