山西省运城市2023-2024学年高三上册11月期中化学试题(附答案)_第1页
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文档简介

山西省运城市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题本试题满分100分,考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23Fe—56In—115一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与材料、生产和生活密切相关,下列说法错误的是()A.沥青属于天然无机材料,可用于铺路B.镧镍合金能大量吸收H2,可用作储氢材料C.碳化硅属于新型无机非金属材料,可用作耐高温轴承D.纤维素属于有机高分子材料,可用于生产燃料乙醇2.下列化学品安全使用标识错误的是()A.腐蚀类物质B.氧化性物质C.加压气体D.环境危害3.下列有关实验说法错误的是()A.配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响B.做焰色试验时,用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液灼烧C.分液操作中,下层液体从分液漏斗下端放出,上层液体从上口倒出D.测中和反应的反应热时,温度计测完盐酸温度后,应冲洗干净并擦干,再测氢氧化钠溶液的温度4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.用甲装置测量O2体积B.用乙装置验证SO2的酸性和漂白性C.用丙装置实验室制备氨气D.用丁装置收集NO2气体5.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol-OH含有的电子数为B.5.6gFe与稀硝酸反应,所得溶液中个数一定为C.密闭容器中,1molN2和3molH2充分反应生成的NH3分子数为D.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数一定为6.下列离子方程式书写正确的是()A.用氯化铁溶液制备胶体:B.次氯酸钠溶液通入少量气体:C.和水吸收溴:D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:7.下列实验操作及现象、结论都正确的是()选项实验操作及现象结论A向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液,紫色褪去,产生气体H2O2具有氧化性B向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变为橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2C取溶液加热,溶液变为黄绿色,然后置于冷水中又变为蓝色反应的D向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液,加热,冷却后加新制的氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀产生淀粉未水解8.工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是()A.石英砂的主要成分为SiO2,可用来制备光导纤维B.已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3中H的化合价为+1C.制备粗硅的反应方程式为D.SiHCl3易水解,原料气HCl和H2应充分去除水和氧气9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型,且体现了化学变化之美。下图为氯元素的价类二维图。下列说法错误的是()A.a的形成过程:B.若e为钠盐,实验室可用e和浓硫酸加热制取少量气态aC.b的水溶液中加入CaCO3,可以提高d的产量D.c是一种广谱型的消毒剂,可取代b成为自来水的消毒剂10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,最外层电子数之和为20。W为金属元素,Y2是氧化性最强的单质,X与Y相邻。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.W与X只能形成一种二元化合物C.Y和W的单质均能与水反应放出O2D.Z元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸11.有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是()A.在酸性配位点上,NH3与H+通过离子键形成B.在反应过程中,有极性键和非极性键的断裂和形成C.催化剂表面发生的总反应为D.Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率12.已知:,用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是()A.装置连接顺序是甲→丁→丙→乙B.加热前要先通入氮气,加热结束时也要通入氮气C.实验过程中,装置甲A处固体粉末变为红棕色D.丁装置的作用是检验SO3,也可用溶液代替13.是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,下列关于该有机物说法正确的是()A.属于芳香烃B.分子中的含氧官能团有三种C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多与5molH2发生反应14.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是()A.“红渣”中含Fe2O3,“滤渣”中含SiO2B.“还原”时不生成S单质,则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1C.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式:D.“滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是15.尿素是第一种人工合成的有机物。以NH3、CO2为原料合成尿素反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.总反应的B.第二步反应是合成尿素的决速步骤C.该反应过程中N的化合价发生了变化D.升高温度,第二步反应速率和限度均增加,有利于提高尿素的平衡产率16.为探究反应速率的影响因素,某同学设计了以下实验,下列说法正确的是()实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mLH2O/mL浑浊出现时间/s备注I201010010Ⅱ20105V16Ⅲ4010508第10s开始浑浊不再增加A.实验Ⅲ用Na2S2O3表示0~10s内的平均反应速率为B.对比实验Ⅰ、Ⅱ研究对该反应速率的影响,则V=5C.对比实验Ⅰ、Ⅲ实验结果可推知温度越高,反应速率越快D.