高中化学有机物知识总结

高中化学有机物知识总结

一、有机代表物质的物理性质

1.状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、蔡、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃

以下）

气态：C4以下的烷烧、烯煌、焕煌、甲醛、一氯甲烷

液态：油状：硝基苯、滨乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2.气味

无味：甲烷、乙焕（常因混有PH.3、H2s和AsK而带有臭味））

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、蔡、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3.颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代燃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溪苯、乙二醇、丙三醇、CCL、氯仿、澳代煌、碘代燃

5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升华性:蔡、慈

7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、漠苯、烷烧、烯烧、焕燃、苯及苯的同系物、蔡、

慈、石油、卤代燃、TNT、氯仿、CCL能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙快、苯甲酸易

溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合C“H2n（nN3）的类别异构体：烯燃和环烷燃

2.分子组成符合CnH2m2（n%）的类别异构体：块煌和二烯烯

3.分子组成符合C“H2n+2O（nN3）的类别异构体：饱和一元醇和饱和酸

4.分子组成符合G,H2no（63）的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5.分子组成符合C“H2Q2（nN2）的类别异构体：饱和一元竣酸和饱和一元酯

6.分子组成符合C“H2»6O（应7）的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香隧

如n=7,有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醛

7.分子组成符合&比什2。出（位2）的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1.烷煌与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为澳水）。条件：光照

2.苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化:浓硫酸，70℃—80℃水浴

3.卤代燃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8.酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓滨水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1.烯崎、快烧、二烯烧、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2.苯及苯的同系物的加成：H2>Cl2

3.不饱和烧的衍生物的加成：（包括卤代烯燃、卤代烘烧、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐

等）

4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、m等

5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

催化剂

CH3cHO+H2CH3cH20H

1.乙醛（醛）还原法:加热

H2O

CH3CH2X+NaOHCH3cH20H+NaX

2.卤代燃水解法:加热

加热

3.某酸乙（某）酯水解法：RCOOCH2cH3+NaOH-JCH3cH20H+RCOONa

4乙醇钠水解法：CH3cH2(3Na+H2O-CH3cH20H+NaOH

5,乙烯水化法：H2C=CH2+H2O——aCH3cH20H

酒化酶A

c6Hl2。6-----------►2cH3cH20H+2co2t

6.葡萄糖发酵法：葡萄糖

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

1.所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

能和新制Cu（0H）2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、

硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1.取代（水解）反应：卤代烧、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠

2.加成反应：烯燃水化、醛+出3.氧化：醛氧化4.还原：醛+凡

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、有机物

1.醇（也可和K、Mg、AI反应））2.有机竣酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.

苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸

。、无机物

1.水及水溶液2.无机酸（弱氧化性酸）3.NaHSO4

九、能与滨水反应而使澳水褪色或变色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烽（烯烧、快烧、二烯烧、苯乙烯、苯乙快），不饱和煌的衍生物（包括卤代烯、烯醇、

烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3.苯酚及其同系物（因为能和滨水取代而生成三漠酚类沉淀）

4.含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.S（-2）：硫化氢及硫化物2.S（+4）：SO?、H2so3及亚硫酸盐

3.Fe?+例：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr2

6FeCh+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn>Mg、Fe等单质如Mg+B”=MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5.r：氢碘酸及碘化物变色

6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动

7.Na2c等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2co3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCOj

8.AgNO.i

十、能萃取溪而使滨水褪色的物质

上层变无色的（p>D：卤代烽（CCL、氯仿、漠苯等）、CS2等

下层变无色的（p<l）：低级酯、液态饱和烧（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

十一、最简式相同的有机物

l.CH：C2H2、C6H6和C8Hs（苯乙烯或环辛四烯）2.CH2：烯烽和环烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.C,.H2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元

竣酸或酯.例：乙醛（C2H4。）与丁酸及异构体（C4H8。2）

5.快煌（或二烯烧）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例：丙焕（C3H4）与丙苯（C9H12）

十二、有毒的物质

（一）、毒气

F2、。2、HF、H?S、SO?、CO、NO、NO?等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是

与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

（二”毒物

液漠、白磷、偏磷酸（HPOD、水银、亚硝酸盐、除BaSCM外的大多数钢盐、富化物（如

KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、

甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物质

1.黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉

4.红磷与KCICh5.TNT（雷汞作引爆剂）6.硝化甘油7.氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：比和02、“点爆”的CO和。2、“光

爆”的H?和Cb、CH」和。2、CH」和CL、C2H2和

无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高钵酸钾溶液褪色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烧（烯燃、燃烧、二烯烧、苯乙烯等）2.苯的同系物

3.不饱和烽的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5.还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类

7.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产品（煤焦油）

9.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.氢卤酸及卤化物（氢漠酸、氢碘酸、浓盐酸、澳化物、碘化物）

2.亚铁盐及氢氧化亚铁3.S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4.S(-4)的化合物：SO?、H2sCh及亚硫酸盐5.双氧水(H2O2)

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

(一)、有机物

1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

2.不饱和烽：烯烧、焕烧、二烯煌、苯乙烯

3.不饱和燃的衍生物：包括卤代烯、卤代烘燃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、

油酸盐、油酸酯、油.

