2023届新高考化学一轮课时跟踪练第36讲物质的制备

课时跟踪练36一、选择题1．(2021·肇庆高要区第一中学月考)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是()A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制备NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO2解析：硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应不能放出H2，故不选A；NH4Cl受热分解为氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备NH3，故不选B；亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故选C；大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着于碳酸钙表面，阻止反应继续进行，不能用碳酸钙和硫酸反应制备CO2，故不选D。答案：C2．(2021·肇庆第一中学月考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理解析：Cu与稀硫酸不能反应，与浓硫酸混合加热可以制取二氧化硫气体，因此不能制取得到SO2气体，A项错误；SO2具有漂白性，能够与品红溶液结合产生无色物质，因此使用该装置可以验证其漂白性，B项正确；SO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应该是长进短出，C项错误；SO2是大气污染物，但SO2与NaHSO3溶液不能反应，不能用该溶液进行尾气处理，应该使用NaOH溶液进行吸收，D项错误。答案：B3．(2021·隆化存瑞中学月考)实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是()选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙SO2B稀硫酸大理石无水氯化钙CO2C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰NH3解析：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，用无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，故选A；硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，使硫酸和碳酸钙的反应不能持续进行，所以实验室不用硫酸和大理石制取二氧化碳气体，一般用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故不选B；NO与氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO，故不选C；浓氨水和生石灰反应放出氨，用碱石灰干燥氨，用向下排空气法收集氨，故不选D。答案：A4．(2021·茂名第一中学月考)用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A．用图1所示的装置收集并测量NO的体积B．用图2所示的装置制备少量NH3C．用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯D．用图4所示的装置吸收多余的NH3解析：NO难溶于水，可以用排水方法收集，NO气体将广口瓶中的水排入量筒中，可根据量筒中水的体积读数确定NO的体积，A符合题意；NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl，二者遇冷再化合形成NH4Cl，因此不能制取得到NH3，B不符合题意；Na2CO3饱和溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，但若导气管伸入液面以下，会引起倒吸现象的发生，故应该在液面上，因此该装置不能制取得到乙酸乙酯，C不符合题意；NH3极容易溶于水，直接通入水中会引发倒吸现象的发生，为使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，漏斗边缘紧贴水面，D不符合题意。答案：A5．(2021·茂名第十七中学月考)一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是()A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性B．“还原”过程中有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥解析：硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可将海绵铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。据此分析解答。“溶解”过程中硝酸根表现氧化性，H2SO4表现了酸性，故A项正确；“还原”程中发生反应2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，有白色的CuCl沉淀生成，故B项正确；“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，漏斗为普通漏斗，不是分液漏斗，故C项错误；由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D项正确。答案：C6．(2021·蚌埠二中月考)有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的的是()选项实验装置目的A除去溴苯中的苯B制备并检验乙烯C检验制取乙炔时的气体产物D实验室制乙酸乙酯解析：苯和溴苯沸点不同，除去溴苯中的苯可用蒸馏的方法，故A不选；浓硫酸与乙醇混合加热，会产生二氧化硫，也能使溴水褪色，故B选；用电石制取的乙炔中含有硫化氢等气体，要先用硫酸铜溶液除去，再用酸性高锰酸钾溶液检验制取乙炔时的气体产物，故C不选；实验室制乙酸乙酯用乙醇、醋酸、浓硫酸混合加热，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D不选。答案：B7．(2021·阳江第一中学月考)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是()A．沉淀A为Al(OH)3B．合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用C．加入H2O2的作用是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋D．溶液B的pH越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成解析：酸浸液中有Fe2＋和Al3＋，加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3＋形成Al(OH)3沉淀，A项正确；废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B项正确；溶液A中含Fe2＋，加入H2O2的作用是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋再水解形成碱式硫酸铁，C项正确；溶液B的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时，Fe3＋水解程度较弱，当pH偏大时，Fe3＋会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁，D项错误。答案：D8．(2021·西北工业大学附属中学月考)苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图。下列叙述不正确的是()A．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好B．加入KMnO4后紫色变浅或消失，有浑浊生成C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤D．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率解析：由流程可知，甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾、二氧化锰，操作1为过滤，分离出苯甲酸钾溶液，且苯甲酸的溶解度不大，则操作2中加强酸生成苯甲酸，操作3为过滤，分离出苯甲酸固体。据此分析解答。苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，为避免因重新溶解而损失，应用水洗涤好，故A项错误；由反应物、生成物可知，加入KMnO4反应后，Mn元素的化合价降低，生成二氧化锰，则紫色变浅或消失，有浑浊生成，故B项正确；由上述分析可知，操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤，故C项正确；冷凝回流可使反应物充分反应，目的是提高甲苯的转化率，故D项正确。答案：A9．(2021·杭州富阳中学月考)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是()A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO解析：稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。