人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（五）

人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（必修1）（五）姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．下列关于物质的分类中，正确的是（）

碱性氧化物酸盐混合物电解质ACaOHNO3纯碱漂白粉NaClBNONaHSO4NaOH碱石灰蔗糖CNa2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2ONH3DSO2HClO烧碱Fe(OH)3胶体H2OA．A B．B C．C D．D2．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A．加热饱和FeCl3溶液可制取FeB．分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中3．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是A．该制备方法属于物理方法B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小4．下列说法正确的是A．能导电的物质是电解质B．二氧化碳是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它们都是电解质5．下列各组物质之间发生的反应，既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应的是（）A．稀硝酸与石灰石 B．NaCl溶液与硝酸银溶液C．锌与硫酸铜溶液 D．稀盐酸与氢氧化钡溶液6．下列离子方程式书写错误的是A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2B．铁红溶于盐酸：FeC．氯气溶于水：ClD．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH7．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：2NaClOA．该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化B．ClO2为氧化反应的产物C．HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性D．氧化性：NaClO3>Cl28．金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是A．黑色的金属 B．熔点高 C．硬度大 D．容易失电子9．将物质的量之比为4∶1∶3的O2、C3HA．容器中C3B．容器中Na2C．容器中O2D．容器中固体是Na2CO10．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNOD．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察11．部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是A．b有多种同素异形体B．a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应C．在c的水溶液中通入b'，溶液的导电性会明显增强D．a'和d'反应生成3molb'时，转移5mol电子12．实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂错误的是A．甲中为饱和食盐水 B．甲中为浓硫酸C．乙中为浓硫酸 D．丙中为NaOH溶液13．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在B．先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在14．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是A．选用250mL容量瓶B．搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低C．仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线16．下列说法正确的是A．CHB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离17．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处18．下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O319．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在20℃，压强为1.01×105PaB．在体积为1L、物质的量浓度为1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为C．3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2NAD．78gNa2O20．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2二、非选择题21．工业上常用绿矾(FeSO4⋅7H2（1）在该反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是。（2）该反应每消耗1molCr2O72−离子，生成F22．现有以下几种物质(或微粒)：①Cu丝②817O③818O④液态HCl⑤稀H2SO4⑥熔融NaNO回答下列问题：（1）②和③之间互为。（2）以上物质中属于能导电的电解质是。(填代号)（3）⑤中溶质的电离方程式为。（4）利用⑧制备Fe(OH)3胶体的操作方法是（5）向⑤中逐渐加入Ba(OH)2固体，其溶液的导电性变化情况是（6）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4①H2C2O4②H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则H323．水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。（6）II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)24．12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：（1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。（2）工业上可用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式。（3）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。25．成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A符合题意；B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH为碱类，蔗糖为非电解质，B不符合题意；C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C不符合题意；D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，大多数为金属氧化物，但是股欧昂华纳为为过氧化物；酸定义：电离出阳离子全部都是氢离子的化合物，硫酸氢钠虽然显酸性，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，A不符合题意；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，B不符合题意；

C．酒精与水互溶，C不符合题意；

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，可制取Fe(OH)3胶体；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；

C．酒精与水互溶；

D．容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中。3．【答案】C【解析】【解答】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A不符合题意；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B不符合题意；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C符合题意；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、胶体的制备为化学方法；

B、沸水为无色，氢氧化铁胶体为红褐色；

C、胶体具有丁达尔效应；

D、加热可以使胶体聚沉，形成沉淀，粒子直径增大。4．【答案】C【解析】【解答】A．能导电的物质不一定是电解质，A不符合题意；

B．CO2属于非电解质，B不符合题意；

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质，C符合题意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．能导电的物质不一定是电解质；

B．CO2本身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

C．液态HCl、固态的氯化钠是在水溶液中都能导电的化合物，属于电解质；

D．水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，不能导电，属于非电解质。5．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸与石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应，A项符合题意；

BD、NaCl溶液与硝酸银溶液稀盐酸与氢氧化钡溶液反应都无气体生成，B、D项不符合题意；

C.锌与硫酸铜溶液反应是置换反应，C项不符合题意。

【分析】发生复分解反应的前提是生成沉淀、气体、水。6．【答案】A【解析】【解答】解：A.FeCl3与铜单质反应，生成铜离子和二价铁离子，正确离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；

B.铁红为氧化铁，不可以拆，故其离子反应为：Fe2【分析】离子方程式正误判断：

1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子

4.过量与少量问题7．【答案】B【解析】【解答】解：A.有方程式可知，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降到了二氧化氯当中的+4价，盐酸中氯元素化合价从-1价升到了氯气中的0价，只有氯元素化合价发生了变化，A正确；

B.氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降到了二氧化氯当中的+4价，被还原，得到还原产物；B项错误；

C.参与反应的HCl中，有一半盐酸中氯元素化合价从-1价升到了氯气中的0价，盐酸表现还原性，还有一半盐酸反应生成了盐和水，体现了酸性，C项正确；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，D项正确；

故答案为：B。【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。8．【答案】D【解析】【解答】A．金属钠的颜色，不能体现出钠的性质，A不符合题意；

B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，B不符合题意；

C．硬度大小与金属钠与水反应的实验无关，C不符合题意；

D．金属钠能与冷水反应，钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．金属钠的颜色是物理性质；

B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，说明钠的熔点低；

C．金属钠的硬度较小；

D．钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强。9．【答案】C【解析】【解答】物质的量之比为4∶1∶3的O2、C3H【分析】3O2+2C3H8+14Na2O2=6Na2CO3+16NaOH，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为3：2：14，以4∶1∶3的O2、C3H10．【答案】A【解析】【解答】A．焰色试验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A符合题意；B．钠密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧气氧化，B不符合题意；C．KCl与KNOD．钾和钾的化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.焰色反应体现的是元素的物理性质；

