高中化学苏教版必修2：双基限时练8化学反应速率

双基限时练（八）化学反应速率

基础强化

L以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值

是相同的

C.化学反应速率的大小主要取决于外界因素

D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶

液和盐酸的反应速率

解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应

速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，

故D项正确。

答案D

2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率

的因素是（）

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积

C.反应的温度D.加少量Na2s。4固体

解析反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应

速率，加少量NazSOq固体对反应速率无影响。

答案D

3.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢

气生成速率增大的是（）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片，改用镁条

D.不用铁片，改用铁粉

解析常温下Fe在浓H2s。4中钝化。

答案B

4.已知A、B可发生反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)(g代

表气态)。在2L密闭容器中加入4molA和5moiB,若经5s后，

剩下的A是2mol,则B的反应速率是()

A.0.25mol-(L-s)-1B.0.2moI-(L-s)-1

C.0.225moI-(L-s)-1D.0.15mob(L-s)-1

4mol--2mol

解析o(A)=—”乂v=0.2moI-(L-s),

/L入3s

u(B)=0.2mob(L-s)-1X^=0.25mol-(L-s)-1o

答案A

5.反应A+2B==3C+2D,在不同条件下的反应速率如下，其

中最快的是()

A.r(A)=0.3moI^L^s)1

B.p(B)=0.9mob(L-s)1

C.r(C)=0.6mob(L»s)-1

D.0(D)=0.8moI・(L・s)T

解析将0(A)、0(C)、o(D)换算成用B表示的反应速率，再比

较速率数值的大小。选项A为o(B)=0.3X2moI-(L-s)-1,选项C为

2

o(B)=0.6Xgmob(L・s)T,选项D为r(B)=u(D)=0.8mobCL,s)-^

答案B

6.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在的

催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O(^

物质均为气态)，若反应速率分别用0(NH3)、0(02)、WNO)、

1-1

r(H2O)[mol-L--min,则正确的关系是()

A.4U(NH3)/5=U(O2)B.5U(O2)/6=U(H2O)

C.2u(NH3)/3=r(H2O)D.4r(O2)/5=r(NO)

解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式

中的计量数之比，r(NH3)r(O2)r(NO)r(H2O)=4546。

45

v(NH3)=三矶Ch),A项错误；r(O2)=7^(H2O),B项错误；I?(NH3)=

45

萨(NO),C项错误；0(。2)=¥(NO),D项正确。

答案D

7.对于下列各组反应，反应开始时产生速率最快的是()

A.70℃,将0.1molMg粉力口入至1)10mL6molL-1的HNO3溶

液中

B.60℃,将0.1molMg粉加入到10mL3moi1一1的盐酸中

C.60℃,将0.1molFe粉加入到10mL3moi也一1的盐酸中

1

D.60℃,将0.1molMg粉加入到10mL3mol-L的H2SO4

溶液中

解析A项中Mg和HNO3反应不产生Hz；比较B、C、D项，

Mg比Fe活泼，D项中c(H+)是B项或C项的2倍。

答案D

8.把下列四种X的溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧

杯中，并均加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应，其中反应

速率最大的是()

A.20mL3mol/LB.25mL2mol/L

C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L

解析A中X的物质的量最大，稀释到50mL,X的物质的量

浓度最大。

答案A

9.将N2、%的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得

反应速率分别为甲：O(H2)=3moI/(L・min)；乙：研电)=2moI/(L,min)；

丙：r(NH3)=lmoI/(Lmin)o则三个容器中合成氨的速率()

A.甲)>0(乙)>0(丙)B.乙)>0(丙)>0(甲)

C.加丙)>0(甲)>0(乙)D.0(乙)>0(甲)>0(丙)

解析N2>氏合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三个容

器中均转化为电的反应速率为：

甲:r(N2)=|u(H2)=lmol/(L»min);

乙:r(N2)=2moI/(L-min);

丙：U(N2)=^(NH3)=0.5mol/(L-min);

即0(乙)>0(甲)>0(丙)。

答案D

△

10.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)==2CO(g),能使反应

速度加快的措施是()

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④

通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2

A.①②③⑥B.①②④⑥

C.①②③④D.①②③④⑤

解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度,

使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭

粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭

的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，

恒容条件下通入N2,反应混合物的浓度不变，反应速率不变。

答案C

11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中，出和口2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆

炸o

(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，

大理石粉反应快。

(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧

发出明亮的蓝紫色火焰。

(4)熔化的KCIO3放出气泡很慢，撒入少量MnCh产生气体很快

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生

气体有快有慢_____________________________________o

(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。

解析(1)光照H2和Cb的混合气体发生爆炸，说明光照可加快

该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)

硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加

快反应速率。(4)Mn()2是KCIO3分解反应制。2的催化剂，加入催化

剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧

烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温

度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食

品霉变的速率越快。

答案(1)光照

(2)固体反应物的颗粒大小

(3)反应物的浓度

(4)催化剂

(5)反应物的性质

⑹温度

12.

加入0.1molMnCh粉末于50mL一定浓度的过氧化氢溶液中，

在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_______o

(2)放出:气体所需时间为o

3

(3)反应放出;气体所需时间约为o

(4)A、B、C>D各点反应速率快慢的顺序为o

(5)解释反应速率变化的原因：o

解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60mLo(2)放出:气

3

体时，对应横坐标上的点为1min。(3)反应放出气体的体积为45

mL,对应横坐标上的点为2min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速

率快慢的顺序为D>C>B>Ao

答案(1)60mL

(2)1min

(3)2min

(4)D>C>B>A

⑸随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢

能力提升

1.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速

率加快的方法是()

①升高温度②加入催化剂③增大反应物的物质的量

④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③B.①②④

C.①③⑤D.②③④

解析对于固体反应物增大它们的物质的量不会改变化学反应

速率，参加反应的物质中没有气体的反应，改变压强，反应速率不变。

答案B

2.对于反应N2+O2=2NO,在密闭容器中进行，下列条件能

加快该反应的速率的是()

A.增大容器体积

B.体积不变，充入N2使压强增大

C.体积不变，充入He使压强增大

D.压强不变，充入N2使体积增大

解析A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不

能加快反应速率；D项中压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反

应速率。

答案B

3.进行如下实验：在a锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，

在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mobL1

的盐酸。图中（图中：X表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

能正确表示实验结果的是（）

CD

解析a中CaCCh的物质的量为0.1mol,b中CaCC>3的物质的

量为0.05mol,加入HC1的物质的量为0.05mol,所以a、b中HC1

均不足量，最终溶解CaCCh的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b

中CaCCh为粉末状，故反应速率b>a,C项正确。

答案C

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应

物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min间的平均反应

速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）

OH-----------------------------------------------------------

0246810

反应时间/min

A.2.5和2.0gmol-L-1

B.2.5gmol-L-'-min-1和2.5pmol-L-1

C.3.0gmol-L-1-min-1和3.0pmolL-1

D.5.0gmol-L^min-1和3.0pmolL-1

解析4〜8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Ac=10

10umol-L-1_i_

^imol-L,则“Bilirubin)=----m石---=2.5gmol-L^min;根据

图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化

合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4,故16min时其浓度为

10gmolL-,Xl/4=2.5pmolL1,B项正确。

答案B

5.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的

关系如右图所示。下列结论不正确的是()

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小

C.反应在2〜4min内平均反应速率最大

D.反应在2〜4min内生成CO2的平均反应速率为r(C02)=0.06

解析随着反应的进行c(lj+)减小，而前4min内反应速率变大，

根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓

度大，A、B项正确；在2〜4min内〃(CO?)的变化量最大(或由曲线

的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图

可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。

答案D

6.把放置在空气中一段时间的2.0g铝片投入盛有250mL0.5

mol-L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反

应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_________________,有关

的离子方程式是___________________________o

(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是

(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是

(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

答案(1)铝片表面有A12O3,硫酸首先与表面的A12O3反应

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

(2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低

(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率

(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降

7.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，

研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mL/L、2.00moVL,

大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃,每次

实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。

(D请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验温度大理石HNO3浓度

实验目的

编号(^)规格(mol/L)

(I)实验①和②探

①25粗颗粒2.00

究浓度对反应速率

的影响；

②(n)实验①和③探

究温度对反应速率

③的影响；

(ID)实验①和④探

究_______

④

对反应速率的影响

(2)实验①中CO?质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中

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