高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳18

高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全都包括哪些内容？

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注

意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气

体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHC03溶液

淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水

冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼

酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿

抹布扑盖。

3.常用危险化学品的标志有哪些？

二.混合物的分离和提纯的方法有哪些？

1.过滤一一适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈),

装置如右图。

注意事项:

(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;

二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，

玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧

靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发一一适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈),

装置如右图。

注意事项：

(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止

由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；

(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，

用余热蒸干。

(3)热的蒸发皿应用用烟钳取下，不能直接放在实验

台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立

即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸储一一利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不

同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，

从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除

去。

实验仪器：温度计，蒸得烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处。

②蒸储烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4.萃取一一利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里

溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的

溶液里提取出来的方法。

实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台(带铁圈)。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法:

在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若

不漏水，把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。

(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活

塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压

相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出，下层溶液

从下口放出。

(4)萃取剂选择的三个条件:

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解

度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.C1—和S042-离子是如何检验的？

1.C1一检验方法:先加稀HN03,后加AgN03溶液,若有

白色沉淀生成，说明溶液中含有C1—。加稀HN03的目的排

除C032—的干扰。发生反应的离子方程式：C1—HAg+=AgCl

I0

2.S042-检验方法：先加稀HC1,后加BaC12(或Ba(N03)2)

溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有S042-。加稀HC1

的目的排除C032—、S032—和Ag+的干扰。发生反应的离子

方程式：S042-+Ba2+=BaS04I

四.物质溶解性口诀是什么？

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，镀盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaS04不溶，CaS04和Ag2S04

微溶

碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH,Fe2(C03)3,A12(CO3)3,CuC03

五.除杂有哪些原则？

1.除杂原则：

不增(尽量不引入新杂质)

不减（尽量不损耗样品）

易分（容易分离一一生成完全不溶物或气体）

复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,

而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

1.BaC12-NaOH-*Na2CO3-*HC1

2.BaC12^Na2C03-NaOH-*HCl

3.NaOHBaC12-*Na2CO3-*HC1

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、S042-

l.Na2CO3必须在BaC12之后加入，目的是除去Ca2+和

过量的Ba2+O

2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的0H-和

C032-O

3.加盐酸之前要先进行过滤。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么？

1.物质的量一一符号（n）,表示含有一定数目粒子的集

体的物理量。

2.单位——为摩尔（mol）：国际上规定，lmol粒子集体

所含的粒子数与0.012Kgl2C所含的碳原子数相同，约为6.02

X1023o

把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩

尔。

3.阿伏加德罗常数

把lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定

为6.02X1023mol-lo

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n二N

/NA

5.物质的量与微观粒子数之间成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简

化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所

指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒

子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二.摩尔质量（M）定义及公式是什么？

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质

量。

2.单位：g/mol或g.mol-1

3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4.物质的量二物质的质量/摩尔质量n=m/M

三.气体摩尔体积的定义及公式是什么？

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体

摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/niol

2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n二V/Vm

3.标准状况特指0℃101KPa,Vm=22.4L/molo

4.阿伏加德罗定律：

v同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的

分子个数)的体积相等.

5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV二nRT

v推论：

(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比:

VI：V2=nl：n2

(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正

比：Pl：P2=nl：n2

(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量

之比P1：P2=Ml：M2

四.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度的定义及公式是什么？

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来

表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位：mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C=n

2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质

的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质

量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的

体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、

胶头滴管。

A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤;

