人教版九上《化学方程式》18

初中化学第五单元作业设计设计者：一．单元信息基本信息学科年级学期教材单元名称化学九年级第一学期人教版第五单元化学方程式单元组织方式团自然单元重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1质量守恒定律5.1质量守恒定律2如何正确书写化学方程式5.2如何正确书写化学方程式3利用化学方程式的简单计算5.3利用化学方程式的简单计算二．单元内容及教材分析第五单元化学方程式课题1质量守恒定律，课题2如何正确书写化学方程式，课题3利用化学方程式的简单计算。本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概念和定律。物质的化学性质。常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识，所学的全部内容都具有很强的实践性、探究性、技能性。因此，课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等，就显得尤为重要。本单元有三个课题：课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则，方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化学方程式的技能。因此，这是本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭。课题3，从反应物生成物的质量及关系研究物质的化学。话是化学方程式的具体运用。本单元的重点是通过实验探究认识质量守恒定律、化学方程式的含义及书写规则，根据化学方程式进行简单计算。在学习过程中对科学探究方法的体验难点是从微观的角度解释质量守恒定律、质量守恒定律的应用。化学方程式的书写、质量守恒定律、化学方程式的书写及根据化学方程式的计算等都是各省市中考考察的重点和热点。三、单元学习目标1.理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。2.掌握质量守恒定律的应用，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化。3.了解化学方程式的概念及其意义，能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。4.理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式，初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的书写方法。四、单元作业目标1.通过实验设计与活动，探究认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其含义。2.充分运用已有知识尝试书写化学方程式。通过比较反思化学方程式的书写及意义，能悟出画书写化学方程式的技巧。3.通过解题格式的规范以及对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。五、单元作业整体设计思路设计实验对质量守恒定律进行探究，要从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。应该注意对质量守恒定律本质的分析，要明确落实到化学反应，前后原子的种类和个数保持不变，这一关键点上。化学方程式的书写是本课题的重点。书写化学方程式要注意两个原则，一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时，要依据书写原则，先写出反应物和生成物的化学式，中间用破折号隔开，再根据质量守恒定律，在各物质的化学式前配上适当的化学计量数。使左右两边每种原子的总数相等，并把短线改成等号，然后注明反应条件。若生成物中有气体而反应物中没有，则要在气体物质的化学式，右边注上向上箭头，若生成物中有固体而反应物中没有，则在固体物质的化学式右边加上向下的箭头。化学方程式的配平是本课题的难点。配平化学方程式时决不能改动化学式中的原子数。配平化学方程式一般要求快、准。要达到这一要求，首先应该掌握多种方法，根据反应的特点灵活运用。根据化学方程式的计算，是全册的重点，也是出错率最高的地方。常出现的错误主要有，化学方程式不正确，没配平就计算，这是最严重的问题。二、解题格式不规范，设的未知数与要求的量不同，相对分子质量计算错误，三，计算不准确，不按题目要求写化学方程式，四，把含杂质的质量直接应用到化学方程式的。计算中或把整体直接带入方程，在化学方程式的计算中，易忽略的地方有，对题意审理不清，如部分反应，加热一段时间当成完全反应，答非所问，体积、质量、密度之间的关系问题，三单位问题等在寻找质量守恒。要抓住三个守恒，反应物总质量等于生成物总质量质量守恒，二、每种元素的质量守恒，三、每种元素的原子个数守恒。六、课时作业课题1第一课时作业时间要求20分钟1.在化学反应前后，肯定不会变化的是()①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()A、图中单质的化学式为N2B、该反应使有毒气体转化为无毒气体C、反应物都属于氧化物D、反应中原子、分子个数都不变、3.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g464反应后质量/g待测04A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比D应后密闭容器中A的质量为22g4.(选做题)实验室开放日，小林和小王同学做了镁条在空气里燃烧的实验，他首先称取5克刮去氧化膜的镁条，用坩埚钳夹住镁条放在酒精灯上引燃，看到式。(2)小林同学将生成的白色粉末收集起来，称量发现只有4.3克，再把熏白的坩埚钳上的氧化镁粉末刮下来一起称量也只有4.9克，小林同学很纳闷，怎么这个反应质量不守恒？请你帮小林同学分析原因：；(3)小王思考后认为，理论上得到的白色固体质量是。为了使实验更精确，请给他们提一条合理评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。作业分析：第一题答案为B，让学生掌握化学变化的实质过程。第二题答案为D学生能认识微观示意图根据图示写出反应过程。第三题答案为A更好地掌握质量守恒定律。第四题答案是(1)镁+氧气氧化镁(2)有一部分氧化镁随烟尘逸出到空气中去了。(3)、大于；生成氧化镁的质量等于燃烧的镁带和参加反应的氧气质量总和。在密闭的容器里点燃镁带，分别称量燃烧前后的质量。为了综合考察实验能力。设计意图：由易到难让学生能较轻松掌握质量守恒定律，以及实验题解析能力。课题1第二课时作业时间要求25分钟1.在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是，生成物是，反应发生的条件是；反应中，每份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于反应。2.Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。3.(选做题)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：((表示氯原子，表示氧原子+++，表示氢原子) 光+ABCDDCE甲图乙图(1)请写出甲图所示反应程式；(2)乙图所示反应的基本反应类型为；(3)上述物质中，属于单质的有(填化学式)；(4)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。是评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。化合。面向全体学生让学生都能完成本题。第二题答案(1)3Fe＋2O2Fe3O4、2H2＋O22H2O(2)2H2O通电2H2↑＋O2↑、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑主要掌握书本相关的化学方程式。第三题答案(1)H2O+Cl2==HCl+HClO；(2)分解反应；(3)Cl2、O2；(4)化学反应前后原子的种类、数目不变。拓展训练更好的掌握化学反应的实质过程。