2023-2024学年河北省邢台市四校联盟高二上期11月月考化试题

PAGEPAGE2河北省邢台市四校联盟2023-2024学年高二上学期11月月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第二节。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）。A．氯元素的和轨道形状均为球形B．氧元素的、能级的轨道数相同C．基态碳原子的L层没有成对电子D．氢原子不能形成，是因为违背了泡利原理2．中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是（）。A．锥形瓶 B．碱式滴定管 C．铁架台 D．分液漏斗3．我国汉代器物上用的颜料被称为“中国紫”“中国蓝”，其合成原料有、和，下列说法正确的是（）。A．金属性：Cu＞BaB．的空间结构：平面三角形C．基态铜原子的电子排布式：D．基态硅原子中，其占据的最高能层的符号：4．在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是（）。A．加入少量的，保持不变B．该反应的平衡常数表达式为C．加入少量的溶液，有利于反应朝正反应方向进行D．加入少量的溶液，反应达到平衡后，增大5．“信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是（）。A．As元素属于ds区 B．和均属于强酸C．原子半径：As＞S D．S元素位于第三周期第ⅣA族6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．的硫酸溶液中，所含的总数为B．溶液中，所含的阳离子总数大于C．溶液中，所含的总数为D．溶液中，所含的总数为7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是（）。A．离子半径： B．电负性：C＞OC．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能：O＞C＞Na8．是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）。A．温度： B．平衡常数：C．反应速率：（正）（逆） D．高温条件下，有利于该反应自发进行9．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是（）。A．基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．基态氧原子的简化电子排布式为C．稳定性：D．基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理10．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（）。A．中氧原子的杂化轨道类型：spB．核电荷数：Mn＞P＞O＞HC．基态原子未成对电子数：P＞O＞Mn＞HD．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动11．0.2％～0.5％的过氧乙酸（化学式为，结构式如图所示）溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说法错误的是（）。A．O能形成O—O、O＝O，但不能形成，是由于共价键的饱和性B．中C—H的键能小于中H—O的键能C．键长：C—C＜C＝C＜C≡CD．该分子中键和键的数目之比为12．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）。A．键角：B．氯化钾中含有共价键C．与的中心原子杂化轨道类型相同D．等物质的量的和，二者的价电子总数相同13．草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是（）。A．电池工作时，Zn电极上发生还原反应B．每消耗，同时转移的电子数为C．电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→PbD．每消耗，两电极的质量相差14．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是（）。已知：，。A．a点对应的pH约为11.1B．b点溶液中，C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大D．溶液属于混合物，不属于电解质二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为__________。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得：①由和构成，的空间结构为__________。②中B原子的杂化轨道类型为__________。③的键角为__________。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________。（4）为一元弱酸[常温下，]：①与溶液反应的离子方程式为__________。②常温下，的硼酸的pH约为__________（已知：，）。16．（13分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：①该实验为__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________。③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为__________。（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：①a为电源的__________（填“正极”或“负极”），判断的理由为__________。②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为__________。③电镀过程中，电解质溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。④电镀时，当电路中转移电子时，此时两电极的质量差为__________g（假设起始两电极的质量相等）。17．（15分）已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径的关系如图所示，回答下列问题：已知：①Y的一种同位素常用于测定生物化石的年代。②。（1）W元素的原子结构示意图为__________。（2）基态M原子的原子核外有__________种不同运动状态的电子。（3）上述五种元素中，基态原子未成对电子数最多的是__________（填元素符号，下同），基态原子有2个未成对电子的元素为__________。（4）下列有关的说法正确的是__________（填标号）。A．仅含键 B．仅含键C．既含键又含键 D．含有共价键，且空间结构为直线形（5）仅由X、Y、W三种元素可形成，则的结构可能为__________。（6）（该化合物中X的化合价为价）能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________。（7）的性质与卤素单质相似，写出与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：__________。18．（15分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），判断的理由为__________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。①下列关于反应的说法正确的是_______（填标号）。A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C．每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数__________（分压＝总压×物质的量分数）。③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率＝EQ\F(实际移出量,实际生成量)×100％]的变化关系如图。则__________，__________。

