人教版九年级化学上册期中期末考前集训（十二）第五单元基础测试（原卷版+解析）

第五单元化学方程式（基础测试）

题号—二三四总分

得分

限时：45分钟满分：100分

一'选择题（共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.（2022广西贺州期末，8）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（）

A.铁锭压制成铁板B.木材制成桌椅C.10g水变成10g水蒸气D.蜡烛燃烧后，质量变小

2.已知反应C02+3H2催化齐：X+CHsOH,则X的化学式为（）

A.CH4B.H=0C.COD.C2H50H

3.在距地面10〜50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能

相互转化。在此过程中发生变化的是（）

A.物质的总质量B.原子数C.分子种类D.元素种类

4.（2022北京东城期末，12）由化学方程式2Hg+0z些2HgO获取的信息中，错误的是（）

A.反应条件是加热B.反应物是汞和氧气

C.生成物是氧化汞D.参加反应的汞与氧气的质量比为2：1

5.（2022河南舞钢期末，4）隔绝空气加热固体硝酸铜粉末，生成的污染空气的气体可能是（）

A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氨气

6.（2021上海中考，4）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）

Mn02Mn02

A.KCIO4KC1+2O2tB.KCIO3KCI+O2t

M11O2M11O2

C.2KC1O32KC1+3O2tD.2KC1O32KC1+3O2f

7.（教材P93变式题）如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是（）

A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟

B.实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响

C.气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出

D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量

8.（2021山西省实验中学期中，15）关于化学方程式2C0+0?曾2c02的读法或叙述正确的是（）

A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳

C.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28：32：44

D.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳

9.在化学反应2A+B22AB中，A与B?反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质

量是)

A.9gB.11gD.14g

10.（2022河南郑州期中，10）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2压S+0z

2X+2H20O下列有关该反应的说法不正确的是)

A.X的化学式是Ag2sB.反应前后元素种类不变

C.反应前后银元素的化合价不变D.H2S中硫元素为一2价

11.（2020辽宁本溪、辽阳、葫芦岛中考，11）下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

)

8+88+8

（相同的球代

表同种原子）

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分

C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应

12.（2022河南长垣期末，13）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表所

)

二'填空及简答题（共5小题，计34分）

13.（2022陕西宝鸡期末，13）（8分）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下

列问题:

（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的

A与B的质量比是

光照

（2）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水叶新淀粉+叶绿体氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是

（填字母）O

A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定

（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是

;纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰尽的质量比纸片的质量小,

原因是。.

14.（2022四川凉山州期末，14）（4分）（1）往燃烧很旺的火炉中洒几滴水，发现煤燃烧得更旺，其原因是碳在高温

下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：

（2）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：O

15.（教材P95变式题）（6分）如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关微粒图形补充完整。

（2）A图所示物质属于（填物质的类别），从微观角度说明，理由是

（3）该反应中最小微粒是（填符号）。

（4）写出该反应的化学方程式：o

16.（8分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如

图所示。请据图回答下列问题：

（1）反应后物质乙的质量分数是。

（2）物质甲是（填“反应物”或“生成物”）。

（3）物质丁（填“一定”或“不一定”）是催化剂。

（4）若反应过程中消耗3g乙，则生成丙的质量为go

17.（8分）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后

的总质量，能达到目的的有（填字母）。

A.碘和酒精B.铁与硫酸铜溶液C.碳酸钠和稀盐酸

（2）在一定条件下，A和B反应生成C,微粒种类变化如图所示（“•”“O”表示不同原子）：

则参加反应的A、B物质的分子数之比为,A、B、C中属于化合物的是,对反应前后的分析错

误的是（填字母）。

a.元素种类没有改变b.原子种类没有改变

c.原子个数没有改变d.分子种类没有改变

三'实验及探究题（共1小题，计16分）

18.（2022吉林长春期中，18）（16分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学

对质量守恒定律进行了实验验证。

【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。

【实验分析】

（1）石蜡在空气中燃烧的产物有,由此可知石蜡中一定含有的元素有

（2）实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为,锥形瓶底部铺有少

量细沙，其作用是o

（3）实验C发生反应的化学方程式为Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+X,其中X为；该实验过程中，天平称

量物质的质量变化趋势，下列图像中的（填“甲”“乙”或“丙”）符合。

物质质量/g物质质量/g物质质量/g

0时间/s0时间/s0时间/6

甲乙丙

【实验结论】

（4）上述A〜E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有（填字母）。

【实验反思】

（5）下列说法中，正确的是（填字母）。

A.实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理

B.实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律

C.若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变

四'计算题（共2小题，计14分）

19.（2021湖南张家界中考，18）（6分）工业上炼铝是电解熔融的铝研土和冰晶石的混合物，其反应原理:

通电

2Al添嘉君4A1+30,f»若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？

20.（2020北京中考改编，14）（8分）二氧化氯（CIO?）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2,可由NaClO?与CL反应制得。

（1）配平化学方程式：□NaC102+|l]ci2=gci02+aNaClo

（2）71gCL完全反应，理论上最多生成CIO?的质量为多少？（写出计算过程）

【参考答案及解析】

第五单元素养基础测试卷

题号123456789101112

答案DBCDBCBDCCCA

1.D铁锭压制成铁板、木材制成桌椅、10g水变成10g水蒸气，都只是物质的形状或状态发生改变，都属于物

理变化，不能用质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律。

2.B根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构

成，则物质X的化学式为丛0。

3.C臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，化学变化前后物质的总质量、原子数目及元素种类

都不变，分子种类发生改变。.

4.D由化学方程式可知，反应条件是加热，反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，参加反应的汞与氧气的质量

比为(201X2):32=201：16o

5.B硝酸铜中不含碳元素、硫元素、氢元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫与氨气，含有氮与氧元素，

生成物可能有二氧化氮。.

6.C判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件与生成物

状态标注是否正确。.

7.B红磷燃烧产生白烟；根据质量守恒定律，红磷的用量多少不会影响实验结果；气球除了使装置密闭之外，

还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出；待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状

态，影响实验结果。

8.D化学方程式中“+”读作“和”“与”“跟”，“一”读作“生成”，题给化学方程式读作一氧化碳和氧气在

点燃条件下反应生成二氧化碳，A错误；化学方程式中的化学计量数之比等于分子个数之比，题给化学方程式

表示每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，B错误；一氧化碳、氧气、

二氧化碳的质量比为(2X28)：(1X32)：(2X44)=56：32：88=7:4:11,C错误。

9.C由题图可知，A与B2反应的质量比是1：1,则可判断6gA和8gB2不能恰好反应，会剩余2gB2,根据质量守

恒定律可知，生成AB的质量应等于12g,故选Co

10.C根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知X的化学式是Ag£；反应前后元素种类不

变；反应前银元素化合价是0,反应后是+1;H2s中氢元素化合价为+1,根据化合物中各元素正、负化合价的

代数和为零，可知硫元素化合价为-2。

11.C生成物中只有一种物质，是纯净物，A错误；该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可

以再分，B错误；反应前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，C正确；该反应的反应物有两种，生成

物有一种，属于化合反应，D错误。

12.A根据质量守恒定律，可得x=40+40+32-12=10。；参加反应的a与d的质量比为(40—12)：32=7:8；该反应

是a与d生成b,b一定为化合物；反应前后c的质量不变，可能为催化剂。

13.【答案】：(1)5：1⑵C

(3)铜和氧气反应生成了氧化铜反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中

【解析】：

(1)参加反应的B的质量为8g+4g—10g=2g,则参加反应的A与B的质量比为10g:2g=5:lo

(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元

素。

(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜和氧气反应生成了氧化铜；纸片在空

气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。

14.【答案】：(DC+HzOG;)高温CO+H2(2)2Mg+CO2,2MgO+C

【解析】:

(1)碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C+HzO(g)曾CO+H2O

(2)镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知生成物

是碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+Co

15.【答案1(1)

B.反应后

(2)混合物由不同种分子构成

(3)0、H

(4)2H2+02点燃2H2。

【解析】：

(1)由微粒的变化和质量守恒定律可知，一个氧分子能与两个氢分子反应生成两个水分子，所以在B图中应补

充一个水分子和一个氢分子。

(2)A图所示物质是由不同种分子构成的，属于混合物。

(3)该反应中最小微粒是氧原子和氢原子。

(4)该反应是氢气燃烧生成了水。

16.【答案】：(1)8%(2)反应物(3)不一定(4)17

【解析】：

(1)反应后物质乙的质量分数为10o%-40%-42%-10%=8%o

(2)反应后物质甲的质量分数减小了，所以甲为反应物。

(3)物质丁的质量分数在化学反应前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。

(4)根据题图可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的质量为3g,设生成丙的质量为m,则急=

学,m=17g。

17.【答案】：(1)BC(2)2:1ACd

【解析I

(1)碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，能够验证

质量守恒定律；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭容器中能够验证质量守恒定律。

(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知2个A分子和1个B分子反应生成2个C分子，因此参加

反应的A、B物质的分子数之比为2：1；A、C都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；化学反应前后，

元素种类、原子种类、原子个数都不变，分子种类发生改变。

18.【答案】：(1)水和二氧化碳碳元素、氢元素(2)4P+50?q2PA防止锥形瓶受热不均而炸裂(3)H20

乙(4)BD(5)A

【解析】：

(1)石蜡在空气中燃烧的产物有水和二氧化碳，由此可知石蜡中一定含有碳元素、氢元素。

(2)实验B锥形瓶内，红磷燃烧生成五氧化二磷，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而

炸裂。

(3)根据质量守恒定律，可知X为H2；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平称量的物质质量

减小，完全反应后质量不再变化。

(4)实验A蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中、实验反应生成的二氧化碳逸出装置、实验E没有发生