⑥定容；⑦摇匀；

⑧装瓶贴签。

注意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线「2cm时改用滴管，以平视

法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F.误差分析

a、称量产生误差

1）称量时左盘高，右盘低I

2）称量时称量物放在右盘，而不去码放在左盘（正常：

m二不去码+游码；错误：秩码二m+游码）I

3）量筒量取液体药品时仰视读数t

4）量筒量取液体药品时俯视读数J

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯I

6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯I

7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中I

c、定容误差

8）定容时仰视刻度I

9）定容时俯视刻度f

10）定容时液面低于刻度线f

11）未等溶液冷却就定容f

12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶

液J

13）摇匀后发现液面低于刻度再加水I

14）原容量瓶洗净后未干燥无影响

15）容量瓶中含有少量的水无影响

16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响

3.溶液稀释定律是什么？

C（浓溶液）-V（浓溶液）=C（稀溶液）・V（稀溶液）

4.浓度（C）与溶质的质量分数（3）的关系式

C=1000Pco/M（P的单位为g/mL）

第二章化学物质及其变化

一.物质的分类的意义是什么？

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的

基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统

化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其

变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的两

种分类方法。

2.分散系的定义及其分类是什么？

（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或

多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作

分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的

物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3

种：溶液、胶体和浊液。

（3）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊

液的本质特征。

第二节离子反应

二.离子反应

1.电解质和非电解质的定义以及范围是什么？

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫

电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铁根离子）和酸根离子的

化合物。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合

物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液

中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或

熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、

氯化钠溶液等。

④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电

必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是

发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（S02、S03、

C02）、大部分的有机物为非电解质。

⑤某些难溶于水的化合物。如BaS04、AgCl等，由于它

们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的

部分是完全电离的，所以是电解质。

⑥单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么？

(1)强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成

离子的电解质。

(2)范围：

强酸(HC1、H2s04、HN03、HC104.HI、HBr)

强碱(NaOH、KOH、Ba(0H)2等)

大多数的盐及金属氧化物

注：一些不溶于水的盐，如BaS04、CaC03等，但它溶

解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是

强电解质。

(3)弱电解质：只有部分电离成离子的电解质

(4)范围：

弱酸：(H2c03、CH3C00H等)

弱碱：［NH3•H20.Fe(0H)3.Cu(0H)2等］

水

3.电离以及电离方程式的定义是什么？

电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移

动的离子的过程。

电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，

叫做电离方程式。

B阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：N03-、

S042-、OH-、NH4+、C032-等。

B阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价

决定。

B强酸的酸式根（HS04-）要拆开写，而弱酸的酸式根

（HC03-.HS03-等）不能拆开。

B强电解质用“二”，弱电解质用‘公”

B多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。

4.离子方程式定义以及书写步骤是什么？

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的

式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型

的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气

体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

注：不能拆的5种物质

①难溶或微溶物质②弱电解质（弱酸、弱碱、水）③氧

化物④气体⑤单质

强调：澄清石灰水则应拆；若是石灰乳或石灰浆则不能

拆。

5.离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不

发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和

S042-、Ag+和Cl-、Ca2+和C032-.悔2+和0H-等。注：

Fe（0H）3（红褐色）；Cu（0H）2（蓝色）;Fe（0H）2（白色）;CuS（黑

色）；AgBr（浅黄色）、Agl（黄色）。

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和C032-,HC03-,S032-,0H-和NH4+等。

C.结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3C00-,0H-和HC03一等。

D.发生氧化还原反应（如H+、N03-和Fe2+）、水解反应

的离子不能大量共存（待学）。

E.生成络合物，如Fe3+和SCN-等。

F.弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中

都不能大量共存。如HC03-、HS-、HS03-、H2P04-、HP042-

都不能在酸性和碱性环境中大量共存。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+

（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）

等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量

的H+（或OH-）o

6.离子方程式正误判断有哪六看？

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产

物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离

子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气

体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

第三节氧化还原反应

三、氧化还原反应

1.氧化还原反应概念的发展是什么？

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应

2.氧化还原反应中概念及其相互关系是怎样的？

氧化剂（有氧化性）一得到电子一化合价降低一被还原

一发生还原反应一还原产物。

还原剂（有还原性）一失去电子一化合价升高一被氧化

一发生氧化反应一氧化产物。

3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样

的？

有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应以及置

换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化

还原反应。

4.得失电子数目的计算方法：（高价-低价）‘系数’下标

5.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什

么？

单线桥法：箭号起点为还原剂即失电子的元素，终点为

氧化剂即得电子的元素，只标电子转移的总数，不标得失。

双线桥法：用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价

变化的同种元素连起来，箭头从反应物开始指向生成物，化

合价升高的标在上面，降低的标在下面，在线桥上标出得失

电子的总数目，电子得失守恒。

6.特殊的氧化还原反应有哪几种？

（1）部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者

氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。如：

MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12+2H20

（2）歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部

分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）。

如：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

（3）归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间

价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归

中规律：高价+低价一中间价（注”可靠拢不交叉”）。如：

H2s04（浓）+H2s=S02f+SI+2H20

7.氧化还原反应的几种规律是什么？

（1）价态规律

元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只

具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性.

