揭阳市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

揭阳市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.N%和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

2、根据元素周期律可判断（）

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半径：C1>AI

3、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不无醺的是（）

甲一一►乙

丙一I—>T

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

4、某溶液由Na\Ag\Ba2\Al3\AIO2,Fe"、NO3,C「、S（V-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AU+、NO3-B.Ba2+>Al3+>Cl-

C.Ba2+、A|3+、NO3-D.Ag+、AI3+SNO3-

5、下列关于同温同压下的两种气体12cl8。和，4N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

6、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2,4.环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImoHh加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和免稳定结构的同分异构体有四种

7、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是（）

NaOH水合肌

溶液(N2H.-H2O)

碘化钠

碘

固体

已知：N2H4・h0在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaK）3,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IOj+3N2H4H2O=2I-I-3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是N?和H?O,

没有其他副产物，不会引入杂质

8、工业上将氨气和空气的混合气体通过伯铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（)

所示装置制取少量纯净的CO?气体

溶液

D.用图)酒楮所示装置制备Fe(0H)2并能保证较长时间观察到白色

FFCSOJM

10、室温下，将0.1000mol・Lr盐酸滴入20.001111,未知浓度的某一元喊"1011溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化

曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

1

0

*

茨

I---■

•<♦l<»30

加入父酸体积/“

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol・L-i

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxlO"

11、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na20・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y”的电子层结构相同,

Z的电子数比丫^•多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X'>Y“>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

A.O.lmolHC1O中含H—CI键的数目为0.1M\

B.ILO.lmobL^NaAIOz溶液中含AlOf的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N.

D.9.2g由甲苯(C^CHQ与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N,、

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

己知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为___________________

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的电子式为

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

叱水解

CH^H而A——>

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①________,②_________O

(2)1)物质中的官能团为。

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为,

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式________________

19、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、C/+、和Nd-的废液中,

把Fe"转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是。各步反

应的离子方程式是:

(1)

20、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i冼加1mLO.lmol/LFeSO4溶液i.无明显现象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先变红，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液睛.溶液变红

II

KSCN溶液i，.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnO4氧化为并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是_______________,检验产物SO4Z-的操作及现象是___________o

⑵针对实验H“红色明显变浅％实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCV,"Fe(SCN)产平衡体系中的Fe3+跟SCV结合成［Fe(SCN)产的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe?+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCNJ"Fe(SCN)F+平衡左移，红色明显变浅。

已知：M『+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂FeXSO4)3港液

6mL0ImolL

#/KSCN港港

工分成三等份

〃O.SmLO5molLO.SmLO5molL

，FeSd治港

AMgSd涔液

。■

红色够变浅红色比a法红色比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是

21、(1)0基态原子核外电子排布式为obkOVSEPR模型名称为,立体构型为一。O3极性分子(填“是”

或“不是”)。

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律,构成一个热化学循环.

已知：Na(s)+yCh(g)=NaCI(s)A/Z=-410.9kJ.mol-1

107.7kJ/mol496kJ,mol

Na(s)->Na(g)->Na*(g)

1⑵.7kJ/mol-349kJ/molNaCl(S)

-Ci2(g)fci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为kJ-moF1；CLC1键键能为kJ-moF*；NaCI晶格能为kJ-moF^

(3)高压下NaCI晶体和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、SO?,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性WO>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.AI和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，AI>CI,故D错误；

答案选C

3、D

【解题分析】

己知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系,

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为FC3O4,则B为O元素，以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为Hz,丙为H2O,丁为Fe3(W

A.H、0两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的NazOz中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正确；

D.丁为FesOa,是黑色固体，由3Pe+4H2。1晏Fe3O/4H2可知ImolFe与足量ILO反应转移电子：NA,故D错误；

故答案为Do

4、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag♦与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe?+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，“为-、SOZ发生氧

化还原反应生成SO产，S（V-与Ag+或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AP+、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

一定不含EX?，AIOz>Fe2\不能确定是否含Na.、Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AH♦与氨水反应生成白色沉淀，Fe2♦与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe*的存在。

5、C

【解题分析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

6、I）

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共施双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为里2=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状炫应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：^--1、

\—，共4种，故D正确;

故答案为Do

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共挽双键，共匏双键加成产物中会有单键变双键的情况。

7、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5molNai,A项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4・H2O=2「+3N2+9H2。或2IO3+

3N2H4=2P+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合腓高温易分解，反应温度控制在60〜70P比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

8、D

【解题分析】

.Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH34-501.3±4NO+6NO,可知4N%〜20e,即4：20=-：—：—,推出为

NA=22.4n/5Vo答案选D。

9、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

10、C

【解题分析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000mol・Lr,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OlT)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C1)+C(OIT),则C(M+)