化学变化，都不能用来验证质量守恒定律。

(5)实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律；若天平不平衡，是因为反应生成的气体逸

出装置或装置漏气等，而化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。

19.答案：解：设生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为X。

通电，

2Al,==4A1+302f

冰晶石

204108

x54t

204108

x—54t

x=102t

答：生成54t铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。

20.答案：(1)22

(2)解：设理论上最多生成CIO?的质量为X。

2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl

71135

71gx

71__135

71g=V

x=135g

答：理论上最多生成CIOa的质量为135g。

解析：(1)配平后的化学方程式为2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl0

【新课标・新素养】2022—2023学年九年级化学上册期末考前集彳

第五单元化学方程式（基础测试）

题号——四总分

得分

限时：45分钟满分：100分

一'选择题（共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符

合题意的）

1.（2022广西贺州期末，8）下列变化中，遵循质量守恒定律的是

A.铁锭压制成铁板B.木材制成桌椅C.10g水变成10g水蒸气D.

蜡烛燃烧后，质量变小

【答案】D

【解析】铁锭压制成铁板、木材制成桌椅、10g水变成10g水蒸气，都只是物质的形

状或状态发生改变，都属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧是化

学变化，遵循质量守恒定律。

2.已知反应C02+3H2催化剂X+CH30H,则X的化学式为

A.CH,B.H2OC.CO

D.C2H5OH

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知每个X分子

由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H20O

3.在距地面10〜50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，

臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是

A.物质的总质量B.原子数C.分子种类D.

元素种类

【答案】C

【解析】臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，化学变化前后物质的

总质量、原子数目及元素种类都不变，分子种类发生改变。

4.（2022北京东城期末，12）由化学方程式2Hg+O22Hg0获取的信息中，错误的

是

A.反应条件是加热B.反应物是汞和氧气

C.生成物是氧化汞D.参加反应的汞与氧气的质

量比为2：1

【答案】D

【解析】由化学方程式可知，反应条件是加热，反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞,

参加反应的汞与氧气的质量比为（201X2）：32=201：16o

5.（2022河南舞钢期末，4）隔绝空气加热固体硝酸铜粉末，生成的污染空气的气体可

能是

A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.

氨气

【答案】B

【解析】硝酸铜中不含碳元素、硫元素、氢元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化

硫与氨气，含有氮与氧元素，生成物可能有二氧化氮。

6.（2021上海中考，4）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是

Mn02Mn02

A.KC104KCl+202fB.KCIO3KCI+O2f

Mn02Mn02

C.2KC1032KC1+302tD.2KC1032KC1+3O2t.

【答案】c

【解析】判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、

是否配平、反应条件与生成物状态标注是否正确。

7.（教材P93变式题）如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法

错误的是

A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟

B.实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响

C.气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出

D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量

【答案】B

【解析】红磷燃烧产生白烟；根据质量守恒定律，红磷的用量多少不会影响实验结果;

气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出；待锥形瓶冷却

后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状态，影响实验结果。

8.(2021山西省实验中学期中，15)关于化学方程式2CO+O2aB2c02的读法或叙述

正确的是

A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳

C.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28：32：44

D.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳

【答案】D

【解析】化学方程式中“+”读作“和”“与”“跟”，“一”读作“生成”，题给化

学方程式读作一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A错误；化学方程

式中的化学计量数之比等于分子个数之比，题给化学方程式表示每2个一氧化碳分

子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，B错误；一氧化碳、氧

气、二氧化碳的质量比为(2X28)：(1X32)：(2X44)=56：32：88=7:4:11,6错误。

9.在化学反应2A+Bz=2AB中，A与Bz反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB?