(二)、无机物

1.含中间价态元素的物质：①S(+4)：SO?、H2sCh及亚硫酸盐

2+

②Fe亚铁盐③N：(+4)NON02

2.N2、S、CI2等非金属单质.3.HCkH2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OHh煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1.加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐(如C/+、Pb2\Hg2\Ag+等)

5.部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

十八、关于纤维素和酯类的总结

(一)、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.脱脂棉

(二)、以下物质属于“酯”

1.硝酸纤维2.硝化甘油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1.有机物：蛋白质、氨基酸

2.无机物：两性元素的单质A1、亿n)两性氧化物AI2O3,(ZnO)

两性氢氧化物A1(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO,.NaH2Po4、NaHS

弱酸的钱盐(NH4)2CO3XNH4HCO3、(NH4)2SO3>(NH4)2S等

属于“两性物质”的是：AbCh、ZnO、AI(0H)3、Zn(OH)2>氨基酸、蛋白质

属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的钱盐1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100'C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大

起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸储(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

(说明)：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高铳酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烧和烧的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KLHCkH2O2等）

6.能使滨水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烽和燃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2co3）（氧化还原——歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如S02、KLFeS04等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取，使水层褪

色而有机层呈橙红色。）

7.密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、溪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷燃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物有：

燃、卤代烧、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的

酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质

等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

⑴酚：

（2）竣酸：

（3）卤代燃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3.一水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

二十、有机实验问题

（一）、甲烷的制取和性质

CaO

CH3coONa+NaOH——r-►CH

4+Na2c。3

1.反应方程式:加热

2.为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3coONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4»

3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试

管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4.制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取

哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水

倒流而使试管炸裂。还可制取02、N%等。

5.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

CH3cH20H_派怵陇＞H2C=CH2f+H,O

1.化学方程式：170°C

2.制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制CL、HCkSO?等.

3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4.乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到1709所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醛，

ccucu浓硫酸

2CH3cH20H,•MV*CH3cH20cH2cH3+HQ

方程式：140c

5.温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6.浓H2s04的作用？催化剂、脱水剂。

7.反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是S02»

力口执1A

C+2H2sO4（浓）一CO2t+2SO2f+2H2O

（三）、乙焕的制取和性质

1,反应方程式：CaC?+2&O-Ca（OH）2+C2H2f

2.此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为l）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应;

2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca（0H）2微溶于水，会堵塞

球形漏斗的下端口。

3.能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4.用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙烘气流（食盐与CaC2不反应）

5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出。

6.点燃纯净的甲烷、乙烯和乙快，其燃烧现象有何区别？

甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙快：明亮的火焰，有浓烟.四）、苯跟漠的

取代反应

Br

C+Br2三rV+HBr

1.反应方程式：

2.装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝浸和苯（回流原理）

3.所加铁粉的作用如何？

催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

4.导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不

能伸入液面下？

白雾是氢漠酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNCh溶

液：加用酸化的AgNCh溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不仰入液面下是为了防止水倒吸。

5.将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？

水面下有褐色的油状液体（溟苯比水重且不溶于水）

6.怎样洗涤生成物使之恢复原色？

溟苯因溶有溟而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。

（五）、苯的硝化反应

HNO3H2O

I.反应方程式:

2.实验中，浓HNO3、浓H2s的作用如何？

浓HNCh是反应物（硝化剂）；浓H2s。4是催化剂和脱水剂。

3.使浓HNO,和浓H2s的混合酸冷却到50-60℃以下，这是为何？

①防止浓NHOj分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

4.盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

冷凝回流（苯和浓硝酸）

5.温度计的水银球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以测定水浴的温度。

6.为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过

高？

水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。①防止浓NHCh

分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间

二硝基苯）

7.制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？

淡黄色（溶有NO2,本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多

次水洗或NaOH溶液洗涤。

（六）、实验室蒸储石油

1.石油为什么说是混合物？蒸储出的各种微分是纯净物还是混合物？

石油中含多种烷烧、环烷烧及芳香煌，因而它是混合物。蒸馈出的各种储分也还是混合物，

因为蒸僧是物理变化。

2.在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3.温度计的水银球的位置和作用如何？

插在蒸储烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。

4.蒸储装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

四部分：蒸储烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水

口流出。

5.收集到的直储汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使澳水褪色？为何？

不能使酸性KMnOa溶液褪色，但能使溪水因萃取而褪色，因为蒸储是物理变化，蒸储出的各种储

分仍是各种烷烧、环烷烧及芳香烽组成的。七）、煤的干储

1.为何要隔绝空气？干储是物理变化还是化学变化？煤的干储和木材的干储各可得哪些物质？

有空气氧存在，煤将燃烧。干储是化学变化，煤的干储可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗

氨水；木材的干储可得木煤气、木炭、木焦油

2.点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有

何现象，为什么？

此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨,

在水中甩离呈碱性。

（八）、乙酸乙酯的制取

浓硫酸

CH3coOH+CH3cH20HG一.CH3coOCH2cH3+H20

1.反应方程式：-加热

2.盛装反应液的试管为何应向上倾斜45。角？液体受热面积最大。

3.弯曲导管的作用如何？导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

4.为什么导管口不能伸入Na2cCh溶液中？为了防止溶液倒流.

