2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第10章第33讲　化学实验常用仪器和基本操作

第33讲化学实验常用仪器和基本操作复习目标核心素养1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识物质及其反应，解释同类的不同物质性质变化的规律。2．变化观念与平衡思想：能归纳物质及其变化的共性和特征。3．科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案，完成实验操作。考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（1）加热时用外焰加热,（2）酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4,（3）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火,（4）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹))2．可加热仪器(1)直接加热仪器(2)垫石棉网加热仪器[微思考](1)名称中易出现错别字的四种仪器仪器名称(2)选择中易混淆的两种仪器下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________。(填名称)提示：(1)研钵三脚架泥三角坩埚钳(2)坩埚、泥三角3．计量仪器(1)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①读数时要平视凹液面的最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大,③精确度不高于0.1mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6,mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不,能选用50mL量筒,⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释))(2)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液体内,②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处))(3)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①仪器名称：1000mL容量瓶,②使用前要检查是否漏水,③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度,线1～2cm时改用胶头滴管加液体，至,凹液面的最低处与刻度线相切))(4)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管,②使用前要检查是否漏水,③“0”刻度在上,④精确度为0.01mL,⑤要先用待装液润洗再装溶液))(5)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①称量前先要调节天平平衡,②左盘放物品，右盘放砝码,③精确度是0.1g,④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐,蚀性药品如NaOH等应放在烧杯中称,量))规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1g。(2)量筒的精确度为0.1mL，小刻度在下方无0刻度。(3)滴定管的精确度为0.01mL，0刻度在上方。(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，即m(物)＝m(砝码)＋m(游码)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。4．用于分离、提纯的仪器仪器主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘a.用于随时添加液体b．萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出a或b将蒸气冷凝为液体a将蒸气冷凝回流冷却水的流向应下进上出除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气注：蒸馏烧瓶、蒸发皿见前述内容(1)常用仪器的使用及注意事项①给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。()②量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。()③灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。()④在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加。()(2)规避计量仪器使用时的易失分点①用容量瓶配制480mL某浓度的溶液。()②滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。()③用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。()④用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液。()(3)玻璃棒用途总结①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流。()②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度。()③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌。()④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流。()⑤用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸黏在玻璃棒的一端。()⑥做钠离子的焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧。()⑦粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅。()答案：(1)①√②×③×④×(2)①×②×③√④×(3)①×②√③√④√⑤×⑥×⑦√题点一常见化学仪器的识别与使用1．如图所示，①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。若不允许重复，请指出A、B、C、D分别与①、②、③、④相匹配的组合：A与________；B与________；C与________；D与________。答案：③②①④2．以下是实验室的部分仪器：(1)序号为⑧和⑩的仪器分别为________、________(填名称，下同)。(2)能作反应容器且可直接加热的是________。(3)在分液操作中，必须用到的仪器是________(填序号，下同)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的________。(5)仪器上标有温度的是________。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)试管(3)②⑥(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨3．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________。(2)容量瓶：________。(3)滴定管(不漏水)：________。(4)集气瓶(收集氯化氢)：________。答案：(1)将试纸用蒸馏水润湿(2)检查容量瓶是否漏水(3)用待装溶液润洗滴定管2～3次(4)干燥集气瓶题点二常用仪器的选择4．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是()A．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧B．盛放NaOH溶液，选用④C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦解析：BA．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，要将已经准确称量的NaCl在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的100mL容量瓶中，向容量瓶中加水至凹液面离刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加水，直至凹液面与刻度线相切，因此需选用的仪器序号有③、⑤、⑥和⑧，A合理；B.NaOH溶液显碱性，能够与玻璃中的SiO2发生反应产生Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有粘性，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，B不合理；C.I2的四氯化碳溶液和水是互不相溶的两层液体物质，应该使用分液方法分离，把下层液体用烧杯承接，因此使用仪器序号为②、③，C合理；D.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，从食盐水中获得食盐，应该采用蒸发结晶方法，使用仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故使用仪器序号为①、⑥、⑦，D合理；综上所述，所用仪器不合理的是B。5．依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是()选项实验目的主要仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液碱式滴定管、烧杯、锥形瓶C用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖试管、胶头滴管D实验室制乙烯圆底烧瓶、导管、酒精灯解析：AA．混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒搅拌充分反应，碘离子被氧化成碘单质，之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质，振荡、静置分层，用分液漏斗分离，得到纯净NaBr溶液，故A正确；B.K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；C.