由以上分析可知，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；NO和Cu反应，铜被氧化为CuO，所以若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。答案：D10．(2021·贵溪实验中学月考)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图。下列说法不正确的是()A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D．“反应Ⅲ”为非氧化还原反应解析：根据流程图可知，铝土矿加入过量NaOH溶液，由于Fe2O3与NaOH不反应，则滤渣为Fe2O3，滤液中的溶质为偏铝酸钠，加入NaHCO3反应生成Al(OH)3，则滤渣2为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，电解Al2O3得到O2和Al，Al在纯净的Cl2中燃烧得到AlCl3，AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4。“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积增大反应速率，提高“碱溶”效率，故A项正确；由上述分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，故B项正确；反应Ⅰ为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，是相互促进的水解反应，两者原理不同，故C项错误；AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4，反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合价均为发生改变，所以是非氧化还原反应，故D项正确。答案：C11．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含NHeq\o\al(＋,4))。下列说法错误的是()A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸B．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性D．工业上常用氨与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体解析：工业大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸溶液生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3＋、Fe3＋等杂质，除杂质不能引入新杂质，Al3＋、Fe3＋能与碱反应生成沉淀，a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b，目的是除去过量的碱，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到CaBr2·H2O，再进行加热，得到纯净的溴化钙。据此分析解答，由分析可知，加入试剂a的目的是除去Al3＋、Fe3＋等杂质，可以是生石灰，加入试剂b的目的是除去过量的碱，除杂质不能引入新杂质，因为最后要制取溴化钙，试剂b是氢溴酸，A项正确；要从溶液中得到溴化钙，步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干－，导致Al3＋无法除去，C项错误；氨与溴、石灰乳反应制取溴化钙，反应中氧化剂为溴单质，还原剂为氨，反应中1mol溴得到2mol电子，设溴的物质的量为3mol，得到的电子为6mol，还原剂氨中氮的化合价为－3，根据得失电子守恒，2mol氨要失去6mol电子，氮元素就要由－3价变为0价生成氮气，氮气为无色气体，D项正确。答案：C12．(2021·平阴第一中学月考)以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是()A．煅烧时没有发生氧化还原反应B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH解析：向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅烧),\s\do18())＋CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅烧),\s\do18())4Na2CrO4＋4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，故A项错误；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故B项错误；从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出，故D项错误。答案：C二、非选择题13．(2021·东莞第一中学月考)无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂、印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：回答下列问题：(1)装置A的作用是__________________，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是________________________________________________________________________。(2)装置C中P2O5的作用是___________________________________________________，请写出装置D中反应的化学方程式：__________________________________________。(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是________________________________________________________。(4)装置H的作用是_________________________________________________________；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是________。(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：该实验的目的是制备FeCl3。由于FeCl3易水解，故要先将潮湿Cl2通过装置A，以获得干燥的Cl2，其中潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，故需要装置C来除去酸雾；装置D为Fe和Cl2反应生成FeCl3的装置；装置E、G为FeCl3的收集装置；装置B、I为Cl2的吸收装置；由于FeCl3易升华，在E、G中可得到固体FeCl3，则有部分FeCl3固体会在F中积累，可能会引起堵塞，这时Cl2会进入到B中被吸收以防止污染环境；为防止装置I中的水蒸气进入G中，需装置H来吸收装置I中的水蒸气，以防止G中FeCl3水解。据此分析解答。(1)装置A的作用是干燥Cl2，以获得干燥的Cl2；通入Cl2后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾。(2)装置C中P2O5的作用是除去酸雾；D中Fe和干燥的Cl2发生反应，化学方程式为2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3。(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；若F处出现堵塞，在B处可观察到有气泡产生。(4)FeCl3易潮解，装置H可以防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解；装置I用来吸收Cl2，相应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)n(Fe)＝eq\f(m（Fe）,M（Fe）)＝eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，则理论上，反应产生0.2molFeCl3，即32.5g，则该次实验的产率为eq\f(29.9g,32.5g)×100%＝92%。(6)该反应的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up17(△))FeCl3＋12HCl＋6SO2。答案：(1)干燥Cl2潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾(2)除去酸雾2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3(3)易升华B处有气泡产生(4)防止装置Ⅰ中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)92%(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up17(△))FeCl3＋12HCl＋6SO214．(2021·阳春第二中学月考)硫代硫酸铵(NH4)2S2O3是一种快速定影剂。某实验小组采用如下方法制备(NH4)2S2O3溶液，并模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。