充分反应，则生成AB的质量是

A.9gC.12g

D.14g

【答案】c

【解析】由题图可知，A与B?反应的质量比是1：1,则可判断6gA和8gB2不能恰好反

应，会剩余2gB2,根据质量守恒定律可知，生成AB的质量应等于12g,故选C„

10.(2022河南郑州期中，10)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之

一是4Ag+2压S+0?2X+2压0。下列有关该反应的说法不正确的是

A.X的化学式是Ag2SB.反应前后元素种类不变

C.反应前后银元素的化合价不变D.压S中硫元素为一2价

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知X的化学式

是AgzS；反应前后元素种类不变；反应前银元素化合价是0,反应后是+1；H2s中氢

元素化合价为+1,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可知硫元素化

合价为一2。

11.（2020辽宁本溪、辽阳、葫芦岛中考，11）下图是两种气体发生化学反应的微观示

意图，下列说法正确的是

+

OO-（相同的球代~~*©o+@o

表同种原子）

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分

C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也

不是分解反应

【答案】C

【解析】生成物中只有一种物质，是纯净物，A错误；该反应前后分子的种类发生了

改变，所以化学反应中分子可以再分，B错误；反应前后都含有两种原子，且原子

的种类没有改变，C正确；该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应,

D错误。

12.（2022河南长垣期末，13）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前

后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是

物质abCd

反应前的质量/g40401032

反应后的质量/g12X100

A.参加反应的a与d的质量比为7：8B.b可能是单质

C.c一定是催化剂D.x等于90

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，可得x=40+40+32-12=10°；参加反应的a与d的质量

比为（40—12）：32=7:8；该反应是a与d生成b,b一定为化合物；反应前后c的质

量不变，可能为催化剂。

二、填空及简答题（共5小题，计34分）

13.（2022陕西宝鸡期末，13）（8分）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请

你根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生

成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是o

（2）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水1|薪淀粉+叶绿体氧气，则有关淀粉

组成的说法正确的是（填字母）。

A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定

（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是

;纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰

尽的质量比纸片的质量小，原因是O

【答案】：(1)5：1(2)C

(3)铜和氧气反应生成了氧化铜反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中

【解析】：

(1)参加反应的B的质量为8g+4g—10g=2g,则参加反应的A与B的质量比为

10g:2g=5:lo

(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素

和氢元素，可能含有氧元素。

(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜和氧气反应

生成了氧化铜；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因

是反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。

14.(2022四川凉山州期末，14)(4分)(1)往燃烧很旺的火炉中洒几滴水，发现煤燃烧

得更旺，其原因是碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，写出该反应

的化学方程式：_______________________________

__________________________________________O

(2)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成

另一种单质和镁的氧化物。写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：

【答案】：(l)C+H?0(g)高温C0+H2(2)2Mg+CO22MgO+C

【解析】：

(1)碳在高温下与水蒸气反应，生成了一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为

C+H2O(g)高温C0+H2»

(2)镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元

素种类不变，可知生成物是碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+C()2粤

2MgO+Co

15.(教材P95变式题)(6分)如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问

题：

(1)在B图中将相关微粒图形补充完整。

(2)A图所示物质属于(填物质的类别)，从微观角度说明，理

由是。

(3)该反应中最小微粒是(填符号)。

(4)写出该反应的化学方程式：_________________________________________

【答案】：(1)

B.反应后

(2)混合物由不同种分子构成

(3)0、H

(4)2H2+02点燃2H2。

【解析】：

(1)由微粒的变化和质量守恒定律可知，一个氧分子能与两个氢分子反应生成两个水

分子，所以在B图中应补充一个水分子和一个氢分子。

(2)A图所示物质是由不同种分子构成的，属于混合物。

(3)该反应中最小微粒是氧原子和氢原子。

(4)该反应是氢气燃烧生成了水。

16.(8分)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应

前后各物质的质量分数如图所示。请据图回答下列问题：

(1)反应后物质乙的质量分数是。

(2)物质甲是(填“反应物”或“生成物”)。

(3)物质丁(填“一定”或“不一定”)是催化剂。

(4)若反应过程中消耗3g乙，则生成丙的质量为go

【答案】：(1)8%(2)反应物(3)不一定(4)17

【解析】：

(1)反应后物质乙的质量分数为10o%-40%-42%-10%=8%o

(2)反应后物质甲的质量分数减小了，所以甲为反应物。

(3)物质丁的质量分数在化学反应前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参加

反应的杂质。

(4)根据题图可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的质量为3g,设生成丙

弘HmdrI6%3g

的质里为叫则施,m=17go

17.(8分)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物

质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有(填字母)。

A.碘和酒精B.铁与硫酸铜溶液C.碳酸钠和稀盐酸

(2)在一定条件下，A和B反应生成C,微粒种类变化如图所示(“■”“O”表示不

同原子)：

则参加反应的A、B物质的分子数之比为,A、B、C中属于化合物的是

,对反应前后的分析错误的是(填字母)。

a.元素种类没有改变b.原子种类没有改变

c.原子个数没有改变d.分子种类没有改变

【答案】：(DBC(2)2:1ACd

【解析】：

(1)碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液反应生成

硫酸亚铁与铜，能够验证质量守恒定律；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，在密闭容器中能够验证质量守恒定律。

(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知2个A分子和1个B分子反应生

成2个C分子，因此参加反应的A、B物质的分子数之比为2：1；A、C都是由不同

种元素组成的纯净物，属于化合物；化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个

数都不变，分子种类发生改变。

三'实验及探究题(共1小题，计16分)

18.(2022吉林长春期中，18)(16分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出