透过微观看本质。设计意图：根据学生学习能力和认知能力全面掌握化学方程式。设计了由书本到课外知识的过渡。课题2第一课时作业时间要求18分钟1.配平化学方程式：(1)__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2(2)__________Cu2(OH)2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO22.写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧；(2)红磷在氧气中燃烧；(3)铁丝在氧气中燃烧；(4)电解水；(5)过氧化氢溶液中加入二氧化锰；(6)铁和硫酸铜溶液反应；(7)碳酸钠和稀盐酸反应。3.(选做题)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾(K2S)、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。作业分析：主要考察学生原子守恒，掌握基本配平方法。主要掌握书本上各化学方程式。第三题答案拓展学生根据信息能写出相应的化学方程式，处理信息的能力。设计意图：从书本的化学方程式出发，主要让学生记住常见的化学方程式和掌握配平的简单方法。课题3第一课时作业时间要求25分钟1.将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。2．某同学欲用金属锌和稀硫酸反应制取44.94L(标准状况下)氢气，问需要金属锌的质量是多少克(标准状况下，氢气的密度为0.089g·L-1)Zn+H2SO4==ZnSO4H↑4.用氢气还原8g氧化铜，完全反应后试计算，生成铜的质量是多少克？H2+CuO==Cu+H2O4.(选做题)味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：(味精中的其它成分不与硝酸银反应)称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业本上的作业评价：按照正确率高低分别评价A+、A、A-、B+、B等。2按照书写认真程度分别得三颗星，两颗星或一颗星。作业分析：这三题主要让学生掌握计算的格式，训练基本功。第4题拓展学生计算能力，根据生活常识题引入纯度计算。设计意图：根据学生的认知程度由简单的计算到复杂的计算，让学生更好的掌握计算格式和计算能力。单元整体作业(时间80分钟)可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16K:39Mn:55一、选择题题号123456789答案1.质量守恒定律揭示了化学反应中A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2.化学反应前后，一定发生改变：A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：A．H2B．CC．SD．Mg5.17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身XYgXXYgC学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4物质的相对分子质量之比为：8.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4点燃MnO点燃MnO2A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2↑C.4P+5O2△2P2O5D.2EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up7(点),C2)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up7(燃),)+5O2====4CO2+2H2OA.N2B.NOC.NO2D.N2O511.下列叙述中正确的是:EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(0),A成物MgO)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(0),A成物MgO)C.参加反应的镁的质量的质量和时间13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：A.31B.46C.54D.6214.下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式为：A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D.煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表：示的质量为：80克48克B.参加反应O2的质量A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2CC.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C15.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种二、填空题O数为。17.现以2H2O2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。(1)反应前后没变；(2)反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们。19.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙。________________________________________20.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH)，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。KClO321.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右和MnO2写出有关化学方程式：写出有关化学方程式： 。22.体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为___________________________________。三、实验与探究题23.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 。_____________________________________________________面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。①②③④⑤(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中___________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。24.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：小李的实验：②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]四、计算题25．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：(1)生成氧气多少克？(2)原先氯酸钾的质量是多少克？HO成分组成情况是怎样的,通过计算说明。附加题同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：tst0tt1tt2tt3tt4tt5tt6t反应后固体的质0请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。线评价设计：分层评价的方法。根据学生作业解答情况分两个层面评价。1.作业本上的作业评价：按照正确率高低分别评