——★参考答案★——1．B2．D3．B4．A5．C6．B7．D8．B9．A10．B11．C12．D13．D14．C15．（1）（1分）；哑铃形（1分）；同一周期中，随着原子序数的递增，第一电离能呈递增趋势（2分）（2）①正四面体形（2分）②（1分）③（2分）（3）[或，2分]（4）①或（2分）②5.1（2分）16．（1）①吸氧（1分）②导气管有一段水柱（或其他合理〖答案〗，2分）③（2分）（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理〖答案〗，2分）②（2分）③不变（1分）④12.8（2分）17．（1）（1分）（2）11（2分）（3）N（2分）；C和S（2分）（4）CD（2分）（5）或（2分）（6）（2分）（7）（2分）18．（1）①（2分）；（2分）②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理〖答案〗，2分）（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）；75（2分）河北省邢台市四校联盟2023-2024学年高二上学期11月月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第二节。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）。A．氯元素的和轨道形状均为球形B．氧元素的、能级的轨道数相同C．基态碳原子的L层没有成对电子D．氢原子不能形成，是因为违背了泡利原理2．中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是（）。A．锥形瓶 B．碱式滴定管 C．铁架台 D．分液漏斗3．我国汉代器物上用的颜料被称为“中国紫”“中国蓝”，其合成原料有、和，下列说法正确的是（）。A．金属性：Cu＞BaB．的空间结构：平面三角形C．基态铜原子的电子排布式：D．基态硅原子中，其占据的最高能层的符号：4．在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是（）。A．加入少量的，保持不变B．该反应的平衡常数表达式为C．加入少量的溶液，有利于反应朝正反应方向进行D．加入少量的溶液，反应达到平衡后，增大5．“信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是（）。A．As元素属于ds区 B．和均属于强酸C．原子半径：As＞S D．S元素位于第三周期第ⅣA族6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．的硫酸溶液中，所含的总数为B．溶液中，所含的阳离子总数大于C．溶液中，所含的总数为D．溶液中，所含的总数为7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是（）。A．离子半径： B．电负性：C＞OC．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能：O＞C＞Na8．是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和NO，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）。A．温度： B．平衡常数：C．反应速率：（正）（逆） D．高温条件下，有利于该反应自发进行9．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是（）。A．基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．基态氧原子的简化电子排布式为C．稳定性：D．基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理10．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（）。A．中氧原子的杂化轨道类型：spB．核电荷数：Mn＞P＞O＞HC．基态原子未成对电子数：P＞O＞Mn＞HD．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动11．0.2％～0.5％的过氧乙酸（化学式为，结构式如图所示）溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说法错误的是（）。A．O能形成O—O、O＝O，但不能形成，是由于共价键的饱和性B．中C—H的键能小于中H—O的键能C．键长：C—C＜C＝C＜C≡CD．该分子中键和键的数目之比为12．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）。A．键角：B．氯化钾中含有共价键C．与的中心原子杂化轨道类型相同D．等物质的量的和，二者的价电子总数相同13．草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是（）。A．电池工作时，Zn电极上发生还原反应B．每消耗，同时转移的电子数为C．电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→PbD．每消耗，两电极的质量相差14．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是（）。已知：，。A．a点对应的pH约为11.1B．b点溶液中，C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大D．溶液属于混合物，不属于电解质二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为__________。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得：①由和构成，的空间结构为__________。②中B原子的杂化轨道类型为__________。③的键角为__________。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________。（4）为一元弱酸[常温下，]：①与溶液反应的离子方程式为__________。②常温下，的硼酸的pH约为__________（已知：，）。16．（13分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：①该实验为__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________。③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为__________。（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：①a为电源的__________（填“正极”或“负极”），判断的理由为__________。②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为__________。③电镀过程中，电解质溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。④电镀时，当电路中转移电子时，此时两电极的质量差为__________g（假设起始两电极的质量相等）。17．（15分）已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径的关系如图所示，回答下列问题：已知：①Y的一种同位素常用于测定生物化石的年代。②。（1）W元素的原子结构示意图为__________。（2）基态M原子的原子核外有__________种不同运动状态的电子。（3）上述五种元素中，基态原子未成对电子数最多的是__________（填元素符号，下同），基态原子有2个未成对电子的元素为__________。（4）下列有关的说法正确的是__________（填标号）。A．仅含键 B．仅含键C．既含键又含键 D．含有共价键，且空间结构为直线形（5）仅由X、Y、W三种元素可形成，则的结构可能为__________。（6）（该化合物中X的化合价为价）能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________。（7）的性质与卤素单质相似，写出与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：__________。18．（15分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温