新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应时需要加热，所给仪器缺少酒精灯，故C错误；D.实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，该过程需要控制温度为170℃，所给仪器缺少温度计，故D错误。考点二化学基本操作及实验安全1．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸糟)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)(1)向容器内加固体药品(粉状药品)(块状药品)(2)向容器内加液体药品2．物质的溶解(1)固体的溶解使用仪器：烧杯(或试管)、玻璃棒。促溶方法：研细、搅拌、振荡、加热等。(2)浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)气体的溶解①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。②极易溶于水的气体，如HCl、NH3、SO2等，用如图(b)所示装置。3．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(A．难溶性碳酸盐a.稀盐酸,B.银镜b.水,C.硫黄c.热NaOH溶液或CS2,D.MnO2d.热NaOH溶液,E.油脂e.稀硝酸,F.可溶性物质f.热浓盐酸))eq\a\vs4\al(最后均用水,洗涤至干净)答案：A—aB—eC—cD—fE—dF—b4．试纸的使用(1)试纸的种类和用途①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。②pH试纸：粗测溶液的pH。③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。④淀粉­KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。5．实验安全常识及事故处理(1)常见危险化学药品的标志(2)常见实验事故的处理意外事故处理方法浓NaOH溶液洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤，再用水冲洗水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机化合物在实验台上着火用湿抹布盖灭[微思考]请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数稀释浓H2SO4错误操作不良后果提示：试管底易破裂读数偏低量筒内液体表面的水会暴沸或量筒会炸裂6．化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择①根据药品状态eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))②根据感光性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))③根据酸碱性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性,物质和有机试剂))(2)试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2、漂白粉等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等抑制水解加入酸(碱)，抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液，FeSO4溶液中的稀HSO4防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等化学药品保存的记忆口诀药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢；特殊药品特殊放，互不反应要记清。(1)药品的存放、取用及安全①在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸。()②取用少量液体可以使用胶头滴管。()③氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。()④汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。()⑤碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。()⑥氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。()⑦不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。()⑧浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗。()⑨金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。()(2)化学实验基本操作中的注意事项①用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。()②用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润。()③做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。()④把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。()⑤将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管。()⑥取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。()⑦将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。()⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中。()答案：(1)①×②√③×④×⑤×⑥√⑦√⑧×⑨×(2)①×②×③×④×⑤√⑥×⑦×⑧×[典例]Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机化合物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O下列说法不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸[解析]A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；B.通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确；C.Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为－34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确；D.题干信息显示，Cl2O具有强氧化性与有机化合物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确。[答案]C[母题变式](1)分析题给信息，判断能否将水槽中的冷水(18～20℃)更换为冷水(0℃)，以提高冷却效果？(2)有同学认为：Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，应在制取Cl2O的装置最后增加一个装置，以防止空气中的水蒸气进入收集装置并吸收尾气中的某些气体，以防止污染空气，此同学的认识是否正确？若正确，应增加一个什么装置？提示：(1)不能。因Cl2O的沸点为2.0℃，若换为冰水，Cl2O将为液态，不能及时排出而存留在反应器中。(2)正确。若将气体直接排入空气，空气中的水蒸气会进入装置⑤与Cl2O反应，且尾气中未反应的Cl2会污染空气，应在装置⑤之后连接一个盛有碱石灰的干燥管。[对点练1](文字叙述型实验安全与操作判断)化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是()A．分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B．蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭D．浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液解析：D具有旋塞或活塞的仪器使用前需要检漏，故分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A项正确；在蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌，可使液体均匀受热，防止液体飞溅，B项正确；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，C项正确；不慎将浓碱溶液滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液，D项错误。[对点练2](装置图型实验安全与操作判断)下列实验或操作正确的是()解析：DA项，液体太多，不能超过试管容积的1/3，错误；B项，不能用手拿，应该用坩埚钳，错误；C项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；D项，向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，正确。[对点练3](化学试剂的保存)下列关于试剂存放叙述不正确的是()A．白磷保存在水中B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：CA．白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；B.新制氯水中含有HClO，HClO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；C.固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH与SiO2反应生成粘性物质Na2SiO3，将塞子与瓶口粘结在一起，因此使用橡胶塞，C项错误；D.Fe2＋发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。[对点练4](装置气密性检验)为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方法设计。(1)甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是________________________________________________________________________。