河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（）A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间B．硅藻土可增大反应物的接触面积C．过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾2．下列关于化学反应的方向叙述中错误的是（）A．2CaCO3B．NH4C．若ΔH<0，ΔS>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性3．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2HA．当有10NB．当有NAC．当有22.4LC2HD．当有4N4．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)⇌CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低5．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-16．室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSOA．ΔH2>ΔC．ΔH1+Δ7．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B为1L4mol/LAgNO3溶液)（）A．电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag＋+e－=AgB．a电极的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b电极上发生的是还原反应C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误的是（）A．电解过程中阳极产生的气体体积(在标准状况下)为3.36LB．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O通电__2Cu↓+O2↑+2H2C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O9．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2下列说法错误的是（）A．图1中的A，B，C三个点中只有C点到达化学平衡B．图2中G点的v逆小于F点的v正C．图2中E点、G点：平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＜c(G)D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小10．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应实验组温度/℃起始量量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minHCOHCO1650241.62.452900120.41.63A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60％C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率D．实验2的反应平衡常数K=11．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClOA．阳极产生ClO2B．当阴极产生的气体比阳极多0.3mol时通过阳离子交换膜的NaC．该电解池的总反应为：2NaCl+6D．若采用未经精制的食盐水，将降低离子交换膜的使用寿命12．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xC⇌放电充电NaTMOA．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中C．放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g13．“神舟”飞船中的太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统的工作原理：当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K下列说法中错误的是（）A．断开K2、合上KB．断开K1、合上KC．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+214．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体B．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应15．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)16．科学家基于Cl2易溶于CCl4下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加二、计算题17．2022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO2(g)+6（1）碳汇过程中能量的转化形式为；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol。反应CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的△H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/kJ/mol946.0157.0283.0①关于反应N2(g)+3F②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式。三、综合题18．用50mL0.50mol/（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该仪器(填“能”或“否”)。（2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是____(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.（4）小明利用上述装置做实验，测算所得中和热ΔH偏大，请你分析可能的原因是____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就测量NaOH溶液温度B．做本实验的当天室温较高C．大烧杯的盖板中间小孔太大D．在量取盐酸时仰视读数19．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一（1）将0.050molSO2(g)和0①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01molO2和③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作K④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高温度，则SO2的转化率（2）如图所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程是缓慢氧化的放热过程，可延长放热时间，故A符合题意；B．硅藻土具有疏松多孔结构，可作反应物的载体，增大反应物的接触面积，加快反应速率，故B不符合题意；C．铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，发生吸氧腐蚀，因此过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C不符合题意；D．生石灰与水反应生成强碱氢氧化钙，具有强腐蚀性，应该作有害垃圾分类处理，不能作普通垃圾处理，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁在中性环境发生吸氧腐蚀；

B.硅藻土疏松多孔，可增大反应物的接触面积；

C.原电池正极发生还原反应；

D.熟石灰具有腐蚀性。2．【答案】D【解析】【解答】A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，A不符合题意；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，B不符合题意；C．ΔH−TΔS<0反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，C不符合题意；D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，则不能改变反应的自发性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据ΔH−TΔS<0时反应自发进行分析。3．【答案】A【解析】【解答】A．有10NA个电子转移时，消耗2.5molO2，根据热化学方程式可知，放出的能量为1300kJ，A符合题意；B．有NA个水分子生成且为液体时，即生成时1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B不符合题意；C．没有指明气体所处的外界条件，无法计算气体的物质的量，不能确定能量的变化，C不符合题意；D.1个CO2分子有4个碳氧共用电子对，所以有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2，根据热化学方程式知，放出热量为650kJ，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.该反应为放热反应；

C.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量；

D.有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2。4．【答案】C【解析】【解答】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A不符合题意；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B不符合题意；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C符合题意；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.升温二氧化碳的平衡转化率减低，平衡逆向移动；

B.该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；

D.温度高于250℃时升温催化剂效率降低。5．【答案】D【解析】【解答】A．单质碘易溶于有机溶剂苯中，向平衡体系中加入苯之后萃取单质碘，使平衡正向移动，A不符合题意；B．经苯2次萃取分离后，促进平衡正向移动，在水溶液中加入KSCN，溶液仍呈红色，证明溶液中含有Fe3+，进而证明该化学反应存在限度，故B不符合题意；C．加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C不符合题意；D.5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应时，c(Fe3+)的初始浓度为0.1×11+5=0.1故答案为：D。