(2)强弱规律

在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：

还原剂》还原产物

同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强，

如：氧化性:Fe3+〉Fe2+、HC10>C12

(3)归中规律

不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，

低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。

(4)守恒规律

还原剂失电子总数二氧化剂得电子总数，即：化合价升

高总数二化合价降低总数。

(5)先后规律

同等条件下，谁强谁先反应(强者先行)

不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先

反应

不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先

反应

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1.金属的物理通性有哪些？

(1)金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是

特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些？

(1)化合态金属元素只有正化合价

(2)金属单质易失电子，表现还原性

(3)易与氧气反应，得到氧化物

(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢

气

(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些？

(1)物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★

(2)化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na+02=2Na20*(新切开的钠放

在空气中容易变暗)

②加热条件下：2Na+02Na202

★(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色

固体Na202o）

钠在空气中的变化过程：Na-—Na20——NaOH——

Na2C03-10H20（结晶）-->Na2C03（风化），最终得到是一

种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很

快变暗（生成Na20）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固

体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最

终产物是Na2co3）。

③钠与水的反应与H20反应

2Na+2H20=2Na0H+H2f★离子方程式：2Na++2H20

=2Na++20H—~HH2f（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，

有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚猷，溶

液变红。“浮—钠密度比水小；游——生成氢气；响—

反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚献变

红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na+2H20=2Na0H+H2t

2Na0H+CuS04=Cu（OH）2I+Na2s04

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉

淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成

相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H20反应，还是先和HC1

反应？

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量

则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠

与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢

气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤

油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2Na+C12

t★

6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,

如钛、错、锯、锂等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力

强。

4.铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔

点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al+302==2A1203o

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和A1

形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。）

加热铝箔的现象和解释是什么？

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使

打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空

气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生

反应。）

同时也容易与C12、S等非金属单质反应。

②铝的两性体现在哪里？

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2A1+6HC1==2A1C13+3H2f

离子方程式为：2A1+6H+=2A13++3H2t

（与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下,

使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强

氧化性酸反应时放出氢气。(2A1+6H+=2A13++3H2t))

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

离子方程式为：2A1+20H-+2H20=2A102-+3H2t

反应可以看成两步进行：

第一步:2A1+6H2O=2A1(0H)3I+3H2t

第二步：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

所以在这个反应中Al做还原剂，H20水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

(2A1+20H-+2H20=2A102-+3H2f)

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuS04、AgN03等溶

液中的金属。

⑤铝热反应：(了解就行)

铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化

物)叫做铝热反应

2Al+Fe203A1203+2FeoAl和Fe203的混合物叫做铝热剂。

利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是

什么？

(1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相

当，竖（单位）相同

（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

（要求的量用n（B）或设未知数x、y等代表）

④根据计量关系进行计算。

6.金属镁的性质有哪些？

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧气的反应

④镁与二氧化碳的反应

5.镁与氮气的反应

7.铁Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色,

纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易

生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe203）o

2、单质铁的化学性质：

①与非金属单质反应：3Fe+202Fe304^（现象：剧烈

燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

2Fe+3cl2===2FeC13

Fe+S二二二二FeS

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2f

(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无

氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)；

④铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到

爆鸣声。

实验装置：

反应方程式：：3Fe+4H20(g)Fe304+4H2f★

第二节几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物有哪些？

(1)Na20和Na202有哪些性质?