B.金属钠性质活泼，密度比煤油大且不与煤油反应；

C.KCl和KNO3的焰色反应均为紫色；11．【答案】B【解析】【解答】解：A．b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，故A正确；

B．d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；

C.在SO2的水溶液中通入氯气，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液的导电性会明显增强，故C正确；

D.a'和d'反应的方程式为：5Cl-+Cl【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。12．【答案】B【解析】【解答】A．盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有杂质HCl，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，A不符合题意；B．甲中为饱和食盐水，B符合题意；C．根据先除杂后干燥原理，将气体通入乙装置内的浓硫酸中进行干燥，C不符合题意；D．氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此丙中用NaOH溶液收集尾气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】甲为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；乙为浓硫酸，可以干燥氯气；淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，体现氯气的氧化性，干燥的红纸条遇氯气不褪色，湿润的红纸条遇氯气褪色，氯气遇湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氢氧化钠溶液可以吸收过量的氯气。13．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，不符合题意。B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，不符合题意。C.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，符合题意。D.向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，不符合题意。故答案为：C

【分析】氯水的主要成分为：氯气、HClO、H+、Cl-，氯水先浅黄绿色就是用为溶解了氯气，氯水具有漂白性就是因为有HClO的存在，加入硝酸银有白色沉淀，是因为有氯离子的存在。14．【答案】C【解析】【解答】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故答案为：C。

【分析】干燥氯气不具备漂白性，湿润氯气具有漂白性。15．【答案】B【解析】【解答】A．在实验室中有规格是100mL的容量瓶，则配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，需使用100mL容量瓶，A不符合题意；B．搅拌溶解时有液体溅出，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配制溶液浓度偏低，B符合题意；C．仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，C不符合题意；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，但由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.配制一定浓度的溶液，所选容量瓶的规格接近该溶液的体积，结合容量瓶常见规格分析。

B.搅拌溶解时有液体溅出，则n减小，结合n=cV进行分析。

C.根据“仰多俯少”和n=cV进行分析。

D.定容后摇匀，液面低于刻度线不影响所配溶液的浓度，据此分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，CHB．摩尔是物质的量的单位，故B不符合题意；C.0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L⋅molD.1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；

B、摩尔为单位；

C、压强不变时，温度越高，气体摩尔体积越大；

D、固态粒子的体积由其粒子大小决定。17．【答案】C【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；

第④步玻璃棒不能太深入，应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线；

故答案为：C【分析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；

第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线。18．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3能与盐酸反应，也能跟NaOH反应生成，A不符合题意；

B．Al能跟盐酸反应，也能跟NaOH反应，B不符合题意；

C．Al2O3能跟盐酸反应，也能跟NaOH反应，C不符合题意；

D．Fe2O3能跟盐酸反应，不能跟NaOH反应，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．NaHCO3能与盐酸，NaOH反应；

B．Al能跟盐酸，NaOH反应；

C．Al2O3能跟盐酸，NaOH反应；

D．Fe2O3能跟盐酸反应，不能跟NaOH反应。19．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯气为1mol，原子数目为2NA，A正确；

B.由c=nV可知，氯化镁溶液的物质的量为1mol，含有氯离子的个数为2NA，B错误；

C.3.2g氧气与臭氧混合物中，氧原子的质量为3.2g，物质的量为0.2mol，原子数目为2NA，C正确；

D.O22-为阴离子，78g过氧化钠，即为1mol，阴离子的数目为NA，D正确；【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数和相关计算。

常用公式：n=mM=NN20．【答案】B【解析】【解答】解：A、Na与O2在加热条件下可反应生成Na2O2，可一步实现，A不符合题意；

B、Fe2O3与H2O不反应，因此Fe2O3无法一步转化为Fe(OH)3，B符合题意；

C、Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，可一步实现，C不符合题意；

D、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可一步实现，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和转化进行分析即可。21．【答案】（1）Cr2（2）6；6【解析】【解答】（1）根据反应方程式分析，Fe2+→Fe3+元素化合价升高，被氧化，作还原剂；Cr（2）根据方程式，消耗1molCr2O

【分析】（1）氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；还原剂被氧化；

（2）根据6Fe2++Cr222．【答案】（1）同位素（2）⑥（3）H（4）将饱和FeCl（5）先变弱再变强（6）H2C【解析】【解答】（1）817O和（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融NaNO（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为H2（4）将饱和FeCl（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成难溶性BaSO（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为H2C2O4+KOH=KHC2O

【分析】（1）同位素指的是同种元素的不同原子；

（2）能导电的电解质为熔融状态电解质；

（3）硫酸电离为氢离子和硫酸根离子；

（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热；

（5）硫酸遇到氢氧化钡，生成硫酸钡固体和水，导电能力减弱，后硫酸反应完，氢氧化钡过量，导电能力增强；

（6）①酸式盐即含有氢离子的盐类，因此为草酸和氢氧化钾反应生成草酸氢钾和水；

②H3PO3与23．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线1～2cm时（4）②③（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气（6）c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【解析】【解答】(1)配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液，用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol•L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；

故答案为：第1空、0.0790。

(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；

故答案为：第1空、250mL容量瓶。

(3)步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

故答案为：第1空、CDEBA第2空、加水至液面距离刻度线1～2cm时(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；①不符合题意；

②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；②符合题意；

③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；③符合题意；

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；④不符合题意；

故答案为：第1空、②③。

(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子反应生成氯气；

故答案为：第1空、酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气。

(6)根据化学方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10故答案为：第1空、c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-