5.浓硫酸的作用如何？催化剂和吸水剂

6.饱和Na2cCh溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；

②乙酸与Na2co3反应，生成无味的CHjCOONa而被除去；

③C2H50H被Na2cCh溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰九）、酚醛树脂的制取

+nH2O

1.反应方程式:

2.浓盐酸的作用如何？催化剂。

3.水浴的温度是多少？是否需要温度计？io（rc,故无需使用温度计。

4.实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精。

（十）、淀粉的水解

1.稀H2so4的作用如何？催化剂

2.淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

（C6H10O5）n+nH2O矶）a、©6也2。6

淀粉加”葡萄糖

3.向水解后的溶液中加入新制的Cu(0H)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这

可能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了CU(OH)2(H"•一)、纤维素水解

1.纤维素水解后的产物是什么？反应方程式

„c硫酸「uC

(C6H10O5)n+nH2O--►nC6H12O6

纤维素葡萄糖

2.70%的H2sO4的作用如何？催化剂

3.纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制CU(OH)2,煮沸，有红色沉淀。证明产物是葡萄

糖。

4.实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？

试管中产生亮棕色物质。

(十二)、纤维素三硝酸酯的制取

1.反应方程式：[C6H7。2(0用工+3nHNO3(浓)浓硫酸a[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

2.将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？

纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速。二十一、有机化学反应方程式小结

占燃

CH4+2ACO2+2H2O

光昭

CH4+Cl2CH3C1+HC1

光昭

CH3C1+Cl2、'ACH2C12+HC1

CH2c又+。2几八一CHCI3+HC1

光昭

CHC13+Cl2CC14+HC1

CH4,•回温・C+2H2

浓硫酸A

CH3cH20H]7；；aH2C=CH2，+H2O

占燃

H2C=CH2+3C)2，'A2CO2+2H2O

H2C=CH2+Br2——►CH2BrCH2Br

催化剂

H2C=CH2+H20---------►CH3cH20H

催化剂

H2C=CH2+H2---------►CH3cH3

加热

催件齐11

H2C=CH2+HC1但13%CH3cH2cl

加热

催化剂

H

nHC=CH----------A2H2

22一一c-c--

n

H

HCCCCHc-e-C

2=-=2+IIH

11

Cc

加成-A

H2C=C—C=CH2+Cl2HC—C=C—CH

2IHHI2

ClCl

CaC2+2H2O-------►C2H2I+Ca(OH)2

占燃

2c2H2+502.4CO2+2H2O

C2H2+Br2------►BrHC=CHBr

BrHC=CHBr+Br2------aCHBr2CHBr2

催化剂

C?H?+HC1----------►H2C=CHC1

加热

催化剂

3H

2加热

3H2O

占燃

+15O2'12CO2+6H20

2CH3cH20H+2Na------►2CH3CH2ONa+H2f

加热

CH3cH20H+HBr-------►CH3CH2Br+H2O

占燃

CH3cH20H+3eV…-2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+O2i|gL2CH3CHo+2H2O

2CH3cH20HMo。。aCH3cH20cH2cH3+H2O

醇A

CH3CH2Br+NaOH»H2C=CH21+H2O+NaBr

/JU

水尸

CH3CH2Br+NaOH加热”CH3cH20H+NaBr

力口执I

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

力口执।

CH3CHO+2CU(OH)2—CH3coOH+Cu2O1+2H2O

催化剂

2CH3CHO+O2-----------►2CH3COOH

OHOH

BrBr

+HBr

+3Br2

Br

浓硫酸

CH3coOCH2cH3+HO

CH3COOH+CH3cH20H2

加热

稀硫酸

CH3COOCH2cH3+H,0CH3coOH+CH3cH20H

加热

加热

CH3coOCH2cH3+NaOHCH3cH20H+CH3COONa

oO

II

H式O--C—C]7H33II

HC—0—C—C17H35

02

O

II一口催化剂

H(O-一C—G7H33+3H2II

加热aHC—O一Cl7H35

cO—

OH

C

H2(0--C-----G7H33

H2C—0Cl7H35

O

II

H2c—O—C——C]7H35

IOH2c—OH

I

HC—O—C—C]7H35+3NaOH------►HC—OH+3Cl7H35COONa

O

HC—OH

II2

H2C-O-----C-----C]7H35

O

II

H2C-O—C—G7H35

HC—OH

R稀硫酸