【分析】A.苯可萃取生成的碘；

B.可逆反应的特征是反应物和生成物同时存在；

C.加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，A不符合题意；B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3，B符合题意；C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3，C不符合题意；D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】溶于水会使溶液温度降低，则为吸热反应，溶于水会使溶液温度升高，则为放热反应，大多数分解反应是吸热反应。7．【答案】B【解析】【解答】A．浓差电池放电时，两个电极区的硝酸银溶液的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硝酸银溶液的浓度完全相等时，放电停止。电池放电过程中，Ag(2)电极上发生使Ag+浓度降低的还原反应Ag++e-=Ag，Ag(1)电极发生使Ag+浓度升高的氧化反应Ag-e-=Ag+，Ag(2)电极为正极，Ag(1)电极为负极，A项不符合题意；B．电解池中a、b电极依次为电解池的阳极和阴极，阳极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，水电离的氢离子在阴极(b电极)得电子发生还原反应，B项符合题意；C．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜d进入阴极（b极）区，SO42−D．电池从开始工作到停止放电，正极区硝酸银溶液的浓度将由4mol/L降低到2.5mol/L，负极区硝酸银溶液的浓度同时由1mol/L升高到2.5mol/L，正极反应可还原Ag+的物质的量为1L×（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，电路中转移1.5mol电子，电解池的阴极反应生成1.5molOH-，即阴极区可制得1.5mol氢氧化钠，其质量为60g，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，故Ag(2)为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池；a极与正极相连为阳极，发生还原反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，b极与负极相连为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钠离子透过交换膜g进入阳极区，故d为阴离子交换膜。8．【答案】B【解析】【解答】A．电解分为两步，电解硫酸铜和水生成O2的物质的量0.1mol，电解0.1molH2O生成0.1molH2和0.05molO2，阳极反应产生气体的物质的量是0.1mol+0.05mol=0.15mol，气体标准状况体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，A不符合题意；B．电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段反应为：2CuSO4+2H2O通电__2Cu↓+O2↑+2H2SO4；第二阶段：2H2O通电__2HC．电解第一个阶段根据Cu原子守恒可知n(Cu)=n(CuO)=0.2mol，作用电子的物质的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；电解第二个阶段电解0.1molH2O，转移电子的物质的量n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，则反应过程电子转移总数为0.4mol+0.2mol=0.6mol，则电解过程转移的电子数N(e-)=0.6mol×6.02×1023/mol=3.612×1023个，C不符合题意；D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：

第一阶段反应为：2CuSO4+2H2O通电__2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

第二阶段反应为：2H2O通电__2H9．【答案】B【解析】【解答】A．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正、逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，即平衡时，NO2的生成速率应是N2的生成速率的2倍，只有C点满足条件，A不符合题意；B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故图2中E到F段曲线还未达到平衡状态，v逆逐渐增大，F恰好达到平衡状态，此时v正=v逆。G点增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，化学反应逆向进行，图2中G点的v逆大于F点的v正，B符合题意；C．平衡常数K只与温度有关，温度不变化学平衡常数K不变，E点和G点温度相同，故K(E)=K(G)，但E点和G点压强不同，气体浓度与压强有关，压强越大，容器体积越小，浓度越大，即c(E)＜c(G)，C不符合题意；D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，但与原平衡相比，等效于加压，NO2的平衡转化率减小，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

C.平衡常数只与温度有关，压强越大，气体的浓度越大；

D.向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，平衡正向移动，但NO2的平衡转化率减小。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据反应方程式，反应前后气体系数和不变，说明反应前后气体总物质的量不变，组分都是气体，混合气体总质量不变，根据M=B．根据反应方程式，反应前后气体系数和不变，说明反应前后气体总物质的量不变，达到平衡后，混合气体总物质的量为6mol，达到平衡时，CO的体积分数为2.4mol6molC．实验1：该温度下的平衡常数K1=1.62×1D．根据C分析，实验的平衡常数为16故答案为：D。

【分析】A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

B.该反应是气体体积不变的反应；

C.该反应是放热反应，升温平衡逆向移动。11．【答案】B【解析】【解答】A．根据上述分析，阳极上产生ClO2，有元素守恒，阳极电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，故A说法不符合题意；B．阳极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为2Cl-+6H2O通电__2ClO2↑+5H2↑+2OH-，当氢气物质的量比ClO2的物质的量多3mol时，转移电子物质的量10mol，交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，共有10molNa+、H+通过交换膜，即当阴极产生的气体比阳极多0.3mol时通过阳离子交换膜的Na+、HC．根据B选项分析，总反应为2NaCl+6H2O通电__2ClO2↑+5HD．粗盐中含有Mg2+、Ca2+等杂质，能与阴极产生OH-结合，生成沉淀，阻塞交换膜，降低离子交换膜的使用寿命，故D说法不符合题意；故答案为：B。【分析】通入饱和食盐水，制得二氧化氯，反应过程中Cl元素的化合价升高，则产生二氧化氯的电极为阳极，阳极的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。12．【答案】D【解析】【解答】A．充电时，电极B为阴极，与电源的负极相连，A不符合题意；B．根据钠离子电池充电时的化学方程式可知，充电时发生反应C+(C．放电时，电极A为正极，根据钠离子电池的放电的化学方程式可知，其正极电极反应为NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2，C不符合题意；D．放电时，Na1−xC−故答案为：D。