该实验也可以用SO2的体积变化来定量表示化学反应的快慢二、非选择题(共四个大题,共52分)17.(13分)2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL甲苯和4.60g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩,反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃,将稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液沿烧杯壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌,反应30min。Ⅳ.水解。恢复室温,加入70mL水,搅拌30min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。V.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和甲苯后,得到产品20.48g。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中______(能或否)用乙醇代替甲苯。(2)步骤Ⅱ的化学方程式为__________________。(3)步骤Ⅲ中反应放热,将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌的目的是________________________。(4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是________________________。(从平衡移动的角度进行解释)(5)下列仪器在步骤V中需使用的是______(填名称):无水MgSO4的作用为________________________。(6)产品的产率为______(用Na计算,精确至0.1%)。18.(12分)立方体形的三氧化二铟(In2O3),具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备In2O3,其主要实验过程及装置如图所示。回答下列问题:(1)前驱体的制备①实验中使用的盐酸溶液盛装在______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。②为加快金属In的溶解,可采取的措施有______(写出两条即可)。③C装置中,与水反应生成两种气体,其中碱性气体是______,该气体与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为______。④装置D为减压过滤装置,该装置相较于普通过滤装置的优点为________________________。(答出两点)(2)In2O3的制备将前驱体煅烧得In2O3,反应的化学方程式为__________________。(3)有研究发现,经煅烧得In2O3的过程中存在两步失重,第二步失重10.80%,推断中间产物中In的质量分数为______%(精确至0.1%)。19.(13分)全球对锂资源的需求不断增长。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水(含有Na+、Li+、、Mg2+、Ca2+),设计了以下流程制备碳酸锂并进行纯化。已知:(1)25℃时,LiOH的溶解度:12.4g/100gH2O'(2)Li2CO3微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大回答下列问题:(1)“沉淀1”为______。(2)向“滤液1”中加入适量粗Li2CO3,除去的杂质是______。(3)为提高Li2CO3的析出量,“操作A”依次为______、______、______、洗涤。(4)为了对碳酸锂粗品进行提纯,小组进一步探究碳化后碳酸氢锂溶液热解条件的选择。由图可知,LiHCO3______(填“稳定”或“不稳定”),其热解的最佳条件为______℃、______h。(5)碳化液热解的离子方程式为__________________。(6)工业上,纯化的Li2CO3与FePO4、草酸晶体((H2C2O4⋅2H2O)高温煅烧可以制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4),该反应的化学方程式为__________________。20.(14分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CO2加氢合成甲醇。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。I.II.(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是______。(填“低温”或“高温”或“任意温度”)(2)根据下表中的键能数据,计算______。化学键H—HC≡OO—HC=O键能/()4361071464803(3)在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、Ⅱ,达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如下图所示,则、、由大到小的顺序为______,压强一定时,曲线随温度变化先降后升的原因__________________。(4)在一定条件下,选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ。调整CO2,和H2初始投料比,测得在一定投料比和一定温度下,该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。①经分析,E和G两点对应的反应温度相同,结合数据说明判断理由________________________。②已知反应速率,、分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数。C、D、E三点中最大的是______,计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中,当CO2转化率达到20%时,______。

高三化学期中考试答案一、选择题:(每小题3分,共48分)。1.A2.B2.B3.B4.A5.D6.D7.C8.B9.A10.D11.B12.D13.C14.C15.B16.B二、非选择题:(共四个大题,共52分)。17.(13分)(除特殊标注外,其余每空2分)(1)否(1分)(2)(3)散热,为防止温度过高引发副反应(4)将NaOH中和,使平衡正向移动,增大反应物的转化率(5)①直形冷凝管和温度计②除去水(干燥也得分)(6)80.0%18.(12分)(除特殊标注外,其余每空2分)(1)①带玻璃塞(1分)②将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等③NH3(1分)④加快过滤速度,得到

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