(2)乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好。乙同学的方案可行吗？________，并解释原因：________________________________________________________________________________________。答案：(1)将e导管浸入水中，关闭b的活塞，打开a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，在e中形成一段高于水面且稳定的水柱，证明气密性良好(2)不可行装置b是恒压分液漏斗，无论装置是否漏气，b中的液体均能顺利滴下[练后归纳]检查装置气密性的答题模板(1)答题模板装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。(2)答题关键词①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。②液差(封)法检查：封闭、液差。(3)检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。1．球形干燥管的“一材多用”(1)位置不同，作用不同①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。c．可用于定量测定气体的质量。②在整套实验装置的最后横放——左吸右挡既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。(2)干燥管的创新使用2．广口瓶的四种应用1．下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中气体a和固体R均正确的是________(填字母)。选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________。答案：(1)A(2)防止倒吸2．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。仪器A的名称是________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是________。答案：三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH固体或CaO固体等合理答案均可)3．(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板(不参与反应)，利用该装置可制取的气体有(写两种)________________________________________________________________________________________________________________。(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板(不参与反应)，则该装置可制取的气体是________，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：①图乙中D装置在实验中的作用是__________________；②若A为浓盐酸，B为KMnO4固体，C为淀粉­KI溶液，旋开E后，C中的现象为__________________________________，C中反应的化学方程式为____________________________；③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为__________，C中反应的化学方程式为_________________________________；④若A为30%的H2O2溶液，B为MnO2，C为饱和H2S溶液，旋开E后，C中的现象为_______________，C中反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________；⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为___________________，C中反应的化学方程式为____________________________。解析：(1)因为铜丝不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，所以该装置相当于启普发生器，可用来制取H2、H2S、CO2等。(2)把铜丝改成铁丝，且铁丝不参与反应，就不能使用酸液，因为酸与铁丝反应，应选用碱液来制取气体，该气体为H2。反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(3)见答案。答案：(1)H2、H2S、CO2(任选两种)(2)H22Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)①防止倒吸②溶液先变蓝后褪色2KI＋Cl2=2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③KMnO4溶液的紫色褪去5SO2＋2H2O＋2KMnO4=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④溶液中产生淡黄色固体O2＋2H2S=2S↓＋2H2O⑤产生白色胶状沉淀CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO34．(经典高考题改编)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________，仪器a的名称是________。装置b的作用_____________________________________。请将装置d改进，画出改进后的装置图。请写出d中析出砖红色沉淀的有关反应的化学方程式___________________________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是__________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点__________________________________________。解析：(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。装置b有两个作用，一是平衡c中压强；二是便于观察c中氢气的产生速率。(2)①依题意可知，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋。②c中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免O2氧化Cr2＋。(3)c中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c中压强大于外界压强，从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)观察d装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗装置b有两个作用，一是平衡c中压强；二是便于观察c中氢气的产生速率CrCl2＋2CH3COONa＋2H2O=2NaCl＋(CH3COO)2Cr·2H2O↓(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化1．防倒吸装置2．防堵塞安全装置3．防污染安全装置(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。(2)制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。(3)制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()解析：BA项，该装置是排液量气装置，错误；B项，该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚露出瓶塞)若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，正确；C项，该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，错误；D项，该装置是洗气装置，错误。2．实验室合成氨装置如下图1所示，试回答：(1)装置甲的作用：①________，②________，③________。(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700(体积比)，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是________(填序号)。(3)某同学用B装置吸收产生的氨气，结果B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的可能原因是________________________________________。答案：(1)①干燥气体②使两种气体充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气气流的速度及其两者的比例(2)AD(3)反应后自由混合气体为N2、H2和NH3，N2、H2难溶于水混合气体中氨气的含量较小，未造成装置中气体压强明显减少3．下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图(略去部分夹持仪器)。已知：Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2S2O3按要求回答下列问题：(1)仪器A的名称：________。(2)a管的作用：________。(3)装置B的作用：________。(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：________。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下(3)观察SO2的生成速率，缓冲气流(或观察气体流动是否畅通)(4)防倒吸1．(2021·广东卷，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()解析：B该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。2．(2021·山东卷，11)(双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液A．A B．BC．C D．D解析：ABA．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D.制备乙酸