【分析】根据总反应，结合图示可知，放电时，B极为负极，电极反应式为Na1−xC−(1−x)e−=C+(1−x)13．【答案】C【解析】【解答】A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，故A不符合题意；B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，故B不符合题意；C．充电时，电极B发生氧化反应2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，故C符合题意；D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2O⇌充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)故答案为：C。

【分析】断开K2、合上K1，该装置为原电池，电极A为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B为正极，电极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，断开K1、合上K2，该装置为电解池，电极A为阴极，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，电极B为阳极，电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O。14．【答案】A【解析】【解答】A．由于两容器一个为恒压，一个为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z⇌3X+2Y可知：则Y的状态为固态或液态，A符合题意；B．容器I为恒容密闭容器，若Y为固体，则当反应正向进行，气体的质量减小，气体密度减小；当反应逆向进行时气体质量变大，气体的密度也变大，故当容器Ⅰ中气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态，B不符合题意；C．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)﹤V(II)，说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中容器I的压强大于容器II的压强，压强越大，反应速率就越快，所以容器I中的反应速率快于容器II，故容器II达到平衡所用时间大于t0，C不符合题意；D．容器II降低温度时其体积减小不能说明发生的反应为吸热反应，因为II是恒压密闭容器，气体受热彭胀，遇冷减小也能使体积减小，导致气体压强减小，为维持压强不变，容器的容积就要减小，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】反应物是Z、生成物是X和Y，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比可知，化学计量数之比为3：3：2，则反应的方程式为3Z⇌3X+2Y。15．【答案】C【解析】【解答】A、该装置存在外电源，所以是电解池装置，与正极相连的铁为阳极，与负极相连的铁为阴极，而电解质溶液中的铁丝又与铁构成闭合回路，所以该装置可看成是串联的电解池装置，A不符合题意；B、溶液中铁丝被腐蚀时，左侧的铁与正极相连，为电解池的阳极，失去电子生成亚铁离子，而左侧铁丝与阳极相连，则为阴极，发生还原反应，氢离子放电生成氢气，所以氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合为白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧化，迅速变为灰绿色，B不符合题意；C、溶液中铁丝的左端是阴极，氢离子放电生成氢气，C符合题意；D、地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，所以为保护地下管线，其表面涂绝缘膜(或油漆等)，防止被腐蚀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置；

B.阳极铁发生氧化反应生成亚铁离子；

D.表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析可知，充电时电极b是阳极，A不符合题意；

B．放电时电极反应式与充电时相反，根据题干信息可知，放电时电极a的反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，没有涉及c(H+)，所以NaCl溶液的pH不变，B不符合题意；

C．放电时负极的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正极的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，C符合题意；

D．充电时阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加2molNa原子，即23g/mol×2mol=46g，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】充电时为电解池，正极与阳极连接，负极与阴极连接，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，根据题干信息可知电极a为阴极，则电极b为阳极，且电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。放电时为原电池，电极a为负极，电极b为正极，且电极反应式与充电时的相反。17．【答案】（1）太阳能转化为化学能；1760；C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol（2）-(2b-a)（3）-281.0kJ/mol；4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑【解析】【解答】（1）碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则其吸收的CO2物质的量为n(CO2)=1.88×107kJ470kJ/mol=4.0×1碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ，则吸收6molCO2反应产生1mol葡萄糖C6H12O6时吸收能量Q=6mol×470kJ/mol=2820kJ，因此1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出热量为2820kJ，因此葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol；（2）①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律②×2-①得CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)△H=-(2b-a)kJ/mol；（3）①反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的反应热△H=(946.0+3×157.0)kJ/mol-(6×283.0)kJ/mol=-281.0kJ/mol；②NF3对半导体硅进行蚀刻时，生成N2和SiF4，根据原子守恒、电子守恒，可得其反应的化学方程式为：4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。

【分析】（1）碳汇过程将太阳能转化为化学能；每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ；1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出热量为2820kJ；

（2）根据盖斯定律计算；

（3）①根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总