2021年辽宁省辽阳市县某中学高一化学期末试卷含解析

2021年辽宁省辽阳市县第二高级中学高一化学期末试卷含解C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O

析参考答案：

略

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）209210

4.^（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法正确的是

1.为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2\Mg2\SO?,可将粗盐溶于水，然后进行下列

209210

五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2c03溶液，⑤A.83Bi和83Bi都含有83个中子

加稍过量BaC12溶液。正确的操作顺序是

209210

B.83Bi和83Bi互为同位素

A.@@⑤③①B.②⑤④®®C.⑤④①②③D.④©@①③

209210

C.83Bi和83Bi的核外电子数不同

参考答案：

209210

BD.83Bi和83Bi都含有83个质子，是同一种核素

略参考答案：

2.在KClQ（+6HCl=KCl+3Cl2-t-3H20中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）B

A.5：1B.1：5C.6：1D.1：6略

5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

参考答案：

A.CH3clB.CC14C.CH2CI2D.CH4

A

参考答案：

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.B

【详解】氯代燃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答

分析：在KC10s+6HCl=KCl+3CLf+3Hs。的反应中，根据化合价不交叉的原则，KC10,中+5价的氯元素

降为0价，HC1中氯元素升为0价，氯化钾中的疑元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化案选B。

还原反应.6.下列装置不是用于物质分离提纯的是（）

解答：解：根据化合价不交叉的原则，KC1B中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原

子，HC1中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计

量数为1,生成氯化钾需要盐酸的计量数为1,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比

是5：1.

故选A.

点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原

剂.

3.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（）

A、加入10mLImol/L的盐酸B、加入30mLlOmol/L的盐酸

参考答案:略

D

9.根据卜.列实验操作和现象所得到的结论正确的是

解：A.图为蒸储装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；

选项实验步骤及现象实验结论

B.图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；

C.图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选：将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

A该气体一定是co2

D.图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.

BSO2通入溪水中，嗅水褪色SCh具有漂白性

7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na\NH4+、Ba2\Cl、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙

22C乙醇催化氧化反应是放热反应

CO3\SO4O现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，醇中，铜丝能保持红热•段时间

收集到气体在标准状况下体积为2.24L：②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4，加热，再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

+

A.一定不存在Ba?+、NH4B.溶液中C(CO32)=0.04mol/L

C.一定存在Na+D.一定不存在Cl

参考答案：

C

参考答案：【详解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误：

B.SO?通入溟水中，滨水褪色，是因为SO?与澳水发生氧化还原反应，其化学方程式为：

C

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,体现的是SO?的还原性，B项错误：

略

C.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醉中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能

8.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；

其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so力口热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验

蔗糖是否水解，操作步躲不正确，D项错误；

答案选C。

10.已知反应A2(g)+2B2(g);^2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()

A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小

A.NB.PC.AlD.C1

D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大

参考答案：

参考答案:

A

B

略A

【解析】分析：A、同主族非金属元素的气态氨化物的熟稳定性可由其非金属性强弱去判断.B、微粒半

II.下列试剂的保存方法中错误的是（）

A.少量的钠保存在煤油中径大小的比较通循先右电子层数、再后核电荷数，最后看电子数的限序进行判断,C、非金属元素最高

溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B.NaOH价含气酸的限性强弱由共对应的非金属性强弱决定,D、根据电子排布规律可确定元素的原子最外层电

C.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

子数的多少。

D.FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中

详解：A、第VDA自上而下依次为F、Cl、Br、1,它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物

参考答案：

的热稳定性也依次减弱，即HF>HCI>HBr>HI,故A不正确：

B

B、K+是288型离子，Na\Mg2+>AF+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，

解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以

因此离子半径为K>>Na+>Mg24>Al3+,故B正确：

可用煤油保持，故A正确；

C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl,根据同周期非金属性变化规律，它们的非金

B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用

属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；

橡皮塞，故B错误；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18,根据电子排布规律可得，它们最外层电

C.氯水中的次氨酸见光易分解而导致C12水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故c正确；

子数分别为1、2、4、8,所以D正确。本题答案为A。

D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。

14.2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特

尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A.常温、常压下，18g比0含有的原子数为3NA

B.标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAA.氯化钠在水中的溶解过程B.铁在潮湿的空气中生锈