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质？

1、Na20

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O+H2O=2NaOH,★

Na20+C02=Na2C03,

★Na20+2HC1=2NaC1+H20

.另外:加热时,2Na20+02=2Na202

碱性氧化物+水一碱Na2O+H2O=2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐Na20+C02=Na2C03

碱性氧化物+酸-盐+水Na20+2HCl=2NaCl+H20

Na20属于典型的碱性氧化物。

③2、Na202：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧

化碳反应。

Na202与H20的反应

2Na202+2H20=4Na0H+02*；

离子反应方程式：2Na202+2H20=4Na++40H-+02f

实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H202=2H20+02f

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液（滴加酚酰）先

变红，后褪色

@Na202与C02的反应

2Na202+2C02=2Na2co3+02

Na202与H20、C02的反应中，Na202既是氧化剂又是还

原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na202不属于碱性氧

化物。

因此Na202常做生氧剂，供氧剂，同时，Na202还具有

强氧化性，有漂白作用。如实验：Na202和水反应后的溶液

中滴加酚酰，变红后又褪色。

⑤Na202的用途

可做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供

氧剂。

⑥）Na20和Na202性质比较

Na20

Na202

色态

白色固体

淡黄色固体

物质种类

碱性氧化物

过氧化物

氧元素价态

-2

—1

生成条件

4Na+02=2Na20

2Na+02Na202

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na202+2H20==4Na0H+02f

与酸性氧化物反应

Na20+C02=Na2c03

2Na202+2C02=2Na2co3+02

与酸反应

Na20+2HCl=2NaCl+H20

2Na202+4HCl=4NaCl+02f+2H20

稳定性

不稳定

2Na20+022Na202

稳定

(2)Na2C03和NaHC03的性质有哪些?

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳

酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式

是Na2C03-10H20,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结

晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HC1)

a、Na2C03+2HC1==2NaC1+C02f+H20

C032-+2H+=C02f+H20

b、NaHC03+HCl==NaCl+C02f+H20

HC03-+H+=C02f+H20

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠

与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

Na2C03+HC1=NaC1+N&HC03(无气泡产生)

NaHC03+HC>NaCl+C02f+H20(有气泡)

③与盐反应(BaC12和CaC12)

Na2c03与可溶性的钙盐、锁盐反应生成沉淀

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

C032-+Ca2+=CaC03I

Na2C03+BaC12=BaC03I+2NaCl

C032-+Ba2+=BaC03I

NaHC03可与NaHS04反应

NaHC03+NaHS04=Na2s04+H20+C02f

HC03-+H+=H20+C02f

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钢盐反应生成沉淀来

来鉴别Na2c03与N&HC03

④与碱反应(Ca(0H)2和Ba(0H)2)

Na2c03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

C032-+Ca2+=CaC03I

Na2c03+Ba(OH)2二BaC03I+2NaOH

C032-+Ba2+=BaC03I

NaHC03与Ca(0H)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”

的原则

当N&HC03少量时，

NaHC03+Ca(0H)2二CaC03I+Na0H+H20

HC03-+Ca2++0H-=CaC03I+H20

当Ca(OH)2少量时，

2NaHC03+Ca(0H)2=CaC03I+Na2co3+2H20

2HC03-+Ca2++20H-=CaC03I+2H20+C032-

Na2C03易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHC03能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

HC03-+0H-=C032-+H20

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHC03Na2C03+H20+C02f

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即:

碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a2c03与NaHC03的相互转化：

a、C02+H20+Na2C03=NaHC03

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

a、Na2C03+H20+C02==2NaHC03

C032-+H20+C02=2HC03-

b、2NaHC03Na2C03+H20+C02f

c、NaHC03+Na0H=Na2c03+H20

HC03-+0H-=C032-+H20

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2C03

NaHC03

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

白色粉末

白色细小晶体

用途

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）

溶解度大小

溶解度：Na2C03>NaHC03

水溶液碱性

碱性（同浓度）:Na2C03>NaHC03

与酸反应离子方程式

NaHC03比Na2c03快

C032-+2H+

=H20+C02f

HC03-+H+

=H20+C02f

热稳定性

热稳定性：Na2C03>NaHC03

2NaHC03Na2C03+H20+C02t

与CaC12反应

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

NaHC03+CaC12不反应

相互转化

a、C02+H20

Na2C03=NaHC03

b固体加热c、氢氧化钠溶液

⑧如何区别Na2C03和NaHC03?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是

NaHC03

b、滴入CaC12或BaC12溶液

产生白色沉淀的是Na2c03

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHC03

d.PH值法

e.指示剂法

f.溶解法

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2c03溶液中通足量的C02有晶体NaHC03

析出。★

2、Na2c03溶液与稀HC1的反应①：向Na2C03溶液中滴

加稀HC1,先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2co3)