>c(C厂).a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于M。水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OH—)>C(H+),正确，B不选；

c.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝IJc(Oir尸c(H+),根据电荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

错误，c选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol・Lr，不加入盐酸时,pH为11,溶液中的c(OH一)=10一%10卜11,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH=M++OH，由于其电离程度较小，则c(MOH)比0.lmoHL-i,忽略水的电离，则

c(M+)^r(OH-)=10-WbL-*；则室温下，MOH的电离常数勺="",/?4)=10：1。’=]0一5,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

11、B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，滨与银又生成溟化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiOz易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

12、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为。元素；A.C在自然界有多种核

素,如”C、等，故A错误；B.Na+和AF+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，C1•比Na+和多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AP+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCh的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->Cr<.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho⑸电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AN+与S?一的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2-,且-VS2-，故A13+VS2-。

13、C

【解题分析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2C=H2t+2OH；a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O—4e~=O2T+4H+,B项错误；

C・c电极通入02,c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入Hz,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e"2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2D=2H+,D项错误；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNCh、NaNO3>NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（FbO』），故B正确；

C.锯是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCb不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

根据元素周期律，第IIA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCh是强酸

强碱盐。

15、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4inol电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：Ch+4e-=2。2-，故C错误；

2

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O--4e=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

16、D

【解题分析】

A.次氯骏的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A101会发生水解，所以溶液中A10；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s);——Ag4(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为08VA,D项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>LiNj第2周期VA族3LiN3=Li.N+4N2T

Li+

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2c(h;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是Nth,

确定B为氮气，Nlh是2.24L合O.lmobA中N为14g・mo「x(Mmol=l.4g。A为LbN,3.5g中定为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1#14.7g-2.1尺

中Li为2.1g,n(Li)=——;—rv=0.3niol,n(N)=—————=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN?。

IglnoF14g初。/

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN30故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为Li.匚N：)储。

Li+

故答案为：1/七N门

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成IRN和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=Li3N+4N2To

A

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2b

18、加成反应酯化反应・COOH(或殁基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1•二溪乙烷

roo-|

一定条件.+(2nl)H2

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOHHO4-C-C-O-CH->-CH-»-O-H°

n

【解题分析】

CH2=CH2和溟发生加成反应，生成A为CHzBrCHzBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知：ACH2BrCH2Br,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,HOOC-COOH,E为

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CHzBrCHzBr；反应②为CH2OHCH2OH与

O

/\

HOOCCOOH发生酯化反应，产生||故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

\/

O

(2)由以上分析可知，D为HOOCCOOH,其中的官能团名称为竣基；

(3)C为。HC-CHO,A为CFhBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CM-CHBn，该物质名称为

1,1-二澳乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

ro0]

一定条件

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOHE-O-CH厂CH厂。浮(230

3+2++3+

19、Ca(0H”溶液稀H2sO,铁Fe+30H-=Fe(0H)3\Cu+20H-=Cu(0H)21Fe(0H)3+3H=Fe4-

+2+3+2+2+2+

3HzOCu(OH)2+2H=Cu+21^02Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe4-Cu

【解题分析】

从含有Fe3+、Cu2\CT、NO3•的废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把CM+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉

淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu,过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁

溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿帆。

【题目详解】

依据题意从含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3•的废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把CM+转化为铜回收应分三步实施，先加

廉价的碱Ca(OH)z将Fe3+、CM+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2,与C「、NO3•分离,反应的离子方程式为Fe3++3OlT

2+

=Fe(OH)31,CU4-2OH=CU(OHH；过滤后向Fe(OH)3和CU(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫

+2+

酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)24-2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶，故答案为：Ca(OH)2

3+2++3+

溶液；稀H2SO4;铁；Fe+3OH=Fe(OH)3j,Cu+2OH~=Cu(OH)2l；Fe(OH)3+3H=Fe4-3H2O,Cu(OH)2+

+:+J+2+2+2+

2H=CU+2H2O；2Fe'+Fe=3Fc,Fe+Cu=Fe+Cu,,

2++2+u3+

20、MnO4~+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2OAFc+3SCN-^Fe(SCN)30.lmol/LKSCN溶液一段时间后取少

量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白色沉淀两个原因都有可能

【解题分析】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高镒酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；

②SCN-被酸性KMnCh氧化为SCh?-,设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN「被氧化，X溶

液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnCh溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化领检验；

(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色

有影响。

【题目详解】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高镒酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4-+5Fe2++8H

+2+3+J+

=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-Fe(SCN)3,

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe3++3SCN-FTe(SCN)3；

②SCN-被酸性KMnCh氧化为SO/一，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN一被氧化，X溶

液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMriO,溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化银检验，

方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化领溶液，出现白色沉淀，

故答案为：O.lmoll-iKSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现

白色沉淀；

(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意乂妙+与SCN-难络合，可说明浓度、

盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使