C.1LI.OmolL'K2s溶液中含有的K啜为NA

C.氮气与氢气在铁作催化剂下化合D.氢氧燃料电池中粕电极上的反应

D.标准状况下，2.24L氮气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

参考答案：

参考答案：

A

A

【详解】A.常温、常压下，18gHQ的物质的量是ImoL含有的原子数为3N,、，A正确；15.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误：

A、用食醋除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C.1LI.OmolLC2s溶液中含有的K+数为2NA，C错误;

D.标准状况下，2.24L氮气和2.24L氧气所含的原子数分别O.INA、0.2N，D错误。

AC、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本

答案选A。

13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是f—5参考答案：

++2++

A.热稳定性：HF<HC1<HBF<HIB.微粒半径：K>Na>Mg>APB

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiOjD.最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar

参考答案：

16.（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验:

查阅资料：三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

①抗酸药X的组成通式可表示为：Mg,nAln(OH)p(CO0q5、11、p、q、r为20的整数)。

17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu'和较少的Na以及部分泥沙。为「减少污染

②A1(OH)3是•种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。AF+在pH=5.0时沉淀为A1(OH)3,

并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿研和金属铜。请根据流程图完成实验方案。

在pH＞12溶解为AlCh。

③Mg2+在H=8.8时开始沉淀，pH=l1.4时沉淀完全。

P工加入过量

实验过程：业试剂小-

废操作2・

澄

步骤实验操作实验现象水

清加入过量

港苗剂

1向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A,得到无色溶液

液操作卜•

II向I所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6,过滤生成白色沉淀B

向沉淀中加过量溶液沉淀全部溶解

IIIBNaOH(1)操作］的名称_______________________

IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C(2)写出加入试剂或药品的名称：试剂1,试剂

(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是o2。

(2)II中生成B反应的离子方程式是o(3)滤渣2所含物质的化学式为

(3)III中B溶解反应的离子方程式是o(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程

(4)沉淀C的化学式是o式___________________________

(5)若上述7i(A)：〃(B)〃(C)=l：2：3,则X的化学式是。(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程

参考答案：式_________________________________________

参考答案：

(1)co2

+3r4+过速分)

(2)AP+3NHH2O=AI(OH).4+3NH(1)(1

2

(3)A1(OH)3+OH=A1O+2H2O(2)试剂1铁粉(1分)，试剂2稀硫酸(1分)

(4)Mg(OHh(3)滤渣2Cu(1分)

(4)Fe+Cu2*=F『+Cu(2分)

(5)Mg3Al2(OH)IOC03

解析：(1)向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A,得到无色溶液，说明含有CO33、没有Si。,。(5)Fe+2H'=Fe"+Fbt(2分)

+2

可能发生的反应为：CO?+2H=CO2+H2O,SiO3+2H=H2SiO3hI中气体A可使澄清石灰水变浑18.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

浊，A的化学式是CO?。向I所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6,生成白色沉淀B,根据AP+在稀H2SO4银氨溶液

pH=5.0时沉淀完全，Mg”在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有A科生成B反应的---►:---►

方案A：淀粉溶液△水解液水浴△无银镜现象

离子方程式是A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时

结论：淀粉没有水解.

发生反应A1(OHX+OH二川02+2比0。向II到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH到12,生成白色沉

稀H2s

淀C,说明含有Mg2+,Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH”沉淀C的化学式是Mg(OH)o(5)若上述

2------►NaOHj窗^碘水

则假设

/7(A):/J(B):«(C)=1:2:3,/7(CO2)：H(AI(OH)3):/7(Mg(OH)2)=1:2:3s(CO3%):〃(A5)："(Mg24)=l:2:3,方案B：淀粉溶液△水解液一＞中和液一＞溶液变蓝

/KCO.r)=lmoL再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH离子，某物质的量为lOmoh则X的化学结论：淀粉没有水解。

式是Mg3A12(OH),oC03o

方案c：（2）实验I中生成沉淀的离子方程式

稀H、SO碘水为°

淀粉溶液一一水解液*溶液不变蓝

△（3）通过实验I、口、HI和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果,

NaOH；一定不存在的离子填"0"，不能确定是否存在的离子填"？"）

溶液I

中和液半警方银铤现象222

阴离子NOfCO3'SiO3SO4"

水浴△

c/mol-L1

结论：淀粉完全水解。

（4）判断K♦是否存在，若存在