时反应无气体放出。发生的反应：先

Na2C03+HC1==NaC1+N&HC03,

后N&HC03+HC1==NaC1+H20+C02f

②向稀HC1中滴加Na2C03溶液，立刻有气体，反应是:

Na2C03+2HC>=2NaCl+H20+C02t

3、Na2c03溶液和NaHC03溶液的鉴别：取两种试液少量,

分别滴加CaC12或BaC12溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2c03,另一无明显现象的原取溶液为

NaHC03

4、侯氏制碱法(了解就行)

反应式：NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,

后通入C02,NaHC03晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细

末和通NH3析出NH4cl晶体为副产品。NH4C1晶体析出后的

母液进行循环试用，提高原料的利用率。

(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮

解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？

(1)概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，

这在化学上叫焰色反应。

(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元

素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钻玻璃焰色是紫

色。

(4)实验步骤

①将用白丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒

精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

②用钻丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火

焰颜色；

③用盐酸洗净黄I丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸

取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察火焰的

颜色。

(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及

勰、钢等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些？

(1)氧化铝(A1203)有哪些性质？

①物理性质：A1203是一种白色难熔的固体(熔点高

(2054℃),沸点2980℃),可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同

颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝

石因含有少量的铝元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和

钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝

的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC),工业

生产中的矿石刚玉主要成分是a—氧化铝，硬度仅次于金刚

石

③化学性质一一两性氧化物

A1203是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和

水的氧化物。

与盐酸反应：A1203+6HO2A1C13+3H20

A1203+6H+=2Al3++3H20

与氢氧化钠反应：A1203+2Na0H=2NaA102+H20

A1203+20H-=2A102-+H20

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不

与弱碱氨水(NH3-H20)反应。

A1203是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电

解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔

发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降

至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才

被广泛的应用。

(2)氢氧化铝(Al(0H)3)——两性氢氧化物的性质有哪

些？

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在

水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又

有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。

胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3-H20)与铝盐反

应

现象：生成白色胶状沉淀

A12(S04)3+6NH3・H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

A13++3NH3・H20=Al(OH)3I+3NH4+

@A1C13与NaOH的反应

AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

A13++3OH-=A1(OH)3I

A1C13+4NaOH=NaA102+3NaC1+2H20

A13++40H=A102-+2H20

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2A1(OH)3A12O3+3H2O

b、与盐酸反应：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

Al(OH)3+0H-=A102-+2H20

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但

不与弱碱氨水(NH3-H20)反应。是两性氢氧化物。

(3)NaA102的化学性质有哪些？

①NaA102与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3I+NaCl

A102-+H++H20=Al(0H)3I

盐酸过量时：NaA102+4HC1=A1C13+NaC1+2H20

A102-+4H+=A13++2H2O

②NaA102与C02的反应

C02少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+Na2C03

2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C032-

C02过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHC03

A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

(4)硫酸铝钾｛KAI(S04)2｝是如何净水的?