请回答下列问题：Ⅰ.制备BaS2O3(图中夹持和加热装置省略)。(1)仪器A的名称是________。(2)反应开始前通入一段时间N2的目的是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)将混合溶液加热后冷却片刻，观察到有大量菱片状BaS2O3·H2O沉淀析出。从反应后的浊液中获得BaS2O3的一系列操作是________、________、一定条件下脱水干燥。Ⅱ.制备(NH4)2S2O3溶液。(4)将BaS2O3缓慢倾入(NH4)2SO4溶液中，搅拌后发生反应：BaS2O3＋(NH4)2SO4＝(NH4)2S2O3＋BaSO4，列式计算说明该反应进行较为完全的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：该反应温度下，Ksp(BaS2O3)＝1.0×10－4、Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；一般认为K>105时反应进行较完全，K<10－5时反应难以进行。(5)经实验得到的(NH4)2S2O3溶液中可能含有少量(NH4)2SO4，为验证SOeq\o\al(2－,4)的存在，选择相应试剂完成如下实验。限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。实验操作实验现象原因解释ⅰ.取少量待测(NH4)2S2O3溶液于试管中，滴加过量的________溶液出现黄色浑浊，有刺激性气味气体产生用离子方程式解释实验现象：________ⅱ.静置，取上层清液滴加适量________________待测液中含有SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ.(NH4)2S2O3定影原理探究。(6)S2Oeq\o\al(2－,3)具有络合能力，能和Ag＋形成[Ag(S2O3)2]3－，因此(NH4)2S2O3溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。用离子方程式解释AgBr溶解的原因：____________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)根据图示，仪器A的名称是分液漏斗。(2)硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化，反应开始前通入一段时间N2，可以排尽装置中的空气，防止硫代硫酸盐被氧化。(3)获得BaS2O3沉淀的一系列操作是过滤、洗涤、一定条件下脱水干燥。Ⅱ.(4)将BaS2O3缓慢倾入(NH4)2SO4溶液中，搅拌后发生反应BaS2O3＋(NH4)2SO4=(NH4)2S2O3＋BaSO4，离子方程式为BaS2O3＋SOeq\o\al(2－,4)=S2Oeq\o\al(2－,3)＋BaSO4，则K＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）×c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）×c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaS2O3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1.0×10－4,1.0×10－10)＝106>105，则反应进行较完全。(5)ⅰ.取少量待测(NH4)2S2O3溶液于试管中，滴加过量酸，会发生歧化反应，生成S单质和二氧化硫，即溶液出现黄色浑浊，有刺激性气味气体产生，离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，硝酸有氧化性，硫酸会影响下面的反应，则加的酸为稀盐酸。ⅱ.验证SOeq\o\al(2－,4)，一般用BaCl2，现象为有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加适量BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，则待测液中含有SOeq\o\al(2－,4)。＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－。答案：Ⅰ.(1)分液漏斗(2)排尽装置中的空气，防止硫代硫酸盐被氧化(3)过滤洗涤Ⅱ.(4)K＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）×c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）×c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaS2O3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1.0×10－4,1.0×10－10)＝106>105(5)稀盐酸S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OBaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.(6)AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－15．(2021·茂名第一中学月考)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：[装置]＋H2O。[数据]物质相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶[实验步骤]在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是__________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________________________________________________________________________。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________________________________________________。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填字母)。(7)本实验的产率是__________(填字母)。a．30%b．40%c．60%d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由实验装置图可知，仪器B为球形冷凝管。(2)由题意可知，反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，则第二次水洗主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠。(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口倒出，所以正确的操作为d。(4)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，则加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率。(5)实验中加入少量无水硫酸镁，可以与酯中少量的水分结合形成七水硫酸镁晶体，达到干燥酯的目的。(6)在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad项错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b。(7)乙酸的物质的量为eq\f(6.0g,60g·mol－1)＝0.1mol，异戊醇的物质的量为eq\f(4.4g,88g·mol－1)＝0.05mol，由方程式可知，反应中乙酸过量，则乙酸异戊酯的产率为eq\f(\f(3.9g,130g·mol－1),0.05mol)×100%＝60%。(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥乙酸异戊酯(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇16．DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)的装置如图。主要反应有：碱溶：(CNO)3H3＋2NaOH=(CNO)3Na2H＋2H2OΔH<0；氯化：(CNO)3Na2H＋2Cl2=(CNO)3Cl2H＋2NaClΔH<0。(1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是__________(写名称)。(2)装置A中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置B用冰水浴的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置C中的溶液是__________，其作用是_________________________________________________________________________________________________________。(5)碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。Ⅱ.制备DCCNa。(6)“中和”反应的化学方程式为__________________________