KA1(SO4)2-12H20俗名明矶或白矶，无色晶体、易溶于

水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：

KAI(S04)2=K++A13++2S042-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附

能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理：A13++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+

四)铝的冶炼(了解就行)

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧

化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧

化铝)一用氢氧化钠溶解过滤一向滤液中通入二氧化碳酸

化，过滤f氢氧化铝f氧化铝f铝。

主要反应：A12O3+2NaOH==2NaA102+H20,

2A1(OH)3203+3H20,2A12034A1+302to

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，

主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强

度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑

业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①(A1(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。

A1C13+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4cl★

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象

是先有沉淀，后溶解。

反应式：先A13++3OH_==A1(OH)3I,后

A13++40H-=Al02-+2H20。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无

沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先

A13++40H-=A102-+2H20

后A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3；。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

C02+3H20+2NaA102==2Al(OH)3I+Na2C03o

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。

A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3I。

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定,

后溶解。

反应的离子方程式：

A102-+H++H2O=A1(0H)3

Al(OH)3+3H+=A13++2H2O。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉

淀且不溶解。

反应的离子方程式：

A102-+4H+=二A13++2H2O,

3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)3I

铝三角

序号

化学方程式

离子方程式

①

AlC13+3NaOH==Al(OH)3I+3NaCl

A13++30H-==A1(OH)3I

A12(S04)3+6NH3•H2O==2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

A13++3NH3•H2O==A1(OH)3I+3NH4+

②

Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

Al(OH)3+OH-=A102-+2H20

③

A1C13+4NaOH=NaA102+3N&C1+2H20

A13++40H-=A102-+2H20

④

NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3I+NaCl

A1O2-+H++H2O==A1(OH)3；

NaA102+C02(足量)+2H2O=A1(OH)3I+NaHC03

A1O2-+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3-

2NaA102+C02(不足)+3H2O=2A1(OH)3I+Na2c03

2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+C032-

⑤

Al(OH)3+3HC1=二A1C13+3H20

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

⑥

NaA102+4HC1=A1C13+NaC1+2H20

A102-+4H+==A13++2H20

其他

A12O3+6HC1==A1C13+3H2O

A1203+6H+==2A13++3H20

Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20

A1203+20H-==2A102-+H20

AlC13+3NaA102+6H20==4Al(OH)3I

A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3I

4.铁的重要化合物有哪些？(胶体)

(1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe304)的性质有哪些？

①物质性质

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化

为Fe304o

Fe203是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆,

涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe304是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，

俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe304的比较

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

分子式

FeO

Fe2O3

Fe304

俗名

无

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁的化合价

+2

+3

+2、+3

水溶性

不溶

不溶

不溶

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应:

Fe0+2HC>FeC12+H20

FeO+2H+=Fe2++H20

Fe203+6HC>2FeC13+3H20

Fe203+6H+=2Fe3++3H20

氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

Fe304+8HC>2FeC13+FeC12+4H20

Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20

c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4

d、均能被CO还原成Fe

Fe2O3+3CO=二二高温2Fe+3CO2

Fe304+4C0=二二高温3Fe+4CO2

(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪

些？

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeC13+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

Fe3++3OH—=Fe(OH)3](红褐色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色,

最后变成红褐色

FeS04+2Na0H=Fe(OH)2I+Na2s04

Fe2++20H-=Fe(OH)2一(白色沉淀)

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

②铁的氢氧化物的化学性质：

Fe(OH)2+2HC1=二FeC12+2H2O；

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O；

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？

Fe2+、Fe3+常用的检验方法

①Fe3+的检验：

a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色

b.加碱液：Fe3++30H-=Fe(0H)3一(红褐色沉淀)

c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血

红色溶液)

②Fe2+的检验：

a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色

b.加碱液：Fe2++20H-=Fe(0H)2一(白色沉淀)

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)

c.将Fe2+转化为Fe3+检验：

加KSCN溶液加氯水

Fe2+f无现象血红色溶液

③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别

鉴别方法

Fe2+

Fe3+

直接观色

浅绿色

棕黄色

利用显色反应

与KSCN

不显红色加氯水变红色

血红色

加碱溶液

白色沉淀f灰绿色f红褐色

红褐色沉淀

利用Fe3+的氧化性

①与铜片

无明显现象

Cu被腐蚀溶液变蓝绿色

②与淀粉

KI试纸

试纸不变蓝

试纸变蓝色

酸性KMnO4溶液

褪色

不褪色

①与铜片反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②与淀粉KI试纸反应离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

第四章

第二节用途广泛的金属材料

1.合金的定义、特点以及形成条件是怎样的？

(1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)

熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)特点：合金具有许多优良的物理、化学或机械性

能。

一般来说:硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。

(3)两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点要高

于另一种金属的熔点，但是其熔点要低于另一种金属的沸

点。

即：合金的特点：硬度增大，熔点降低。

注意：

①合金中一定含有金属元素

②合金中也可能含有非金属元素

③合金一定是混合物

④合金中成分的含量影响合金的性质。

2.铜合金包括哪些？

我国使用最早的合金是青铜（含锡、铅）。

①青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、

耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。

②黄铜（CiTZn,Zn20②36%）

③白铜：主要含铜和银，它不容易生铜绿，常用于制造

精密仪器和装饰品。

3.铁合金包括哪些？

根据含碳量把铁合金分为生铁和钢。

生铁：含碳量在2%〜4.3%之间，还含硅、镒及少量硫、

磷。

钢又可分为碳素钢和合金钢。

碳素钢进一步分成：低碳钢（含碳0.03%〜0.3%）

中碳钢（含碳0.3%〜0.6%）

高碳钢（含碳0.6%〜2%）

合金钢：在碳素钢中加入辂、镒、鸨、像、锢、钻等合

金元素（如不锈钢）。

钢：用量最大，用途最广的合金

钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，

韧性越差，硬度越高。

4.铝合金是什么样的？

硬铝:Cu4%、MgO.5%,MnO.5%、SiO.7%o

特点：密度小、强度高、抗腐蚀

用途：制造飞机和宇宙飞船

铝被称为“有翼的金属”“会飞的金属二

5.不锈钢是什么样的？

为了防锈又在合金中加入格和镇，这种钢称为不锈钢。

不锈钢通常是指含铅量在12—30%的合金钢。

6.金属元素之最有哪些？

•地壳中含量最高的金属一一铝

•人体中含量最高的金属钙

•导电、导热性最好的金属一一银

•目前产量最大的金属一一铁

•熔点最高的金属一一铝

•熔点最低的金属一一汞

•硬度最大的金属--格

•密度最大的金属一一钺

•密度最小的金属——锂

•延展性最好的金属一一金

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属的主角一硅

一.硅元素的性质有哪些？

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于

氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存

在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3

周期，第1VA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(Si02)的性质有哪些？

(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结

晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透

明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅

晶体为立体网状结构，基本单元是[Si04],因此有良好的物

理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英用埸，光导纤

维)

(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的

Si02无色透光性好。

(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他

酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一

定的条件下能与碱性氧化物反应。

①常温与氢氟酸(HF)反应(Si02很不活泼，HF是唯一

能跟其反应的酸)

SiO2+4HF=SiF4f+2H20

②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。

与强碱反应：Si02+2NaOH==Na2Si03+H20

与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=二二高温CaSiO3

所以不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞

或胶塞。

注：

a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不

用玻璃塞？

NaOH溶液能与玻璃中的Si02反应生成Na2SiO3,

Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部

分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻

璃塞而要用橡胶塞或木塞。

b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而

要用塑料瓶。

c、某同学根据Si02既可与碱反应，也能与氢氟酸反应,

推断Si02为两性氧化物，是否正确？

不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟其它酸反

应，而是属于酸性氧化物。

③在高温下与碳酸盐的反应

SiO2+Na2CO3二二二高温C02f+Na2SiO3

SiO2+CaCO3二二二高温C02f+CaSiO3

④弱氧化性

SiO2+2C==高温Si+2C0f

(4)用途

主要用作装饰、石英增烟、光导纤维。

三.硅酸(H2SiO3)的性质有哪些？

(1)物理性质：硅酸是一种白色固体，溶解度很小，

而且是一种弱酸，酸性比H2c03还弱。

(2)制备(强酸制弱酸)：由于Si02不溶于水，硅酸

应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2Si03+2HCl==H2Si03I+

2NaC1Si032-+2H+==H2Si03I

Na2Si03+H20+C02=H2Si03I

+Na2C03Si032-+H20+C02==H2Si03I+C032-

硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶二

H2Si03H20+Si02

(3)用途

硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，

瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

四.硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是